Download - 6. MITOS Y REALIDADES - EN NUTRICION Y …...MITOS Y REALIDADES: EN NUTRICION Y FERTIRRIGACION Federico Ramirez D. Gerente Agronómico Red Agrícola Ica –19 y 20 de Junio 2018. 6/07/18

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  • MITOS Y REALIDADES: EN NUTRICION Y FERTIRRIGACION

    Federico Ramirez D.Gerente Agronómico

    Red Agrícola Ica – 19 y 20 de Junio 2018

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    Qué tipo de suelo es adecuado para los cultivos

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    Influencia de la textura en el crecimiento de loscultivos

    Effect of soil water to air ratio on biomass and mineral nutrition of avocado trees by Gil P.M. and et al. (2012)

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    Podemos tener problemas de porosidad en suelosarenosos y arcillosos…!

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    Qué relación existe entre pH y CE

  • • SUELO ALCALINO• SUELO ACIDO• SUELO SODICO• SUELOS SALINO• SUELO CALCAREO• SUELO SALINO ALCALINO• SUELO SALINO SODICO• SUELO SALINO ACIDO• SUELO ALCALINO CALCAREO

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    Términos usados y muchas veces confundidos

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  • • Cual es el pH de una mezcla de la solución de pH 5 con una solución de pH 7

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    pH

    pH: 5 pH: 7

    pH: 5.3

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    Salinidad y cultivos

  • C.E. (mS/cm a 25°C) en agua destilada de los principales fertilizantes empleados

    FERTILIZANTE 0,1 gr/L 0,5 gr/L 1 gr/LUREA 0,3 1,1 2NITRATO DE AMONIO 179 850 1614SULFATO DE AMONIO 221 1033 1887NITRATO DE CALCIO 130 605 1177NITRATO DE MAGNESIO 96 448 875FOSFATO MONOAMONICO 96 455 889NITRATO DE POTASIO 144 693 1364FOSFATO MONOPOTASICO 79 375 746SULFATO DE POTASIO 188 880 1694CLORURO DE POTASIO 194 948 1880SULFATO DE MAGNESIO 99 410 753CLORURO DE SODIO 214 1003 1937ACIDO NITRICO (56%) 477 2290 4571ACIDO FOSFORICO/75%) 405 1538 2523ACIDO SULFURICO(98%) 1370 5552 10091

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    FOLIARES

    FERTIRRIGACION

    HOJAS

    CE

    pH

    CE: 0.8 a 2 mS/Cm

    pH: 5,5 -6,5

    CE: 1 a 3 mS/CmCE

    pH

    RAICES

    RESUMEN: Solución de Fertirrigación y Foliares

    pH: 5,5 -6,5

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    La CE en extracto de saturación es igual al medido en una relación de suelo : agua (2:1)

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    Relación entre la medición de la CE en extracto de suelosaturado con la medición en distintas relaciones desuelo:agua

    Hay que realizar la conversión correspondiente

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    Cómo entendemos en un fertilizante si nos dice esta en forma de MgO, CaO, etc.

  • • El óxido de magnesio, como su nombre indica, es el resultado de lacombinación del magnesio con el oxígeno, esto se obtiene medianteun proceso controlado de calcinación de la magnesita, tambiénconocida como carbonato de magnesio. También se le conoce comomagnesia.

    • Las principales características del óxido de magnesio son:oEs un material inodoro.oSu aspecto es de un polvo fino de color blanco.o Insoluble en el agua.oSu fórmula química es MgO.o Tiene la capacidad de absorber rápidamente la humedad.oSu punto de ebullición se encuentra en los 3,600ºC.oSu punto de fusión es de 2,852ºC.o También es conocido como magnesia o magnesia calcinada.oDebe evitarse su contacto con ácidos fuertes y halógenos.

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    El caso del Oxido de Magnesio

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    Caso del Oxido de Calcio

    El óxido de calcio, es un compuesto químico, también conocido como cal o calviva.

    El óxido de calcio se puede encontrar en la naturaleza; de la aglomeración delagua marina, la cual posee concentraciones altas de carbonato de calcio ymagnesio. Dichas concentraciones, por medio de reacciones químicas yprocesos fisicoquímicos se produce el hidróxido de calcio y una vez calcinadose fabrica el óxido de calcio.

    Es insoluble en agua

  • • Los fertilizantes a nivel mundial tienen una forma de expresióncomercial pero eso no indica que es la fuente de donde provenga elnutriente.

    • Así por ejemplo en el caso del Fósforo se expresa como P2O5 peroesta forma no existe en el suelo, tampoco en el fertilizante y menosen la planta.

