Tabla peridica de los elementos qumicos.

Hidrgeno.NombreHidrgenoNmero atmico1Valencia1Estado de oxidacin+1Electronegatividad2,1Radio covalente ()0,37Radio inico ()2,08Radio atmico ()-Configuracin electrnica1s1Primer potencial de ionizacin (eV)13,65Masa atmica (g/mol)1,00797Densidad (g/ml)0,071Punto de ebullicin (C)-252,7Punto de fusin (C)-259,2DescubridorBoyle en 1671

Es un gas incoloro, inodoro e inspido, compuesto de molculas diatmicas, H2. El tomo de hidrgeno, smbolo H, consta de un ncleo de unidad de carga positiva y un solo electrn. Tiene nmero atmico 1 y peso atmico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgnica, y est distribuido de manera amplia no slo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 istopos del hidrgeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en ms del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.Regresar a tabla.Helio.NombreHelioNmero atmico2Valencia0Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()0,93Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica1s2Primer potencial de ionizacin (eV)24,73Masa atmica (g/mol)4,0026Densidad (g/ml)0,126Punto de ebullicin (C)-268,9Punto de fusin (C)-269,7DescubridorSir Ramseyen 1895

Elemento qumico gaseoso, smbolo He, nmero atmico 2 y peso atmico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla peridica. Es el segundo elemento ms ligero. La fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos.El helio es un gas incoloro, inodoro e inspido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto qumicos. La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad trmica y el contenido calrico son excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensacin es la ms baja de cualquier sustancia conocida.Regresar a tabla.Litio.NombreLitioNmero atmico3Valencia1Estado de oxidacin+1Electronegatividad1,0Radio covalente ()1,34Radio inico ()0,60Radio atmico ()1,55Configuracin electrnica1s22s1Primer potencial de ionizacin (eV)5,41Masa atmica (g/mol)6,941Densidad (g/ml)0,53Punto de ebullicin (C)1330Punto de fusin (C)180,5DescubridorGeorge Urbain en 1907El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla peridica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los istopos Li6 y Li7. Es el metal slido ms ligero, es blando, de bajo punto de fusin y reactivo. Muchas propiedades fsicas y qumicas son tan o ms parecidas a las de los metales alcalinotrreos que a las de su grupo.El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cermica, de modo especfico en la formulacin de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autgena y soldadura para latn. El litio es un elemento moderadamente abundante y est presente en la corteza terrestre en 65 partes por milln(ppm).

Regresar a tabla.Berilio.NombreBerilioNmero atmico4Valencia2Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,5Radio covalente ()0,90Radio inico ()0,31Radio atmico ()1,12Configuracin electrnica1s22s2Primer potencial de ionizacin (eV)9,38Masa atmica(g/mol)9,0122Densidad (g/ml)1,85Punto de ebullicin (C)2770Punto de fusin (C)1277DescubridorFredrich Wohler en 1798El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales ms ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas de las propiedades fsicas y qumicas importantes del berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso nicas.El uso del berilio metlico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adicin de un 2% de berilio al cobre forma una aleacin no magntica seis veces ms fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes mviles crticas de aviones, as como en componentes clave de instrumentos de precisin, computadoras mecnicas, reveladores elctricos y obturadores de cmaras fotogrficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean en refineras petroleras y otras plantas en las cuales una chispa producida por piezas de acero puede ocasionar una explosin o un incendio.

Regresar a tabla.Boro.NombreBoroNmero atmico5Valencia3Estado de oxidacin+3Electronegatividad2,0Radio covalente ()0,82Radio inico ()0,20Radio atmico ()0,98Configuracin electrnica1s22s22p1Primer potencialde ionizacin (eV)8,33Masa atmica (g/mol)10,811Densidad (g/ml)2,34Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)2030DescubridoresSir Humphry Davy y J.L Gay-Lussac en 1808

Elemento qumico, B, nmero atmico 5, peso atmico 10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como metaloide y es el nico elemento no metlico con menos de cuatro electrones en la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalina es un slido quebradizo, muy duro. Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metlico. Una forma de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo que va del caf castao al negro. En los compuestos naturales, el boro se encuentra como una mezcla de dos istopos estables, con pesos atmicos de 10 y 11.Muchas propiedades del boro no estn lo suficientemente establecidas en forma experimental por la pureza discutible de algunas fuentes de boro, las variaciones en los mtodos y las temperaturas de preparacin.Regresar a tabla.Carbono.El carbono es nico en la qumica porque forma un nmero de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.El carbono elemental existe en dos formas alotrpicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbn vegetal, coque y negro de humo. El carbono qumicamente puro se prepara por descomposicin trmica del azcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades fsicas y qumicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad flucta entre 2.25 g/cm (1.30 onzas/in) para el grafito y 3.51 g/cm (2.03 onzas/in) para el diamante. El punto de fusin del grafito es de 3500C (6332F) y el de ebullicin extrapolado es de 4830C (8726F). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, cidos y bases diluidos, as como disolventes orgnicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxgeno para formar monxido o dixido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como cido ntrico y nitrato de potasio, se obtiene cido meltico C6(CO2H)6. De los halgenos slo el flor reacciona con el carbono elemental. Un gran nmero de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.NombreCarbonoNmero atmico6Valencia2,+4,-4Estado de oxidacin+4Electronegatividad2,5Radio covalente ()0,77Radio inico ()0,15Radio atmico ()0,914Configuracin electrnica1s22s22p2Primer potencial de ionizacin (eV)11,34Masa atmica (g/mol)12,01115Densidad (g/ml)2,26Punto de ebullicin (C)4830Punto de fusin (C)3727DescubridorLos antiguos

Regresar a tabla.Oxgeno.NombreOxgenoNmero atmico8Valencia2Estado de oxidacin- 2Electronegatividad3,5Radio covalente ()0,73Radio inico ()1,40Radio atmico ()-Configuracin electrnica1s22s22p4Primer potencial de ionizacin (eV)13,70Masa atmica (g/mol)15,9994Densidad (kg/m3)1.429Punto de ebullicin (C)-183Punto de fusin (C)-218,8DescubridorJoseph Priestly 1774Elemento qumico gaseoso, smbolo O, nmero atmico 8 y peso atmico 15.9994. Es de gran inters por ser el elemento esencial en los procesos de respiracin de la mayor parte de las clulas vivas y en los procesos de combustin. Es el elemento ms abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxgeno. Existen equipos capaces de concentrar el oxgeno del aire. Son los llamadosgeneradores o concentradores de oxgeno, que son los utilizados en losbares de oxgeno.El oxgeno gaseoso no combinado suele existir en forma de molculas diatmicas, O2, pero tambin existe en forma triatmica, O3, llamada ozono. El oxgeno se separa del aire por licuefaccin y destilacin fraccionada. Las principales aplicaciones del oxgeno en orden de importancia son: 1) fundicin, refinacin y fabricacin de acero y otros metales; 2) manufactura de productos qumicos por oxidacin controlada; 3) propulsin de cohetes; 4) apoyo a la vida biolgica y medicina, y 5) minera, produccin y fabricacin de productos de piedra y vidrio.

Regresar a tabla.Flor.NombreFlorNmero atmico9Valencia-1Estado de oxidacin-1Electronegatividad4,0Radio covalente ()0,72Radio inico ()1,36Radio atmico ()-Configuracin electrnica1s22s22p5Primer potencial de ionizacin (eV)17,54Masa atmica (g/mol)18,9984Densidad (g/ml)1,11Punto de ebullicin (C)-188,2Punto de fusin (C)-219,6DescubridorMoissan en 1886Smbolo F, nmero atmico 9, miembro de la familia de los halgenos con el nmero y peso atmicos ms bajos. Aunque slo el istopo con peso atmico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los istopos radiactivos, con pesos atmicos 17 y 22, el flor es el elemento ms electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metlico ms energtico qumicamente.Propiedades:El flor elemental es un gas de color amarillo plido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que est todava en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fsforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reaccin con los no metales son lquidos o gases, las reacciones continan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con produccin considerable de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metlico protector que bloquea una reaccin posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el nquel, el magnesio y el cobre forman tales pelculas de fluoruro protector.

Regresar a tabla.Nen.NombreNenNmero atmico10Valencia0Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()1,31Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica1s22s22p6Primer potencial de ionizacin (eV)21,68Masa atmica (g/mol)20,179Densidad (g/ml)1,20Punto de ebullicin (C)-246Punto de fusin (C)-248,6DescubridorSir Ramsay en 1898

Elemento qumico gaseoso, smbolo Ne, con nmero atmico 10 y peso atmico 20.179. El nen es miembro de la familia de los gases nobles. La nica fuente comercial del nen es la atmsfera terrestre, aunque se encuentran pequeas cantidades de nen en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.El nen es incoloro, inodoro e inspido; es gas en condiciones normales. El nen no forma ningn compuesto qumico en el sentido general de la palabra; hay solamente un tomo en cada molcula de gas nen.Regresar a tabla.Sodio.NombreSodioNmero atmico11Valencia1Estado de oxidacin+1Electronegatividad0,9Radio covalente ()1,54Radio inico ()0,95Radio atmico ()1,90Configuracin electrnica[Ne]3s1Primer potencial de ionizacin (eV)5,14Masa atmica (g/mol)22,9898Densidad (g/ml)0,97Punto de ebullicin (C)892Punto de fusin (C)97,8DescubridorSir Humphrey Davy en 1807Elemento qumico, smbolo Na, nmero atmico 11 y peso atmico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusin, con una densidad relativa de 0.97 a 20C (68F). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el ms importante de los metales alcalinos.El sodio reacciona con rapidez con el agua, y tambin con nieve y hielo, para producir hidrxido de sodio ehidrgeno. Cuando se expone al aire, el sodio metlico recin cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formacin de un recubrimiento de xido de sodio. El sodio no reacciona con nitrgeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrgeno reaccionan arriba de los 200C (390F) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difcilmente con el carbono, si es que reacciona, pero s lo hace con los halgenos. Tambin reacciona con varios halogenuros metlicos para dar el metal y cloruro de sodio.

