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Density Functional Theory โNovel Hybrid Anions for Next Generation Ionic Liquid: A DFT studyโ
Dr. Marco Carboni โ โLa Sapienzaโ, Dip. Chimica, Rome, Italy
Dr. Sergio Brutti โ UniBas, Dip. Scienze, Potenza, Italy
Dr. Riccardo Spezia โ LAMBE UMR 8586 CNRS, University of Evry, France
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Programma del seminario PARTE PRIMA
โข Introduzione: il ruolo del DFT nella ricerca scientifica
โข Esempio di studio: ยซAmmonia synthesis from first-principles calculationsยป
โข Equazione di Schrรถedinger
โข Density Functional Theory: dalla funzione dโonda alla densitร elettronica
โข Funzionale di scambio e correlazione
PARTE SECONDA
โข Accumulatori Li-ion
โข ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquid: a DFT studyโ
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
DFT nella ricerca scientifica
Comprendere e controllare le proprietร della materia in scala atomica o molecolare
Identificare le soluzioni alle equazioni fondamentali che descrivono la natura quantistica di atomi o molecole
0
1000
2000
3000
4000
5000
6000
7000
8000
9000CHIMICA 38.2%
FISICA E ASTRONOMIA 17.3%
11.4% SCIENZE DEI MATERIALI
8.4% INGEGNERIA
6.2% SCIENZE COMPUTAZIONALI
5.7% BIOLOGIA
12.8% ALTRO ARTICOLI - DFT
FONTE: WWW.SCOPUS.COM UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
DFT nella ricerca scientifica
โข Rappresenta, ad oggi, il miglior metodo per computare la struttura elettronica della materia
โข ร applicabile sia ad atomi, molecole, solidi ma anche a nuclei, quanti di materia e fluidi
โข ร in grado di fornire le proprietร dello stato fondamentale del sistema in esame a partire dalla densitร elettronica
โข In chimica permette di predire numerose proprietร delle molecole:
โข DFT รจ stato generalizzato per poter prevedere le proprietร delle fasi condensate:
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Struttura periodica, parametri reticolari, struttura cristallina e trasformazioni di fase Proprietร superficiali: rilassamento, energia, ricostruzione e adsorbimento
Ottimizzazione geometrica della struttura Energie di ionizzazione, di legame, dei cambiamenti di fase, di punto zero ecc. Proprietร elettriche e magnetiche Frequenze di vibrazione Avanzamento, stati di transizione e velocitร delle reazioni chimiche
DFT nella ricerca scientifica
COSA IL DFT NON ร IN GRADO DI STUDIARE?
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
โข I calcoli DFT sono unโapprossimazione e non la soluzione esatta dellโeq. di
Schrรถedinger
Hฯ = Eฯ
โข Lโaccuratezza del risultato รจ minore per gli stati elettronici eccitati: il teorema di Hohenberg-Kohn รจ applicabile solo agli stati fondamentali
โข DFT tipicamente sottostima la Band Gap Energy (fino ad 1 eV) per materiali isolanti o semiconduttori: il funzionale di scambio e correlazione fornito da Kohn e Sham non riesce a descrivere con accuratezza i continui di energia
โข Scarsa accuratezza nel valutare le energie a lungo raggio (Forze di Van der Waals) dovute a fluttuazioni elettroniche
โข Valutare i costi computazionali: ottenere le giuste informazioni da un numero di atomi limitato
Ammonia Synthesis from First-Principles Calculation*
Studio DFT sulla velocitร della reazione di produzione di NH3
*Honkala et al.; Science 307 (2005) 555-558 UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
N2 + 3H2 โ 2NH3 Ru, Fe cat. T=500ยฐC, P=200-250 Atm
โข Combinazione di calcoli DFT con un semplice modello di microcinetica
โข Studio dellโattivitร catalitica delle nanoparticelle di Ru
โข Identificazione e studio DFT di due differenti siti catalitici attivi: STEP SITES e CLOSE-PACKED (001) SURFACE (TERRACE)
โข Minore grado di coordinazione per gli atomi che si trovano negli STEP SITES
Ammonia Synthesis from First-Principles Calculation*
Studio DFT sulla velocitร della reazione di produzione di NH3
*Honkala et al.; Science 307 (2005) 555-558 UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
N2 + 3H2 โ 2NH3 Ru, Fe cat. T=500ยฐC, P=200-250 Atm
โข Lo stadio lento รจ la rottura del legame NโกN
โข 12 differenti intermedi di reazione โข Minore energia di attivazione
richiesta per gli STEP SITES โข Correlazione diretta tra attivitร
catalitica e grado di coordinazione โข Previsione dettagliata della forma
delle nano-particelle per aumentare la produttivitร
Equazione di Schrรถedinger
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Descrizione di un insieme ben definito di atomi (molecole isolate, cristalli di un materiale ecc.)
