Act 13 Quiz 3 Quimica

8/14/2019 Act 13 Quiz 3 Quimica

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10/11/13 Campus10 2013-2

66.165.175.230/campus10_20132/mod/quiz/attempt.php?id=47906

P en el ión fosf ito (PO3)^3-. 3+

As en K3AsO4 5+

Cr en ión dicromato (Cr2O7)^2- 6+

Mn en KMnO4 7+

N en ión amonio (NH4)^+ 3-

S en Na2SO3 4+

4

Puntos: 1

Seleccione una

respuesta.

a. 1b, 2g, 3a, 4c, 5h, 6i, 7f, 8d, 9e.

b. 1b, 2d, 3f, 4g, 5h, 6i, 7e, 8c, 9a.

c. 1e, 2g, 3a, 4f, 5i, 6b, 7h, 8c, 9d.

d. 1e, 2a, 3e, 4c, 5d, 6g, 7f, 8b, 9d.

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado:

Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación

HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O

1. Número de oxidación del N en el HNO3 a. N del HNO3

2. El agente reductor es: b. el Oxígeno

3. el elemento que se redujo es: c. 3

4. Número de oxidación del S en el H2S d. 2

5. El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en e. +5

6. No cambió de número de oxidación f. -2

7. El coeficiente del H2O después del balanceo es g. H2S

8. El coeficiente del H2S después del balanceo es h. 4

9. El coeficiente del HNO3 después del balanceo es i. N+2

5

Puntos: 1

Seleccione una

respuesta.

a. 0.20g

b. 0.15g.

c. 4.2g.

d. 6.4 g.


Enunciado:

El peróxido de bario ( BaO2) se descompone por calentamiento según la ecuación:

2 BaO2 ------> 2BaO + O2

Si 0,400 mol de BaO2 se descomponen por e l calor, la cantidad de O2 en gramos que se produce es:

Fórmulas o términos que se incluyen:

pesos atómicos: O = 16

6

Puntos: 1

Seleccione una

respuesta.

a. Combinación o Síntesis

b. Descomposición o análisis

c. Neutralización

d. Doble sustitución o desplazamineto

Selección múltiple con una respuesta correcta..

Enunciado.

Cuando a partir de un compuesto se obtienen mas de dos productos, se dice que la reacción es de :



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7

Puntos: 1

Seleccione una

respuesta.

a. 1.470g

b. 1.110 g

c. 235 g

d. 450 g

Completar el dato que fa lta en la siguiente ecuación química, para que se cumpla la ley de Lavoisier de la conservación de la masa.

HCl + CaO ----------> CaCl 2 + H 2 O

730 g 560 g ? 180 g

8

Puntos: 1

Seleccione una

respuesta.

a. 1.55 litros

b. 0.30 litros

c. 1.12 litros

d. 0.15 litros


Enunciado.

¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con

cinco litros de ácido sulfúrico 0.01M?

La reacción balanceada es la siguiente:

Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac)

Datos adicionales

Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de estado (gases)y ecuación química

Molaridad (M) = moles/V(L)

Ecuación de Estado = PV = nRT

Condiciones Normales (C N) P = 1 atm; T = 273 K.

Pesos atómicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.

(Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T =

273K y P = 1 atm)

9

Puntos: 1

El agente reductor es : el oxígeno

Número de oxidación del N en el HNO3 3

Número de oxidación del S en el H2S N del HNO3

El elemento que ganó 3 electrones, s e conv irtió en N^2+ (del NO)

El coeficiente del H2S después del balanceo es 2-

No cambió de número de oxidación 2

El coeficiente del HNO3 después del balanceo es H2S

El coeficiente del H2O después del balanceo es 4

el elemento que se redujo es: 5+

Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación

HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O



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10

Puntos: 1

Seleccione una

respuesta.

a. pierde dos electrones

b. se comporta como agente oxidante

c. gana dos electrones

d. gana cuatro electrones


Enunciado.

En la siguiente reacción: 2MnO + O 2 ------> 2 MnO 2 ,

el Manganeso del MnO:

11

Puntos: 1

Seleccione al menos

una respuesta.

a. 6.60 gramos de CO2.

b. 0.15 moles de CaO.

c. 0.45 moles de CaO.

d. 4.40 gramos de CO2.

Selección múltiple con más de una respuesta.

Enunciado:

Cuando reaccionan 15 gramos de carbonato de calcio (CaCO3), cuantas moles de óxido de calcio (CaO) y gramos de dióxido de carbono

(CO2 ) se forman.

CaC O3 ----> CaO + CO2

Fórmulas o términos que deben ser incluidos

Pesos atômicos: Ca = 40; C = 12; O = 16

12

Puntos: 1

Seleccione una

respuesta.

a. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13

b. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10

c. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8

d. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13

determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y e rror de la siguiente reacción

"a" O2 + "b" C 4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O

13

Puntos: 1

Seleccione al menos

una respuesta.

a. El Al en el lado de los reactivos tienen número de oxidación 0

b. El Hidrógeno perdió electrones

c. El Hidrógeno se redujo

d. El Aluminio es el agente reductor

A partir del análisis de la siguiente ecuación, señalar las opciones correctas

2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2

14

Puntos: 1

HCl + NaOH ------- NaOH + H2O Reacción de combinación

H2SO4 + Al --- -- A l2(SO4)3 + H2 Reaccción exotermica

Pregunta de emparejamiento.

Enunciado.

Emparejar las reacciones quimicas con su respectiva clasificación



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2NaH + calor --- --- 2Na(s) + H2(g) Reacción endotermica

SO2 + O2 ------- SO3 Reacción de doble desplazamiento o de intercambio

H2O ----- H2 + O2 Reacción de Neutralización

2C(grafito) + H2(g) ----- C2H2 (g)+ 54.85 kcal Reacción de descomposición

NaCl + AgNO3 ------- AgCl + NaNO3 Reacción de combinación

15

Puntos: 1

Seleccione una

respuesta.

a. el N5+ se oxida

b. El Zn pierde electrones

c. El N5+ pierde electrones

d. El Zn se reduce

Señalar la opción correc ta a partir de las siguientes ecuaciones

a) N5+ + 2e- ------> N3+

b) Zn ------> Zn2++ 2e-

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201102A

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