Regresar a tabla.Magnesio.NombreMagnesioNmero atmico12Valencia2Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,2Radio covalente ()1,30Radio inico ()0,65Radio atmico ()1,60Configuracin electrnica[Ne]3s2Primer potencial de ionizacin (eV)7,65Masa atmica (g/mol)24,305Densidad (g/ml)1,74Punto de ebullicin (C)1107Punto de fusin (C)650DescubridorSir Humphrey Davy en 1808

Elemento qumico, metlico, de smbolo Mg, colocado en el grupo IIa del sistema peridico, de nmero atmico 12, peso atmico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3(0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural ms ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecnicamente resistentes. Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importanes en muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, olivina y serpentina. Adems se encuentra en el agua de mar, salmueras subterrneas y lechos salinos. Es el tercer metal estructural ms abundante en la corteza terrestre, superado solamente por el aluminio y el hierro.Regresar a tabla.Aluminio.NombreAluminioNmero atmico13Valencia3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,5Radio covalente ()1,18Radio inico ()0,50Radio atmico ()1,43Configuracin electrnica[Ne]3s23p1Primer potencial de ionizacin (eV)6,00Masa atmica (g/mol)26,9815Densidad (g/ml)2,70Punto de ebullicin (C)2450Punto de fusin (C)660DescubridorHans Christian Oersted en 1825

Elemento qumico metlico, de smbolo Al, nmero atmico 13, peso atmico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema peridico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecnica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades tiles. de materia prima fundamental en la produccin de aluminio.El aluminio es un metal plateado con una densidad de 2.70 g/cm3a 20C (1.56 oz/in3a 68F). El que existe en la naturaleza consta de un solo istopo,2713Al. El aluminio cristaliza en una estructura cbica centrada en las caras, con lados de longitud de 4.0495 angstroms. (0.40495 nanmetros). El aluminio se conoce por su alta conductividad elctrica y trmica, lo mismo que por su gran reflectividad.Regresar a tabla.Silicio.NombreSilicioNmero atmico14Valencia4Estado de oxidacin+4Electronegatividad1,8Radio covalente ()1,11Radio inico ()0,41Radio atmico ()1,32Configuracin electrnica[Ne]3s23p2Primer potencial de ionizacin (eV)8,15Masa atmica (g/mol)28,086Densidad (g/ml)2,33Punto de ebullicin (C)2680Punto de fusin (C)1410DescubridorJons Berzelius en 1823Smbolo Si, nmero atmico 14 y peso atmico 28.086. El silicio es el elemento electropositivo ms abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metlico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento qumico. Adems, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados.El silicio elemental es un material inerte, que parece carecer de la propiedad de causar fibrosis en el tejido pulmonar. Sin embargo, se han documentado lesiones pulmonares leves en animales de laboratorio sometidos a inyecciones intratraqueales de polvo de silicio. El polvo de silicio tiene pocos efectos adversos sobre los pulmones y no parece producir enfermedades orgnicas significativas o efectos txicos cuando las exposiciones se mantienen por debajo de los lmites de exposicin recomendados. El silicio puede tener efectos crnicos en la respiracin. El silicio cristalino (dixido de silicio) es un potente peligro para la respiracin. Sin embargo, la probablilidad de que se produzca dixido de silicio durante los procesamientos normales es muy remota. LD50 (oral)-3160 mg/kg. (LD50: Dosis Letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la poblacin animal debido a la exposicin a la sustancia por cualquier va distinta a la inhalacin. Normalmente expresada como miligramos o gramos de material por kilogramo de peso del animal.)

Regresar a tabla.Fsforo.NombreFsforoNmero atmico15Valencia+3,-3,5,4Estado de oxidacin+5Electronegatividad2,1Radio covalente ()1,06Radio inico ()0,34Radio atmico ()1,28Configuracin electrnica[Ne]3s23p3Primer potencial de ionizacin (eV)11,00Masa atmica (g/mol)30,9738Densidad (g/ml)1,82Punto de ebullicin (C)280Punto de fusin (C)44,2DescubridorHennig Brandt en 1669Smbolo P, nmero atmico 15, peso atmico 30.9738. El fsforo forma la base de gran nmero de compuestos, de los cuales los ms importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempean un papel esencial en los procesos de transferencia de energa, como el metabolismo, la fotosntesis, la funcin nerviosa y la accin muscular. Los cidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, as como cierto nmero de coenzimas. Los esqueletos de los animales estn formados por fosfato de calcio.

Regresar a tabla.Azufre.NombreAzufreNmero atmico16Valencia+2,2,4,6Estado de oxidacin-2Electronegatividad2,5Radio covalente ()1,02Radio inico ()1,84Radio atmico ()1,27Configuracin electrnica[Ne]3s23p4Primer potencial de ionizacin (eV)10,36Masa atmica (g/mol)32,064Densidad (g/ml)2,07Punto de ebullicin (C)444,6Punto de fusin (C)119,0DescubridorLos antiguosElemento qumico, S, de nmero atmico 16. Los istopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son stos:32S (95.1%);33S (0.74%);34S (4.2%) y36S (0.016%). La proporcin del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvnicas (depsitos impuros).Propiedades:Los altropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, lquido y slido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.

Regresar a tabla.Cloro.NombreCloroNmero atmico17Valencia+1,-1,3,5,7Estado de oxidacin-1Electronegatividad3.0Radio covalente ()0,99Radio inico ()1,81Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Ne]3s23p5Primer potencial de ionizacin (eV)13,01Masa atmica (g/mol)35,453Densidad (g/ml)1,56Punto de ebullicin (C)-34,7Punto de fusin (C)-101,0DescubridorCarl Wilhelm Scheele en 1774Elemento qumico, smbolo Cl, de nmero atmico 17 y peso atmico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halgenos, slo despus del flor, y de aqu que se encuentre libre en la naturaleza slo a las temperaturas elevadas de los gases volcnicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgnicos para formar cientos de compuestos.El cloro es uno de los cuatro elementos qumicos estrechamente relacionados que han sido llamados halgenos. El flor es el ms activo qumicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitucin o de adicin tanto con materiales orgnicos como inorgnicos. El cloro seco es algo inerte, pero hmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.

Regresar a tabla.Argn.NombreArgnNmero atmico18Valencia0Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()1,74Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Ne]3s23p6Primer potencial de ionizacin (eV)15,80Masa atmica (g/mol)39,948Densidad (g/ml)1,40Punto de ebullicin (C)-185,8Punto de fusin (C)-189,4DescubridorSir Ramsay en 1894Elemento qumico con smbolo Ar, nmero atmico 15 y peso atmico 39.948. El argn es el tercer miembro del grupo 0 en la tabla peridica. Los elementos gaseosos de este grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunque en realidad el argn no es raro. La atmsfera de la Tierra es la nica fuente de argn; sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argn constituye el 0.934% del volumen de la atmsfera de la Tierra. De l, el 99.6% es el istopo de argn-40; el restante es argn-36 y argn-38. Existe evidencia de que todo el argn-40 del aire se produjo por la descomposicin radiactiva del radioistopo potasio-40.El argn es incoloro, inodoro e inspido. En condiciones normales es un gas pero puede licuarse y solidificarse con facilidad. El argn no forma compuestos qumicos en el sentido normal de la palabra, aunque forma algunos compuestos clatratos dbilmente enlazados con agua, hidroquinona y fenol. Las molculas de argn gaseoso son monoatmicas.

Regresar a tabla.Potasio.

NombrePotasioNmero atmico19Valencia1Estado de oxidacin+1Electronegatividad0,8Radio covalente ()1,96Radio inico ()1,33Radio atmico ()2,35Configuracin electrnica[Ar]4s1Primer potencial de ionizacin (eV)4,37Masa atmica (g/mol)39,098Densidad (g/ml)0,97Punto de ebullicin (C)760Punto de fusin (C)97,8DescubridorSir Davy en 1808Elemento qumico, smbolo K, nmero atmico 19 y peso atmico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos despus del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metlica.El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve tambin como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El hidrxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones lquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es tambin un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fsforos, fuegos pirotcnicos y en artculos afines que requieren un agente oxidante.El potasio es un elemento muy abundante y es el sptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto ms abundante en solucin.Regresar a tabla.Calcio.NombreCalcioNmero atmico20Valencia2Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,0Radio covalente ()1,74Radio inico ()0,99Radio atmico ()1,97Configuracin electrnica[Ar]4s2Primer potencialde ionizacin (eV)6,15Masa atmica (g/mol)40,08Densidad (g/ml)1,55Punto de ebullicin (C)1440Punto de fusin (C)838DescubridorSir Humphrey Davy en 1808Elemento qumico, Ca, de nmero atmico 20; es el quinto elemento y el tercer metal ms abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, ms duro que el sodio, pero ms blando que el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo qumicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotrreos. La distribucin del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las reas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que est presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cscara de los huevos, en el coral y en muchos suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%.

Regresar a tabla.Escandio.NombreEscandioNmero atmico21Valencia3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,3Radio covalente ()1,44Radio inico ()0,81Radio atmico ()1,62Configuracin electrnica[Ar]3d14s2Primer potencial de ionizacin (eV)6,59Masa atmica (g/mol)44,956Densidad (g/ml)3,0Punto de ebullicin (C)2730Punto de fusin (C)1539DescubridorLars Nilson en 1879Elemento qumico, smbolo Sc, nmero atmico 21 y peso atmico 44.956. Es el primer elemento de transicin del primer periodo largo. Los istopos del escandio son40Sc y51Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio. Excepto45Sc, presente en la naturaleza, los istopos se obtienen durante reacciones nucleares.El xido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en la conversin de cido actico en acetona, en la manufactura de propanol y en la conversin de cidos dicarboxlicos en cetonas y compuestos cclicos. El tratamiento con solucin de sulfato de escandio es un medio econmico para mejorar la germinacin de semillas de muchas especies vegetales.

Regresar a tabla.Titanio.