Conoscere lโenergia del sistema e le sue variazioni a seguito di spostamenti atomici
APPROSSIMAZIONE DI BORN-OPPENHEIMER a) ร possibile individuare una porzione limitata di spazio D nella
quale i nuclei sono confinati b) le funzioni d'onda elettroniche non variano in maniera
sensibile per piccoli spostamenti dei nuclei, all'interno del dominio D
Risolvere, fissando le posizioni dei nuclei, le equazioni che descrivono il moto degli elettroni
Ricercare lโenergia minima per quella configurazione (graund state)
Equazione di Schrรถedinger
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Descrizione di un insieme ben definito di atomi (molecole isolate, cristalli di un materiale ecc.)
Conoscere lโenergia del sistema e le sue variazioni a seguito di spostamenti atomici
APPROSSIMAZIONE DI BORN-OPPENHEIMER
๐๐๐๐๐ ๐๐๐๐๐๐๐
๐๐๐๐๐ ๐๐๐๐๐๐๐๐๐โ ๐๐๐๐
Gli elettroni rispondono piรน repentinamente alle variazioni chimiche (altri atomi e molecole) e fisiche (pressione, temperatura, campi elettrici e magnetici) che avvengono nel loro intorno
Protone Elettrone
Equazione di Schrรถedinger
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
โข Considero una distribuzione di M nuclei in differenti posizioni aventi coordinate R1, R2, โฆโฆ, RM
โข Posso esprimere lโenergia dello stato fondamentale come funzione della posizione dei nuclei E (R1, R2, โฆโฆ, RM) Adiabatic Potential Energy Surface
Come cambia lโenergia del sistema se si modificano le posizioni degli atomi?
๐๐ = ๐๐
H = operatore Hamiltoniano ฯ = set di soluzioni (autostati) dellโHamiltoniano
Ogni soluzione ๐n ha un autovalore associato En
che soddisfa lโequazione agli autovalori
Indipendente dal tempo
๐ฤง ๐ฯ
๐๐ก= Hฯ
Equazione di Schrรถedinger
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
โข Siamo in grado di risolvere esattamente lโequazione di Schrรถedinger per sistemi studiati ad hoc come la particella nella scatola, lโoscillatore armonico e lโatomo idrogenoide
โข trovare lโenergia di un sistema avente M atomi e N nuclei
โฤง
2๐ ๐ป๐
2
๐
๐=1
+ ๐ ๐๐
๐
๐=1
+ ๐ (๐๐ , ๐๐)
๐>๐
๐
๐=1
ฯ = ๐ธ ฯ
โฤง
2๐ ๐ป๐
2๐๐=1 = energia cinetica degli elettroni
๐ ๐๐๐๐=1 = interazione elettrostatica tra lโi-esimo elettrone e i nuclei
๐ (๐๐ , ๐๐)๐>๐๐๐=1 = energia di interazione tra differenti elettroni
ฯ = funzione dโonda elettronica che dipende dalle tre coordinate spaziali dallo spin degli N
elettroni
m = massa dellโelettrone
E = energia dello stato fondamentale
ฯ = ฯ(r1,โฆ,rn)
Equazione di Schrรถedinger
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
โฤง
2๐ ๐ป๐
2
๐
๐=1
+ ๐ ๐๐
๐
๐=1
+ ๐ (๐๐ , ๐๐)
๐>๐
๐
๐=1
ฯ = ๐ธ ฯ
โข ฯ = funzione dโonda elettronica. ร funzione di ognuna delle 3 coordinate spaziali
(tralasciando lo spin elettronico) di ognuno degli N elettroni.
