1

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGA

PLAN GLOBAL

QUIMICA GENERAL

Nombre de la materia: QUIMICA GENERAL Cdigo: 2004046 Grupo: 7 Carga horaria: 6 tericas por semana Materias con las que se relaciona: Qumica Orgnica , Fsica Bsica I Docente: Dr.Sc. Adelina HERBAS ANGULO Telfono: 4458210- 70385183 Correo Electrnico: aherbas@fcyt.umss.edu.bo

I. DATOS DE IDENTIFICACIN

La asignatura de Qumica General, forma parte de ls ciencias qumicas que estudian la

estructura y el comportamiento de la materia, es decir, a travs de ellas se intenta descubrir de qu estn hechas las cosas y cules son los cambios que stas sufren.

A fin de despertar el inters de los alumnos por esta ciencia, se propone desarrollar la asignatura de QUIMICA GENERAL, estableciendo una relacin ntima entre la qumica y los sucesos de la vida cotidiana del estudiante y convertirla en una qumica con un lenguaje cientfico que llegue al estudiante de manera dosificada a travs del planteamiento de situaciones que ocurren cotidianamente; as el estudiante podr explicar fcilmente aquellos fenmenos con los que siempre estuvo en contacto.

II. JUSTIFICACIN

Al finalizar el estudio de la asignatura de Qumica General, los estudiantes sern capaces de: Describir algunos sistemas materiales macroscpicos a travs de sus propiedades y

las leyes que explican su comportamiento. Describir un estado de equilibrio qumico, a travs del comportamiento de algunas

reacciones reversibles. Interpretar y aplicar grficos o esquemas en la resolucin de problemas, a travs del

relacionamiento de los parmetros que intervienen. Plantear y resolver problemas relacionados con el comportamiento de la materia,

tomando como base los conceptos terico- prcticos adquiridos.

III. OBJETIVOS

2

CACAPI

Al finalizar el estudio de la asignatura de Qumica General, los estudiantes sern capaces de:

UNIDAD 1: LEYES FUNDAMENTALES Y ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Evaluar las leyes bsicas que rigen las reacciones qumicas tomando en cuenta sus

relaciones de masa y de volumen. 2. Interpretar las relaciones ponderales o estequiomtricas existentes entre los diferentes

elementos de un compuesto qumico y en base a stas determinar las frmulas empricas y moleculares del compuesto .

3. Resolver problemas que impliquen relaciones molares, de masa y de volumen en diferentes reacciones qumicas.

CONTENIDO:

Leyes fundamentales de la qumica: Lavoisier, Proust, Dalton y Ley de los volmenes de combinacin.

Hiptesis de Avogadro. Estudio de las relaciones ponderales en los compuestos qumicos. Relaciones estequimtricas en reacciones qumicas.

UNIDAD 2: ESTADO GASESO

OBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Describir de manera clara y concreta las propiedades y el comportamiento de los gases

ideales; establecer comparaciones con los lquidos y los slidos, considerando las diferencias existentes entre ellos.

2. Expresar correctamente las Leyes y ecuaciones que gobiernan los gases ideales. 3. Demostrar los postulados de la teora cintica de los gases a partir del movimiento

molecular, tomando en cuenta su relacin con las variables fundamentales. CONTENIDO:

Propiedades de las Gases Ideales y Reales Los Gases Ideales y las Leyes que las rigen Teora Cintica de los Gases

UNIDAD 3: ESTADO LQUIDO OBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Interpretar correctamente, la evaporacin, la ebullicin y el punto de ebullicin, tomando en

cuenta el efecto de la temperatura y la presin atmosfrica reinante. 2. Evaluar la cantidad de calor que debe suministrarse a un slido para que se produzca un

cambio de estado (fusin o sublimacin), considerando la transferencia de calor en su diagrama de fases.

CONTENIDO:

Propiedades generales de los lquidos Diagrama de fases: Propiedades generales de los slidos

Resolucin de problemas y ejercicios sobre lquidos y slidos

IV. SELECCIN Y ORGANIZACIN DE CONTENIDOS

3

UNIDAD 4: SOLUCIONES

OBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Expresar la concentracin de soluciones utilizando diferentes unidades 2. Analizar la influencia de la temperatura y de la presin en la solubilidad de un compuesto 3. Establecer las propiedades coligativas de las soluciones, empleando los diagramas de fase,

la ecuacin de Claussius Clapeyron y la Ley de Raoult 4. Determinar pesos moleculares de solutos a partir de las propiedades coligativas

CONTENIDO: Tipos de soluciones y sus propiedades Medidas de concentracin de una solucin Solubilidad y los factores que lo afectan Solubilidad y los factores que lo afectan Propiedades coligativas de las soluciones

UNIDAD 5: TERMODINAMICA Y TERMOQUIMICA

OBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Expresar la primera ley de la Termodinmica 2. Analizar los diferentes procesos termodinmicos a Volumen, presin, temperatura

constantes y sin intercambio de calor. 3. Establecer las capacidades calorficas a volumen constante y a presin constante. 4. Determinar los calores de formacin de diferentes compuestos, utilizando la Ley de Hess.

