PRUEBAS AS.doc

COLEGIO NACIONAL FEDERICO GONZLAEZ SUAREZ

COLEGIO NACIONAL FEDERICO GONZLAEZ SUAREZ

PRUEBA OBJETIVA DE QUMICA CORRESPONDIENTE AL PRIMER TRIMESTRE 2005-2006

NOMBRE:..........................................................................CURSO: TERCERO BACHILLERATO Q-B

FECHA.: ............................................................................PROF.: Lic. Angel V. Snchez P.

ESCRIBIR UNA V-F SEGN LAS EXPRESIONES SEAN VERDADERAS O FALSAS.

1.- ( ) La fase dispersante se encuentra en menor cantidad.

2.- ( ) En las soluciones el disolvente y soluto forman un cuerpo homogneo.

3.- ( ) Los geles se forman por la mezcla de un lquido con otro lquido.

4.- ( ) La solubilidad se presenta en sustancias que son perfectamente miscibles.

5.- ( ) Las soluciones volumen volumen se expresan en mililitros.

INDIQUE EL PORQUE DE SUS RESPUESTAS FALSAS A LAS PREGUNTAS ANTERIORES.

1.- ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2.- ...................................................................................................................................................................

3.-....................................................................................................................................................................

4.- ...................................................................................................................................................................

5.- ...................................................................................................................................................................

COMPLETE LOS ESPACIOS EN BLANCO.

1.- Los coloides artificiales se obtienen de la ..............................................................................................

2.- la fase dispersa se encuentra en .............................................................................................................

3.- En las soluciones las fases que intervienen son :............................................y.....................................

4.- Las miscelas son propias del estado.......................................................................................................

5.- Los sistemas dispersos son un ............................................................................en donde se distribuyen las pequeas ............................................de una sustancia dentro del seno de otra.

PRUEBA DE RESOLUCIN:

A.- ESCRIBIR DIRECTAMENTE LAS FORMULAS PARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.

1.- Nitrato (V) de hierrro(II)..................................... 2.- Sulfato (VI) de Hidrgeno...........................

3.- Fosfuro de Niquel (II)........................................... 4.- Acido Metafosfrico......................................

5.- Peryodato de Hidrgeno....................................... 6.- Cloruro de sodio...........................................

7.- Pirofosfato(III) de Hidrgeno.............................. 8.- Amoniaco.......................................................

9.- Ortoantimoniato (V) de Hidrgeno..................... 10.- Carbonato de calcio.....................................

B.- IGUALAR LA SIGUIENTE ECUACIN Redox Por el Mtodo de la Valencia.

K2Cr2O7 + ZnCl2 + H2SO4------------- Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ZnSO4 + Cl2 + H2O.

C.- Prepare 20 g de Solucin al 3%

EL PROSOR Dir.

COLEGIO NACIONAL FEDERICO GONZALEZ SUAREZ

PRUEBA OBJETIVA DE QUMICA CORRESPONDIENTE AL PRIMER TRIMESTRE AO LECTIVO 205-2006

NOMBRE:.................................................................................CURSO: TERCERO M.I.

FECHA.:....................................................................................PROF.: Lic. Angel V. Snchez P.

PRUEBA DE RESOLUCIN:

1.- ESCRIBIR DENTRO DEL PARNTESIS EL NUMERO QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA Y COLOCAR AL FRENTE LA FUNCION QUE CORRESPONDE.

( ) Hipoclorito De calcio 1.- HNO3...................................................................

( ) Permanganato de potasio 2.- H3SbO4...............................................................

( ) Sulfato de cobre (II) 3.- H2SO4.....................................................................................................

( ) Nitrito de Potasio 4.- CO2___________________________________

( ) Acido Hipocloroso 5.- Na2O___________________________________

( ) Sulfato (VI) cido de sodio 6.- KmnO4..................................................................

( ) Carbonato de calcio 7.- NH3........................................................................

( ) Hidruro de litio 8.- KNO2..........................................................................................................

( ) Pirofosfato (III) de Hidrgeno 9.- CaO2--------------------------------------------------------------------------------

( ) Telurato (VI) bsico de cobalto (III) 10.- CaClO2 ................................................................

