Question paper - Unit 5 (6CH05) - January 2011

2

*N37954A0224*

SECTION A

Answer ALL the questions in this section. You should aim to spend no more than 20 minutes on

this section. For each question, select one answer from A to D and put a cross in the box .

If you change your mind, put a line through the box and then mark your new answer with

a cross .

1 What type of bonding occurs between the metal ion and ligand in the complex ion

[Cu(H2O)6]2+?

A Metallic

B Ionic

C Hydrogen

D Dative covalent

(Total for Question 1 = 1 mark)

2 Which of these four amino acids could not rotate the plane of plane-polarised light?

A H2NCH(CH3)COOH

B H2NCH(CH2COOH)COOH

C H2NCH2COOH

D H2NCH(CH2SH)COOH


3 In the solid state, the amino acid serine exists in the form

A H3N+CH(CH2OH)COOH

B H3N+CH(CH2OH)CO2

C H2NCH(CH2OH)COOH

D H2NCH(CH2OH)CO2


4 The best method for separating a mixture of amino acids in solution is

A distillation.

B solvent extraction.

C chromatography.

D recrystallization.


CHERRY HILL TUITION EDEXCEL CHEMISTRY A2 PAPER 26

1

Guest

Text Box

Question 1: N/A

3

*N37954A0324* Turn over

5 How many different peaks due to hydrogen atoms would you expect to see in a low

resolution proton nmr spectrum of propanoic acid, CH3CH2COOH?

A Two

B Three

C Five

D Six


6 In a high resolution proton nmr spectrum of ethanoic acid, CH3COOH, the peak due to

the hydrogen atoms in the methyl group would be a

A singlet.

B doublet.

C triplet.

D quartet.


7 Which of these compounds will not form an amide in a reaction with ethanoyl chloride?

A NH3

B CH3CH2NH2

C CH3CH2NH(CH3)

D CH3CH2N(CH3)2


Use this space for any rough working. Anything you write in this space will gain no credit.


2

Guest

Text Box

Question 8: N/A

5


9 This question is about the reaction scheme below.

Which step is most likely to need

(a) tin and concentrated hydrochloric acid?

(1)

A Step 1

B Step 2

C Step 3

D Step 4

(b) a catalyst of iron(III) chloride?

(1)

A Step 1

B Step 2

C Step 3

D Step 4

(c) a nickel catalyst?

(1)

A Step 1

B Step 2

C Step 3

D Step 4

(Total for Question 9 = 3 marks)

Cl

NO2

Cl

NH2

step 1 step 2 step 3

Cl

NH2

step 4

Cl


3

8

*N37954A0824*

13 Consider the reaction scheme below and calculate the mass of aspirin you would expect

to form if you started with 47 g of phenol.

A 31.96 g

B 61.20 g

C 74.25 g

D 90.00 g


10 Which of the monomers A to D would form the polymer below?

A

Cl

B

Cl

C

Cl

D

Cl


step 1

yield 85%

step 2

yield 80%

OH OH OCOCH3

CO2HCO2H

phenol, Mr = 94 aspirin, Mr = 180

C C

CH3 C2H5

HCl

⎡

⎣

⎢⎢⎢⎢ ⎡

⎣

⎢⎢⎢⎢

n


4

Guest

Text Box


SECTION B

Answer ALL the questions. Write your answers in the spaces provided.

11 In the reaction shown below, the aromatic compound 1,4-dimethylbenzene reacts

with 2-bromobutane. The reaction is catalysed by aluminium chloride, AlCl3, which

dissolves in the reaction mixture.

(a) (i) Name the type of reaction and the mechanism.

(1)

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(ii) Write the equation to show how the attacking species forms and give the

mechanism for the reaction.

(4)

Equation

Mechanism

CH3

CH3

CH3

CH3CH3

CH3

CH3CH(Br)CH2CH3

1,4-dimethylbenzene

AlCl3


5

10

*N37954A01024*

(b) The same reaction can also be carried out using a heterogeneous graphite catalyst

under similar conditions. Assuming both reactions have a similar rate and yield,

suggest one advantage of using the solid graphite catalyst instead of aluminium

chloride. Justify your answer.

(2)

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(c) A student proposed to synthesise the compound 2,5-dimethylphenylamine, used in

the manufacture of dyes, following the scheme below.

(i) What two reagents are needed for step 1?

(2)

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(ii) Suggest why 1,4-dimethylbenzene is more reactive than benzene in reactions

such as step 1.

(2)

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CH3

CH3

step 1

1,4-dimethylbenzene 2,5-dimethylphenylamine

step 2

CH3

CH3

NH2

CH3

CH3

NO2


6

11


(iii) What type of reaction occurs in step 2?

(1)

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*(iv) 2,5-dimethylphenylamine can be used to make azo-dyes. State the reagents

and conditions needed to make an azo-dye from 2,5-dimethylphenylamine and

phenol. Include equations for the organic reactions.