CONTENIDO: Concepto de Energa Primer principio de la termodinmica Determinacin de Energa Interna en diferentes procesos Entalpa y Energa Interna Termoqumica. Ley de Hess. Entropa Segunda y tercera leyes de la termodinmica Energa libre

UNIDAD 6: CINTICA QUIMICA

OBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Definir correctamente el trmino velocidad de reaccin y explicar su relacin con la Ley de

velocidad. 2. Determinar rdenes de reaccin a partir de la dependencia de la concentracin con respecto

al tiempo 3. Calcular el tiempo de vida media de una reaccin, relacionarlo con la constante de velocidad

y utilizarlo para determinar el orden de reaccin 4. Resolver problemas y ejercicios que impliquen estudios cinticos de reacciones qumicas y

bioqumicas y encontrar constantes de reaccin, rdenes de reaccin y tiempos de vida media

4

Exposiciones magistrales y demostraciones Exposicin dialogada, trabajos de grupos y resolucin de problemas.

V. METODOLOGAS

UNIDAD DURACIN (HORAS

ACADMICAS) DURACIN EN SEMANA

Leyes Fundamentales y Estequiometra

12 2

Estado gaseoso

18 3

Lquidos y Diagramas de Fases

12 2

Soluciones y Propiedades Coligativas 18 3

Termodinmica y Termoqumica 24 4

Cintica Qumica

12 2

Equilibrio Qumico

24 4

VI. CRONOGRAMA O DURACIN EN PERIODOS ACADMICOS POR UNIDAD

CONTENIDO: Velocidad de Reaccin Ordenes de Reaccin y Tiempo de Vida Media Factores que Afectan la velocidad de las Reacciones Qumicas Ejercicios y problemas de aplicacin cintica, determinacin de constantes de velocidad,

orden de reaccin, tiempo de vida media y comportamiento cintico de las enzimas.

UNIDAD 7: EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Aplicar el equilibrio qumico para cualquier reaccin reversible y expresar la constante de

equilibrio en trminos de Ka, Kc y Kp. 2. Establecer la direccin del desplazamiento del equilibrio, aplicando el Principio de Le-

Chatelier 3. Definir correctamente los trminos cido y base, a travs de diferentes teoras. 4. Expresar la ecuacin de la constante de disociacin del agua, empleando los datos de

concentracin y las constantes de ionizacin y calcular el pH de diversas soluciones. CONTENIDO:

Equilibrio Qumico y Constantes de Equilibrio como funcin de las concentraciones y las presiones

Factores que afectan al equilibrio qumico: Ley de Le Chatelier Teoras de Acidos y Bases Autoprotlisis del Agua y concepto de pH Ejercicios y problemas de aplicacin para determinar los valores de pH

5

1. La evaluacin sumativa va a traducirse en calificaciones se realizarn inicialmente

cumpliendo por reglamento la examinacin en dos parciales, un final y un examen de segunda instancia.

2. Cada nota, parcial o total podr ser el resultado dependiendo del docente- del examen y de trabajos prcticos, participacin relevante en aula, etc.

3. Los exmenes evaluarn conceptos, capacidad de resolucin de problemas y, en un grado creciente de importancia, capacidad de abordar crtica y reflexivamente la explicacin de fenmenos concretos y problemas.

4. El docente est obligado metodolgicamente a abrir una seccin post-evaluacin donde se discuta y resuelva participativamente el examen, tal que haya un reforzamiento cada vez que se evale.

1. Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994). Qumica general, Edc. Mc. Graw Hill, 3 Edicin.

2. Sienko M., Plane R., (1990) Qumica Terica y Descriptiva, Aguilar S.A. de ediciones 5 Edic. Madrid

3. Chang Raymond , (2007)

Qumica , Mc Graw Hill, 10 Edicin.

4. Mahan B., Myers R. (1995) Qumica Curso Universitario, Addison-Wesley Iberoamericana, Edic. 5.

5. Pedrero, P. Sanz (1995) Fisicoqumica para Farmacia y Biologa, Ediciones Cientficas y Tcnicas, S.A., Espaa.

6. Dillar C., Goldberg D., (1977): Qumica General, Fondo Educativo Interamericano, Madrid.

VIII. BIBLIOGRAFA

VII. CRITERIOS DE EVALUACIN