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M17/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX

QuímicaNivel medioPrueba 1

© International Baccalaureate Organization 201712 páginas

Instrucciones para los alumnos

• No abra esta prueba hasta que se lo autoricen.• Conteste todas las preguntas.• Seleccione la respuesta que considere más apropiada para cada pregunta e indique su

elección en la hoja de respuestas provista.• Como referencia, se incluye la tabla periódica en la página 2 de esta prueba.• La puntuación máxima para esta prueba de examen es [30 puntos].

45 minutos

Jueves 11 de mayo de 2017 (tarde)

2217 – 6128

– 2 –

88 Ra

(226

)

56 Ba

137,

33

38 Sr87

,62

20 Ca

40,0

8

12 Mg

24,3

1

4 Be

9,012

‡†

89 ‡

Ac

(227

)

57 †

La13

8,91

39 Y88

,91

21 Sc 44,9

6

90 Th23

2,04

58 Ce

140,

12

72 Hf

178,

49

40 Zr 91,2

2

22 Ti47

,87

91 Pa23

1,04

59 Pr14

0,91

73 Ta18

0,95

41 Nb

92,9

1

23 V50

,94

92 U23

8,03

60 Nd

144,

24

74 W18

3,84

42 Mo

95,9

6

24 Cr

52,0

0

55 Cs

132,

91

37 Rb

85,4

7

19 K39

,10

11 Na

22,9

9

3 Li 6,941 H 1,011 Fr87 (223

)

93 Np

(237

)

61 Pm (145

)

75 Re

186,

21

43 Tc (98)25 Mn

54,9

4

94 Pu (244

)

62 Sm15

0,36

76 Os

190,

23

44 Ru

101,

07

26 Fe 55,8

5

95 Am

(243

)

63 Eu15

1,96

77 Ir19

2,22

45 Rh

102,

91

27 Co

58,9

3

96 Cm

(247

)

64 Gd

157,

25

78 Pt19

5,08

46 Pd10

6,42

28 Ni

58,6

9

97 Bk

(247

)

65 Tb15

8,93

79 Au

196,

97

47 Ag

107,

87

29 Cu

63,5

5

Tabl

a pe

riódi

ca

Núm

ero

atóm

ico

Elem

ento

Mas

a at

ómic

a re

lativ

a

98 Cf

(251

)

66 Dy

162,

50

80 Hg

200,

59

48 Cd

112,

41

30 Zn 65,3

8

99 Es (252

)

67 Ho

164,

93

81 Tl20

4,38

49 In11

4,82

31 Ga

69,7

2

13 Al

26,9

8

5 B10

,81

13

100

Fm (257

)

68 Er16

7,26

82 Pb 207,

2

50 Sn11

8,71

32 Ge

72,6

3

14 Si28

,09

6 C12

,01

14

101

Md

(258

)

69 Tm16

8,93

83 Bi

208,

98

51 Sb12

1,76

33 As

74,9

2

15 P30

,97

7 N14

,01

15

102

No

(259

)

70 Yb17

3,05

84 Po (209

)

52 Te12

7,60

34 Se78

,96

16 S32

,07

8 O16

,00

16

103

Lr (262

)

71 Lu17

4,97

85 At

(210

)

53 I12

6,90

35 Br

79,9

0

17 Cl

35,4

5

9 F19

,00

17

86 Rn

(222

)

54 Xe13

1,29

36 Kr

83,9

0

18 Ar

39,9

5

10 Ne

20,1

8

2 He

4,0018

34

56

78

910

1112

1 2 3 4 5 6 710

4 R

f(2

67)

105

Db

(268

)

106

Sg (269

)

107

Bh

(270

)

108

Hs

(269

)

109

Mt

(278

)

110

Ds

(281

)

111

Rg

(281

)

112

Cn

(285

)

113

Unt

(286

)

114

Uug

(289

)

115

Uup

(288

)

116

Uuh

(293

)

117

Uus

(294

)

118

Uuo

(294

)


– 3 –

Véase al dorso

1. ¿Cuáleslasumadeloscoeficientescuandolaecuaciónseajustaconnúmerosenteros?

—C8H18 (g) + —O2 (g) → —CO (g) + —H2O (l)

A. 26,5

B. 30

C. 53

D. 61

2. ¿Cuántosmolesdeátomosdeoxígenohayen0,500molesdesulfatodehierro(II)yamoniohidratado,(NH4)2Fe (SO4)2•6H2O(s)?