ฯ = ฯ(๐1, โฆ , ๐๐)
โข ร possibile approssimare la funzione dโonda ฯ come prodotto delle funzioni dโonda
di ogni singolo elettrone
ฯ = ฯ1 ๐ ฯ2 ๐ , โฆ , ฯ๐(๐)
โข Il numero dei nuclei M รจ sensibilmente minore del numero degli elettroni
Per la CO2 la ฯ ha 66 dimensioni Nanocluster 100 atomi di Pt la ฯ ha oltre 23000 dimensioni!!!
๐ต > ๐ด
ฯ =funzione di 3N variabili
Equazione di Schrรถedinger
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โฤง
2๐ ๐ป๐
2
๐
๐=1
+ ๐ ๐๐
๐
๐=1
+ ๐ (๐๐ , ๐๐)
๐>๐
๐
๐=1
ฯ = ๐ธ ฯ
โข ๐ป2 operatore laplaciano: agisce sulle funzioni dโonda che descrivono il moto degli
elettroni
๐ป2 =1
๐2๐
๐๐๐2๐
๐๐+
1
๐2๐ ๐๐๐
๐
๐๐๐ ๐๐๐
๐
๐๐+
1
๐2๐ ๐๐2๐
๐2
๐๐2
โข ๐(๐๐) operatore di energia potenziale di tipo attrattivo (interazione nucleo-elettrone)
V ๐๐ = โ๐๐2
๐ (valida solo per lโatomo idrogenoide)
โข ๐(๐๐ , ๐๐) operatore di energia potenziale di tipo repulsivo (interazione elettrone-
elettrone):
per esplicitare questo termine bisogna conoscere simultaneamente le funzioni dโonda (e
quindi le coordinate) di tutti gli elettroni considerati, mentre siamo in grado di
conoscere solo le probabilitร che N elettroni abbiano coordinate r1,โฆ,rN
๐ = ฯโ(๐1, โฆ , ๐๐)ฯ (๐1, โฆ , ๐๐)
Equazione di Schrรถedinger
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โฤง
2๐ ๐ป๐
2
๐
๐=1
+ ๐ ๐๐
๐
๐=1
+ ๐ (๐๐ , ๐๐)
๐>๐
๐
๐=1
ฯ = ๐ธ ฯ
โข Lโequazione di Schrรถedinger per sistemi reali non รจ risolubile esattamente ma esistono
numerosi metodi approssimati che permettono di dare una stima delle energie dei
sistemi attraverso operazioni iterative
Metodo variazionale (LCAO โ Linear Combination Atomic Orbitals) Metodo di Hartree-Fock (SCF โ Self Consistent Field) Teoria delle perturbazioni Funzionale di Densitร (DFT)
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Dalla funzione dโonda alla densitร elettronica
โข Approccio differente rispetto ai classici metodi della Fisica della materia e della Chimica
quantistica (metodo H-F)
โข La grandezza fisica fondamentale non รจ piรน la funzione dโonda complessiva del sistema
ฯ = ฯ ๐1, โฆ , ๐๐
โข Il punto chiave รจ invece la densitร di carica elettronica ๐(๐) che dipende solamente da 3
variabili (che definiscono il vettore ๐) a prescindere dal numero di elettroni
โข ๐(๐) contiene tutte le quelle informazioni che possono essere ricavate dalla funzione
dโonda ฯ soluzione dellโequazione di Schrรถedinger
Density Functional Theory
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Dalla funzione dโonda alla densitร elettronica
๐ ๐ = 2 ฯ๐โ(๐)ฯ๐(๐)
๐
โข La sommatoria corre lungo tutte le funzioni dโonda degli stati occupati dagli
elettroni
โข ฯ๐โ(๐)ฯ๐(๐) rappresenta la probabilitร che un elettrone, descritto dalla sua funzione
dโonda, possieda coordinate ๐
โข Il fattore 2 รจ dovuto al Principio di esclusione di Pauli, (effetto quantistico)
โข Non si conosce ๐ ๐ in quanto non sono note le ฯ . ร sufficiente perรฒ determinare
๐ ๐ invece delle ฯ per determinare lโenergia dello stato fondamentale del sistema
โข Questo ruolo della densitร elettronica ๐ ๐ รจ stato definito da due teoremi (1964)