(5)

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7

19



12 Eugenol, a pale yellow oil, and eugenol ethanoate are phenol-derived compounds

found in the evergreen clove tree Eugenia aromaticum.

Eugenol is used in perfumes, the manufacture of food flavourings and as a local

anaesthetic. Eugenol ethanoate is mainly used in perfumes and aftershaves. Although

used for many years, both compounds are classified as harmful and have been tested

to determine their toxicity by ingestion. However, humans would need to consume

very large amounts to reach toxic levels.

The compounds are the main constituents of clove oil which can be extracted from

the dried buds of Eugenia aromaticum’s flowers. Traditionally the oil is extracted

by steam distillation, though a greater yield of oil can be obtained using a Soxhlet

extractor to pass a chlorinated solvent through the dried buds several times to dissolve

the clove oil. An alternative technique uses carbon dioxide as a solvent. Above a

temperature of 304 K and a high pressure of 73.8 atm, carbon dioxide behaves as a

supercritical fluid and when passed through the clove buds, it dissolves the clove oil.

Releasing the pressure causes the carbon dioxide to turn back into a gas, leaving the

clove oil behind. A summary of the characteristics of the clove oil obtained by the

three extraction techniques is shown in the table below.

Extraction

method

Mass of oil

per 100 g of

dried buds /g

% eugenol

and eugenol

ethanoate

in the oil

produced

Extraction

time / h

Colour and

texture

Use of

organic

solvent

Supercritical

carbon dioxide19.6 78.4 2

pale yellow

oilno

Steam

distillation11.5 53.5 4–6

brown-

yellow oilyes

Soxhlet

extraction41.8 40.1 6 brown paste yes

HC

CH2

H2C

OCH3

OH

HC

CH2

H2C

OCH3

Eugenol Eugenol ethanoate

OCCH3

O


8

20

*N37954A02024*

Both molecules can also be manufactured synthetically in the laboratory. A reaction scheme for

synthesising both molecules is summarised below.

(a) (i) 0.328 g of eugenol produced synthetically was burnt completely in excess

oxygen, producing 0.880 g of carbon dioxide and 0.216 g of water. Use these

data to show they are consistent with the molecular formula of eugenol.

(4)

Eugenol

CH3I / K

2CO3

step 2, 1

6% yield

Eugenol ethanoate

OCH3

OCH2CH CH2

step 3, 35% yield

heatHC

CH2

H2C

OCH3

OH

step 4

OH

OH

OH

OCH2CH CH2Br

H2

C

CH

CH2

step 1, 40% yield

HC

CH2

H2C

OCH3

OCCH3

O


9

21


(ii) Describe a chemical test you could carry out to confirm the presence of a

carbon-carbon double bond in the product of step 1. What would you expect to

see?

(2)

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(iii) What technique would you use to heat the reactants in step 3 to minimise the

loss of any volatile material?

(1)

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(iv) Suggest what reagent(s) could be used in step 4.

(1)

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10

22

*N37954A02224*

(b) (i) Draw and label the apparatus suitable for extracting clove oil from clove buds

by steam distillation in the laboratory.

(3)

(ii) The distillate formed is a mixture of water and clove oil with a significant

amount of oil dissolved in the water. Outline the steps that have to be taken to

obtain the dry oil.

(3)

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11

23

*N37954A02324*

(c) Toxicity data for substances such as eugenol are generally obtained by tests on

animals such as rats and guinea pigs. In the case of eugenol, do you think such tests

are reasonable? Briefly justify your answer.

(1)

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*(d) Evaluate the three extraction methods for obtaining clove oil using information from

the table. Give one reason why the synthetic route of obtaining eugenol, shown on

page 20, is less preferable than extraction from clove buds.

(5)

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12

6

*P39304A0624*

13 Ketones react with hydrogen cyanide, HCN, in the presence of cyanide ions, CN .

(a) Which of these ketones does not form a racemic mixture in this reaction?(1)

A CH3CH2CH2COCH3

B CH3CH2COCH2CH3

C CH3CH2CH2CH2COCH3

D CH3CH2CH2COCH2CH3

(b) This type of reaction is classified as (1)

A nucleophilic substitution.

B nucleophilic addition.

C electrophilic addition.

D electrophilic substitution.

(Total for Question = 2 marks)

14 Which of these is not observed when ethanoyl chloride reacts with water?

A Misty fumes given off.

B The gas given off turns damp blue litmus paper red.

C The mixture gets hot.

D A white precipitate forms.

(Total for Question = 1 mark)

15 UV light is useful in initiating some reactions because it

A lowers the activation energy of the reaction.

B causes bonds in molecules to stretch and bend.

C causes molecules to form ions.

D causes molecules to form free radicals.



