Reporte No. 2 (Diagrama de Flood)

8/12/2019 Reporte No. 2 (Diagrama de Flood)

1/26

1

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniera

Escuela de Ingeniera Qumica

rea de Qumica

Laboratorio de Anlisis Cualitativo

Impartido por: Ing. Adrin Antonio Soberanis Ibez

DIAGRAMA DE FLOOD

RESUMEN /15

OBJETIVOS /5

MARCO TERICO /10

MRCO METODOLGICO /1

RESULTADOS /10

INTERPRETACIN DE RESULTADOS /30

CONCLUSIONES /20

BIBLIOGRAFA /5

APENDICE /4

Nombre: Pablo Jos Rosales Pineda

Carn: 2012 12618

Guatemala, 31 de Agosto del 2013


2/26

2

INDICE

Cartula 1

ndice 2

Resumen 3

Objetivos 4

Marco Terico 5

Marco Metodolgico 10

Resultados 12

Interpretacin de Resultados 15

Conclusiones 14Bibliografa 15

Muestra de Clculo 16

Datos Calculados 19


3/26

3

RESUMEN

La prctica con los diagramas de Flood, se realiz en bsqueda de un mejor

entendimiento y emprendimiento de este, en cuanto al clculo y explicacin del

equilibrio qumico en soluciones acuosas de cidos y bases.

As pues, al desarmarlo y conocer sus partes, sus lmites, sus rangos de

acidez, neutralidad y alcalinidad, se determin las cualidades para y en donde

actan, tanto cidos y bases independientemente, as como con respecto a su

fuerza, siendo fuertes, dbiles o muy dbiles. Siendo el caso de esta prctica, enla cual se trabajaron con 2 cidos dbiles y 1 cido muy dbil.

Para esto, se trabajaron con los diagramas, experimentando con un valor fijo y

valores que varan en pro de encontrar cierto tercer valor en cuestin, siendo as

como: teniendo concentraciones y la constante de acidez, podramos calcular un

pH aproximado grfico, y viceversa, etctera.

Estos resultados que adems de brindarnos datos numricos, nos ofrecen

regiones y espacios en los cuales ciertas ecuaciones (vase muestra de clculo)

se desempean con mayor calidad, en sentido de precisin, por lo cual,

obteniendo estas regiones, las cuales se analizaron en el diagrama, se determin

de una forma ms fcil qu tipo de ecuacin usar, en orden de encontrar un valor

matemtico procedente de estas ecuaciones. Obtenidos ambas incgnitas

(independientemente del cido y las otras incgnitas), tanto matemtica como

grficamente, se procedi a relacionrseles, para determinar el nivel de error

entre estos; esto para poder de determinar la precisin correspondiente, de cadauna de las ecuaciones, comparando al diagrama de Flood.

Por lo cual siendo El diagrama de Flood- un mtodo muy efectivo para la

determinacin de pHs, concentraciones, constantes e incluso grados de cada

respectivo equilibrio qumico cual se est trabajando.


4/26

4

OBJETIVOS

Objetivo General

Realizar el estudio de ionizacin de cidos y bases mediante la

construccin del diagrama de Flood, para poder explicar el equilibrio qumico en

solucin acuosa, as como desglosar a este, conociendo sus partes ms

fundamentales para su manejo adecuado.

Objetivos Especficos

1. Aplicar el mtodo grfico del diagrama de Flood, para dos cidos dbiles y

uno muy dbil.

2. Trabajar con Flood, dejando un valor constante y variar otro, en orden de

encontrar un tercero, siendo estos valores: pKas, pHs y pCas,

sucesivamente. Todos estos resultados grficos..

3. Calcular los mismos datos en cuestin; pero esta vez con ecuaciones

matemticas, respectiva a la regin ubicada del punto de interseccin de

pCa y pKa/2.

4. Comparar el porcentaje de error del mtodo grfico con respecto al mtodo

matemtico.