NombreTitanioNmero atmico22Valencia2,3,4Estado de oxidacin+4Electronegatividad1,5Radio covalente ()1,36Radio inico ()0,68Radio atmico ()1,47Configuracin electrnica[Ar]3d24s2Primer potencial de ionizacin (eV)6,89Masa atmica (g/mol)47,90Densidad (g/ml)4,51Punto de ebullicin (C)3260Punto de fusin (C)1668DescubridorWilliam Gregor en 1791Elemento qumico, Ti, de nmero atmico 22 y peso atmico 47.90. Mientras que su comportamiento qumico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer grupo de transicin, la qumica de la solucin acuosa, especialmente de los estados de oxidacin ms bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio. El dixido de titanio, TiO2, se encuentra comnmente en una forma negra o de color castao conocida como rutilo. Las formas naturales que se encuentran menos en la naturaleza son la anatasita y la brooquita. Tanto el rutilo como la anatasita puros son de color blanco. El xido bsico negro, FeTiO3, se encuentra en forma natural como el mineral llamado ilmenita; ste es la principal fuente comercial del titanio.Regresar a tabla.Vanadio.NombreVanadioNmero atmico23Valencia2,3,4,5Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,6Radio covalente ()1,25Radio inico ()0,74Radio atmico ()1,34Configuracin electrnica[Ar]3d34s2Primer potencial de ionizacin (eV)6,81Masa atmica (g/mol)50,942Densidad (g/ml)4,51Punto de ebullicin (C)3450Punto de fusin (C)1900DescubridorNils Sefstrom en 1830Elemento qumico de smbolo V, nmero atmico 23, peso atmico 50.942. Es un metal que se utiliz inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria qumica, sobre todo en la fabricacin de catalizadores de oxidacin, y en la industria cermica como agentes colorantes.El vanadio se parece a algunos otros elementos de transicin en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidacin, 2+, 3+ y 5+. Es anftero, principalmente bsico en los estados de oxidacin bajos y cido en los altos. Forma derivados de radicales ms o menos bien definidos, tales como VO2+y VO3+.

Regresar a tabla.Cromo.NombreCromoNmero atmico24Valencia2,3,4,5,6Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,6Radio covalente ()1,27Radio inico ()0,69Radio atmico ()1,27Configuracin electrnica[Ar]3d54s1Primer potencial de ionizacin (eV)6,80Masa atmica (g/mol)51,996Densidad (g/ml)7,19Punto de ebullicin (C)2665Punto de fusin (C)1875DescubridorVaughlin en 1797Elemento qumico, smbolo Cr, nmero atmico 24, peso atmico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dctil cuando no est tensionado o cuando est muy puro. Sus principales usos son la produccin de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral ms importante por abundancia es la cromita. Es de inters geoqumico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3en el basalto de la Luna, proporcin que es de 3-20 veces mayor que el mismo espcimen terrestre.

Regresar a tabla.Manganeso.

NombreManganesoNmero atmico25Valencia2,3,4,6,7Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,5Radio covalente ()1,39Radio inico ()0,80Radio atmico ()1,26Configuracin electrnica[Ar]3d54s2Potencial primero de ionizacin (eV)7,46Masa atmica (g/mol)54,938Densidad (g/ml)7,43Punto de ebullicin (C)2150Punto de fusin (C)1245DescubridorJohann Gahn en 1774Elemento qumico, smbolo Mn, de nmero atmico 25 y peso atmico 54.938. Es uno de los metales de transicin del primer periodo largo de la tabla peridica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en comn con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia prctica en la fabricacin de acero.El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaa de xido. Tambin lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es ms parecido a su vecino de mayor nmero atmico en la tabla peridica ( el hierro), que al de menor nmero atmico, el cromo.Regresar a tabla.Hierro.NombreHierroNmero atmico26Valencia2,3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,8Radio covalente ()1,25Radio inico ()0,64Radio atmico ()1,26Configuracin electrnica[Ar]3d64s2Primer potencial de ionizacin (eV)7,94Masa atmica (g/mol)55,847Densidad (g/ml)7,86Punto de ebullicin (C)3000Punto de fusin (C)1536DescubridorLos antiguos

Elemento qumico, smbolo Fe, nmero atmico 26 y peso atmico 55.847. El hierro es el cuarto elemento ms abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magntico. Los cuatro istopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y est presente en las aguas freticas y en la hemoglobina roja de la sangre.Regresar a tabla.Cobalto.NombreCobaltoNmero atmico27Valencia2,3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,8Radio covalente ()1,26Radio inico ()0,63Radio atmico ()1,25Configuracin electrnica[Ar]3d74s2Primer potencial de ionizacin (eV)7,90Masa atmica (g/mol)58,93Densidad (g/ml)8,9Punto de ebullicin (C)2900Punto de fusin (C)1495DescubridorGeorge Brandt en 1737Elemento qumico metlico, Co, con nmero atmico de 27 y un peso atmico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al nquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas gneas de la corteza terrestre, en comparacin con el 0.02% del nquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los ndulos de manganeso encontrados en el fondo del ocano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, nquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, xidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosin, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales ms importantes estn; la preparacin de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnticas, aleaciones para mquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleacin dental y quirrgica llamada vitallium. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeas de cobalto. Su istopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigacin y la medicina.

Regresar a tabla.Nquel.

NombreNquelNmero atmico28Valencia2,3Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,8Radio covalente ()1,21Radio inico ()0,78Radio atmico ()1,24Configuracin electrnica[Ar]3d84s2Primer potencial de ionizacin (eV)7,68Masa atmica (g/mol)58,71Densidad (g/ml)8,9Punto de ebullicin (C)2730Punto de fusin (C)1453DescubridorAlex Constedt 1751Smbolo Ni, nmero atmico 28, metal duro, blanco plateado, dctil y maleable. La masa atmica del nquel presente en la naturaleza es 58.71.El nquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas gneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de nquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el ncleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y nquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, tambin es importante en el comercio. El nquel se presenta en pequeas cantidades en plantas y animales. Est presente en pequeas cantidades en el agua de mar, el petrleo y en la mayor parte del carbn.Regresar a tabla.Cobre.

NombreCobreNmero atmico29Valencia1,2Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,9Radio covalente ()1,38Radio inico ()0,69Radio atmico ()1,28Configuracin electrnica[Ar]3d104s1Primer potencial de ionizacin (eV)7,77Masa atmica (g/mol)63,54Densidad (g/ml)8,96Punto de ebullicin (C)2595Punto de fusin (C)1083DescubridorLos antiguosElemento qumico, de smbolo Cu, con nmero atmico 29; uno de los metales de transicin e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinacin de sus propiedades qumicas, fsicas y mecnicas, as como a sus propiedades elctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora slo en Michigan. El grado del mineral empleado en la produccin de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales ms ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados ms bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.Regresar a tabla.Zinc.NombreZincNmero atmico30Valencia2Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,6Radio covalente ()1,31Radio inico ()0,74Radio atmico ()1,38Configuracin electrnica[Ar]3d104s2Primer potencialde ionizacin (eV)9,42Masa atmica (g/mol)65,37Densidad (g/ml)7,14Punto de ebullicin (C)906Punto de fusin (C)419,5DescubridorAndreas Marggraf en 1746Elemento qumico de smbolo Zn, nmero atmico 30 y peso atmico 65.37. Es un metal maleable, dctil y de color gris. Se conocen 15 istopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atmicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc comn se encuentra como istopo de masa atmica 64.Los usos ms importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersin del artculo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolticamente sobre el artculo como un bao chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artculo a zinc en polvo cerca de su punto de fusin (sherardizing) o rocindolo con zinc fundido (metalizado).

Regresar a tabla.Galio.NombreGalioNmero atmico31Valencia3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,6Radio covalente ()1,26Radio inico ()0,62Radio atmico ()1,41Configuracin electrnica[Ar]3d104s24p1Primer potencial de ionizacin (eV)6,02Masa atmica (g/mol)69,72Densidad (g/ml)5,91Punto de ebullicin (C)2237Punto de fusin (C)29,8

Elemento qumico, smbolo Ga, nmero atmico 31 y peso atmico 69.72. lo descubri Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875. Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado lquido, y se ha recomendado su uso en termmetros de alta temperatura y manmetros. En aleacin con plata y esta, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones dentales; tambin sirve para soldar materiales no metlicos, incluyendo gemas o amtales. El arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para transformar movimiento mecnico en impulsos elctricos. Los artculos sintticos superconductores pueden prepararse por la fabricacin de matrices porosas de vanadio o tntalo impregnados con hidruro de galio. El galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos lser o mser y aparatos de refrigeracin.Regresar a tabla.Germanio.NombreGermanioNmero atmico32Valencia4Estado de oxidacin+4Electronegatividad1,8Radio covalente ()1,22Radio inico ()0,53Radio atmico ()1,37Configuracin electrnica[Ar]3d104s24p2Primer potencial de ionizacin (eV)8,16Masa atmica (g/mol)72,59Densidad (g/ml)5,32Punto de ebullicin (C)2830Punto de fusin (C)937,4DescubridorClemens Winkler 1886

Elemento qumico, metlico, gris plata, quebradizo, smbolo Ge, nmero atmico 32, peso atmico 72.59, punto de fusin 937.4C (1719F) y punto de ebullicin 2830C (5130F), con propiedades entre el silicio y estao. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio se halla como sulfuro o est asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estao y antimonio.El germanio tiene una apariencia metlica, pero exhibe las propiedades fsicas y qumicas de un metal slo en condiciones especiales, dado que est localizado en la tabla peridica en donde ocurre la transicin de metales a no metales. A temperatura ambiente hay poca indicacin de flujo plstico y, en consecuencia, se comporta como un material quebradizo.Regresar a tabla.Arsnico.NombreArsnicoNmero atmico33Valencia+3,-3,5Estado de oxidacin+5Electronegatividad2,1Radio covalente ()1,19Radio inico ()0,47Radio atmico ()1,39Configuracin electrnica[Ar]3d104s24p3Potencial primerode ionizacin (eV)10,08Masa atmica (g/mol)74,922Densidad (g/ml)5,72Punto de ebullicin (C)613Punto de fusin (C)817DescubridorLos antiguos

Elemento qumico, cuyo smbolo es As y su nmero atmico, 33. El arsnico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleido estable,7533As; el peso atmico es de 74.922. Se conocen otros 17 nucleidos radiactivos de As.Existen tres altropos o modificaciones polimrficas del arsnico. La forma a cbica de color amarillo se obtiene por condensacin del vapor a muy bajas temperaturas. La b polimrfica negra, que es isoestructural con el fsforo negro. Ambas revierten a la forma ms estable, la l , gris o metlica, del arsnico rombodrico, al calentarlas o por exposicin a la luz. La forma metlica es un conductor trmico y elctrico moderado, quebradizo, fcil de romper y de baja ductibilidad.Regresar a tabla.Selenio.NombreSelenioNmero atmico34Valencia+2,-2,4,6Estado de oxidacin-2Electronegatividad2,4Radio covalente ()1,16Radio inico ()1,98Radio atmico ()1,40Configuracin electrnica[Ar]3d104s24p4Primer potencial de ionizacin (eV)9,82Masa atmica (g/mol)78,96Densidad (g/ml)4,79Punto de ebullicin (C)685Punto de fusin (C)217DescubridorJons Berzelius 1817Elemento qumico, smbolo Se, nmero atmico 34 y peso atmico 78.96. Sus propiedades son semejantes a las del telurio.La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrndose en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en asociacin con azufre elemental. Sus minerales no se encuentran en suficiente cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento, y por ello los minerales de sulfuro de cobre selenferos son los que representan la fuente primaria.

