a tour of new features

KELOMPOK 3

ANALISIS ASAM BASA

Asamcairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biruSecar

aumu

m

BASACairan berasa pahit dan dapat membirukan kertasl akmus merah

TEORI ASAM BASA1

Teori Asam Basa

Teori Asam Basa

ArrheniusDonor proton

(H+)Donor hidroksida

(OH-)

Bronsted Donor protonAkseptor electron

LewisAkseptor pasangan electron

Donor pasangan elektron

Sifat asam

Mempunyai rasa asamMengubah lakmus dari warna biru menjadi merahBersifat elektrolit (dapat menghantarkan arus listrik)Bereaksi dengan basa dengan membentuk garam dan airMenghasilkan gas hydrogen ketika bereaksi dengan logam (seperti logam alkali, alkali tanah, seng, aluminium)

Sifat basa

Mempunyai rasa pahitTerasa licin atau bersabunMengubah lakmus dari warna merah menjadi

biruBersifat elektrolit (dapat menghantarkan arus

listrik)Bereaksi dengan asam dengan membentuk

garam dan air

2 KELAYAKAN TITRASI

syarat-syarat dilakukan analisis volumetri

• Reaksinya harus berlangsung sangat cepat• Reaksinya harus sederhana serta dapat

dinyatakan dengan persamaan reaksi. • Harus ada perubahan yang terlihat pada saat

titik ekivalen tercapai, baik secara kimia atau fisika

• Harus ada indicator

3 PH HASIL REAKSI

PH larutan

• Merupakan nilai derajat keasaman /kebasaan dari suatu larutan

• pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogen dalam larutan• Untuk derajat kebasaan dikenal dengan pOH

ASAM KUAT

• Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

• α = 1• Ex : HCl, HBr

[H+] = a. Maa = Valensi asamMa = Molaritas asampH = - log [H+]

ASAM LEMAH

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air (sebagian)

α = 0˂ α ˂1 Contoh : Asam asetat = CH3CO2H

[H+] = Ka. Ma [H+] = α . Ma

pH = - log [H+]

BASA KUAT

• Terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

• α = 1• Ex : KOH, NaOH

[OH-] = b . Mb

PH=14-POH

pOH = -Log [OH-]

BASA LEMAH

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air (sebagian)

α = 0˂ α ˂1 Contoh : NH4OH

[OH-] = Kb . Mb

PH=14-POH

pOH = -Log [OH-]

[OH-] = α . Mb

3 DISOSIASI 4

Dissosiasi

• Disosiasi adalah suatu proses ketika senyawa ionik (kompleks atau garam) terpisah menjadi partikel, ion, atau radikal yang lebih kecil, dan biasanya dapat dikembalikan seperti semula.

• Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula. Derajat disosiasi dilambangkan (α) dan dirumuskan:

5 KESETIMBANGAN KIMIA 5

Reaksi kesetimbangan

Merupakan reaksi reversible di mana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat-zat pereaksi.

Keadaan kesetimbangan :• Kecepatan reaksi ke kanan = kecepatan reaksi

kekiri reversibel • Jumlah molekul/ion yang terurai = jumlah

molekul/ion yang terbentuk

Faktor-Faktor Yang Dapat Menggeser Letak Kesetimbangan

a. Perubahan konsentrasi salah satu zatApabila dalam sistem kesetimbangan

homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut.

b. Perubahan volume atau tekanan

• Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien Reaksi Kecil.

• Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien reaksi besar.

• Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeser letak kesetimbangan.

c. Perubahan suhu

• Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).

• Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).

d. Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan

Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap), hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar

3 INDIKATOR 6

Indikator Asam / Basa

Indicator adalah pasangan asam-basa konjugasi yang terdapat dalam konsentrasi molar kecil sehingga tidak mempengaruhi pH larutan keseluruhan.

Indikator asam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan, dengan tujuan mengetahui kisaran pH dalam larutan tersebut.

Macam indikator

Indikator buatan

Indikator alami

Indikator buatan

• Adalah indikator yang sudah dibuat di laboratorium atau di pabrik alat–alat kimia, kita tinggal menggunakannya.

• Untuk mengidentifikasi sifat asam, basa, dan garam

• Digunakan untuk menentukan derajat keasaman atau ph larutan.

• Misal : kertas lakmus, indikator universal

Indikator alami

• Adalah indikator yang dibuat dari bahan-bahan alami.

• Hanya bisa menunjukkan apakah zat tersebut bersifat asam atau basa, tetapi tidak dapat menunjukan nilai ph-nya.

• Indikator asam dan basa alami dapat diperoleh dari bahan-bahan di sekitar kita. Misalnya, beberapa jenis tumbuhan, seperti mahkota bunga sepatu, kunyit, kol merah, kol ungu, kulit manggis, dan bunga pacar air

7 HUKUM KEKEKALAN MASSA

HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER

“Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap”

Suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut (dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan) ).

Contoh:

Hidrogen + Oksigen → Hidrogen Oksida(4g) (32g) (36g)

massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan)

3 APLIKASI TITRASI ASAM-BASA

8

• Asidimetri adalah analisis volumetrik yang menggunakan larutan baku asam untuk menentukan jumlah basa yang ada.

• Alkalimetri adalah analisis volumetrik yang menggunakan larutan baku basa untuk menentukan jumlah asam yang ada.

Penggunaan asidimetri dan alkalimetri dalam analisis obat adalah pada penetapan kadar:contoh obat Amfetamin sulfat & tablet,amonia, as. Asetat glasial, As asetilsalisilat, as bensoat, as Fosfat, as klorida, as nitrat, as retionat, as salisilat, as sitrat, as sorbat, as sulfat, as tartrat, as undesilinat, benzilbenzoat, busulfan dan tabl, butil paraben, efedrin dll.

TERIMA KASIH

? Any question