formulati da Kohn (Premio Nobel per la Chimica del 1998) e Hohenberg e dallo
sviluppo di un set di equazioni (1965) derivate da Kohn e Sham
Density Functional Theory
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Primo Teorema di Hohenberg e Kohn
Lโenergia dello stato fondamentale dellโequazione di Schrรถedinger รจ definita
da un unico
funzionale della densitร elettronica
โข Esiste una stretta relazione tra la funzione dโonda dello stato fondamentale e la
densitร elettronica dello stesso stato
โข Per funzione ๐ฆ = ๐(๐ฅ) si intende una regola matematica ๐ che da una variabile ๐ฅ
permette di ottenere un numero ๐ฆ
โข Per funzionale ๐น ๐ฆ invece permette di trovare un numero ๐น da una funzione ๐ฆ
Density Functional Theory
๐น ๐ฆ = ๐ ๐ฅ ๐๐ฅ
1
โ1
๐ ๐ฅ = ๐ฅ2 + 1 ๐น ๐ฆ =8
3
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Primo Teorema di Hohenberg e Kohn
Lโenergia dello stato fondamentale dellโequazione di Schrรถedinger รจ definita
da un unico
funzionale della densitร elettronica
โข Questo teorema ci permette di affermare che la densitร elettronica dello stato
fondamentale determina in maniera univoca tutte le proprietร , includendo sia
lโenergia ๐ธ che la funzione dโonda ฯ dello stato fondamentale
๐ฌ[๐ ๐ ]
โข ๐ฌ[๐ ๐ ] รจ definito da sole tre coordinate spaziali
โข Il teorema afferma che esiste un funzionale di densitร in grado di risolvere
lโequazione di Schrรถedinger ma non da informazioni sulla sua espressione
Density Functional Theory
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Secondo Teorema di Hohenberg e Kohn
La densitร elettronica che minimizza lโenergia di tutto il funzionale รจ la vera
densitร elettronica
che corrisponde alla completa soluzione dellโequazione di Schrรถedinger
โข Se fosse nota la vera forma del funzionale ๐ฌ[๐ ๐ ], si potrebbe variare la densitร
elettronica ๐ ๐ affinchรฉ lโenergia del funzionale sia minimizzata (Principio
Variazionale)
โข Scriviamo il funzionale descritto dal teorema H-K in termini di funzioni dโonda
monoelettronica ฯ๐ ricordando che queste funzioni ci permettono di individuare la
densitร elettronica ๐ ๐
๐ธ ฯ๐ = ๐ธ๐๐๐๐ด ฯ๐ + ๐ธ๐๐ถ ฯ๐
dividendo semplicemente il funzionale nella parte risaputa e quella sconosciuta
Density Functional Theory
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Secondo Teorema di Hohenberg e Kohn
๐ธ ฯ๐ = ๐ธ๐๐๐๐ด ฯ๐ + ๐ธ๐๐ถ ฯ๐
๐ธ๐๐๐๐ด ฯ๐ = โฤง2
๐ ฯ๐
โ๐ป2ฯ๐๐3๐ + ๐(๐
๐
)๐(๐)๐3๐ +๐2
2 ๐ ๐ ๐ ๐โฒ
๐ โ ๐โฒ๐3๐๐3๐โฒ + ๐ธ๐๐๐
Density Functional Theory
โข โฤง2
๐ ฯ๐
โ๐ป2ฯ๐๐3๐๐
โข ๐ (๐)๐(๐)๐3๐
โข๐2
2 ๐ ๐ ๐ ๐โฒ
๐โ๐โฒ๐3๐๐3๐โฒ
โข ๐ธ๐๐๐
Energia cinetica elettronica
Interazione tra elettroni e nuclei
Interazione Coulombica tra coppie di elettroni
Interazione Coulombica tra coppie di nuclei
โข ๐ธ๐๐ถ ฯ๐ funzionale di scambio e correlazione che include tutti gli effetti quanto-meccanici
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Equazioni di Kohn e Sham
๐ธ ฯ๐ = ๐ธ๐๐๐๐ด ฯ๐ + ๐ธ๐๐ถ ฯ๐
Cosa si deve conoscere per poter trovare le soluzioni ad energia minima di
questo funzionale?