5/26

5

1. MARCO TERICO

1.1 La auto-ionizacin del Agua

El agua tiene la peculiaridad de actuar como acido, al donar un protn (H+) a

otra molcula de H2O y como base, al aceptar un protn. Por ello, en soluciones

acuosas, el agua es el solvente anftero (o anfiprstilo). La molcula de agua que

dona un protn se convierte en (OH-), es decir, una base conjugada; y

anlogamente, la molcula que acepta un protn se convierte en (H+), siendo

este un cido conjugado. A estos dos fenmenos se les conocen como la auto-

ionizacin del agua y tambin como autoprotolisis.

Aplicando la ley de equilibrio, y tomando en cuenta que (H2O) es una especie

no inica, en consecuencia, su concentracin es prcticamente constante, y se

aproxima a la unidad, Kw, que es el producto inico del agua, se puede expresar

como:

Kw = 1.0069E-14 a 25 C

(Aplicando el teorema de Srensen, obtenemos el potencial de Kw como:

pKw=14)

Cabe recordar que Kw es un valor adimensional. Adems, note que el

producto inico Kw para una solucin acuosa, es directamente proporcional a la

variacin de la temperatura a la cual se evala el sistema, es decir, que Kw se

encuentra en funcin dependiendo de esta.

Para determinar el Kw a una temperatura T distinta de 25C se emplea una

correccin termodinmica de la ecuacin (vase ecuacin I) propuesta por Vant

Hoff.


6/26

6

Es menester mencionar que, a temperaturas menores que 5C y mayores que

95C, el agua pierde sus propiedades de disolucin anteriormente dichas, debido

al punto de congelacin y el punto de ebullicin, respectivamente.

1.2 La ionizacin de cidos y bases

La ionizacin de un cido A en solucin acuosa, puede representar, mediante

la siguiente reaccin. Donde A, es un cido; B, es una base y H+ es el ion

hidronio:

A + H2O H+ + BDe igual forma, la disociacin de una base B en medio acuoso se expresa

mediante la siguiente ecuacin. Donde A, es un cido; B es una base y OH- es el

ion hidrxido.

B + H2O A + OH-

La concentracin del agua (H2O) en una solucin diluida es prcticamente

constante. Tomando en cuenta lo anterior, nos vemos conducidos a la expresin

de la constate de acidez o disociacin de cidos, Ka:

Ka = (H+) (b) / (a)

Anlogamente al tratamiento de cidos, la constate de basicidad o de

disociacin de una base, Kb, puede expresarse de la siguiente manera:

Kb = (a) (OH-) / (b)

Multiplicando estas dos ecuaciones previas, se obtiene la forma del productoinico del agua, Kw, de esta forma:

Kw = Ka x Kb

pKw = pKa + pKb


7/26

7

1.3 pH

La concentracin de (H+) (ac) en solucin se puede expresar en trminos de la

escala de pH, ya que los valores de las concentraciones de los iones en s, son

muy pequeos, por lo que para su mejor manejo y expresin, se aplica el

logaritmo comn a esta concentracin, siendo este el teorema de Srensen;

obteniendo al fin que, el pH es el logaritmo negativo de la concentracin de iones

hidrgeno.

De igual forma, este teorema y aclaracin previa dada, puede ser aplicada

para las concentraciones de (OH-) (ac), expresndose en escala de pOH, siendoeste tambin, el logaritmo negativo de la concentracin de iones hidrxido.

La relacin entre el pH y el pOH se puede obtener de la constante de agua;

siendo esta ecuacin otra forma de expresar la relacin entre la concentracin de

ion H+ y la concentracin del ion OH-.

( pH + pOH = 14.00 )

Esta ecuacin constituye otra forma de expresar la relacin entre la

concentracin de ion H+ y la concentracin del ion OH -.

1.3 Fuerza de los cidos y bases

Un cido fuerte es aquel que presenta una alta disociacin, en su generalidad

completa, y con constante de equilibrio Ka > E-2

Un cido dbil se disocia (ioniza) parcialmente, por lo que presenta una

constate de disociacin relativamente pequea, Ka < E-2. Y si estos cidos, su

constante de equilibrio es an menor que Ka < E-7, se consideran como muy

dbiles.