Regresar a tabla.Bromo.NombreBromoNmero atmico35Valencia+1,-1,3,5,7Estado de oxidacin-1Electronegatividad2,8Radio covalente ()1,14Radio inico ()1,95Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Ar]3d104s24p5Primer potencialde ionizacin (eV)11,91Masa atmica (g/mol)79,909Densidad (g/ml)3,12Punto de ebullicin (C)58Punto de fusin (C)-7,2DescubridorAnthoine Balard en 1826Elemento qumico, Br, nmero atmico 35 y peso atmico 79.909, por lo comn existe como Br2; lquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullicin, pero de alta densidad. Es el nico elemento no metlico lquido a temperatura y presin normales. Es muy reactivo qumicamente; elemento del grupo de los halgenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo. El bromo y sus compuestos se usan como agentes desinfectantes en albercas y agua potable. Algunos de sus compuestos son ms seguros que los anlogos de cloro, por la persistencia residual de los ltimos. Otros compuestos qumicos del bromo se utilizan como fluidos de trabajo en medidores, fluidos hidrulicos, intermediarios en la fabricacin de colorantes, en acumuladores, en supresores de explosin y sistemas de extincin de fuego. La densidad de los compuestos de bromo tambin los hace tiles en la separacin gradual del carbn y otros minerales por gradientes de densidad. La gran aplicabilidad de los compuestos de bromo se compureba en el uso comercial de cerca de 100 compuestos de bromo.

Regresar a tabla.Kriptn.NombreKriptnNmero atmico36Valencia0Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()1,89Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Ar]3d104s24p6Primer potencial de ionizacin (eV)14,09Masa atmica (g/mol)83,80Densidad (g/ml)2,6Punto de ebullicin (C)-152Punto de fusin (C)-157,3DescubridorSir Ramsay en 1898Elemento qumico gaseoso, smbolo Kr, nmero atmico 36 y peso atmico 83.80. El kriptn es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro, inodoro e inspido. Su principal aplicacin es el llenado de lmparas elctricas y aparatos electrnicos de varios tipos. Se utilizan ampliamente mezclas de kriptn-argn para llenar lmparas fluorescentes.La nica fuente comercial de kriptn estable es el aire, aunque se encuentran trazas en minerales y meteoritos. Una mezcla de istopos estables y radiactivos de kriptn se produce en reactores nucleares a partir de uranio por fisin de neutrones, lenta. Se estima que aproximadamente 2 x 10-8% del peso de la Tierra es kriptn. El kriptn se encuentra tambin fuera de nuestro planeta.

Regresar a tabla.Rubidio.NombreRubidioNmero atmico37Valencia1Estado de oxidacin+1Electronegatividad0,8Radio covalente ()2,11Radio inico ()1,48Radio atmico ()2,48Configuracin electrnica[Kr]5s1Primer potencial de ionizacin (eV)4,19Masa atmica (g/mol)85,47Densidad (g/ml)1,53Punto de ebullicin (C)688Punto de fusin (C)38,9DescubridorRobert Wilhem Bunsen and Gustav Robert Kirchhoff en 1861

Elemento qumico de smbolo Rb, nmero atmico 37 y peso atmico 85.47. El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusin.La mayor parte de los usos de rubidio metlico y de sus compuestos son los mismos que los del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la produccin de vidrio y cermica.El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y est presente hasta en 310 partes por milln (ppm). Por su abundancia ocupa un lugar justamente por debajo del carbono y el cloro y por encima del flor y del estroncio. El agua de mar contiene 0.2 ppm de rubidio, concentracin que (aunque baja) es el doble de la concentracin de litio. El rubidio es semejante al cesio y al litio en que est integrado en minerales complejos; no se encuentra en la naturaleza como sales simples de halogenuros, como ocurre con el sodio y el potasio.Regresar a tabla.Estroncio.NombreEstroncioNmero atmico38Valencia2Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,0Radio covalente ()1,92Radio inico ()1,13Radio atmico ()2,15Configuracin electrnica[Kr]5s2Primer potencial de ionizacin (eV)5,73Masa atmica (g/mol)87,62Densidad (g/ml)2,6Punto de ebullicin (C)1380Punto de fusin (C)768DescubridorA. Crawford en 1790

Elemento qumico, smbolo Sr, de nmero atmico 38 y peso atmico 87.62. El estroncio es el menos abundante de los metales alcalinotrreos. La corteza de la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento es tan abundante como el cloro y el azufre. Los principales minerales son la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3.El nitrato de estrocio se emplea en pirotecnia, sealamiento de vas frreas y en frmulas de balas trazadoras. El hidrxido de estroncio forma con cierto nmero de cidos orgnicos jabones y grasas de estructura estable, resistentes a la oxidacin y a la descomposicin en una amplia gama de temperaturas.El estroncio es divalente en todos sus compuestos, que son, al igual que el hidrxido, el fluoruro y el sulfato, totalmente solubles. El estroncio es un formador de complejos ms dbiles que el calcio, formando unos cuantos oxi-complejos dbiles con tartratos, citratos, etc.Regresar a tabla.Itrio.NombreItrioNmero atmico39Valencia3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,2Radio covalente ()1,48Radio inico ()0,93Radio atmico ()1,80Configuracin electrnica[Kr]4d15s2Primer potencial de ionizacin (eV)6,62Masa atmica (g/mol)88,906Densidad (g/ml)4,47Punto de ebullicin (C)2927Punto de fusin (C)1509DescubridorJohann Gadolin en 1794Smbolo Y, nmero atmico 39 y peso atmico 88.906, que se asemeja mucho a los elementos de tierras raras. El istopo estable89Y constituye el 100% del elemento natural, que casi siempre se encuentra asociado a las tierras raras y con frecuencia se clasifica como una de ellas. El itrio metlico absorbe hidrgeno, y cuando en aleaciones llega a una composicin de YH2, se parece mucho a los metales. De hecho, en ciertos niveles de composicin la aleacin es mejor conductora de la electricidad que el metal puro.El itrio forma la matriz de los fsforos de itrio y europio activados, que emiten una luz brillante y roja clara cuando son excitados por electrones. La industria de la televisin utiliza esos fsforos en la manufactura de pantalla de televisin. El itrio se utiliza comercialmente en la industria metlica para aleaciones y como "atrapador" para eliminar oxgeno e impurezas no metlicas de otros metales. Para las propiedades del metal y sus sales.

Regresar a tabla.Zirconio.NombreZirconioNmero atmico40Valencia2,3,4Estado de oxidacin+4Electronegatividad1,4Radio covalente ()1,48Radio inico ()0,80Radio atmico ()1,60Configuracin electrnica[Kr]4d25s2Primer potencialde ionizacin (eV)6,98Masa atmica (g/mol)91,22Densidad (g/ml)6,49Punto de ebullicin (C)3580Punto de fusin (C)1852DescubridorMartin Klaproth en 1789Regresar a tabla.Elemento qumico de smbolo, Zr, nmero atmico 40 y peso atmico 91.22. Se encuentran en la naturaleza los siguientes istopos: 90, 91, 94 y 96. El zirconio es uno de los elementos ms abundantes y est ampliamente distribuido en la corteza terrestre. Es muy reactivo qumicamente y slo se halla combinado. En la mayor parte de las reacciones se enlaza con oxgeno en preferencia sobre otros elementos, encontrndose en la corteza terrestre slo como el xido ZrO2, baddeleyita, o como parte de los complejos de xido, como el zircn, la elpidita y la eudialita. Desde el punto de vista comercial, el zircn es su mineral ms importante. El zirconio y hafnio son prcticamente indistinguibles en sus propiedades qumicas, y slo se les encuentra juntos.

Niobio.NombreNiobioNmero atmico41Valencia2,3,4,5Estado de oxidacin+5Electronegatividad1,6Radio covalente ()1,37Radio inico ()0,70Radio atmico ()1,46Configuracin electrnica[Kr]4d45s1Primer potencial de ionizacin (eV)6,81Masa atmica (g/mol)92,906Densidad (g/ml)8,4Punto de ebullicin (C)3300Punto de fusin (C)2468DescubridorCharles Hatchett 1801Regresar a tabla.

Smbolo Nb, nmero atmico 41 y peso atmico 92.906. En Estados Unidos este elemento se llam originalmente columbio. La industria metalrgica y los metalurgistas an utilizan este nombre antiguo. La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras como Nb3Sn. El niobio tambin se utiliza en pilas nucleares. Es muy inerte a todos los cidos, menos el fluorhdrico, supuestamente por tener una pelcula de xido sobre la superficie. El niobio metlico se oxida lentamente en solucin alcalina. Reacciona con el oxgeno y los halgenos en caliente para formar los halogenuros y el xido en estado de oxidacin V, con nitrgeno para formar NbN y con carbono para formar NbC, as como con otros elementos como arsnico, antimonio, teluro y selenio.Molibdeno.Regresar a tabla.