Density Functional Theory
Kohn e Sham mostrarono che per esprimere la corretta densitร elettronica si puรฒ utilizzare un set di equazioni in cui ogni equazione coinvolge un solo elettrone
โฤง2
2๐๐ป2 + ๐ ๐ + ๐๐ป ๐ + ๐๐๐ถ ๐ ๐๐ ๐ = ํ๐๐๐(๐)
โข Queste equazioni ricordano le stesse utilizzate nellโequazione di Schrรถedinger completa ad eccezione della sommatoria in quanto le equazioni Kohn-Sham sono funzioni dโonda a singolo elettrone che dipendono solo da 3 variabili spaziali ๐๐(๐)
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Equazioni di Kohn e Sham
Density Functional Theory
โฤง2
2๐๐ป2 + ๐ ๐ + ๐๐ป ๐ + ๐๐๐ถ ๐ ๐๐ ๐ = ํ๐๐๐(๐)
โข ๐ ๐ รจla parte conosciuta del funzionale energetico totale che appare anche nellโequazione di Schrรถedinger totale (interazione un elettrone e una distribuzione data di nuclei)
โข ๐๐ป ๐ รจ definito poteziale di Hartree
๐๐ป ๐ = ๐2 ๐(๐โฒ)
๐ โ ๐โฒ๐3๐โฒ
Repulsione Coulombica tra un solo elettrone (equazioni Kohn-Sham) e la densitร elettronica totale definita da tutti gli elettroni del sistema Questo potenziale considera anche i contributi di auto-interazione perchรฉ lโelettrone singolo รจ anche parte della densitร elettronica
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Equazioni di Kohn e Sham
Density Functional Theory
โฤง2
2๐๐ป2 + ๐ ๐ + ๐๐ป ๐ + ๐๐๐ถ ๐ ๐๐ ๐ = ํ๐๐๐(๐)
โข Il termine di auto-interazione รจ di natura non classica e la sua correzione, insieme a tutti gli altri effetti quantistici sono contemplati nel funzionale di scambio e correlazione ๐๐๐ถ ๐
๐๐๐ถ ๐ =๐ฟ๐ธ๐๐ถ(๐)
๐ฟ๐(๐)
โข ๐๐๐ถ ๐ รจ definito come il funzionale derivativo dellโenergia di scambio e
correlazione ๐ธ๐๐ถ(๐)
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Metodo iterativo
Density Functional Theory
โข Per risolvere le equazioni Kohn-Sham si deve definire il potenziale di Hartree ๐๐ป ๐ ma questo richiede di conoscere la densitร elettronica ๐(๐)
โข Per conoscere la densitร elettronica devo poter risolvere le equazioni Kohn-Sham
๐๐ป ๐ = ๐2 ๐(๐โฒ)
๐ โ ๐โฒ๐3๐โฒ
โฤง2
2๐๐ป2 + ๐ ๐ + ๐๐ป ๐ + ๐๐๐ถ ๐ ๐๐ ๐ = ํ๐๐๐(๐) ๐ ๐ = 2 ฯ๐
โ(๐)ฯ๐(๐)
๐
1) Definire una densitร elettronica di prova ๐๐ ๐ 2) Risolvere le Eq. K-S utilizzando la ๐ ๐ di prova 3) Calcolare una nuova densitร ๐๐ฒ๐บ ๐ elettronica attraverso le ๐๐ ๐ ottenute
risolvendo le Eq. K-S
4) Confrontare le due densitร elettroniche ๐๐ ๐ e ๐๐ฒ๐บ ๐ : se coincidono sono quelle
dello stato fondamentale, in caso contrario bisogna implementare ๐๐ ๐ e procedere in modo iterativo
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Funzionale di scambio e correlazione
Density Functional Theory
๐ธ ฯ๐ = ๐ธ๐๐๐๐ด ฯ๐ + ๐ธ๐๐ถ ฯ๐
โข Per risolvere le eq. K-S si deve conoscere il funzionale di scambio e correlazione ๐ฌ๐ฟ๐ช ๐๐ โข La forma di ๐ธ๐๐ถ ฯ๐ รจ nota solo nel caso di un gas elettronico uniforme
๐ ๐ = ๐๐๐ ๐ก๐๐๐ก๐ ๐๐๐ถ ๐ = ๐๐๐ถ๐๐๐๐๐ก๐๐๐ ๐๐๐
[๐ ๐ ] ๐๐๐ถ ๐ =๐ฟ๐ธ๐๐ถ(๐)
๐ฟ๐(๐)
