25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 n OH- = V...
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25 mL NaOH 0,250 M
• titoliamo con HCl 0,340 M
• all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40• nOH- = V [OH-] = 0,025 L 250 mmol/L = 6,25 mmol
• dopo aggiunta di 5,00 mL HCl:• nH+ = 0,005 L 340 mmol/L = 1,70 mmol
• pOH = -log 0,152 = 0,82 pH=13,18
MmL
mmol
V
nOH OH 152,0
30
)70,125,6(][
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segue 25 mL NaOH 0,250 M
• l'equivalenza si ha quando si aggiunge un VHCl che contiene 6,25 mmol di HCl
• all'equivalenza pOH = pH = 7,00
• nHCl = nNaOH VHClcHCl = VNaOHcNaOH
mLmLmmol
mmol
c
nVV
HCl
HCleqHCl 38,18
/340,0
25,6
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segue 25 mL NaOH 0,250 M
• aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza• VHCl = 19,38 mL
• nHCl = 0,01938 L 340 mmol/L = 6,59 mmol
• pH = - log 7,6610-3 = 2,12
MmL
mmol
V
nOH OH 33 1066,7
)38,1900,25(
)25,659,6(][ 3
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Titolazione di acido debole con base forte
• Titoliamo l'acido formico HCOOH• con idrossido di sodio NaOH• si forma formiato di sodio HCOONa (HCOO- Na+)• all'equivalenza si ha HCOONa sale di acido debole:
• pH > 7• all'inizio si ha HCOOH acido debole• durante la titolazione si ha HCOOH e HCOONa
soluzione tampone• dopo la titolazione il pH è controllato dalla base in
eccesso
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Titolazione di 100 mL di HCl 0.100 M con NaOH 0.100 M.Il punto finale (equivalente) vieneevidenziato con molti indicatori.
Titolazione acido forte/base forte
Fenolftaleina
Blu di bromotimolo
Verde di bromocresolo
Volume di NaOH 0.100 M (mL)
Punto di equivalenza
Intervallo di viraggio
pH
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Titolazione acido debole / base forte
Curva di titolazione ( azzurra ) di un acido debole ( 100 mL di CH3COOH 0.100 M ) con NaOH
0.100 M in confronto con quella relativa ad un acido forte ( rossa ) di eguale concentrazione.
Fenolftaleina
pH
Volume di NaOH 0.100 M (mL)
Acido forte
Punto di equivalenza
zona
tampone
Punto di metà Equivalenza pH = pKa
Acido debole
Blu di Bromotimolo