UNIT 4: MIXTURES AND PURE SUBSTANCES

LO QUE TENGO QUE SABER DE ESTE TEMA

1) Comprender la importancia de la clasificación en el trabajo científico.2)Conocer y aplicar la clasificación de la materia atendiendo a

propiedades fácilmente observables.3)Comprender y expresar la diferencia entre una mezcla y una sustancia

pura.4)Conocer las técnicas más comunes para separar las sustancias de

una mezcla.5)Comprender las características más importantes de las mezclas

(homogéneas y heterogéneas).6)Reconocer las propiedades de la materia para poder identificar

sustancias puras.7)Conocer el criterio utilizado para clasificar las sustancias puras en

elementos, sustancias simples y compuestos.8)Saber qué son y para qué se utilizan los símbolos químicos.

NH H

H

OH H

O O

ATOMS AND MOLECULESATOMS AND MOLECULESAs you may know, all matter is compound of atoms and molecules.

1-CLASSIFICATION OF MATTER

OO

OO

OO

OO

OO

O

OO

O OOO

PURE SUBSTANCESPURE SUBSTANCES

1-CLASSIFICATION OF MATTER

Miremos una clasificación de la materia en:http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

Mira el apartado de clasificación y haz el ejercicio.

2- MIXTURES

2.1.-HETEROGENEOUS MIXTURES

Mezcla heterogénea: Mezcla en que a simple vista vemos que está formada por varias sustancias diferentes.

Mezcla heterogénea

Mezcla heterogénea

Los seres vivos están formados por distintos componentes, pero no son mezclas ya que las mezclas son sistemas inertes.

Algunos cuerpos son heterogéneos, pero sólo están formados por una sustancias, por lo que no son mezclas.

2.2-HOMOGENEOUS MIXTURES, SOLUTIONS

Mezcla homogénea: Mezcla de sustancias en la que no podemos ver a simple vista que está formada por sustancias diferentes. También se llaman disoluciones.

Disolución es una mezcla homogénea de sustancias que se pueden separar por procedimientos físicos.Procedimientos físicos son aquellos usados para separar mezclas sin cambiar las sustancias que están separando.

Disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad, soluto la que está en menor cantidad. Los disolventes suelen ser líquidos. Los solutos sólidos, líquidos o gases.

2.2.-MEZCLAS HOMOGENEAS

Tipos de disoluciones:●Concentradas: contiene mucha cantidad de soluto.●Diluida: contiene poca cantidad de soluto.

3-TÉCNICAS PARA SEPARAR MEZCLAS

Son procedimientos físicos que no alteran la naturaleza de las sustancias.

DECANTACIÓN

Se usa en líquidos de diferentes densidades y que no son solubles.

FILTRACIÓN

Se usa para separar un sólido mezclado con un líquido cuando no es soluble.

SEPARACIÓN MAGNÉTICA

Se usa para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son.

3-TECNICAS PARA SEPARAR MEZCLAS

TAMIZACIÓN

Para separar mezclas de sólidos en grano de diferente tamaño. Se usan tamices de diferente tamaño.

CRISTALIZACIÓN Y PRECIPITACIÓN

Separación de solutos sólidos disueltos en un disolvente. Se evapora el líquido y el sólido precipita como cristales.

3-TECNICAS PARA SEPARAR MEZCLAS

DESTILACIÓN

Para separar dos líquidos solubles entre sí. Se basa en que ebullen y se evaporan a temperaturas diferentes. El del punto de ebullición más bajo se evapora primero, se enfría con el agua y condensa en el vaso recolector. Es un líquido destilado.

Realiza la siguiente actividad interactiva:http://fisicayquimicaenflash.es/swf/eso/cambios%20estado/separaciones.swf

4-SUSTANCIAS PURAS

Tienen un aspecto homogéneo. Las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias.

Podemos diferenciar unas sustancias puras de otras por medio de unas propiedades características de cada una.

●Punto de fusión: temperatura paso de sólido a líquido.●Punto de ebullición: temperatura de paso de líquido a gas.●Densidad: cantidad materia por unidad de volumen.

Los 3 son diferentes y característicos de cada sustancia.

4.1.-ELEMENTOS Y COMPUESTOS

El agua es una sustancia pura porque por procesos físicos no podemos separarla en otras, pero por procesos químicos sí la podemos separar en sus componentes que son el hidrógeno y el oxígeno.

Debido a que el agua se forma por otras dos sustancias, se dice que el agua es un compuesto. Y que el hidrógeno y el oxígeno, sus componentes, son elementos (no se descomponen en otras sustancias más sencillas).

Las sustancias puras se clasifican en:●Elementos: sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Los elementos son los átomos que forman toda la materia del universo. Se representan por una o dos letras. Todos ellos se ordenan en el sistema periódico de elementos donde se integran todos los conocidos en el universo (hasta ahora unos 111).●Compuestos: sustancia formada por dos o más elementos. Se puede separar en elementos por procesos químicos.

Los elementos más abundantes del universo son el hidrógeno y el helio. Son gases. El hidrógeno se usa como combustible en cohetes espaciales. En la tierra se encuentra formando parte del agua y en la atmósfera.El helio se usa para los globos porque es menos denso que el aire. Además los dos forman parte de todas las estrellas del universo porque son el combustible de las mismas.

Algunos elementos frecuentes y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au...