Las bases se definen de manera similar. Por ejemplo, se consideran

sustancias fuertes aquellas con Kb > E-2, dbiles a menores que este punto y

muy dbiles a aquellas con Kb < E-7.


8/26

8

1.4 Diagrama de Flood

El diagrama de flood consiste en una representacin grfica de los valores de

pH (en la ordenada: Y) contra los valores de pC (en la abscisa: X) de uno o varios

solutos, cidos o bases en disolucin acuosa, manteniendo constantes los valores

tales como y Keq. Con este diagrama es sencillo el anlisis de las condicio nes

de acidez, alcalinidad y/o neutralidad de una solucin acuosa, siempre todo

dependiendo de su constante de equilibrio y concentracin inicial de agua;

asimismo estas pueden ser obtenidas mediante ecuaciones que relacionan entre

s las variables en cuestin.

1.5 Acidez, alcalinidad y neutralidad

La neutralidad de una solucin acuosa, implica la existencia de

concentraciones iguales de especies cidas y bsicas, el cual ocurre a un valor de

pH = pKw/2 a la temperatura T del sistema; no obstante, es casi imposible obtener

soluciones con concentraciones exactamente iguales de cido y base, por lo que

este concepto se extiende a un intervalo de neutralidad con lmites de pH entre

(pKw/2 1).

En el caso de las soluciones cidas tendremos que la concentracin de iones

(H+) ser mayora la de iones (OH-) y el pH estar contenido en un rango, desde

0 hasta ser menor que (pKw/2 - 1). Recprocamente, para las soluciones bsicas

o alcalinas, la concentracin de iones (H+) ser menor a la de iones (OH-) y el pH

estar contenido en un rango, siendo mayor que (pKw/2 + 1) hasta 14.

Cabe destacar que, en el intervalo de (pKw/2 1), el pH depende del aporte de

iones (H+) u (OH-) provenientes del soluto en mayor proporcin de los que

provienen de la autoprotlisis del agua. Fuera de este intervalo, el aporte

protnico del agua es despreciable, esto es porque el aporte acuoso es menor

que el 10% del aporte total de iones (H+).


9/26

9

1.5 Tratamiento de Solutos Fuerte

La magnitud de concentracin inicial de un soluto en solucin acuosa, puede

compararse con la magnitud de la constante Kw, si el soluto tiene caractersticas

de disociarse idealmente al 100%, con respecto a esta caracterstica de

disociacin, es por cual se trata con solutos fuertes.

1.6 Tratamiento de Solutos Dbiles

Un soluto se considera dbil si su reaccin protoltica con el disolvente es

parcial, es decir, que su porcentaje de disociacin es menor que un 100 %, deigual forma, si el soluto se disocia en menos del 10% se considera como muy

dbil. Cuando el Sistema tiene un pH entre (pKw/21) y (pKw/2) se aplica en

su totalidad el aporte significativo protnico del agua obteniendo la ecuacin

cbica. (vase ecuacin II). Siendo esta ecuacin aplicable nicamente en el

intervalo descrito anteriormente para los cidos, y para los bsicos ser

(pKw/2) y (pKw/2 + 1).

Si el pH de la solucin acuosa del cido HA es menor que (pKw/2 1), el

aporte protnico del agua puede despreciarse y en consecuencia (H+) es casi

cero. Obtenemos de esta descripcin la ecuacin cuadrtica (vase ecuacin III).

Cabe mencionar que, entre ms diluido est el soluto, ms semejante ser su

comportamiento (tratamiento) con el de solutos fuertes.

1.7 Aplicaciones en la industria

Ya que el diagrama de flood es un mtodo grfico para determinar

concentraciones, pH (principalmente), as como tambin la constante y el grado

de disociacin; este mtodo puede ser utilizado para determinar un pH

aproximado de una solucin, sin tener que medirlo directamente, de igual forma,

encontrar la constante de acides/basicidad (Ka/Kb) desconocido de un soluto,

para as, poder tratarlo como muy fuerte, fuerte, dbil o muy dbil.


10/26

10

2. MARCO METODOLGICO

2.1 Procedimiento

1. Por ser una prctica meramente terica, se atendieron las indicaciones del

instructor, siendo los aspectos principales a retomar para el uso del

diagrama de Flood.

