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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II Sistemas Dispersos

FIQ-UNAC

Universidad Nacional del Callao

Facultad de Ingeniera Qumica

Tema:

SOLUBILIDAD

Docente:Ing. Ronald Portales

Integrantes:

Marcos Chacaltana, Ruth Alexandra Otero Leon, Jersson Jesus Merge Borquez, Estefany Deysi Trillo Zevallos, Christian Jesus Uculmana Navarro, Cesar Gian Marco

G. Horario: 90G


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I. INTRODUCCIONAlgunos pares de lquidos como el etanol y el agua cloroformo y tetracloruro de

carbono, benceno y tolueno, se mezclan en todas proporciones. Otros lquidos

como el ter y el agua se mezclan solo en un grado limitado. Y hay una tercera

parte de lquidos que prcticamente son insolubles unos en otros como el sistema

heterogneo de benceno y agua o de mercurio y agua. No obstante al estado

gaseoso todas estas sustancias se mezclan en cualquier proporcin, siendo esto

debido a las ms grandes separaciones de las molculas y como consecuencia a la

falta de fuerzas poderosas actuando entre ellas. En el estado liquido al contrario,

donde las molculas se encuentran en contacto ntimo las fuerzas atractivas

especificas actan entre las molculas, y parece que son estas fuerzas las que las

que dirigen la proporcionalidad de la disolucin de un lquido en otro.

II. OBJETIVOSEvaluar la variacin de la solubilidad de una sustancia con la temperatura.Clasificar a las soluciones segn la cantidad de soluto disuelto en 100g de solvente

Graficar la curva de solubilidad.


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III. MARCO TEORICOI. SOLUCIN:

Es una mezcla homognea e ntima de dos o ms sustancias que se dispersan como

molculas o iones, en vez de permanecer como agregados de regular tamao y en el cual

las partculas de estos tengan un cierto grado de influencia mutua. Consideramos mezcla,porque no cumple las leyes de las combinaciones qumica, aunque en algunos casos

puede ocurrir una reaccin qumica entre los componentes; entonces existe una zona

dudosa en la cual no se sabe a ciencia cierta, si la formacin de una solucin debe

describirse como cambio fsico, un simple mezclado, o como una transformacin qumica.

Ejemplo:Las soluciones liquidas pueden prepararse a veces a partir de gases (HCL + vapor

de agua) o a partir de slidos (Cu + Zn) pero lo ms comn es que uno de los componentes

sea lquido.

Por la cantidad de soluto disuelto.

Para una gran cantidad de reacciones, es adecuado emplear reactivos en disolucin,

ya que al estar dispersas las sustancias participantes interactan de una manera eficaz,

inclusive pudindose controlar la rapidez de la reaccin, variando la concentracin de las

soluciones, es decir la cantidad de soluto disuelto.

Existen 4 tipos:

Solucin Diluidas: Es una solucin con muy poca cantidad relativa de soluto.Ejemplo: El agua oxigenada, una solucin de 1 gramo de sal de mesa en 100

gramos de agua.

Solucin Concentrada: Es una solucin con una mayor cantidad relativa de soluto.Ejemplo: El cido muritico, una disolucin de 25 gramos de sal de mesa en 100

gramos de agua. Solucin Saturada: se dice que una disolucin est saturada a una determinada

temperatura cuando no admite ms cantidad de soluto disuelto.

Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20 C, Si intentamos

disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, slo se disolvera 36 gramos y

los 2 gramos restantes permanecern en el fondo del vaso sin disolverse.


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Solucin Sobresaturada: disolucin que contiene mayor cantidad de soluto que lapermitida a una temperatura determinada. La sobresaturacin se produce por

enfriamientos rpidos o por descompresiones bruscas.

Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

Ejemplo: El agua de mar, alcohol de 96, humo.

COMPOSICION DE SOLUCIONESEn cualquier discusin de soluciones el primer requisito consiste en especificar sus

composiciones; esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. Para

explicar en forma didctica, consideremos una solucin de dos componentes, A (soluto) y

B (solvente o disolvente).