Approssimazione di densitร locale (LDA) Il funzionale LDA assume che la densitร di energia di scambio e correlazione in ogni punto dello spazio sia uguale alla densitร di energia di scambio e correlazione di un gas elettronico omogeneo di densitร pari a quella locale del punto Approssimazione di gradiente generalizzato (GGA) ร ancora di tipo locale ma tiene conto del gradiente della densitร nelle medesime coordinate
Accumulatore agli ioni Litio
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Anod
o d
i gra
fite
(-
)
O
O
O
O
O
O
O
O
O
Co
Co
Co
Co
Elettrolita non acquoso
L
i
L
i
e e
e
e L
i
L
i LiC
oO
2 โ c
ato
do
(+)
Accumulatore agli ioni Litio
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Accumulatore agli ioni Litio
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Liquidi ionici Principali proprietร
chimico-fisiche
Basso punto di fusione
Elevata conducibilitร ionica Stabilitร termica ed
elettrochimica Bassa pressione di vapore Scarsa infiammabilitร Viscositร modulabile
I liquidi ionici sono composti chimici costituiti esclusivamente di ioni e di loro combinazioni, ma a differenza dei Sali, sono liquidi a temperatura ambiente anche senza la presenza di un solvente molecolare RTIL โ Liquidi Ionici a Temperatura Ambiente
Principali impieghi Solventi industriali Elettrolita per celle elettrochimiche Lubrificanti Trasferitori di calore Catalisi enzimatica
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Computazion
e teorica
Sintesi degli
anioni
Test di
laboratorio
Obiettivi della ricerca
Modellizzare anioni ibridi
organici/inorganici
derivati dal ๐๐น6โ
Sviluppo di sali di litio e liquidi ionici
attraverso opportune vie di sintesi
Caratterizzazione di queste sostanze e
studio elettrochimico in dispositivi Li-
ion
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Obiettivi computazionali
Identificare la giusta conformazione e configurazione anionica
Localizzare il sito e il grado di coordinazione con il quale il catione di litio si aggreghi allโanione
Valutare lโenergia di ionizzazione per stimare la robustezza elettrochimica
Calcolare lโenergia di dissociazione della coppia ionica per garantire unโelevata conducibilitร
Valutare le costanti di equilibrio di alcune reazioni collaterali che avvengono nei dispositivi li-ion
Struttura anionica
Struttura della coppia
ionica
Energie di ionizzazione
Energie di dissociazione
Reazioni chimiche
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Anione (C2F5)3PF3
_
FAP โ Fluoro Alchil Fosfati
Ampia finestra di stabilitร elettrochimica
Sostituzione di tre legame PโC con gruppi analoghi -(C2F5)
Anione non coordinante
Resistente allโidrolisi
Immiscibile con lโacqua
J.S. Gnanaraj et al.; Electrochem. Communic. 5, 11, 946-951 (2003) J.S. Gnanaraj et al. J. Electrochem. Soc. 2003 150, 4, A445-A454 (2003) N.V. Ignatโev et al.; J. of Fluorine Chem. 126, 1150-1159 (2005)
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Derivati dei FAP โ Anioni innovativi
Sostituenti metil florurati [-(CF3)x] Sostituenti etil florurati [-
(C2F5)x]