( ) Ortoantimoniato (V) de Hidrgeno 11.- LiH .......................................................................

( ) Perxido de calcio 12.- HClO....................................................................

( ) Cloruro de Hidrgeno 13.- HPO4 ...................................................................

( ) Oxido salino de Hierro 14.- Co(OH)TeO3 .......................................................

( ) Metafosfato (VII) de hidrgeno 15.- H4P2O5...................................................................

( ) Amoniaco 16.- Fe3O4----------------------------------------------------

( ) Nitrato (V) de Hidrgeno 17.- HCl -----------------------------------------------------

( ) Acido sulfrico 18.- NaHSO4------------------------------------------------

( ) Dixido de Carbono 19.- CuSO4----------------------------------------------------------------------------

( ) Oxido de sodio 20.- CaCo3--------------------------------------------------

2.- IGUALAR LA SIGUIENTE ECUACIN REDOX POR EL METODO DE LA VALENCIA .

KmnO4 + BiI3 + H2SO4 ------------------- MnSO4 + K2SO4 + Bi2(SO4)3 + I2 + H2O

EL Profesor Directora de Area Alumno(A)


PRUEBA OBJETIVA DE CIENCIAS NATURALES CORRESPONDIENTE AL PRIMER TRIMESTRE 2005-2006

NOMBRE:...................................................................CURSO: NOVENO NOCTURNO

FECHA.: .....................................................................PROF.: Lic. Angel V. Snchez P.

Evaluacin: Cada bloque tiene el puntaje de cinco puntos.

ESCRIBIR UNA V-F SEGN LAS EXPRESIONES SEAN VERDADERAS O FALSAS

1.- ( ) Tejido es la unidad bsica de la vida.

2.- ( ) Las clulas procariotas no poseen un ncleo verdadero.

3.- ( ) Para medir las clulas se lo realiza en metros.

4.- ( ) El tejido meristemtico primario hace crecer a las plantas en grosor.

5.- ( ) El hgado posee muchas mitocondrias.


1.-.....................................................................................................................................................................

2.- ...................................................................................................................................................................

3.- ...................................................................................................................................................................

4.- ...................................................................................................................................................................

5.- ....................................................................................................................................................................

COMPLETE LOS ESPACIOS EN BLANCO CON LA PALABRA CORRECTA.

1.- Las Clulas eucariotas ..................ncleo .......................................

2.- Clula es la .......................................................................................de todod los seres vivos.

3.- La membrana celular es aquella que ........................................y .................................a la clula

4.- Los lisosomas cumplen la funcin de la .............................................de las sustancias .......................

5.- Los tejidos meristemticos secundarios hacen ......................a la planta en ........................................

PRUBE DE RAZONAMIENTO O DEFINICIN.

1.- Qu es un tejido?

..........................................................................................................................................................................

2.- Cul es la funcin de las mitocondrias?

..........................................................................................................................................................................

3.- Cules son las partes principales de una clula?

..........................................................................................................................................................................4.- Indique cinco organelos del citoplasma?

..........................................................................................................................................................................

5.- Cmo se clasifican los tejidos meristemticos?

EL PROFESOR EL ALUMNO(a)


PRUEBA OBJETIVA DE CC. NN. CORRESPONDIENTE PRIMER TRIMESTRE 2005-2006.

NOMBRE: ....................................................................CURSO: DECIMO SECCION NOCTURNA

FECHA.:.........................................................................PROF.:Lic. Angel V. Snchez P.

Evaluacin: Cada Items tiene el valor de cinco puntos.

ESCRIBIR UNA V-F SEGN LAS EXPRESIONES SEAN VERDADERA O FALSAS.

1.- ( ) La interfase es la primera fase de la mitosis.

2.- ( ) La espermatogsesis es el proceso de formacin de los vulos.

3.- ( ) ARN significa cido desoxirribonuclico.

4.- ( ) La histologa es la ciencia que estudia a las bacteria.

5.- ( ) En la metafase los cromosomas se ubican en el centro de la clula.