NombreMolibdenoNmero atmico42Valencia2,3,4,5,6Estado de oxidacin+6Electronegatividad1,8Radio covalente ()1,45Radio inico ()0,62Radio atmico ()1,39Configuracin electrnica[Kr]4d55s1Primer potencial de ionizacin (eV)7,24Masa atmica (g/mol)95,94Densidad (g/ml)10,2Punto de ebullicin (C)5560Punto de fusin (C)2610DescubridorCarl Wilhelm Scheele en 1778Elemento qumico, smbolo Mo, con nmero atmico 42 y peso atmico 95.94; es uno de los elementos de transicin. Metal gris plateado con una densidad de 10.2 g/cm3(5907 oz/in3), se funde a 2610C (4730F).El molibdeno se encuentra en muchas partes del mundo, pero pocos depsitos son lo suficientemente ricos para garantizar la recuperacin de los costos. La mayor parte del molibdeno proviene de minas donde su recuperacin es el objetivo primario de la operacin. El restante se obtiene como un subproducto de ciertas operaciones del beneficio del cobre.El molibdeno forma compuestos en los cuales presenta estados de oxidacin, 0, 2+, 3+, 4+, 5+, 6+. No se ha observado como catin ionizable, pero se conocen especies catinicas como el molibdenilo. La qumica del molibdeno es extremadamente compleja y, con excepcin de los halogenuros y calcogenuros, son muy pocos los compuestos simples conocidos.Tecnecio.NombreTecnecioNmero atmico43Valencia7Estado de oxidacin-Electronegatividad1,9Radio covalente ()1,56Radio inico ()-Radio atmico ()1,36Configuracin electrnica[Kr]4d55s2Primer potencial de ionizacin (eV)7,29Masa atmica (g/mol)97Densidad (g/ml)11,5Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)21,40DescubridorCarlo Perrier en 1937Regresar a tabla.Elemento qumico de smbolo Tc y nmero atmico 43. Fue el primer elemento obtenido de manera artificial en un clclotrn. Tambin se obtiene como el principal constituyente de los productos de fisin en un reactor nuclear o, en forma alterna, por la accin de neutrones sobre el98Mo. El istopo99Tc es el ms til en la investigacin qumica por su larga vida media: 2 x 105aos. La qumica del tecnecio se parece mucho a la del renio, y se han preparado algunos compuestos en muchos casos.

Rutenio.NombreRutenioNmero atmico44Valencia2,3,4,6,8Estado de oxidacin+3Electronegatividad2,2Radio covalente ()1,26Radio inico ()0,69Radio atmico ()1,34Configuracin electrnica[Kr]4d75s1Primer potencial de ionizacin (eV)7,55Masa atmica (g/mol)101,07Densidad (g/ml)12,2Punto de ebullicin (C)4900Punto de fusin (C)2500DescubridorKarl Klaus en 1844Regresar a tabla.Elemento qumico de smbolo Ru, nmero atmico 44 y peso atmico 101.07. El rutenio es un metal duro, blanco, manejable slo a altas temperaturas y con dificultad. Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenacin, isomerizacin, oxidacin y reformacin. Los usos del rutenio metlico puro son mnimos. Es un endurecedor eficaz para el platino y el paladio. Sus aleaciones con grandes porcentajes (30-70%) de rutenio y con otros metales preciosos han sido utilizadas para contactos elctricos y en aplicaciones donde se requiere resistencia al agua y a la corrosin extrema como en estilogrficas y pivotes de instrumentos. El rutenio es resistente a los cidos comunes, entre ellos el agua regia, a temperaturas hasta de 100C (212F) y hasta de 300C (570F) en el caso del cido fosfrico a 100C (212F). El rutenato de potasio, KRuO2.H2O, es soluble en agua y se utiliza en la purificacin del rutenio. El tricloruro de rutenio, RuCl3, es soluble en agua pero se descompone en agua caliente; el tetrxido de rutenio es muy voltil y venenoso.

Rodio.NombreRodioNmero atmico45Valencia2,3,4,6Estado de oxidacin+2Electronegatividad2,2Radio covalente ()1,35Radio inico ()0,86Radio atmico ()1,34Configuracin electrnica[Kr]4d85s1Primer potencial de ionizacin (eV)7,76Masa atmica (g/mol)102,905Densidad (g/ml)12,4Punto de ebullicin (C)4500Punto de fusin (C)1966DescubridorWilliam Wollaston en 1803Regresar a tabla.Elemento qumico, de smbolo Rh, de nmero atmico 45 y peso atmico 102.905. El rodio es un metal blanco, duro, considerablemente menos dctil que el platino o el paladio, pero mucho ms dctil que cualquier otro metal de este grupo. Se usa principalmente como un elemento de aleacin para el platino. Es un excelente catalizador para la hidrogenacin y es activo en la reformacin cataltica de hidrocarburos. El rodio se emplea tambin en aplicaciones para contactos elctricos. Es galvanizado fcilmente para formar superficies duras, resistentes al desgaste y de brillo permanente, utilizadas tanto en contactos elctricos estacionarios como corredizos, en espejos y reflectores, y como acabado en joyera. El rodio es resistente a al mayor parte de los cidos comunes, incluida el agua regia, aun a temperaturas moderadas. Lo atacan el cido sulfrico caliente, el cido bromhdrico caliente, el hipoclorito de sodio y los halgenos libres a 200-600c (390-1110F).

Paladio.NombrePaladioNmero atmico46Valencia2,4Estado de oxidacin+2Electronegatividad2,2Radio covalente ()1,31Radio inico ()0,50Radio atmico ()1,37Configuracin electrnica[Kr]4d105s0Primer potencial de ionizacin (eV)8,38Masa atmica (g/mol)106,4Densidad (g/ml)12,0Punto de ebullicin (C)3980Punto de fusin (C)1552DescubridorWilliam Wollaston en 1803Regresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Pd, nmero atmico 46 y peso atmico 106.4. Es un metal blanco y muy dctil semejante al platino, al que sigue en abundancia e importancia. El paladio soportado sobre carbono o almina se emplea como catalizador en ciertos procesos qumicos en que intervienen reacciones de hidrogenacin en fase lquida y gaseosa. Quiz el uso ms frecuente del paladio puro corresponda a los contactos elctricos para bajo voltaje. El paladio sobresale por el nmero de metales con que forma aleaciones y generalmente produce soluciones slidas dctiles. El paladio es blando y dctil y puede fabricarse como alambres finos y placas delgadas. Calentado a temperaturas superiores a 80C (1472F), se forma un xido opaco, PdO, ligero y adherente, que no tiende a descarapelarse ni a desprenderse.

Plata.NombrePlataNmero atmico47Valencia1Estado de oxidacin+1Electronegatividad1,9Radio inico (nm)0,126Radio atmico (nm)0,144Configuracin electrnica[ Kr ] 4d105s1Primer potencial de ionizacin (kj/mol)758Segundo potencial de ionizacin (kj/mol)2061Potencial estndar0,779 V (Ag+/ Ag)Masa atmica (g/mol)107,87 g.mol-1Densidad (g/cm3a 20oC)10,5Punto de ebullicin (C)2212 CPunto de fusin (C)962 CDescubridorLos antiguosRegresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Ag, nmero atmico 47 y masa atmica 107.870. Es un metal lustroso de color blanco-grisceo. Desde el punto de vista qumico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 istopos de la plata. Sus masas atmicas fluctan entre 102 y 117. En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o ms metales. La plata, que posee las ms altas conductividades trmica y elctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto elctricos y electrnicos. Tambin se emplea mucho en joyera y piezas diversas. Entre la aleaciones en que es un componente estn las amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores. La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales.

Cadmio.NombreCadmioNmero atmico48Valencia2Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,7Radio covalente ()1,48Radio inico ()0,97Radio atmico ()1,54Configuracin electrnica[Kr]4d105s2Primer potencial de ionizacin (eV)9,03Masa atmica (g/mol)112,40Densidad (g/ml)8,65Punto de ebullicin (C)765Punto de fusin (C)320,9DescubridorFredrich Stromeyer en 1817Regresar a tabla.Elemento qumico relativamente raro, smbolo Cd, nmero atmico 48; tiene relacin estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un metal dctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Hay ocho istopos estables en la naturaleza y se han descrito once radioistopos inestables de tipo artificial. El cadmio es divalente en todos sus compuestos estables y su ion es incoloro. El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de cadmio), nico mineral de cadmio, no es una fuente comercial de metal. Casi todo el que se produce es obtenido como subproducto de la fundicin y refinamiento de los minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos, Canad, Mxico, Australia, Blgica, Luxemburgo y Repblica de Corea son fuentes importantes, aunque no todos son productores.

Indio.NombreIndioNmero atmico49Valencia3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,7Radio covalente ()1,44Radio inico ()0,81Radio atmico ()1,66Configuracin electrnica[Kr]4d105s25p1Primer potencial de ionizacin (eV)5,80Masa atmica (g/mol)114,82Densidad (g/ml)7,31Punto de ebullicin (C)2000Punto de fusin (C)156,2DescubridorFerdinand Reich 1863Regresar a tabla.Elemento qumico de smbolo In, de nmero atmico 49, el indio tiene un nmero atmico relativo de 114.82. Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores. Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de procesamiento de zinc. El indio se utiliza para soldar alambre de plomo a transistores de germanio y como componente de los semiconductores intermetlicos empleados en los transistores de germanio. El arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son semiconductores con propiedades especiales. Otros usos del indio se encuentran en la produccin de recubrimientos para reducir la corrosin y el desgaste, en las aleaciones para sellado de vidrio y en las aleaciones dentales.