A. 4,00

B. 7,00

C. 8,00

D. 14,00

3. ¿CuáleselvolumenmáximodeCO2(g)producido,endm3, cuando 1,00 g de CaCO3(s)reacciona

con 20,0 cm3 de HCl(aq) 2,00 mol dm-3?

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Volumenmolardelgas= 22,7 dm3 mol-1; Mr (CaCO3) = 100,00

A. 12

20,0 2,001000

7× ××

22,

B. 20,0 2,00

100022,7

××

C. 1,00

100,0022,7×

D. 1,00

100,002 22,7× ×


– 4 –

4. ¿Quéfactoresafectanalvolumenmolardeungasideal?

I. PresiónII. TemperaturaIII. Fórmulaempírica

A. SoloIyII

B. SoloIyIII

C. SoloIIyIII

D. I,IIyIII

5. ¿Quérepresenta21 42 Mg2+?

A. Unioncon12protonesy24neutrones

B. Unioncon14protonesy24neutrones

C. Unioncon12protonesy12neutrones

D. Unioncon12protonesy22neutrones

6. ¿Quétransiciónelectrónicaemiteradiacióndemayorlongituddeonda?

n = 5n = 4

n = 3

n = 2

AB

C

D

n = 1

7. ¿Quépropiedadaumentahaciaabajoenelgrupo1,metalesalcalinos?

A. Radioatómico

B. Electronegatividad

C. Energíadeprimeraionización

D. Puntodefusión


– 5 –

Véase al dorso

8. ¿Quéelementoesunlantánido?

A. Hf

B. Tb

C. U

D. Y

9. ¿Cuántoselectronesenlazanteshayenlamoléculadeurea?

H2N

C

H2N

O

A. 8

B. 16

C. 20

D. 24

10. ¿Quéenlacessonlacausadequeelpuntodeebullicióndelaguaseasignificativamentemáselevadoqueeldelsulfurodehidrógeno?

A. London(dispersión)

B. Covalente

C. Iónico

D. Dehidrógeno

11. ¿CuálessonaproximadamentelosángulosdeenlaceylaestructuradelSiO2cristalino?

O–Si–O Estructura

A. 90° moléculagigante

B. 109° moléculagigante

C. 180° molécula pequeña

D. 180° moléculagigante


– 6 –

12. ¿Quémetalpresentaenlacemetálicomáspotente?

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

13. ¿Quésepuedededucirdeesteperfildereacción?

Reactivos

Productos

Coordenadadereacción

Entalpía

A. Losreactivossonmenosestablesquelosproductosylareacciónesexotérmica.

B. Losreactivossonmenosestablesquelosproductosylareacciónesendotérmica.

C. Losreactivossonmásestablesquelosproductosylareacciónesexotérmica.

D. Losreactivossonmásestablesquelosproductosylareacciónesendotérmica.

14. ¿Porquéelvalordelavariacióndeentalpíadeestareaccióncalculadaapartirdedatosdeentalpíasdeenlaceesmenosexactoquelacalculadaapartirdelasentalpíasestándar deformación?

2C2H6 (g) + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (g)

A. Todoslosproductosyreactivossongases.

B. Paramuchoscompuestos,losdatosdeentalpíadeenlacesonvaloresmedios.

C. Loselementosnotienenentalpíaestándardeformación.

D. Lasentalpíasestándardeformaciónserefierenaunmol.


– 7 –

Véase al dorso

15. ¿QuésepuedededucirdelhechodequeelozonoabsorberadiaciónUVenlaregiónde340nmyeloxígenomolecularenlaregiónde242nm?

A. Elenlaceentrelosátomoseneloxígenomolecularesunenlacedoble.

B. Enelozono,losenlacesestándeslocalizados.

C. Losenlacesentrelosátomosenelozonosonmásfuertesquelosdeloxígenomolecular.

D. Losenlacesentrelosátomoseneloxígenomolecularnecesitanmásenergíapararomperse.

Laspreguntas16y17serefierenalasiguientereacción:

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

16. ¿QuécambionoaumentalavelocidaddereaccióninicialcuandoseañadeCaCO3(s) a un excesodeHCl(aq)?

A. DisminucióndeltamañodelaspartículasdeCaCO3(s)

B. Aumentodelatemperaturadelamezcladereacción

C. AumentodelaconcentracióndeHCl(aq),manteniendoelmismovolumen

D. AumentodevolumendeHCl(aq),manteniendolamismaconcentración

17. ¿Quémétodossepuedenutilizarparamonitorizarelprogresodeestareacción?