13

7

*P39304A0724* Turn over

16 Butane-1,4-diol, HO(CH2)4OH, and benzene-1,4-dicarboxylic acid,

HOOC COOH, react to form a polyester.

(a) The repeat unit of the polyester is(1)

A O (CH2)4 O C C O (CH2)4 O⎡

⎣⎢

⎤

⎦⎥

O

O

B O (CH2)4 C C (CH2)4 O⎡

⎣⎢

⎤

⎦⎥

O

O

C O (CH2)4 O C C⎡

⎣⎢

⎤

⎦⎥

O

O

D O (CH2)4 O C C O⎡

⎣⎢

⎤

⎦⎥

O

O

(b) The type of reaction is(1)

A hydrolysis.

B addition.

C substitution.

D condensation.

(Total for Question = 2 marks)


14

8

*P39304A0824*

17 The equation for the enthalpy of hydration for a magnesium ion is

A Mg2+(s) + aq Mg2+(aq)

B Mg2+(g) + aq Mg2+(aq)

C Mg2+(aq) Mg2+(g) + aq

D Mg2+(aq) Mg2+(s) + aq


18 The IR spectrum of a substance is shown below.

Which of the following substances has this spectrum?

You may use the information on page 6 of the data booklet.

A Propan-1-ol

B Propanal

C Propanone

D Propanoic acid


100

4000

50

03000 2000 1500 1000 500

Wavenumber / cm–1

Transmittance / %


15

9


19 Two ketones, CH3COCH2CH2CH3 and CH3CH2COCH2CH3, both have Mr = 86. Which peak due to fragmentation into singly charged ions would you expect to be present in the mass spectrum of one but not the other?

A 71

B 57

C 43

D



16

10

*P39304A01024*


20 Two organic compounds, X and Y, both with the molecular formula C4H8O, contain a carbonyl group.

(a) Describe what you would see when 2,4-dinitrophenylhydrazine is added to either of these compounds.

(1)

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(b) It is suspected that X is a ketone and Y is an aldehyde. Outline a chemical test you could carry out to confirm this, describing the results in each case.

(3)

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(c) (i) Give the structural formulae of the two possible isomers of Y which are aldehydes.

(1)

(ii) Name the technique you would use to purify the product of the test with 2,4-dinitrophenylhydrazine.

(1)

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

(iii) Other than by spectroscopic techniques, how would you use the purified product to identify compound Y? [Practical details are not required.]

(2)

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17

11


21 Kits for manufacturing biodiesel from vegetable oils and methanol are sold for home use. The reaction which takes place may be represented by the following equation.

*(a) Describe any two of the main hazards when carrying out this reaction. What precaution would you take to minimise the risk in each case?

(4)

Hazard . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

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Precaution .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

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Hazard . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

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Precaution .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

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(b) Suggest two environmental benefits of using these kits, despite the associated risks.(2)

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3CH3OH + CH2OOCR CH2OH + RCOOCH3 CHOOCR CHOH + R COOCH3

CH2OOCR CH2OH + R COOCH3

NaOH(s)50


18

12

*P39304A01224*

22 The carboxylic acid, propanoic acid, can be prepared by oxidation of the alcohol, propan-1-ol.

propan-1-ol propanoic acid

(a) (i) Identify a suitable oxidizing agent you could use in this reaction.(1)

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(ii) If you carried out this preparation in the laboratory, describe two measures you would take to ensure the maximum possible yield of propanoic acid is obtained.

(2)

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(iii) Propanoic acid can be made by the hydrolysis of a nitrile. Give the structural formula of the nitrile and write an equation for this reaction.

(3)

Structural formula . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Equation

OH

OH

Ooxidizing agent

acid


19

13


*(b) Propanoic acid reacts with methanol, CH3OH, to form the ester, methyl propanoate.

CH3CH2COOH + CH3OH CH3CH2COOCH3 + H2O

Even with the use of a catalyst, this reaction is quite slow and incomplete. Suggest a reagent, to replace the propanoic acid, which would form the ester at a faster rate. Suggest two reasons why your chosen reagent reacts faster.

(3)

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(c) The structure of methyl propanoate can be investigated by using high resolution 1H nuclear magnetic resonance (nmr) spectroscopy.

(i) What type of radiation interacts with 1H nuclei in nmr spectroscopy?(1)

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(ii) Describe what happens to 1H nuclei when they absorb this radiation.(2)

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(iii) Complete the table to show values for the chemical shift of the different 1H nuclei in methyl propanoate and their splitting pattern. Page 7 of the data booklet gives information about chemical shifts.

(2)

1H environment Splitting pattern

CH3O– 3.7 Singlet

–CH2– 2.3

–CH3 Triplet



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Question paper - Unit 5 (6CH05) - January 2011

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Transcript of Question paper - Unit 5 (6CH05) - January 2011