Estao.NombreEstaoNmero atmico50Valencia2,4Estado de oxidacin+4Electronegatividad1,8Radio covalente ()1,41Radio inico ()0,71Radio atmico ()1,62Configuracin electrnica[Kr]4d105s25p2Primer potencial de ionizacin (eV)7,37Masa atmica (g/mol)118,69Densidad (g/ml)7,30Punto de ebullicin (C)2270Punto de fusin (C)231,9DescubridoresLos antiguosRegresar a tabla.Elemento qumico, de smbolo Sn, nmero atmico 50 y peso atmico 118.69. Forma compuesto de estao(II) o estaoso(Sn2+) y estao(IV) o estnico (Sn4+), as como sales complejas del tipo estanito (M2SnX4) y estanato (M2SnX6). Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullicin alto. es suave, flexible y resistente a la corrosin en muchos medios. Una aplicacin importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los productos qumicos de estao, tanto inorgnicos como orgnicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cermica y plsticos, y en la agricultura. El mineral del estao ms importante es la casiterita, SnO2. No se conocen depsitos de alta calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estao del mundo se obtiene de depsitos aluviales de baja calidad.

Antimonio.NombreAntimonioNmero atmico51Valencia+3,-3,5Estado de oxidacin+5Electronegatividad1,9Radio covalente ()1,38Radio inico ()0,62Radio atmico ()1,59Configuracin electrnica[Kr]4d105s25p3Primer potencial de ionizacin (eV)8,68Masa atmica (g/mol)121,75Densidad (g/ml)6,62Punto de ebullicin (C)1380Punto de fusin (C)630,5DescubridorLos antiguosRegresar a tabla.Elemento qumico con smbolo Sb y nmero atmico 51. El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsnico: la allemonita. Su smbolo Sb se deriva de la palabra latinastibium. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable, y se compone de molculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metlica, la cual cristaliza en capas formando una estructura rombodrica.El antimonio se encuentra principalmente en la naturaleza como Sb2S3(estibnita, antimonita); el Sb2O3(valentinita) se halla como producto de descomposicin de la estibnita. Forma parte por lo general de los minerales de cobre, plata y plomo. Tambin se encuentran en la naturaleza los antimoniuros metlicos NiSb (breithaupita), NiSbS (ulmanita) y Ag2Sb (dicrasita); existen numerosos tioantimoniatos como el Ag3SbS3(pirargirita).

Telurio.NombreTeluroNmero atmico52Valencia+2,-2,4,6Estado de oxidacin-2Electronegatividad2,1Radio covalente ()1,35Radio inico ()2,21Radio atmico ()1,60Configuracin electrnica[Kr]4d105s25p4Primer potencial de ionizacin (eV)9,07Masa atmica (g/mol)127,60Densidad (g/ml)6,24Punto de ebullicin (C)989,8Punto de fusin (C)449,5DescubridorFranz Muller von Reichenstein en 1782Regresar a tabla.Elemento qumico de smbolo Te, nmero atmico 52 y peso atmico 127.60. Existen ocho istopos estables del telurio. El telurio constituye aproximadamente el 10-9% de la roca gnea que hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y tambin existe como telururo de silvanita (teluro grfico), nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y oro, as como el xido, telurio ocre. El telurio se utiliz inicialmente como aditivo del acero para incrementar su ductilidad, como abrillantador en electroplateados, como aditivo en catalizadores para la desintegracin cataltica del petrleo, como material colorante de vidrios y como aditivo del plomo para incrementar su fuerza y resistencia a la corrosin.

Yodo.NombreYodoNmero atmico53Valencia+1,-1,3,5,7Estado de oxidacin-1Electronegatividad2,5Radio covalente ()1,33Radio inico ()2,16Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Kr]4d105s25p5Primer potencial de ionizacin (eV)10,51Masa atmica (g/mol)126,904Densidad (g/ml)4,94Punto de ebullicin (C)183Punto de fusin (C)113,7DescubridorBernard Courtois en 1811Regresar a tabla.Elemento no metlico, smbolo I, nmero atmico 53, masa atmica relativa 126.904, el ms pesado de los halgenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un slido negro, lustroso, y voltil; recibe su nombre por su vapor de color violeta. El yodo se encuentra con profusin, aunque rara vez en alta concentracin y nunca en forma elemental. A pesar de la baja concentracin del yodo en el agua marina, cierta especie de alga puede extraer y acumular el elemento. En la forma de yodato de calcio, el yodo se encuentra en los mantos de caliche de Chile. Se encuentra tambin como ion yoduro en algunas salmueras de pozos de petrleo en California, Michigan y Japn.

Xenn.NombreXennNmero atmico54Valencia0Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()2,09Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Kr]4d105s25p6Primer potencialde ionizacin (eV)12,21Masa atmica (g/mol)131,30Densidad (g/ml)3,06Punto de ebullicin (C)-108,0Punto de fusin (C)-111,9DescubridorSir Ramsay 1898Regresar a tabla.Elemento qumico de smbolo Xe y nmero atmico 54. Pertenece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 istopos radiactivos. El xenn se utiliza para llenar cierto tipo de lmparas de destello para fotografa que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o ms antes de quemarse. Una lmpara de arco llena con xenn da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es valiosa en la proyeccin de pelculas. El xenn es incoloro, inodoro e inspido; es un gas en condiciones normales. El xenn es el nico de los gases nobles no radiactivos que forma compuestos qumicos estables a la temperatura ambiente; tambin forma enlaces dbiles con clatratos. Aunque el xenn muestra todos los estados de valencia par (II, IV, VI y VIII) y se han aislado compuestos estables de cada uno de estos estados, la qumica del xenn se limita a los fluoruros y oxifluoruros y sus complejos estables, dos xidos inestables y las especies acuosas derivadas de la hidrlisis de los fluoruros.

Cesio.Regresar a tabla.NombreCesioNmero atmico55Valencia1Estado de oxidacin+1Electronegatividad0,8Radio covalente ()2,25Radio inico ()1,69Radio atmico ()2,67Configuracin electrnica[Xe]6s1Primer potencial de ionizacin (eV)2,25Masa atmica (g/mol)132,905Densidad (g/ml)1,90Punto de ebullicin ( C)690Punto de fusin ( C)28,7DescubridorFustov Kirchhoff en 1860Elemento qumico, Cs, con nmero atmico 55 y peso atmico de 132.905, el ms pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla peridica, a excepcin del francio, miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos. El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusin. Es el ms reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos electronegativo y el ms reactivo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxgeno para formar una mezcla de xidos. En aire hmedo, el calor de oxidacin puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con nitrgeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrgeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116C (-177F) as como con los halgenos, amoniaco y monxido decarbono. En general, con compuestos orgnicos el cesio experimenta los mismos tipos de reacciones que los otros metales alcalinos, pero es mucho ms reactivo.

Bario.Regresar a tabla.NombreBarioNmero atmico56Valencia2Estado de oxidacin+2Electronegatividad0,9Radio covalente ()1,98Radio inico ()1,35Radio atmico ()2,22Configuracin electrnica[Xe]6s2Primer potencial de ionizacin (eV)5,24Masa atmica (g/mol)137,34Densidad (g/ml)3,5Punto de ebullicin (C)1640Punto de fusin (C)714DescubridorSir Humphrey Davy en 1808Elemento qumico, Ba, con nmero atmico 56 y peso atmico de 137.34. El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotrreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minera y por conversin de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de xido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de xido de bario.

Hafnio.Regresar a tabla.NombreHafnioNmero atmico72Valencia2,3,4Estado de oxidacin+4Electronegatividad1,3Radio covalente ()1,50Radio inico ()0,81Radio atmico ()1,58Configuracin electrnica[Xe]4f145d26s2Primer potencial de ionizacin (eV)5,54Masa atmica (g/mol)178,49Densidad (g/ml)13,1Punto de ebullicin (C)5400Punto de fusin (C)2222Elemento metlico, smbolo Hf, nmero atmico 72 y peso atmico 178.49. Hay cinco istopos naturales. Es uno de los elementos menos abundantes en la corteza terrestre. El hafnio es un metal plateado, lustroso, que se funde cerca de los 2222C (4032F). El metal no tiene aplicaciones excepto en barras de control para reactores nucleares. La qumica del hafnio es casi idntica a la del zirconio. La semejanza de ambos es una consecuencia de la contraccin lantnida, la cual lleva a valores de radio inico casi idnticos. Antes de su descubrimiento, y desde entonces, el hafnio se extrae junto con el zirconio de sus minerales y se halla con el zirconio en todos sus derivados. Dado que las propiedades qumicas son anlogas, no hay incentivos para separar al hafnio, excepto para efectuar estudios nucleares y su uso en componentes de reactores nucleares.

Tantalio.NombreTantalioNmero atmico73Valencia2,3,4,5Estado de oxidacin+5Electronegatividad1,5Radio covalente ()1,38Radio inico ()0,73Radio atmico ()1,46Configuracin electrnica[Xe]4f145d36s2Primer potencial de ionizacin (eV)6,02Masa atmica (g/mol)180,948Densidad (g/ml)16,61Punto de ebullicin (C)5425Punto de fusin (C)2996DescubridorAnders Ekeberg en 1802Regresar a tabla.Elemento qumico cuyo smbolo es Ta, su nmero atmico es 73 y su peso atmico 180.948. Es un elemento del quinto grupo de la tabla peridica y pertenece a la serie de los de transicin 5d. Se le conocen tambin estados de oxidacin de IV, III y II. El metal tantalio se emplea en la fabricacin de capacitores para equipo electrnico, los cuales incluyen radios de banda civil, detectores de humo, marcapasos cardiacos y automviles. Se utiliza tambin en las superficies para transferencia de calor del equipo de produccin en la industria qumica, en especial cuando se tienen condiciones extraordinarias corrosivas. Su inercia qumica ha hecho que se le hayan encontrado aplicaciones dentales y quirrgicas. El tantalio forma aleaciones con un gran nmero de metales. Tiene una importancia especial el ferrotantalio, el cual se agrega a los aceros austenticos con el fin de reducir la corrosin intergranular.