I. CambiodecolordeestamezcladereacciónII. CambiodemasadeestamezcladereacciónIII. Cambiodevolumendelgasquesedesprende

A. SoloIyII

B. SoloIyIII

C. SoloIIyIII

D. I,IIyIII


– 8 –

18. ¿Cuáleslaexpresióndelaconstantedeequilibrio,Kc,paralasiguientereacción?

2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g)

A. [ ][ ][ ] [ ]

2 2

3 2

3 H O N O2 NH 2 O

B. [ ] [ ][ ][ ]

2 23 2

32 2

NH O

N O H O

C. [ ] [ ][ ][ ]

3 2

2 2

2 NH 2 O3 H O N O

D. [ ][ ][ ] [ ]

32 2

2 23 2

N O H O

NH O

19. ¿CuáldelossiguientesnoreaccionaconHCl(aq)diluido?

Extractodelaseriedeactividades

Actividadcreciente

NaZnHCu

A. Na2CO3

B. Cu

C. Zn

D. CuO

20. ¿Cuáldelassiguientesafirmacionesescorrecta?

A. Unácidodébilesundonantedeprotonesysusoluciónacuosapresenta buenaconductividad.

B. Unácidodébilesundonantedeprotonesysusoluciónacuosapresentabajaconductividad.

C. Unácidodébilesunreceptordeprotonesysusoluciónacuosapresenta buenaconductividad.

D. Unácidodébilesunreceptordeprotonesysusoluciónacuosapresentabajaconductividad.


– 9 –

Véase al dorso

21. ¿Quéelementosereduceenlasiguientedescomposición?

(NH4)2Cr2O7 (s) →N2 (g) +Cr2O3 (s) + 4H2O (g)

A. N

B. H

C. Cr

D. O

22. ¿Cuáldelassiguientesnoesunareacciónrédox?

A. CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g)

B. C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

C. 2CO (g) → CO2 (g) + C (s)

D. CH3COOH (aq) +NaOH(aq)→ CH3COONa(aq)+ H2O (l)

23. ¿Quésucedeenelánodo(electrodopositivo)durantelaelectrólisisdebromurodeestronciofundido?

A. Formacióndebromoyoxidación

B. Formacióndebromoyreducción

C. Formacióndeestroncioyoxidación

D. Formacióndeestroncioyreducción


– 10 –

24. ¿Quégrupofuncionalestápresenteenelparacetamol?

OH

N OH C

CH3

A. Carboxilo

B. Amino

C. Nitrilo

D. Hidroxilo

25. ¿Quéopcióndescribelareacciónentreunhalógenoyetano?

Mecanismo Rotura del enlace del halógeno

A. radicaleslibres homolítica

B. radicaleslibres heterolítica

C. adición homolítica

D. adición heterolítica

26. ¿Quécondicionesseutilizanparaconvertiretanolenetanal?

A. Excesodeagenteoxidanteyreflujo

B. Excesodeagenteoxidanteydestilación

C. Excesodeetanolyreflujo

D. Excesodeetanolydestilación


– 11 –

Véase al dorso

27. ¿Quécompuestocontieneunátomodecarbonosecundario?

A. CH3CH(Cl)CH(CH3)2

B. (CH3)2CHCH2Cl

C. (CH3)3CCl

D. CH3CH2Cl

28. ¿Quéinformaciónsepuedeobtenerapartirdeunespectroinfrarrojo(IR)?

A. Laenergíadeionizacióndelelementomásabundante

B. Elnúmerodeelementosdiferentesenelcompuesto

C. Losenlacespresentesenunamolécula

D. Lafórmulamoleculardelcompuesto

29. ¿QuésepuedededucirdelsiguienteespectrodeRMNde1H?

10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0Desplazamiento químico / ppm

A. Enlamoléculahayunsoloátomodehidrógeno.

B. Enlamoléculahaysolounambientedehidrógeno.

C. Lamoléculaesunhidrocarburo.

D. Enelelementohayunsoloisótopo.


– 12 –

30. ¿CuáleslarelacióngráficaentrenyTenlaecuacióndeungasideal,pV = nRT,sitodaslasdemásvariablessemantienenconstantes?

A.

n

T

B.

n

T

C.

n

T

D.

n

T


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