1.- ....................................................................................................................................................................

2.- ....................................................................................................................................................................

3.- ...................................................................................................................................................................

4.- ....................................................................................................................................................................

5.- ....................................................................................................................................................................

COMPLETE LOS ESPACIOS EN BLANCO

1.- Un ejemplo de reproduccin celular por .........................................es la estrella de ..........................

2.- La ovognesis es el ...................................de formacin de los ............................................................

3.- La espermatognesis es el ...........................de formacin de los ........................................................

4.- El reino procariota comprende a............................................. y ........................................................

5.- La mitosis consta de ............................................metafase................................y telofase.

PRUEBA DE RAZONAMIENTO O DEFINICIN

1.- De qu partes consta un virus?

......................................................................................................................................................................

2.- Cul es la estructura de una Bacteria?

......................................................................................................................................................................

3.- Qu significado tiene

PLAN DE CLASE

1.- DATOS INFORMATIVOS:

NOMBRE DEL PRACTICANTE: EDISON MARTINEZ

ESPECIALIZACIN : QUIMICA BIOLGICAS

CENTRO ASOCIADO : ALAUSI

COLEGIO DE PRACTICA : FEDERICO GONZALEZ SUAREZ

BACHILLERATO : TERCERO

CICLO : AO 2005-2006

ASIGNATURA : QUIMICA

TEMA DE CLASE : EQUIVALENTES QUIMICOS

LUGAR Y FECHA : Alaus, 16 NOMBRE DEL SUPERVISOR : 2.- OBJETIVO OPERATIVO:

2.1.- Identificar los diferentes tipos de equivalentes de qumicos para la

aplicacin de los problemas de normalidad.

2.2.- Analizar las diferentes aplicaciones con sus reglas determinantes.

3.- DESTREZAS:

3.1.- Reconocimiento de los diferentes pesos atmicos en los elementos

qumicos.

3.2.- Manejo de la tabla peridica.

3.3.- Obtencin verdica de los resultados.

4.- ACTITUDES Y COMPROMISOS:

4.1.- Curiosidad por los datos obtenidos mediante el manejo en la tabla.

4.2.- Inters por los casos de equivalentes qumicos.

4.3.- Colaboracin decidida en los trabajos grupales.

4.4.- Respeto a los compaeros por los criterios manifestados.

5.- ACTIVIDADES O ESTRATEGIAS METODOLOGICAS:

5.1.- Prerrequisitos o actividades previas.

El diagnstico de los conocimientos previos se lo realiza en base a las

Siguientes acciones:

a.- Dilogo sobre la importancia del tema para las siguientes clases.

b.- Recordar sobre la mol y pesos moleculares.

c.- Manejo de los pesos atmicos en la tabla peridica.

d.- qu es un equivalente qumico? ; cuntas clases de Eq. Existen?

La motivacin se lo realizar de la siguiente manera:

a.- Sacamos la tabla y repasamos la ubicacin de los elementos

qumicos.

b.- Observamos la clave de la tabla para identificar los pesos

atmicos.

c.- Repasamos con un determinado nmero de estudiantes.

d.- presentamos las clase o tipos que existen.

Procuramos que el estudiante este convencido de los datos que

Necesitamos para el presente tema exploramos lo deseado.

Confirmado lo deseado aplicamos problemas bases.

5.2.- Construccin del conocimiento.

. Explico un problema en la pizarra y comprobamos el resultado.

. Indicamos la base que se necesita.

. realizamos trabajo en grupos.

. Luego hacemos en grupo la identificacin de otro problema.

. Un representante del grupo explica el procedimiento y comprobamos

su resultado.

CONTESTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.

Qu es un equivalente Qumico?

Cuntas clases de equivalentes qumicos existen?

Cul es el peso atmico del Ca, Al, Fe, Na. S.?

Cul es el Eq del Sulfato VI de Hidrgeno?

CONTESTAR LAS PREGUNTAS EN SU CUADERNO DE EJERCICIOS.

. Para el desarrollo tienen ocho minutos.

. El trabajo es personal.