Tungsteno.NombreTungstenoNmero atmico74Valencia2,3,4,5,6Estado de oxidacin+4Electronegatividad1,7Radio covalente ()1,46Radio inico ()0,64Radio atmico ()1,39Configuracin electrnica[Xe]4f145d46s2Primer potencialde ionizacin (eV)8,03Masa atmica (g/mol)183,85Densidad (g/ml)19,3Punto de ebullicin (C)5930Punto de fusin (C)3410DescubridoresFausto y Juan Jos de Elhuyar en 1783Regresar a tabla.Elemento qumico de smbolo W, de nmero atmico 74 y peso atmico 183.85. Este metal tiene una estructura cbica centrada en el cuerpo y brillo metlico gris plateado. Su punto de fusin de 3410C (6170F) es el ms alto de los metales. El metal exhibe una baja presin de vapor, alta densidad y gran fuerza a temperaturas elevadas en ausencia de aire, y es extremadamente duro.Desde el punto de vista qumico, el tungsteno es relativamente inerte. No lo atacan con facilidad los cidos comunes, los lcalis o el agua regia. Reacciona con una mezcla de cidos ntrico y fluorhdrico. Las sales oxidantes fundidas, como el nitrito de sodio, lo atacan fcilmente. Elcloro, elbromo, el yodo, el dixido decarbono, el monxido de carbono y el azufre gaseosos reaccionan con tungsteno slo a altas temperaturas. El carbono, el boro, el silicio y el nitrgeno tambin forman compuestos con l a temperaturas elevadas; con hidrgeno no reacciona.

Renio.NombreRenioNmero atmico75Valencia2,4,6,7Estado de oxidacin-Electronegatividad1,9Radio covalente ()1,59Radio inico ()-Radio atmico ()1,37Configuracin electrnica[Xe]4f145d56s2Primer potencial de ionizacin (eV)7,94Masa atmica (g/mol)186,2Densidad (g/ml)21,0Punto de ebullicin (C)5900Punto de fusin (C)3180DescubridorWalter Noddack en 1925Regresar a tabla.

Elemento qumico de smbolo Re, con nmero atmico 75 y peso atmico 186.2. El renio es un elemento de transicin, metal denso con punto de fusin elevado. El renio es un metal plateado, normalmente producido como polvo gris. Bajo presin en el vaco y calentamiento en presencia de hidrgeno, es posible fabricar objetos de renio puro, aunque hay muy poca demanda de dichos objetos. El renio no se encuentra en la naturaleza en estado elemental y no se ha encontrado ninguna mena mineral. Las menas gadolinita y molibdenita pueden contener un poco de renio y es de esta ltima de sonde se extrae el renio a partir del polvo liberado en los fundidores de molibdeno. Aunque hubo alguna produccin de molibdeno en los aos posteriores a su descubrimiento, no fue hasta los aos 50 que se volvi comercialmente rentable, cuando el uso del renio en catalizadores cre una demanda. La produccin anual mundial est ahora alrededor de las 5 toneladas y las reservas de renio se estiman en 3500 toneladas, encontradas principalmente en menas de EEUU, Rusia y Chile.Osmio.NombreOsmioNmero atmico76Valencia2,3,4,6,8Estado de oxidacin+4Electronegatividad2,2Radio covalente ()1,28Radio inico ()0,67Radio atmico ()1,35Configuracin electrnica[Xe]4f145d66s2Primer potencial de ionizacin (eV)8,77Masa atmica (g/mol)190,2Densidad (g/ml)22,6Punto de ebullicin (C)5500Punto de fusin (C)3000DescubridorSmithson Tennant en 1803Regresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Os, nmero atmico 76 y peso atmico 190.2. Es un metal duro, blanco, que aparece rara vez en la naturaleza. El osmio, al igual que otros metales como el platino, es activo catalticamente. El tetrxido de osmio se emplea como reactivo orgnico y colorante para observar tejidos al microscopio. Las aleaciones de osmio con rodio, rutenio, iridio o platino se utilizan en plumines de estilogrficas, puntas de compases, agujas fonogrficas, contactos elctricos y pivotes de instrumentos, debido a su extrema dureza y resistencia a la corrosin. La qumica del osmio es muy complicada por las muchas valencias exhibidas por el elemento y la tendencia de cada una de ellas a formar muchos iones complejos. El osmio es un metal muy duro y sus aleaciones son de gran resistencia. El osmio puro y las aleaciones en que predomina no se pueden trabajar, por lo que deben emplearse en forma fundida o mediante metalurgia de polvos.

Iridio.NombreIridioNmero atmico77Valencia2,3,4,6Estado de oxidacin+4Electronegatividad2,2Radio covalente ()1,37Radio inico ()0,66Radio atmico ()1,36Configuracin electrnica[Xe]4f145d76s2Primer potencial de ionizacin (eV)9,25Masa atmica (g/mol)192,2Densidad (g/ml)22,5Punto de ebullicin (C)5300Punto de fusin (C)2454DescubridorSmithson Tennant en 1804Regresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Ir, nmero atmico 77 y peso atmico 192.2. El iridio en estado libre es una sustancia metlica blanca y dura. El iridio tiene mucha menor resistencia a la oxidacin que el platino o el rodio, pero mayor que el rutenio o el osmio. Aproximadamente a 600C (1110F) se forma una fina pelcula de xido adherente, IrO2. Es el nico metal que puede utilizarse sin proteccin al aire hasta 2300C (4170F), con esperanza de vida. No lo ataca ningn cido, incluyendo el agua regia, posee una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinacin. Las propiedades especiales de iridio han llevado a aplicaciones especializadas, entre otras, crisoles para el crecimiento a alta temperatura de cristales para lser, termopares de iridio-rodio para muy altas temperaturas y revestimientos aplicados sobre otros materiales. Por lo general se mezcla con platino como base, ya que la aleacin platino-iridio 30%, por ejemplo, es casi tan resistente a la corrosin como el iridio y es mucho ms fcil de fabricar.

Platino.NombrePlatinoNmero atmico78Valencia2,4Estado de oxidacin+2Electronegatividad2,2Radio covalente ()1,28Radio inico ()0,52Radio atmico ()1,38Configuracin electrnica[Xe]4f145d96s1Primer potencial de ionizacin (eV)9,03Masa atmica (g/mol)195,09Densidad (g/ml)21,4Punto de ebullicin (C)4530Punto de fusin (C)1769DescubridorJulius Scaliger en 1735Regresar a tabla.Es un metal noble blanco, blando y dctil. Los metales del grupo del platino ( platino, paladio, iridio, rodio , osmio y rutenio) se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilucin extrema imposibilita su recuperacin, excepto en circunstancias especiales. Los metales del grupo del platino se utilizan mucho en el campo de la qumica a causa de su actividad cataltica y de su baja reactividad. Como catalizador, el platino se emplea en las reacciones de hidrogenacin, deshidrogenacin, isomerizacin, ciclizacin, deshidratacin, deshalogenacin y oxidacin. El platino puede obtenerse en forma esponjosa por descomposicin trmica del cloroplatinato de amonio o al reducirlo de una solucin acuosa. En esta forma muestra un alto poder de absorcin respecto a los gases, especialmente oxgeno, hidrgeno y monxido decarbono. La alta actividad cataltica del platino est relacionada directamente con esta propiedad. El platino posee una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinacin.

Oro.NombreOroNmero atmico79Valencia1,3Estado de oxidacin+1Electronegatividad2,4Radio covalente ()1,50Radio inico ()1,37Radio atmico ()1,44Configuracin electrnica[Xe]4f145d106s1Primer potencialde ionizacin (eV)9,29Masa atmica (g/mol)196,967Densidad (g/ml)19,3Punto de ebullicin (C)2970Punto de fusin (C)1063Descubridor3000 ACRegresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Au, nmero atmico 79 y peso atmico 196.967; es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el ms comn de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro estn en el mismo grupo en la tabla peridica. La fuente del smbolo qumico, Au, es su nombre en latn aurum (amanecer radiante). Hay slo un istopo estable del oro, con nmero de masa 197. En sus complejos el oro forma enlaces ms fcilmente y ms estables con los halgenos y el azufre, menos estables con oxgeno y fsforo y muy dbiles con nitrgeno. Los enlaces entre oro y carbono son normalmente estables, como en los complejos de cianuro y varios compuestos orgnicos.

66Mercurio.NombreMercurioNmero atmico80Valencia1,2Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,9Radio covalente ()1,49Radio inico ()1,10Radio atmico ()1,57Configuracin electrnica[Xe]4f145d106s2Primer potencialde ionizacin (eV)10,51Masa atmica (g/mol)200,59Densidad (g/ml)16,6Punto de ebullicin (C)357Punto de fusin (C)-38,4DescubridorLos antiguosRegresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Hg, nmero atmico 80 y peso atmico 200.59. es un lquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusin -38.4C o -37.46F); ebulle a 357C (675.05F) a presin atmosfrica. Es un metal noble, soluble nicamente en soluciones oxidantes. El mercurio slido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos son muy txicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata, platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio). El mercurio metlico se usa en interruptores elctricos como material lquido de contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusin en tcnicas de vaco, en la fabricacin de rectificadores de vapor de mercurio, termmetros, barmetros, tacmetros y termostatos y en la manufactura de lmparas de vapor de mercurio. Se utiliza en amalgamas de plata para empastes de dientes. Los electrodos normales de calomel son importantes en electroqumica; se usan como electrodos de referencia en la medicin de potenciales, en titulaciones potenciomtricas y en la celda normal de Weston.

Talio.NombreTalioNmero atmico81Valencia1,3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,8Radio covalente ()1,48Radio inico ()0,95Radio atmico ()1,71Configuracin electrnica[Xe]4f145d106s26p1Primer potencial de ionizacin (eV)6,15Masa atmica (g/mol)204,37Densidad (g/ml)11,85Punto de ebullicin(C)1473Punto de fusin (C)304DescubridorSir William Crookes en 1861Regresar a tabla.Elemento qumico de smbolo Tl, nmero atmico 81 y peso atmico relativo 204.37. La notacin de los electrones de valencia correspondiente al estado basal es 6s26p1, que explica un mximo de oxidacin de III en sus compuestos. Se conocen tambin compuestos con estado de oxidacin de I y con estado de oxidacin evidente II. El talio se encuentra en la corteza terrestre en proporcin de 0.00006%, principalmente como compuesto minoritario en minerales de hierro, cobre, sulfuros y seleniuros. Los minerales de talio se consideran raros. Tiene un empleo importante en los componentes electrnicos; por ejemplo, los cristales de yoduro de sodio, activados por talio y usados en tubos fotomultiplicadores. Tambin se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusin, lentes pticas y sellos de vidrio para almacenar componentes electrnicos. Los compuestos de talio son muy txicos para los seres humanos y otras formas de vida.

