PERTEMUAN 18

ORBITAL & PENGISIAN ORBITAL

AMIR HAMZAH – A1F007001

KOMPETENSI DASAR

MENDISKRIPSIKAN STRUKTUR ATOM DAN

MOLEKUL

ORBIT

MERUPAKAN LINTASAN ELEKTRON YANG DAPAT DIGAMBARKAN BERUPA GARIS

ORBITALMERUPAKAN DAERAH KEBOLEHJADIAN

ATAU YANG BERPOTENSI TERDAPATNYA ELEKTRON

ORBIT DAN ORBITAL

ADA 4 JENIS ORBITAL ORBITAL s (SHARP) ORBITAL p (principal) ORBITAL d (diffuse) ORBITAL f (fundamental)

JENIS – JENIS ORBITAL

Gambar orbital s,p,

Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f

1 Sub Orbital

3 Sub Orbital

5 Sub Orbital

7 Sub Orbital

Memuat 2 e- Memuat 6 e- Memuat 10 e-

Memuat 14 e-

Digambar dg 1 kotak

Digambar dg 3 kotak

Digambar dg 5 kotak

Digambar dg 7 kotak

Atom H : mempunyai 1 elektron, konfigurasinya 1s1

Atom C : mempunyai 6 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p2

Atom K : mempunyai 19 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s1

CONTOH PENGISIAN ELEKTRON-ELEKTRON DALAMORBITAL

Prinsip AufbauPrinsip PauliPrinsip Hund

Syarat pengisian elektron dalam orbital-orbital

Prinsip Aufbau

Elektron-elektron mulai mengisi subkulit dengan tingkat energi terendah dan kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Adapun urutan subkulityang sesuai dengan kenaikan tingkat energinya dan dimulai dari tingkat energi terendah adalah sebagai berikut :1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, dan 7p. Sesuai dengan arah panah pada skema dalam gambar berikut :

1s

1 2s

5s

3s

6s

4s

7s

12p

5p

3p

6p

4p

7p

4d

5d

3d

6d

5f

4f

Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama.

Contoh 2He : 1s

n l m s

Elektron I : 1 0 0 -1/2Elektron II : 1 0 0 +1/2

Cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron.

PRINSIP PAULI

Orbital PTak sesuai Hund Sesuai Hund

Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6 elektron dan cara Pengisian orbitalnya adalah

Contoh

Gambar 6.18

1. Syarat pengisian orbital harus memenuhi beberapa prinsip antara lain :a. Prinsip Aufbaub. Prinsip Hundc. Prinsip Pauli

2. Prinsip Aufbau menyatakan bahwa elektron-elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan seterusnya.

RANGKUMAN

3. Prinsip Hund menyatakan bahwa cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron.

4, Prinsip Pauli menyatakan bahwa tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama.

SOAL-SOAL

1. Yang tidak termasuk prinsip-prinsip dalam pengisian orbital adalah prinsip...a.Pauli b.Aufbauc.Hund d.Dalton

2. Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama. Pernyataan diatas sesuai dengan prinsip….a.Pauli b.Aufbauc.Hund d.Dalton

3. Gambar dibawah ini menunjukkan prinsip pengisian orbital menurut…..a.Pauli b.Aufbauc.Hund d.Dalton

4. Pengisian orbital yang benar pada unsur 11Na adalah…

a.

b.

c.

d.

1S 2P2S 3S

1S 2P2S 3S

1S 2P2S 3S

1S 2P2S 3S

Soal-soal Uraian1. Terangkan prinsip/aturan dalam pengisian

orbital!2. Tuliskan konfigurasi elektron dalam

orbital-orbital dari unsur-unsur berikut :a. 24C b. 29D

3. Apa yang dimaksud dengan elektron tereksitasi?

4. Unsur 35Br memiliki orbital yang telah terisi penuh sebanyak….

5. Gambarkanlah digram orbital untuk ion-ion dibawah ini dan manakah yang mempunyai elektron tidak berpasangan paling banyak…a. Cr3+(Z=24) b. Ni2+(Z=28)c. Fe3+(Z=26) d. Zn2+(Z=30)d. Co2+(Z=27)

Terima kasih

See you again