ch 8 covalent 1.notebook

1

December 09, 2014

Dec 3­3:56 PM

CHEMICALBONDING

Nov 17­9:57 AM

CHEMICAL BOND:A MUTUAL ELECTRICAL ATTRACTION BETWEEN THE NUCLEI  AND  VALENCE ELECTRONS  OF  DIFFERENT  ATOMS THAT BINDS THE ATOMS TOGETHER.

Types of Bonds:

Ionic Covalent

e-

e-

Cl

e-e-

e- e-

e-

e-

e-

Cl

e-e-

e- e-

e-

e-

-Na

+

NaCl = sodium chloride

Nae-

Sodium atom Chlorine atom

H

HC

H

H

CH4

methane

electron sharing by overlap of orbitals

electron transfer

Nov 17­8:09 AM

A chemical bond:the force that holds 2 atoms together

COVALENTIONIC

*sharing valence electronsto have a full octet

* electrostatic attractionbetween + and - ions* occurs between a metal and a nonmetal* occurs between monatomic and/or polyatomic ions

Dec 3­3:58 PM

How do you know what type of bond will form?

Dec 3­3:50 PM

Atoms gain stability when they share electrons:

* lower energy

* stable electron configuration (octet rule)

Why would a covalent bond even form?

Dec 3­4:43 PM

Bond formation is EXOTHERMIC!

ch 8 covalent 1.notebook

2

December 09, 2014

Nov 8­7:54 AM

Covalent Bond:  

ATTRACTIONS:* nucleus of hydrogen a attracted to hydrogen b's  e - 

* hydrogen a's e - attracted to hydrogen b's  nucleusREPULSIONS:* both nuclei repel each other* both electrons repel each other

WHEN THE FORCES ARE BALANCED = STABLE COVALENT BOND 

e- e-

Hydrogen atom a Hydrogen atom b

Dec 3­4:14 PM

Covalent bonds *always* involve the VALENCE electrons.

F = 1s2 2s2 2p5

Dec 3­4:09 PM

Types of Covalent Bonds:

* single

* double

* triple N N ::

Dec 3­4:21 PM

Sigma and pi bonds:

Sigma bonds occur in ALL covalent bonds.  They are the result of cloud overlap.

Dec 3­4:22 PM

Pi bonds:

* only occur in double and triple bonds  *  forms when parallel orbitals overlap

Dec 3­4:25 PM

Sigma and pi bonding in a double bond:

ch 8 covalent 1.notebook

3

December 09, 2014

Dec 3­4:27 PM

Sigma and 2 pi bonds in a triple bond:

Nov 8­8:12 AM

Dec 3­4:26 PM

Bond length decreases from a double to a triple bond.  

Bond energy increases.

(Inverse relationship)

Dec 3­4:31 PM

Molecule Bond type Bond lengthBond dissociation 

energy(pm) (kJ/mol)

single 143 159

double 121 498

triple 110 945

Dec 3­4:40 PM

Bond dissociation energy:

   amount of energy required to break a bond

endothermic

Dec 3­4:45 PM

ch 8 covalent 1.notebook

4

December 09, 2014

Dec 3­4:41 PM Dec 9­8:29 AM