Las medidas de composicin para soluciones lquidas son las siguientes:

1. Gramos de soluto por volumen de solucin.

2. Gramos de soluto por 100 g de disolvente.

3. Gramos de soluto por 100 g de solucin.

4. Mililitros de soluto por 100 g de disolvente.

5. Mililitros de soluto por 100 ml de solucin (% en volumen).

6. Moles de soluto por 1 litro de solucin (Molaridad).

7. Moles de soluto por 1000 g de disolvente (Molalidad).

8. Equivalente de soluto por 1 litro de solucin (Normalidad).

9. Peso frmula gramos de soluto por 1 litro de solucin.

10. Moles de soluto por moles totales (Fraccin molar).


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II. SOLUBILIDAD:

Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de lacapacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se

conoce comosoluto,mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre

desolvente o disolvente. La concentracin, por otra parte, hace referencia a la proporcin

existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolucin.

La solubilidad puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por

litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en

los mismos solventes. El agua es solvente de la sal pero no del aceite.

Ejemplo: La polaridadde las sustancias tiene una gran influencia sobre su capacidad de

solubilidad. Hay que tener en cuenta que la solubilidad depende tanto de las

caractersticas del soluto y del solvente como de la presin ambientaly de la

temperatura.

Otro factor que incide en la solubilidad es la presencia de otras especies disueltas en el

solvente. Si el lquido en cuestin alberga complejos metlicos, la solubilidad se ve

alterada. El exceso o el defecto de un ion comn en la solucin y la fuerza inica tambin

tienen incidencia en la solubilidad.

De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de:

EQUILIBRIO QUMICOSe denomina equilibrio qumico al estado de un proceso en el cual las actividades o las

concentraciones y los productos no cambian en un perodo de tiempo. Cualquier relacin

que se establezca entre este y los estados disuelto y slido de un compuesto se conoce

como equilibrio de solubilidad, y se utiliza para anticipar la solubilidad de una sustancia en

condiciones determinadas.
http://definicion.de/soluto/http://definicion.de/solvente/http://definicion.de/temperatura/http://definicion.de/temperatura/http://definicion.de/solucion/http://definicion.de/solucion/http://definicion.de/temperatura/http://definicion.de/solvente/http://definicion.de/soluto/


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PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

Se conoce con el nombre de productodesolubilidad (o inico) al compuesto inico que

surge de las concentraciones molares (el total de sustancia de soluto que hay en un litro

de disolucin) de los iones que lo constituyen, elevndolas dentro de la ecuacin

deequilibrio a la potencia del coeficiente estequiomtrico (un multiplicador que indica la

cantidad de molculas de un tipo determinado).

En el grfico se observa la ecuacin de

equilibrio, y se aprecian las siguientes

variables: C, un catin, y A, un anin. Por otro

lado, se encuentran los coeficientes

esquiomtricos my n. Debajo de la misma se

encuentra la ecuacin que da como resultado

la constante de solubilidad (Kps).

Dicho valor expresa la solubilidad de loscompuestos inicos de manera directamente

proporcional. De denomina efecto ion

comna unfenmenoque tiene lugar al

aumentar la concentracin de uno de los

iones (lo cual puede efectuarse al aadir una

sustancia que produzca un ion del mismo tipo una vez disociada) y que permite recuperar

el equilibrio disminuyendo la concentracin del primer ion.

La solubilidad de una sustancia puede ser expresada de dos maneras:

En forma de solubilidad molar: a travs de la cantidad de soluto por cada litro de

disolucin saturada, representada por larazn mol/ L

Como solubilidad: la razn de gramos de un soluto determinado por cada litro de

disolucin saturada g/ L.

En cualquier caso, el clculo para obtener dicho valor debe llevarse a cabo sin dejar de

lado la temperatura, la cual debe mantenerse constante y responder a las convenciones

del trabajo en laboratorio: 25C.

CONCENTRACIN:

La concentracin representa la cantidad de algn soluto por una proporcin definida de

solvente o de solucin.

Una solucin diluida, es aquella que contiene solamente una pequea cantidad de soluto

(o solutos) en una gran cantidad de disolvente.
http://definicion.de/equilibrio/http://definicion.de/fenomeno/http://definicion.de/fenomeno/http://definicion.de/fenomeno/http://definicion.de/razon/http://definicion.de/razon/http://definicion.de/fenomeno/http://definicion.de/equilibrio/


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Una solucin concentrada, es aquella que contiene una gran proporcin de soluto (los

trminos diluida y concentrada son tan imprecisos como las palabras grande o

pequeo, no existiendo lmites definidos).