2. Se trabaj con 2 cidos dbiles: el cido Actico (CH3COOH) y el cido

Frmico (HCOOH); y con 1 cido muy dbil: cido Hipocloroso (HClO).

3. Se procedi con las primera grfica (anlogamente para cada uno de lostres cidos), la cual consiste en, dejar un valor de pH fijo, variar con 5

valores de pKa; esto en orden de encontrar un pCa, resultando 5 de estos.

4. Se continu, de igual forma que el paso anterior, anlogamente para cada

cido, dejando un valor de pKa fijo, variando ahora 5 veces valores de pCa,

en orden de encontrar pH grficos.

5. Se completaron, con las seis grficas de los dos incisos anteriores, otras

tres ms, una por cada cido respectivo, teniendo un valor de pCa fijo y 5

variaciones de pH, para poder encontrar un valor de pKa.

6. Se observ que cada, variacin con el punto fijo dejado, era el indicador

para poder determinar el valor en cuestin por inciso. Sin embargo, se

tom especialmente la regin en donde la lnea de pCa se interceptada con

la de pKa/2, siendo esta zona la indicadora de qu ecuacin utilizar.

7. Se utilizaron las ecuaciones matemticas respectivas para encontrar

valores matemticos.

8. Se procedi a relacionar los datos obtenidos grficamente mediante el

Diagrama de Flood y los recaudados por las ecuaciones matemticas, esto

para poder determinar un nivel de porcentaje de efectividad o desacierto de

este mtodo grfico.


11/26

11

Inicio

Se trabajar con doscidos dbiles: cido

Actico y cido Frmico

Se trabajar, adems,con un cido muy dbil:

cido Hipocloroso

Se dejar un pH constante, pKa

variar; se deber encontrar,

Cs.

Se dejar un pKa constante,

pCa variar; se deber

encontrar Hs.

Se dejar un pCa constante,

pH variar; se deber

encontrar, Kas.

5 variaciones

por conjunto

Se encontrarn los valores

matemticos con las

ecuaciones correspondientes a

cada una

Relacionar los datos grficos

con los matemticos y

encontrar un % de error.