Plomo.NombrePlomoNmero atmico82Valencia2,4Estado de oxidacin+2Electronegatividad1,9Radio covalente ()1,47Radio inico ()1,20Radio atmico ()1,75Configuracin electrnica[Xe]4f145d106s26p2Primer potencial de ionizacin (eV)7,46Masa atmica (g/mol)207,19Densidad (g/ml)11,4Punto de ebullicin (C)1725Punto de fusin (C)327,4DescubridorLos antiguosRegresar a tabla.Elemento qumico, Pb, nmero atmico 82 y peso atmico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad especfica, de 11.4 s 16C (61F)), de color azuloso, que se empaa para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelstico, se funde con facilidad, se funde a 327.4C (621.3F) y hierve a 1725C (3164F). Las valencias qumicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los cidos sulfrico y clorhdrico. Pero se disuelve con lentitud en cido ntrico. El plomo es anftero, ya que forma sales de plomo de los cidos, as como sales metlicas del cido plmbico. El plomo forma muchas sales, xidos y compuestos organometlicos.

Bismuto.NombreBismutoNmero atmico83Valencia3,5Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,9Radio covalente ()1,46Radio inico ()1,20Radio atmico ()1,70Configuracin electrnica[Xe]4f145d106s26p3Primer potencialde ionizacin (eV)8,07Masa atmica (g/mol)208,980Densidad (g/ml)9,8Punto de ebullicin (C)1560Punto de fusin (C)271,3DescubridorLos antiguosRegresar a tabla.Elemento metlico, Bi, de nmero atmico 83 y peso atmico 208.980, pertenece al grupo Va de la tabla peridica. Es el elemento ms metlico en este grupo, tanto en propiedades fsicas como qumicas. El nico istopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales depsitos estn en Sudamrica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo. El principal uso del bismuto est en la manufactura de aleaciones de bajo punto de fusin, que se emplean en partes fundibles de rociadoras automticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadores automticos de calentadores de agua elctricos y de gas. Algunas aleaciones de bismuto que se expanden al congelarse se utilizan en fundicin y tipos metlicos. Otra aplicacin importante es la manufactura de compuestos farmacuticos.

Polonio.NombrePolonioNmero atmico84Valencia4,6Estado de oxidacin-Electronegatividad2,0Radio covalente ()-Radio inico ()-Radio atmico ()1,76Configuracin electrnica[Xe]4f145d106s26p4Primer potencial de ionizacin (eV)-Masa atmica (g/mol)210Densidad (g/ml)9,2Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)254DescubridorPierre y Marie Curie en 1898Regresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Po, de nmero atmico 84. Marie Curie descubri el radioistopo210Po en la pecblenda (uraninita), istopo que es el penltimo miembro de las series del decaimiento del radio. Todos los istopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente.208Po (2.9 aos) y209Po (100 aos), y el natural,210Po (138.4 das).El polonio (210Po) se utiliza principalmente en la produccin de fuentes de neutrones. Puede usarse tambin en eliminadores de esttica, y cuando est incorporado en la aleacin de los electrodos de las bujas, se dice que favorece las propiedades enfriantes en los motores de combustin interna.

Astato.NombrestatoNmero atmico85Valencia-Estado de oxidacin-Electronegatividad2,0Radio covalente ()-Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Xe]4f145d106s26pPrimer potencialde ionizacin (eV)-Masa atmica (g/mol)210Densidad (g/ml)-Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)302DescubridorD.R. Corson 1940Regresar a tabla.Elemento qumico con smbolo At y nmero atmico 85. El stato es el elemento ms pesado del grupo de los halgenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla peridica. El stato es un elemento muy inestable, que existe slo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 istopos mediante reacciones nucleares de transmutacin artificial. El istopo con mayor tiempo de vida es el210At, el cual decae en un tiempo de vida media de slo 8.3 h. Es improbable que una forma ms estable, o de vida ms larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial. El istopo ms importante es el211At y se utiliza en marcaje isotpico. El stato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero slo en cantidades traza de istopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de stato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).

Radn.NombreRadnNmero atmico86Valencia0Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()2,14Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Xe]4f145d106s26p6Primer potencial de ionizacin (eV)10,82Masa atmica (g/mol)222Densidad (g/ml)-Punto de ebullicin (C)-61,8Punto de fusin (C)-71DescubridorFredrich Ernst Dorn en 1898Regresar a tabla.Elemento qumico, cuyo smbolo es Rn y nmero atmico 86. El radn es una emanacin gaseosa producto de la desintegracin radiactiva del radio. Es muy radiactivo y se desintegra con la emisin de partculas energticas alfa. Es el elemento ms pesado del grupo de los gases nobles, o inertes, y, por tanto, se caracteriza por su inercia qumica. Todos sus istopos son radiactivos con vida media corta. Adems de sus tres istopos naturales, el radn tiene otros 22 que han sido sintetizados por medio de reacciones nucleares de transmutacin artificial realizadas en ciclotrones y aceleradores lineales; sin embargo, ninguno de estos istopos tiene una vida tan larga como el222Rn.

Francio.NombreFrancioNmero atmico87Valencia1Estado de oxidacin+1Electronegatividad0,8Radio covalente ()-Radio inico ()1,76Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Rn]7s1Primer potencial de ionizacin (eV)-Masa atmica (g/mol)223Densidad (g/ml)-Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)27DescubridorMarguerite Derey en 1939Regresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Fr, nmero atmico 87, metal alcalino colocado abajo del cesio en el grupo Ia de la tabla peridica. Se distingue por su inestabilidad nuclear, ya que existe slo en formas radiactivas de vida corta; el ms estable tiene una vida media de 21 minutos. El principal istopo del francio es el actinio-K, istopo de masa 223, el cual proviene del decaimiento del actinio radiactivo, de las propiedades conocidas, es muy probable que ninguna forma de vida larga del elemento 87 se encuentre en la naturaleza o sintetizada de manera artificial.Las propiedades qumicas del francio pueden estudiarse slo a la escala de trazas. El elemento muestra todas las propiedades esperadas de los elementos alcalinos ms pesados. Con pocas excepciones, todas las sales del francio son solubles en agua.

Radio.NombreRadioNmero atmico88Valencia2Estado de oxidacin+2Electronegatividad0,9Radio covalente ()-Radio inico ()1,40Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Rn]7s2Primer potencial de ionizacin (eV)5,28Masa atmica (g/mol)226Densidad (g/ml)5,0Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)700DescubridorPierre y Marie Curie en 1898Regresar a tabla.Elemento qumico, smbolo Ra, de nmero atmico 88. El radio es un elemento radiactivo raro, encontrado en minerales de uranio en proporcin de una parte por aproximadamente 3 millones de partes de uranio. Desde el punto de vista qumico, el radio es un metal alcalinotrreo y tiene propiedades muy semejantes a las del bario. Biolgicamente, el radio se concentra en los huesos al reemplazar al calcio y, tras una irradiacin prolongada, causa anemia y neoplasias cancerosas. Dado que las radiaciones del radio y de sus productos de descomposicin destruyen preferentemente los tejidos malignos, el radio se ha utilizado para detener el crecimiento del cncer. En su aplicacin teraputica, los compuestos de radio puro se sellan en tubos o agujas; tambin el radn, producto gaseoso de descomposicin del radio, se bombea en tubos pequeos. El empleo del radio en pinturas luminosas para relojes de pared o pulsera y esferas de medida, as como en seales visibles en la oscuridad se basa en su radiacin alfa que golpea un tubo de centelleo, como el de sulfuro de zinc.

Rutherfordio.NombreRutherfordioNmero atmico104Valencia-Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()-Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Rn]5f146d27s2Primer potencial de ionizacin (eV)-Masa atmica (g/mol)261Densidad (g/ml)-Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)-DescubridorDesconocidoRegresar a tabla.Primer elemento despus de la serie de los actnidos y el duodcimo elemento transurnico. En 1964 G. N. Flerov y colaboradores, en los laboratorios Dubna de la Unin Sovitica, declararon ser los primeros en presentar la identificacin del elemento 104, y un poco despus sugirieron el nombre de Kurchatovio (smbolo Ku). El grupo de Dubna reclam la preparacin del elemento 104, nmero de masa 260, irradiando plutonio-242, con iones nen-22.

Dubnio.NombreDubnioNmero atmico105Valencia-Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()-Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Rn]5f146d37s2Primer potencial de ionizacin (eV)-Masa atmica (g/mol)262Densidad (g/ml)-Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)-DescubridorAlbert Ghiorso en 1970Regresar a tabla.Elemento qumico sintetizado e identificado sin lugar a duda por primera vez por A. Ghiorso y colegas en marzo de 1970 en el Laboratorio de Radiacin Lawrence, Berkeley (California), en el acelerador lineal de iones pesados (HILAC).El istopo de Dubnio tiene una vida media de 1.6 segundos y decae emitiendo partculas alfa con energas de 9.06 (55%), 9.10 (25%) y 9.14 (20%) MeV. Tiene masa 262, de acuerdo con la identificacin de Lawrencio 256 resultante, por dos mtodos diferentes.

Seaborgio.NombreSeaborgioNmero atmico106Valencia-Estado de oxidacin-Electronegatividad-Radio covalente ()-Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Rn]5f146d47s2Potencial primero de ionizacin (eV)-Masa atmica (g/mol)(263)Densidad (g/ml)-Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)-DescubridorAlbert Ghiorso en 1974Regresar a tabla.Elemento con nmero atmico 106. Sintetizado e identificado en 1974; es el decimocuarto de los elementos transurnicos sintticos. El descubrim