INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE IRAPUATO

Alumno: Pacheco Parra ngel Ramn. Pacheco Rangel Abigail.

Carrera: Ingeniera en Materiales.

Semestre: 5.

Practica: Electrolisis por Sulfato Estaoso..

Maestro: Miguel ngel Navarrete Lpez.

Materia: Produccin de Metales No Ferrosos.

INTRODUCCIN.La corriente elctrica es un flujo de electrones; por lo tanto, existe una estrecha relacin entre la qumica y la electricidad.La electrolisis es un proceso mediante el cual, al hacer pasar una corriente elctrica a travs de una sustancia (en solucin o fundida) se separa en los iones que la forman, este proceso se utiliza para descomponer una sustancia en sus elementos, para purificar metales y para aplicar una capa metlica externa a un objeto. Esta ltima aplicacin es muy utilizada en procesos como la galvanoplastia, la galvanostegia y el niquelado, los cuales tienen gran importancia en la industria, ya que mediante ellos se fabrican latas para envasar alimentos y se hacen el cromado y el chapeado, entre otros.

OBJETIVO Realizar el proceso de electrolisis por medio del Sulfato Estaoso y observar y comprender el proceso de las reacciones que se presentan en la electrolisis.

MATERIALES. Caimanes. Fuente de voltaje. Solucin de Sulfato de Estao. Pila voltaica. nodo Grafito. Ctodo Cobre y Fierro. 1 vaso de precipitado. Contenedor (botella PET).DESARROLLO.1.- Se realiza la instalacin de la pila y se agrega la solucin del Sulfato Estaoso. (Figura 1)

(Figura 1)2.- Se instala la fuente de voltaje.(figura 2).

Figura 23.- Una vez instalada la fuente voltaje y agregada la Solucin de SnSO4 se le colocan los extremos de los caimanes a la pila los cuales el ctodo es el hierro y el nodo es el grafito. (Ya listo este procedimiento se colocan los otros extremos de los caimanes a la fuente de voltaje.) Figura 3

Figura 3A continuacin se presentan las reacciones qumicas que suceden en este proceso.Ctodo:Sn++ + 2e- Snnodo:SO4= - 2e - SO4

Reaccin global:SO4 + Sn SnSO4

Figura 1Figura 1SN2SO4 + H2O Sn++ + SO4= + H+ + HO-Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, el ion se mueve hacia el ctodo, adquiere dos electrones y se deposita en el electrodo como elemento cobre. El ion sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, es inestable y se combina con el agua de la disolucin formando cido sulfrico y oxgeno. 2Sn++ 2Sn - 4e-2HO- O2 + 2H+ + 4e-2Sn2SO4 + 2H2O 2Sn + 2H2SO4 + O2Cuando circula ms corriente (ms coulombios) ms cobre se deposita, pues ms electrones han circulado permitiendo que ms iones cobre (Sn++) se conviertan en elemento Estao (Sn).

CONCLUSIN.Durante el proceso de descarga se forman sulfato de Estao (SnS04) y agua, y se consume el cido sulfrico (HSO4). Cuando se conecta un generador de corriente continua y se presenta una oxidacin en el nodo y una reduccin en el ctodo.

BIBLIOGRAFAS:http://www.pps.k12.or.us/district/depts/edmedia/videoteca/curso3/htmlb/SEC_83.HTM

http://www.quiminet.com/articulos/el-sulfato-estanoso-producto-quimico-util-en-tratamientos-de-recubrimiento-2705804.htm