Inicio


12/26

12

3. RESULTADOS

Tabla I. cido Actico (CH3COOH)Determinacin de pCaGrfica I

pH pKa pCa (grfico) pCa (matemtico) Ecuacin Error %

5 2.75 5.66 5 Cuadrtica 13.1

5 3.75 5.25 4.9 Cuadrtica 7.14

5 4.75 4.50 4.8 Cuadrtica 6.25

5 5.75 3.75 4.25 Lineal 11.76

5 6.75 3.33 3.25 Lineal 2.46

Fuente: Ecuacin III

Tabla II. cido Actico (CH3COOH)Determinacin de pHGrfica II

pKa pCa pH (grfico) pH (matemtico) Ecuacin Error %

4.75 1 2.9 2.875 Lineal 0.87

4.75 2 3.5 3.375 Lineal 3.70

4.75 3 4.2 3.875 Lineal 8.39

4.75 4 4.7 4.47 Cuadrtica 5.14

4.75 5 5.3 5.14 Cuadrtica 3.11

Fuente: Ecuacin III

Tabla III. cidoActico (CH3COOH)Determinacin de pKaGrfica III

pCa pH pKa (grfico) pKa (matemtico) Ecuacin Error %

2 2 2 - Cuadrtica 100

2 3 4 4 Lineal 0

2 4 6 6 Lineal 0

2 5 8 8 Lineal 0

2 6 10 10 Lineal

Fuente: Ecuacin III


13/26

13

Tabla I. cido Frmico (HCOOH)Determinacin de pCaGrfica IV


4 1.74 4.66 4 Cuadrtica 16.5

4 2.74 4.25 3.9 Cuadrtica 8.97

4 3.74 3.50 3.8 Cuadrtica 7.89

4 4.74 2.75 3.25 Lineal 15.76

4 5.74 2.33 2.25 Lineal 3.55

Fuente: Ecuacin III

Tabla II. cido Frmico (HCOOH)Determinacin de pHGrfica V


3.74 1 2.5 2.37 Lineal 5.48

3.74 2 3.2 2.87 Lineal 11.49

3.74 3 3.7 3.46 Cuadrtica 6.94

3.74 4 4.33 4.15 Cuadrtica 4.34

3.74 5 5 5.02 Cuadrtica 0.4

Fuente: Ecuacin III

Tabla III. cidoFrmico (HCOOH)Determinacin de pKaGrfica VI


3 2 1 1.95 Cuadrtica 48

3 3 3 - Cuadrtica 100

3 4 5 5 Lineal 0

3 5 7 7 Lineal 03 6 9 9 Lineal 0

Fuente: Ecuacin III


14/26

14

Tabla I. cido Hipocloroso (HClO)Determinacin de pCaGrfica VII


5 5.52 4 4.48 Lineal 10.71

5 6.52 3.5 3.48 Lineal 0.57

5 7.52 2.66 2.48 Lineal 7.25

5 8.52 2 1.48 Lineal 35.14

5 9.52 0.66 0.48 Lineal 37.55

Fuente: Ecuacin III

Tabla II. cido Hipocloroso (HClO)Determinacin de pHGrfica VIII


7.52 1 4.3 4.26 Lineal 0.94

7.52 2 4.7 4.76 Lineal 1.26

7.52 3 5.3 5.26 Lineal 0.76

7.52 4 5.7 5.76 Lineal 1.04

7.52 5 6.3 6.26 Cbica 0.63

Fuente: Ecuacin III

Tabla III. cidoHipocloroso (HClO)Determinacin de pKaGrfica IX


1 2 3 3 Lineal 0

1 3 5 5 Lineal 0

1 4 7 7 Lineal 0

1 5 9 9 Lineal 01 6 11 11 Lineal 0

Fuente: Ecuacin III


15/26

15

4. INTERPRETACIN DE RESULTADOS

Siendo el Diagrama de Flood- el mtodo grfico cntrico que con el cual setrabaj durante esta prctica, y sabiendo que con este diagrama, el clculo de las

incgnitas es sencillo, as como el anlisis de las condiciones de acidez,

alcalinidad y/o neutralidad de una solucin acuosa. Siendo este el mtodo del

tpico, mas no nico, ya que este diagrama va muy de la mano con varias (nueve,

especficas) ecuaciones con las cuales se podr manejar de una manera mucho

ms ideal. Estos ambos mtodos, el grfico y el matemtico, pudiendo trabajar

conjuntos, as como independientemente de cada uno.

Para empezar grficamente con el diagrama de flood, se comprendi de una

representacin grfica de los valore de pKa (en la ordenada: Y) contra los valores

de pC (en la abscisa: X) de uno o varios solutos, estos en orden de encontrar los

pHs, con estos dos datos.Sin embargo, experimentalmente se pudo comprobar

que ese no es un orden estricto, ya que, teniendo dos de estos valores se puede

encontrar el tercero en cuestin.

Ya que la grfica de flood, es un mtodo pCa vs. pH, estos dos valores dan

juego al tipo de ecuaciones a utilizar. Estas se determinar por la regin en donde

estas dos representaciones lineales de los valores, se cruzan, teniendo por lugar

si est disocindose a menos del 1% o ms del 10% o est prximo a un pH de 7

dnde el aporte del agua, s cuenta. Analizando individualmente cada cambio, o

mas bien, qu ocurre en cada variacin: cuando la cantidad de soluto (Ca) se va

variando en orden descendente, y se vuelve cada vez ms y ms pequeo, este

ya no generar un cambio significante en el pH, ya que simplemente no habrtanto que genere acidificacin, sin embargo por ser una cantidad tan pequea, la

cual se podr disociar mucho ms, ser, de hecho, una disociacin alta, y se

podr tomar, en valores prematuros de concentraciones como disociado al 100%,

es decir, cuando toca la lnea limite, pendiente 1. (Ver grafica VI, resultados)