CURVA DE SOLUBILIDAD

En la Curva de solubilidad el coeficiente de solubilidad representado depende de la

temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del disolvente y de la presin.

Para el caso de un slido disuelto, la influencia de la presin en muy pequea. Al elevar la

temperatura, el coeficiente de solubilidad aumenta si el fenmeno de disolucin a

temperatura constante es endotrmico (es el caso ms frecuenta), y disminuye en casocontrario.


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FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD

La solubilidad de una sustancia en un lquido dado, depende de la naturaleza del soluto y

del solvente, de la temperatura y de la presin.

1. La naturaleza del soluto y del solvente.

Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusin de las

molculas del soluto hacia el seno de las molculas del solvente, lo cual ocurre solo

y cuando entre las molculas del soluto y del solvente se establezcan fuerzas

interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el cuerpo

a dispersar. Es por ello que los solventes polares tienden a disolver a las sustancias

de polaridad semejante debido al efecto predominante de la atraccin

electrosttica entre los dipolos del compuesto polar y el disolvente polar., aunque

este proceso puede ser interferido por la existen de molculas ms voluminosas

que las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares

superiores a las que podran establecerse entre el soluto y el solvente.Ejemplos:

La sal se disuelve en el agua.

La naftalina no se disuelve en el agua.

2. La temperatura

La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende

de la temperatura. En un sistema con exceso de soluto, un cambio de temperatura

puede causar un cambio en el equilibrio global del sistema. En la mayora de los

casos, la solubilidad aumenta con un aumento de la temperatura, por lo que el

exceso de soluto se disuelve en la solucin. Por otro lado, una disminucin de la

temperatura puede causar que el soluto precipite, ya que la solubilidad disminuye.

Si la cada de temperatura es bastante rpida, el soluto no ser capaz de precipitar

y la solucin se convierte en supersaturada. Este tipo de sistema no es


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completamente estable, ya que ms soluto se disuelve de lo permitido

normalmente y un choque al sistema puede causar una rpida y violenta

precipitacin del exceso de soluto. Por lo tanto la solubilidad de slidos y lquidos

vara en relacin directa con la temperatura.

() () ()

De acuerdo con el principio de Le Chatelier, un aumento de la temperatura

desplaza el equilibrio hacia la derecha, de manera que aumenta la cantidad de sal

disuelta.

Ejemplo:

Solubilidad con respecto a la temperatura.

3. Efecto de la presin

La presin influye en gran medida en la solubilidad de un soluto gaseoso en unsolvente lquido, vara en relacin directa con la presin parcial del gas sobre la

solucin a una temperatura determinada (Ley de Henry, lo cual se cumple siempre

y cuando el gas no reacciona con el solvente).

La ley de Henry se cumple con exactitud para cortos intervalos de presin y

fraccin molar. Pero apenas influye en la solubilidad de slidos en lquidos, por lo

cual no la tendremos en cuenta en las disoluciones de slidos inicos en lquidos.


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Donde:

C: concentracin del gas en la solucin.

P: Presin parcial del gas sobre la solucin.

K: cte. de la Ley de Henry que solo depende de la temperatura.

CRISTALIZACION

Es un proceso por el cual a partir de ungas,unlquido o unadisolucin,

losiones,tomos omolculas establecenenlaces hasta formar unared cristalina,

la unidad bsica de uncristal.La cristalizacin se emplea con bastante frecuencia

enQumica para purificar unasustancia slida.

Formas de cristalizacin:1. Cristalizacin por va hmeda:

Podemos seguir dos procedimientos:

I.Se prepara una solucin saturada de cierto slido que se desea cristalizar, porejemplo la sal comn (NaCl), y se deja reposar en recipientes cilndricos de vidrio,

anchos y bajos llamados cristalizadores.

