TENDENCIAS VERTICALES, HORIZONTALES

Y DIAGONALES

INTRODUCCION TABLA PERIODICA

Carácter metálico

Capacidad de un elemento, en uno de sus números de oxidación,

para formar cationes

Carácter metálico

Carácter metálico

Mn2+ MnO4-

MnO42- MnO2

Estado inferior estados superiores

Metálicos No metálicos

Óxidos básicos Óxidos ácidos o anfóteros

Haluros iónicos Haluros covalentes(sólidos solubles) (volátiles e hidrolizables)(sólidos iónicos) (sólidos, líquidos o gases)

Complejos metálicos Aductos

TENDENCIAS DIAGONALES

TENDENCIAS DIAGONALES

Li MgFosfatos, Carbonatos y fluoruros con poca

solubilidad a diferencia de sodio y potasio Be Al

Óxidos anfóteros Mn Ru

Manganatos rutenatos y y

perrutenatospermanganatos

B SiBoratos y boruros - silicatos y siluros

TENDENCIAS HORIZONTALES

METALE S Y NO METALES - OXIDOS

Metales Semimetales No metales

* óxidos básicos óxidos anfóteros óxidos ácidos zona conflictiva

C N O F SEMIMETALES

Si P S Cl POLIMORFISMO

Ge As Se Br OXIDOS

Sn Sb Te I PAR INERTE

Pb Bi Po At CAR. METÁLICO

ELEMENTOS NO METALICOS

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17

B(covalente)

C diamanteC grafito(covalentes)

N2 solidificado(molecular)

O2

solidificado(molecular)

F2

solidificado(molecular)

Si diamante(covalente)

P4 (molecular)

P negro (covalente)

S8 ortorrómbic

oS8

monoclínico(moleculares)

S plástico

Cl2

solidificado(molecular)

As4 (molecular)

As negro (covalente)

Te rojoTe gris

(covalente)

Br2(l)solidificado(molecular)

I2

(molecular) Covalentes Moleculares

OXIDOS NO METALICOS

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17

B2O3

(covalente)CO

CO2

solidificados(moleculares)

NO N2O4 N2O3 N2O5

NO2

solidificados (moleculares)

F2O solidificado

(molecular)

SiO2 (covalente)

P4O10

P4O6

(moleculares)

SO2 SO3

(moleculares)

XnOm

solidificados(moleculares)

As4O10

As4O6

(moleculares)

SeO2 (molecular)(covalente)

XnOm

solidificados (moleculares)

Sb2O5

Sb2O3

(covalentes)

TeO2 (covalente)

I2O5

(molecular)

Covalentes Moleculares

COMPUESTOS “UROS”

hidruros carburos nitruros fosfuros arseniuros

IONICOS INTERSTICIALES COVALENTESGRUPOS 1 y 2 elementos de transición elementos

representativosHidrólisis alcalinas duros sólidos duros,

líquidos, gases

CATENACION

La catenación es la habilidad de un elemento químico para formar estructuras de cadena larga, vía una serie de enlaces covalentes. La catenación se da más fácilmente en el carbono, que forma enlaces covalentes con otros átomos de carbón. La catenación es la razón para la presencia de un gran número de compuestos orgánicos en la naturaleza. El carbono es muy bien conocido por sus propiedades de catenación, con lo que la química orgánica es, esencialmente, el estudio de las estructuras de carbono catenado. Sin embargo, el carbono no es el único elemento capaz de formar tales cadenas, y algunos otros elementos del grupo principal son capaces de formar un gran rango de cadenas.

Denominados “ano” : boranos alcanos, silanos, germanos , fosfanos, sulfanos

simples

B C N O C dobles

Al Si P S triples

Ge As Se cadenas infinitas

ESPECIES CONDENSADAS

Se generan por la unión de tetraedros u octaedros por los vértices, aristas o caras

XO4n- X2O7

n- (XO3)n

n-

orto di o piro meta (cadenas)

ESPECIES CONDENSADAS

V Cr Si P S Nb Mo As Ta W

V10O286- Cr2O7

2- Si2O76-

S2O72-

POLIOXOMETALATOS

Par Inerte