16/26

16

Pensando ahora en pKa, se not que, al aumentar cada vez ms y ms este,

dependientemente de la concentracin del soluto, este se situar en regiones

cercanas al del pH del agua (pKw+-7) por lo cual, en este punto, s es deconsiderar el aporte que hace el agua en la solucin, siendo menester utilizar la

ecuacin 4, cual incluye este aporte. Siento ac dnde la proyeccin parablica

propia del diagrama de flood tiende a ser ms sutil, por lo cual, la neutralidad est

ms prxima a alcanzarse. La explicacin del porqu el aumento o la variacin de

un pKa, se debe a que est a varias temperaturas, ya que esta depende de la

temperatura a que se encuentre.

Graficando un los potenciales de hidrogeno y pKa, y variando las

concentraciones de los cidos (este proceso en ordenes distintos) se

determinaron las incgnitas en tiempo, procediendo a hacer el mismo clculo

matemticamente, obteniendo las regiones en donde las ecuaciones aplicadas

funcionan, como se mencionaba anteriormente.

Se pensaba que, aquellas ecuaciones, que nos brindan mayores respuestas,

es decir, aquellas con ms datos, tanto a la entrada, como a la salida, resultabanser las ms precisas., sin embargo, se observ que, los datos que se calcularon

con la ecuacin lineal fueron los ms exactos por, por obtenerse porcentajes

despreciables, esto para este sistema que esta en una regin mayor, con ms

prioridad en cuanto a la facilidad de manejar los datos. En cuanto a los valores,

encontrados con los mtodos matemticos (ecuaciones II, III, IV) se obtuvo ciertos

cambios entre estos, estos ya que, siendo las de mayor orden, estas tendern a

ser ms precisas, lo cual se demuestra en el porcentaje de error, a diferencia,

gran diferencia, de un mtodo grfico, el cual puede ser ms sencillo y rpido; sin

embargo, este puede estar a la deriva de la calidad de las grficas e instrumentos

graficadores, as como el/la persona graficador misma, pudiendo ceder precisin

al momento de trazar lneas y errores humanos.


17/26

17

CONCLUSIONES

1. Los mtodos grficos resultaron ser un mtodo sencillo para poder

determinar un dato en cuestin, teniendo al menos dos prximos, sin

importar el orden.

2. Se encontr que al momento de trabajar con un cido con un potencial de

la constante de acidez (pKa), siendo esta constante, el pH es directamente

proporcional al potencial de la concentracin del cido (pCa)3. Las variaciones del pKa estn ligadas con la temperatura: por la manera de

actuar de los iones de la solucin, afectados por esta.

4. El pH depender de cuan concentrado est el sistema.

5. La ecuacin lineal, para solutos dbiles o muy dbiles resulto ser la ms

prctica y puntual en este experimento.

6. Para agregarle precisin al mtodo grfico, se debe trabajar con

dimensiones ms grandes para tener datos ms detallados.


18/26

18

BIBLIOGRAFA

1. Diseo y Elaboracin de un Programa Tutorial para el estudio del Equilibrio

Acido-Base en Sol. Ac. con nfasis en la Disociacin, Mediante el

Diagrama de Flood y Curvas de Disociacin. Tesis Final. Luis Haroldo

Barrera Garca-Salas, Ing. Cesar A. Garca. Universidad de San Carlos de

Guatemala, Guatemala, 2001. Consulta: Pgs. 7 - 45

2. Divisin y Ciencias Biolgicas de la Salud. cidos, Bases yAmortiguadores. Elisa Vega vila, Ramn Calvo, Mara del Carmen Prez.

La teora y la Prctica en el Laboratorio de Qumica Analtica I. Universidad

Autnoma Metropolitana-Itzapalapa, Mxico, Unidad CBS, 2003. Consulta:

Captulo: 3. Pgs. 4753

3. Muhlenberg College Qumica. pH. Ing. Charles E. Mortimer Mxico, Grupo

Editorial Iberoamrica, 1983. Consulta: Captulo: 15. Pgs. 389411.