El disolvente, el agua por ejemplo se evapora y el slido disuelto cristaliza poco a

poco. Esta operacin se puede agilizar agregando un slido inerte insoluble

(soporte) o bien introduciendo en el cristalizador una pequea cantidad del slido

que se desea cristalizar (germen)

II:Se prepara una solucin saturada en disolvente caliente, luego de dejar enfriarse obtiene una solucin sobresaturada y pronto aparecen los cristales.

Este fenmeno ocurre debido a que la solubilidad del slido a

menostemperaturaes menor; entonces el exceso que no puede disolverse en el
http://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Red_cristalinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://www.fullquimica.com/2011/06/temperatura.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/06/temperatura.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/06/temperatura.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/06/temperatura.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Red_cristalinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Ioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas


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disolvente frio se precipita en forma de solido cristalino. El lquido en el cual se han

formado los cristales se conoce como aguas madres.

2. Cristalizacin por va seca:Se puede seguir tambin mediante dos procedimientos:

I.Se funde (se pasa al estado lquido) el slido a alta temperatura. Luego se enfra yal solidificarse se forman los cristales, as por ejemplo se obtiene el azufre

cristalizado.

II.Ciertos slidos que fcilmente se subliman (paso de slido a gas), como gas ovapor se pone en contacto con una superficie fra, y sobre esta se forman los

cristales. As se cristaliza el Iodo y el cido benzoico (C7H6O2).

RECRISTALIZACION: Se repite el proceso de cristalizacin en una disolucin

que ya se haba hecho dicho proceso. Las aguas que quedan an contienen

soluto disuelto que puede cristalizarse. Para un proceso de cristalizacin ms

rpido, aplicar un ncleo de cristalizacin.

IV. MATERIALES Y REACTIVOSMateriales

Soporte universal

Mechero Trpode

Rejilla con asbesto

Termmetro (-5C a 110C)

Vaso de precipitado de 500ml

Tubo de ensayo de 18x24

Pipeta 5ml


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Agitador de alambre

Pinza para tubo de prueba

Reactivo:

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, RESULTADOS Y ANALISISSolubilidad del Clorato de potasio :

Armar el equipo tal cual se muestra en la imagen.

El termmetro se introduce por uno de los orificios del tapn y se ajusta de talmanera que el bulbo quede aproximadamente a 2cm, del fondo del tubo de

ensayo.

En el tubo de ensayo seco y limpio pesamos 2.5g de con 5g de agua.

Adaptamos el tubo segn el grfico mostrado.

Calentamos el vaso de precipitado y su contenido, agitando mientras calienta.


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(Continuar con el calentamiento hasta que toda la sal este disuelta, toda la

sal se disolvi a la temperatura de 96C y su solubilidad es de , su

solubilidad es de 50gsto/100gste).

Dejamos enfriar, cuando aparezcan los primeros cristales anotamos la temperatura

de la solucin resultando la temperatura de la formacin de los primeros cristales90C.

Enfriamos el sistema y repetimos la experiencia 5 veces ms adicionando cada vez

1g de agua:

Primer gramo de agua adicional: La sal se solubiliza a la temperatura de

87C y las sales empiezan a cristalizar a la temperatura de 82C, su

solubilidad es de 41.67gsto/100gste.

Segundo gramo de agua adicional: La sal se solubiliza a la temperatura de


solubilidad es de 35.71gsto/100gste. Tercer gramo de agua adicional: La sal se solubiliza a la temperatura de



Cuarto gramo de agua adicional: La sal se solubiliza a la temperatura de



Quinto gramo de agua adicional: La sal se solubiliza a la temperatura de


solubilidad es de 25gsto/100gste. Tabulamos los datos obtenidos.

TEMPERATURA DE CRISTALIZACIN SOLUBILIDAD

90C 50gsto/100gste.

82C 41.67gsto/100gste




54C 25gsto/100gste


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Grficamente:

VI. CONCLUSIONES Se logr evaluar la variacin de la solubilidad con relacin de la temperatura,

obteniendo una relacin directa, en el caso del KClO3 mientras mayor es la

solubilidad mayor ser la temperatura obtenida.

Clasificamos a las soluciones segn la cantidad de soluto, sobresaturada (exceso

de soluto), saturada(equilibrio) y diluida(exceso de solvente). Se pudo graficar la curva de solubilidad con ayuda de los datos obtenidos en el

experimento, comparando la solubilidad (gsto/ 100g ste) y la temperatura (C).