    • Para el caso de Magnesio y Calcio se expresan como CaO, MgOpero eso no indica que sean realmente oxido de calcio o magnesiocomo material.

    • Hay que entender bien y saber leer correctamente la etiqueta de losproductos

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    Como entenderlo en los fertilizantes

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  • lSO4K2 à SO42- + 2K2+

    lSO4(NH4)2 à SO42- + 2NH42+

    lSO4Fe à SO42- + Fe2+

    lSO4Mn à SO42- + Mn2+

    lSO4Zn à SO42- + Zn2+

    lSO4Ca à SO42- + Ca2+

    lSO4Mg à SO42- + Mg2+

    lSO4Cu à SO42- + Cu2+

    Disolución de sales

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  • Reacción del Azufre Elemental

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  • Disolución del Sulfato de Amonio

    2 NH4+ + 4 O2 ---------> 2 NO3- + 4 H+ + 2 H2O

    SO4(NH4)2 à SO42- + 2NH42+

    BacteriasNitrificantes

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    Variación de CE de sulfatos

    Solubilidad g/100ml

    Solucion %p/v pH C.E. pH C.E. pH C.E.

    Solucion Sulfato de Zinc 52.0 15.60 6.96 1.00 6.64 2.35 6.44 3.76Solucion Sulfato de Cobre 21.0 5.40 6.30 0.59 5.75 1.08 5.38 1.58Solucion Sulfato de Hierro 29.0 5.60 6.86 0.66 5.60 1.23 5.34 1.88Solucion Sulfato de Manganeso 52.0 13.70 7.80 1.01 7.64 2.39 7.36 3.75Solucion Acido Borico 4.0 0.68 7.71 0.52 7.63 0.52 7.50 0.52

    10ml/L H2O5ml/L H2O1ml/L H2O

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    Ion Fosfato vs Ion Fosfito

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    Fosfato vs Fosfito o Acido Fosfórico vs AcidoFosforoso

    • Uno es una fuente de fertilizante, el otro es un fertilizanteo un fungicida.

    • Los fertilizantes fosfatados provienen generalmente deácido fosfórico (H3PO4) mientras que los fosfitos sonhechos de ácido fosforoso (H3PO3).

  • • Phosphite (phosphorous acid): Fungicide,fertilizer or bio-stimulator?

    • Hoang Thi Bich THAO1 and Takeo YAMAKAWA2• 1Plant Nutrition Laboratory, Division of Bioresource and Bioenvironmental Sciences and 2Plant

    Nutrition Laboratory,• Department of Plant Resources, Faculty of Agriculture, Kyushu University, Fukuoka 812-8581,

    Japan

    • … Although Phi (phosphite) can be absorbed by most plants throughthe leaves and/or roots, it cannot be used directly as a nutrient sourceand therefore cannot complement or substitute Pi (phosphate)fertilizer at any rate.

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    Fosfato o Fosfito

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  • Porque Quelatos: Hierro – Diagramas de solubilidad

  • • Quelato = Chelate = garra• Quelatos son moleculas orgánicas grandes.• Quelatos protegen a un ion metálico. • Quelatos son sensible a la luz, temperatura y pH acido

    Que son Quelatos?

  • • Asi, los quelatos verdaderos son la única fuente que que son capaces deproveer de Fe para el cultivo

    Estabilidad de diferentes productos de Fe al pH

    Fe products, 20odH (medium hard water)

    Fe source Available to crop in pH range of:

    FeSO4 1 - 3

    Fe – Glycine 1 - 3

    Fe– Aspartic acid 1 – 4

    Fe – Citrate 1 – 5

    Fe - HBED 3 – 12

  • Source: AkzoNobel R&D

    Porque no aminoacidos/acido citrico?

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    Fe products, 20odH (medium hard water)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    2 3 4 5 6 7 8 9pH

    Rel

    ativ

    e am

    ount

    of F

    e

    EDTA

    Citrate

    AsparticacidGlycine

    SO4

  • • Principalmente la absprcion del Mn (sulfato) se reduce conforme se incrementa el pH • Investigación en Hidroponia. Efecto en el suelo es mucho mayor.

    • Voogt, 2010

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    Efecto del pH en la absorción de Fe, Mn (sulfato) and Zn (sulfato)

  • • Como regla general se calcula que la eficiencia en el suelo de Zincno quelatado es de 10% mientras que cuando el Zinc es quelatado laeficiencia es 60-100%.

    Ejemplo of Zn: quelato vs sulfato

    Sin embargo, la eficiencia entre un Quelato vs Sulfato es en promedio de 10:1

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    Gracias por la atencion!