Lesson9_BalancingEqns.notebook

1

September 24, 2013

Science 1206

Chemical Equations

Lesson9_BalancingEqns.notebook

2

September 24, 2013

The Law of Conservaon of Mass

In any chemical reacon,  mass is neither created nor destroyed.

Mass is conserved or transformed.

mass of reactants = mass of products

mass in = mass out

Experimental evidence from reacons also shows:

1. Energy is conserved in a reacon

2. Atoms are conserved   (atoms in = atoms out)

Lesson9_BalancingEqns.notebook

3

September 24, 2013

Chemical Equations

• Show how chemicals react to form new compounds and molecules

2 Mg(s)   +   O2(g)     2MgO(s)

The number of atoms must be conserved!!!

ProductsReactants

Lesson9_BalancingEqns.notebook

4

September 24, 2013

Chemical Equaons

A shorthand way of represenng a chemical reacon.

This is why you've needed the naming first.

All chemical equaons must:

1. Represent the correct chemical formula AND phase of each reactant and product. (solid, liquid or gas)

2. Show that atoms are conserved by balancing their numbers on both sides of the equaon.

***note***         soluons and acids need the (aq).......

Lesson9_BalancingEqns.notebook

5

September 24, 2013

Before we start:

• Learn to count the atoms:

• Ca(NO3)2 (NH4)2SO4

Ca = N =N = H =O = S =

O =

Lesson9_BalancingEqns.notebook

6

September 24, 2013

Balancing Chemical Equations

Mg  +   O2          MgO

Start by balancing the atom with the highest numbers:

Lesson9_BalancingEqns.notebook

7

September 24, 2013

Cu  +   AgNO3   ® Ag   +    Cu(NO3)2

Note:  Sometimes easier to balance the IONS instead of the atoms!!!

Lesson9_BalancingEqns.notebook

8

September 24, 2013

Pb(NO3)2   +     KI   ®PbI2  +  KNO3

Lesson9_BalancingEqns.notebook

9

September 24, 2013

NH3           ®            N2  +    H2

Lesson9_BalancingEqns.notebook

10

September 24, 2013

CH4  +  O2   ® CO2   + 

Lesson9_BalancingEqns.notebook

11

September 24, 2013

Try These:

1.  Fe    +        O 2    →       Fe2O3

2.  Na   +        Cl2  →   NaCl

3.  AsCl3  +    H2S  →    As2S3 +  HCl

Lesson9_BalancingEqns.notebook

12

September 24, 2013

4.  H2SO4   +   NaHCO3     Na2SO4   +   CO2   +   H2O

5.  C3H8     +       O2          CO2   +      H2O

→

→

Lesson9_BalancingEqns.notebook

13

September 24, 2013

Lesson9_BalancingEqns.notebook

14

September 24, 2013

Lesson9_BalancingEqns.notebook

15

September 24, 2013

WRITING BALANCED CHEMICAL EQUATIONS

• To write a balanced chemical equation from a statement or word equation:

• Write the chemical formulas for all reactants and products involved• Arrange as Reactants à Products• Balance the atoms

Lesson9_BalancingEqns.notebook

16

September 24, 2013

Example

Hydrogen and chlorine react to produce hydrogen chloride gas.

Chemical Equation:

Lesson9_BalancingEqns.notebook

17

September 24, 2013

Example 2 

Solid potassium and aqueous magnesium chloride react to produce solid magnesium and aqueous potassium chloride

Chemical Equation:

Lesson9_BalancingEqns.notebook

18

September 24, 2013

Practice...

1. nitrogen gas reacts with hydrogen gas to make gaseous ammonia

2. potassium nitride powder reacts with solids manganese II oxide to produce a soluon of potassium oxide and manganese II nitride pellets.

Lesson9_BalancingEqns.notebook

19

September 24, 2013

Balance the following:

 ____ NaF (s) +  ____ Br2 (l)   →   ____ NaBr (s)  + ____ F2 (g)

___ CH4 (g)  + ____  O2  (g)  →  ____ CO2 (g)  + ____ H2O (g)

***3.    ____  H2O2 (l)  →  ____ H2O (l)  +  ____ O2  (g)

4.    ____ CS2 (l)  +  ____ Cl2  (g)  →  CCl4  (l)  +  ____ S2Cl2  (g)

***5.   ____ NO  (g)  +  ____  O2  (g)  →  ____ NO2 (g)

6.   ____MgO (s) + ____ LiCl  (s) → ____ Li2O (s) +____MgCl2 (aq)

7.   ____ Li3P (s) + ____ HCl (aq) → ____ H3P (aq) + ____ LiCl (s)