VII. RECOMENDACIONES Tener cuidado al calentar la solucin ya que si permitimos que esta hierva el

solvente disminuir ya que se evaporara, debido a que alcanz su punto de

ebullicin.

VIII. BIBLIOGRAFIAS PETRUCCI, Qumica General

GASTON PONZ MUZZO, Fisicoquimica

RALPH A. BURNS, Fundamentos de Qumica

LUIS POSTIGO, Qumica General Aplicada

LUMBRERAS EDITORES, Qumica General Tomo 1

CARRASCO, Qumica Experimental

PERRY, Manual del Ingeniero Qumico

0

10

20

30

40

50

60

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

Solubilidad vs Temperatura

Solubilidad vs Temperatura


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IX. ANEXOS

ANEXO1. CUESTIONARIO

1. Por qu se utiliza el agitador de alambre?

Se utiliz un agitador de alambre, porque tiene mayor dureza y as se evita que se rompa

al agitar al solucin, de preferencia se emplea un agitador que sea de cobre, porque el

cobre es un material muy resistente al oxido.

2. Por qu el bulbo del termmetro no debe tocar las paredes del tubo de prueba?

No debe tocar las paredes del tubo, porque podra variar la temperatura y alterar los

datos recopilados, puesto que definitivamente la temperatura que tiene la pared del tubo

no es la misma que la temperatura de la solucin dentro de l. Lo que se debe hacer es

colocar el bulbo del termmetro en la solucin para obtener la temperatura correcta en el

experimento.

3. Qu objetivo tiene graficar una curva de solubilidad?

Tiene como objetivo mostrar la relacin que existe en la solubilidad de un disolvente en

funcin de la temperatura y sus diversas caractersticas.

4. Cules son las condiciones para afirmar que una solucin es diluida,

concentrada y saturada?

- Solucin diluida: la cantidad de soluto que interviene esta en mnima proporcin.

- Solucin saturada:Tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura ypresin dadas.

- Solucin concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen

determinado.

5. La solubilidad del oxgeno en el agua a 25C, y 168 mmHg de presin es de 0.04g

por cada litro de agua. Calcule la solubilidad de oxigeno (g/lH20) en una ciudad

de 25C donde la presin parcial del oxgeno es de 126mmHg.

Aplicamos:

C: Concentracin

K: Constante del O2

P: Presin


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- Utilizamos los primeros datos para hallar K

()

- Usando los otros datos obtenemos esta otra ecuacin (2), pero como ya se conoce

K (ec. #1) solo queda reemplazar.

()

- Reemplazando

6. La solubilidad de una sal es 64.7 y 13.8 a 80C y 17C respectivamente.

Qu cantidad de sal slida y agua hace falta tomar para obtener 500g de sal, si

la recritalizacion se verifica a 80C con la solucin saturada que se enfra a 17C?

- 64,7 80C

13,8 17C

- 50,9g 64,7g

500g x

- 64,7g 100g H2O635,559g Y

X= 635,559g De SAL

Y= 982,318g De H2O


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7. A la temperatura de 60C, un sistema AGUA-FENOL (H2OC6H5OH) se separa

en dos capas liquidas. La primera contiene 16.8% en peso de fenol y la segunda

55.1%. Si el sistema contiene 90g de agua y 60g de fenol, calcule el peso en cada

fase.

m1 = 90g H2O

m2= 60g C6H5OH

m1+ m2= 150

8. Se tiene una muestra de 180g de KNO3 contaminada con 20g de NaCl para

purificar la mezcla se disuelve en 200g de agua a 60C y luego la disolucin se

enfra gradualmente hasta 0C. Qu peso de sal se cristalizara?

Solubilidad del KNO30C = 12 ^ Solubilidad del NaCl 0C = 34

DEL NITRATO DE POTASIO:

12g de KNO3100g de H2O

Xg de KNO3 200g de H2O

X = 24g de KNO3 (esta disuelto)

156g de KNO3queda sin disolver (cristaliza)

X: Primera capa (16,8% de fenol)

Y: Segunda capa (55,1% de fenol)

X + Y = 150 X = 150 - Y

mfenol 1era capa + mfenol 2da capa = mtotal fenol

0.168X + 0.551Y = 60

0.169(0.551Y) + 0.551Y = 60

Y= 90,85 ^ X = 59, 14


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9. Se enfra 500g de una solucin saturada de sacarosa de 50C a 20C Cuntos

gramos de sacarosa se precipitan?