4. Quimitube, Tu libro virtual de Qumica. Clculo del pH de una base dbil a

partir de su valor de Kb [en lnea] Salamanca, Espaa. [ref. 14 Junio 2013].

Disponible en Web:


19/26

19

1. MUESTRA DE CLCULO

Ecuacin I. Correccin Termodinmica de Vant Hoff.

Donde:

,es la temperatura del nuevo estado (Kelvin)

, es el calor de formacin del agua a temperatura del estado dereferencia (298.15k).

R,es la constante general de los gases de equilibrio del agua.

Corrida, ecuacin I

Ecuacin I. Cbica para solutos dbiles.

Donde:

,son los protones. (La cual pudiese imaginarse cual X)

Ka, es la constante de acidez.

Kw,es la constante de equilibrio del agua.

Ca, es la concentracin inicial molar del soluto


20/26

20

Corrida, ecuacin I

( )

Obtenemos que:

= -5.79E-7

= 5.44E-7

= -9.67E-10

(Tomando slo los positivos, tenemos que = 5.44E-7)

Ecuacin II. Cuadrtica para solutos dbiles.

Donde:

,son los protones. (La cual pudiese imaginarse cual X)

Ka, es la constante de acidez.


Ca, es la concentracin inicial molar del soluto

Corrida, ecuacin II

Obtenemos que:

= -2.51E-5

= 7.14E-6

(Tomando slo los positivos, tenemos que = 7.14E-6)


21/26

21

Ecuacin III. Lineal para solutos dbiles.

Donde:

pH,es el potencial hidrgeno.

pKa, es elpotencial de la constante de acidez.

,es el potencial de la concentracin del cido.

Corrida ecuacin III

Ecuacin IV. Clculo de potenciales

Donde:


Corrida ecuacin IV


22/26

22

Ecuacin V. Clculo de constantes

Donde:


Corrida ecuacin V

Ecuacin VI. Error Porcentual

T, es el dato terico.

E, es el dato de la medida experimental.

Corrida error para pH de la Grfica 2, ecuacin VI


23/26


24/26

24

Tabla V. Datos para cido Frmico (HCOOH) (grfica IV)

Variacin pH pKa pCa

1 4 1.74 4.66

2 4 2.74 4.25

3 4 3.74 3.50

4 4 4.74 2.75

5 4 5.74 2.33

Fuente: Elaboracin Propia

Tabla V. Datos para cido Frmico (HCOOH) (grfica V)

Variacin pKa pCa pH

1 3.74 1 2.5

2 3.74 2 3.2

3 3.74 3 3.7

4 3.74 4 4.33

5 3.74 5 5


Tabla V. Datos para cido Frmico (HCOOH) (grfica VI)

Variacin pCa pH pKa

1 3 2 1

2 3 3 3

3 3 4 54 3 5 7

5 3 6 9



25/26

25

Tabla V. Datos para cido Hipocloroso (HClO) (grfica VII)

Variacin pH pKa

1 5 5.52

2 5 6.52

3 5 7.52

4 5 8.52

5 5 9.52


Tabla V. Datos para cido Hipocloroso (HClO) (grfica VIII)

Variacin pKa pCa pH

1 7.52 1 4.3

2 7.52 2 4.7

3 7.52 3 5.3

4 7.52 4 5.7

5 7.52 5 6.3


Tabla V. Datos para cido Hipocloroso (HClO) (grfica IX)

Variacin pCa pH pKa

1 1 2 3

2 1 3 5

3 1 4 74 1 5 9

5 1 6 11



26/26

Tabla IX. Porcentajes de Error


SolutoGrfica

Error

(1) %

Error

(2) %

Error

(3) %Error (5) %

cido

Actico

Grfica I 9.40 4.17 2.31 4.76

Grfica II 1.26 4.53 4.05 4.47

Grfica III 9.40 4.17 2.31 4.76

cido

Frmico

Grfica IV 1.26 4.53 4.05 4.47

Grfica V

Grfica VI

cido

Hipocloroso

Grfica VII

Grfica VIII

Grfica IX

Reporte No. 2 (Diagrama de Flood)

Documents

Transcript of Reporte No. 2 (Diagrama de Flood)