PF6-x(CF3)x_ 0โคXโค6 PF6-x(C2F5)x
_ 0โคXโค4
X=3 X=2
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Quali sono le configurazioni dei nuovi
FAP? Tutti gli anioni presentano 6 gruppi
coordinanti legati allโatomo di fosforo centrale
Assumono una configurazione ottaedrica
Esistono due differenti configurazioni quando, sullโatomo di P sono legati almeno due sostituenti differenti (2โคXโค4)
Le posizioni equatoriali ed assiali non sono piรน equivalenti quando 2โคXโค4
X,Xโ โ ASSIALE Y,Yโ โ EQUATORIALE
Sono state investigate 17 differenti strutture
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Quali sono le configurazioni dei nuovi
FAP? โข Sostituenti [-(CF3)x] con X=2
Due differenti configurazioni PF4(CF3)2_
X,Xโ โ ASSIALE Y,Yโ โ EQUATORIALE
Configurazione equatoriale-assiale
Configurazione assiale-assiale
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Metodo computazionale
Geometria anionica: โข B3LYP/6-311+g* โข B97D/6-311+g* โข Scansione energetica dellโangolo diedro โข Analisi NBO (Natural Bond Orbital)
Geometria della coppia ionica: โข B3LYP/6-311+g* โข B97D/6-311+g* โข 211 differenti siti a coordinazione
variabile per il catione Li+ โข Analisi NBO
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Energia di ionizzazione anionica
๐ญ๐จ๐ท๐โ โ ๐ญ๐จ๐ท๐ + ๐โ
โข ๐ฌ๐๐๐ = ๐ฌ๐๐๐๐๐๐ โ ๐ฌ๐๐๐๐๐๐
โข Eion (PF6_) = 5.65 V (valore di letteratura)
โข 9 differenti funzionali/6-311+g*
B3LYP, B97D, VSXC, HCTH, M06L, O3LYP, TPSS, BLYP,
PBE
Eion -(CF3)x / V
Eion -(C2F5)x / V
X=0 5,79 -----
X=1 5,59 5,42
X=2 5,27 5,13
X=3 5,04 4,99
X=4 4,58 4,69
X=5 4,39 -----
X=6 4,40 -----
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Energia di dissociazione
๐ณ๐๐ญ๐จ๐ท๐ โ ๐ณ๐+ + ๐ญ๐จ๐ท๐โ
โข ๐ฌ๐ = ๐ฌ๐๐๐๐๐๐๐ + ๐ฌ๐๐๐๐๐๐ โ ๐ฌ๐๐๐๐๐๐
โข B3LYP/6-311+g*
โข B97D/6-311+g*
Ed -(CF3)x / kJ mol-1
Ed -(C2F5)x / kJ mol-1
X=0 553 -----
X=1 516 492
X=2 493 450
X=3 456 388
X=4 438 332
X=5 431 -----
X=6 373 -----
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
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Energia di Ionizzazione vs Energia di Dissociazione
LiPF6
-(CF3)x
-(C2F5)x
LiCoPO4 / LiMn3/2Ni1/2O4
โข Stabilitร elettrochimica > 4 V vs Li+/Li โข Ed (LiPF6) = 576 kJ/mol
ยซNovel hybrid anions for next generation ionic liquidยป
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Reazioni: dissociazione anionica, idrolisi e produzione di HF in
dispositivi Li-ion
Reazione 1: dissociazione ๐๐น6โ โ ๐๐น5 + ๐น
โ Reazione 2: idrolisi ๐๐น6โ + ๐ป2๐ โ ๐๐น5 + ๐๐น3๐ + 3๐น
โ + 2๐ป+ Reazione 3: a) ๐ฟ๐๐๐น6 โ ๐๐น5 + ๐ฟ๐๐น b) ๐๐น5 + ๐ป2๐ โ ๐๐น3๐ + 2๐ป๐น
โE / kJ mol-1 Kreazione
Reazione 1 179 4 10^-32
Reazione 2 1593 8 10^-280
Reazione 3a 80 1 10^-16
Reazione 3b -28 8 10^5
Ringraziamenti
UniBas โ Potenza โ 09/04/2014
Prof. Gino Mariotto Dip. di informatica
Universitร degli studi di Verona
Dott. Sergio Brutti Dip. di chimica
Universitร degli studi della Basilicata
Dott. Riccardo Spezia LAMBE UMR 8586 CNRS
Universitรฉ dโEvry โ Val dโEssonne (Francia)