Solubilidad de C12H24O11 a 20C = 204

Solubilidad de C12H24O11 a 50C = 260

10. Indique tres aplicaciones industriales de cristalizacin de sales.

Obtencin y purificacin de sales minerales.

Cristalizacin de la mantequilla de la leche.

Cristalizacin de la sacarosa.

DEL CLORURO DE SODIO:

34g de NaCl100g de H2O

Xg de NaCl 200g de H2O

X = 68g de KNO3(estaran disueltos)

Si solo existen 20g de NaCl, quiere decir que toda esta sal se

encuentra disuelta.

260g de sacarosa360g de solucion

Xg de sacarosa 500g de solucion

X = 361,1g de sacarosa

204g de sacarosa100 de H2O

Yg de sacarosa 138.9 de H2O

Y= 283.35 sacarosa

Respuesta X-Y= 77,75


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ANEXO2. FICHA TECNICA DE

CLORATO DE POTASIOMasa molecular: 122.55

N CAS 3811-04-9

N RTECS FO0350000N ICSC 0548

N NU 1485

N CE 017-004-00-3

TIPOS DE

PELIGRO/

EXPOSICION

PELIGROS/

SINTOMAS

AGUDOS

PREVENCION

PRIMEROS

AUXILIOS/

LUCHA CONTRA

INCENDIOS

INCENDIO

No combustible pero

facilita la combustin

de otras sustancias.

Muchas reacciones

pueden producir

incendio o explosin.

Evitar llama abierta.

NO poner en contacto

con substancias

inflamables. NO poner

en contacto con

superficies calientes.

Agua en grandes

cantidades,

pulverizacin con agua.

Los bomberos deberan

emplear equipo

autnomo de

respiracin.

EXPLOSION

Riesgo de incendio y

explosin si se mezcla

con sustancias

orgnicas, polvos

metlicos, combustibles

o agentes reductores.

No exponer a friccin o

choque.

En caso de incendio:mantener fros los

bidones y dems

instalaciones por

pulverizacin con agua.

Combatir el incendio

desde un lugar

protegido.

EXPOSICION

EVITAR LA

DISPERSION DE

POLVOS! HIGIENE

ESTRICTA!

CONSULTAR AL

MEDICO EN TODOS

LOS CASOS!
http://www.grupoprevenir.es/images/sustancias-quimicas/51.gifhttp://www.grupoprevenir.es/images/sustancias-quimicas/51.gifhttp://www.grupoprevenir.es/images/sustancias-quimicas/51.gif


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INHALACION

Labios o uas azulados,

hemorragia, nusea,

jadeo, vmitos, prdida

de conocimiento.(Sntomas de efectos no

inmediatos: vanse

Notas).

Extraccin localizada o

proteccin respiratoria.

Aire limpio, reposo,

respiracin artificial si

estuviera indicado ysometer a atencin

mdica.

PIELEnrojecimiento,

sensacin de quemazn.Guantes protectores.

Quitar las ropas

contaminadas, aclarar la

piel con agua abundante

o ducharse y solicitar

atencin mdica.

OJOS Enrojecimiento,dolor.Gafas ajustadas de

seguridad.

Enjuagar con agua

abundante durante

varios minutos (quitar

las lentes de contacto si

puede hacerse con

facilidad), despus

consultar a un mdico.

INGESTION

Calambres abdominales,

dolor abdominal, labios

o uas azulados, piel

azulada, diarrea, dolor

de cabeza, nusea,

jadeo, dolor de

garganta, vmitos,

anuria, colapso,

convulsin, prdida de

conocimiento.

No comer, beber ni

fumar durante el

trabajo.

Enjuagar la boca,

provocar el vmito

(UNICAMENTE EN

PERSONAS

CONSCIENTES!) y

someter a atencin

mdica. Llevar guantesprotectores cuando se

provoque el vmito.

DERRAMAS Y FUGAS ALMACENAMIENTOENVASADO Y

ETIQUETADO
http://www.clinicadam.com/salud/5/003241.htmlhttp://www.clinicadam.com/salud/5/003241.htmlhttp://www.clinicadam.com/salud/5/003241.htmlhttp://www.clinicadam.com/salud/5/002066.htmlhttp://www.clinicadam.com/salud/5/002066.htmlhttp://www.clinicadam.com/salud/5/003241.htmlhttp://www.clinicadam.com/salud/5/003241.html


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Evacuar la zona de peligro.

Consultar a un experto.

Barrer la sustancia

derramada e introducirla en

un recipiente precintable,

eliminar el residuo con agua

abundante. (Proteccin

personal adicional: equipo

autnomo de respiracin).

Separado de sustancias

combustibles y reductoras,

cidos fuertes, sustancias

orgnica. Mantener en lugar

fro, seco; mantener en la

oscuridad.

Envasado hermtico.

smbolo O

smbolo Xn

R: 9-20/22S: (2-)13-16-27

Clasificacin de Peligros

NU: 5.1

Grupo de Envasado NU: II

CE:

VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE

ICSC: 0548Preparada en el Contexto de Cooperacin entre el IPCS y la

Comisin de las Comunidades Eurpoeas CCE, IPCS, 1994

CLORATO DE POTASIO ICSC: 0548

DATOS

IMPORTANTES

ESTADO FISICO; ASPECTO

Cristales incoloros o polvo

blanco.

PELIGROS FISICOS

PELIGROS QUIMICOS

La sustancia se descompone al

calentarla suavemente, al

VIAS DE EXPOSICION

La sustancia se puede absorber

por inhalacin del aerosol y por

ingestin.

RIESGO DE INHALACION

EFECTOS DE EXPOSICION

DE CORTA DURACION
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calentarla intensamente, al arder,

en contacto con sustancias

orgnicas, agentes combustibles,

polvos metlicos, cido sulfrico,

sustancias conteniendo el grupo

amonio, alcoholes, produciendo

dixido de cloro, cloro y oxgeno,

causando peligro de incendio o

explosin. Durante un

calentamiento intenso se producen

humos txicos. La sustancia es un

oxidante fuerte y reacciona

violentamente con materiales

combustibles y reductores.

LIMITES DE EXPOSICION

TLV no establecido.

La sustancia irrita las membranas

mucosas y tracto respiratorio

superior. La sustancia puede tener

efectos sobre sangre, hgado,

riones y el sistema nervioso

central. La exposicin puede

producir prdida de conocimiento.

La exposicin puede producir la

muerte. Los efectos pueden

aparecer de forma no inmediata.

Se recomienda vigilancia mdica.

EFECTOS DE EXPOSICIONPROLONGADA O REPETIDA

El contacto prolongado o repetido

con la piel puede producir

dermatitis.

PROPIEDADES

FISICAS

Se descompone por debajo del

punto de ebullicin a 400C

Punto de fusin: 368C

Densidad relativa (agua = 1): 2.32

Solubilidad en agua, g/100 ml: 7.3

DATOS

AMBIENTALES

Esta sustancia est clasificado como agente contaminante

del agua en algunos paises.

N O T A S

Se puede volver inestable frente al choque si est contaminada con sustancias orgnicas,

materiales reductores, polvos metlicos. NO llevar a casa la ropa de trabajo. Enjuagar laropa contaminada con agua abundante (peligro de incendio).

Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-51G02

Cdigo NFPA: H 0; F 0; R 0;
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INFORMACION ADICIONAL

FISQ: 2-041

CLORATO DE POTASIO

ICSC: 0548 CLORATO DE POTASIO

CCE, IPCS, 1994

NOTA LEGAL

IMPORTANTE:

Ni la CCE ni la IPCS ni sus representantes son

responsables del posible uso de esta informacin. Esta

ficha contiene la opinin colectiva del Comit

Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de

requisitos legales. La versin espaola incluye el

etiquetado asignado por la clasificacin europea,

actualizado a la vigsima adaptacin de la Directiva

67/548/CEE traspuesta a la legislacin espaola por el

Real Decreto 363/95 (BOE 5.6.95).

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