5.3.- Transferencia del conocimiento.

. Realizar otro ejercicio sobre el carbonato de calcio y el hidrxido de calcio.

6.- EVALUACIN.

Inicial.- observar el manejo de la tabla con los diferentes elementos

Qumicos y percatarse de que saquen los pesos correctos.

Procesual.- en lo posible que manejen los datos correctos en un 70% los

Estudiantes.

Sumativa.- Aplicacin de una prueba escrita al fin de mes.

APLICACIN DE UNA PRUEBA OBJETIVA AL FINALIZAR LA CLASE

1.- cul es el equivalente qumico del permanganato de potasio?

2.- Identificar los pesos atmicos del: Bi. K, Cr, I.?

3.- Cules han sido las clases de equivalents qumicos?

7.- INFORMACIN CIENTFICA

EQUIVALENTE QUMICO.

PESO EQUIVALENTE.- Se llama tambin equivalente qumico de un elemento, y resulta de dividir el peso atmico de dicho elemento para su valencia, con la correspondiente expresin en gramos.

Peso atmico

Equivalente qumico = -----------------------

Valencia.

Determinar el equivalente qumico del sodio (Na)

23

Eq =------------= 23 g de Sodio.

CLASES DE EQUIVALENTES QUIMICOS.- Se clasifican de la siguiente manera

1.- Equivalente qumico de un cido.

2.- Equivalente qumico de una base.

3.- Equivalente qumico de una sal.

4.- Equivalente qumico de un agente oxidante.

5.- Equivalente qumico de un agente reductor.

EQUIVALENTE QUMICO DE UN ACIDO.- Se obtiene dividiendo el peso molecular del cido para el nmero de hidrgenos sustituibles.

Peso molecular del cido

Eq de un cido=--------------------------------------------

Nmero de hidrgenos.

Ejemplo: Determinar el equivalente qumico del cido nitrico

HNO3 / 1= 63 g

Eq= 63 g de cido ntrico.

EQUIVALENTE QUMICO DE UNA BASE.- Resulta DE Dividir el peso molecular de la base para el nmero de oxhidrilos sustituibles.

Peso molecular de la base

Eq de una base = -------------------------------------

Nmero de Oxhidrilos.

Ejemplo: Hallar el equivalente qumico del hidrxido de alumicio.

Al(OH)3 = 78 g /3 = 26

Eq= 26 g de hidrxido de aluminio.

EQUIVALENTE QUMICO DE UNA SAL.- Se obtienen dividiendo el peso molecular de la sal para el producto de valencias que se han intercambiado, entre un metal y un residuo halognico.

Peso molecular de la sal

Eq de una sal=-----------------------------------------------

Valencia del metal x valencia del radical

Ejemplo: Determinar el equivalente qumico del nitrato de sodio.

NaNO3

Na= 23 x 1 = 23

N = 14 X 1 = 14

O = 16 x 3 = 48

------

85 g / 1 = 85 g de nitrato de sodio.

EQUIVALENTE QUMICO DE UN AGENTE OXIDANTE.- Se obtienen dividiendo el peso molecular del agente oxidante para el numero de electrones ganados en una determinada reaccin.

Determinar el equivalente qumico del cromato de potasio, cuando el cromo se reduce de +6 a +3

K2CrO4

K = 39x 2 = 78

Cr= 52x l = 52

O = 16x 4 = 64

------------

194 g /3 = 64.6 g de cromato de potasio.

EQUIVALENTE QUMICO DE UN AGENTE REDUCTOR.- Resulta DE dividir el peso molecular del agente reductor, para el n{umero de electrones perdidos de una determinada reaccin.

Ejemplo: determinar el equivalente qumico del nitrito de potasio, cuando el nitrgeno se oxida de +3 a +5

KNO2

K= 39x 1= 39

N= 14x 1= 14

O= 16x 2= 32

------

85 g /2 42,5 g de KNO2

8.- MATERIAL DIDCTICO:

Tabla peridica.

Calculadora.

Marcador de acetato, pizarra y borrador.

Texto y copias de ejercicios.

9.- BIBLIOGRAFA:

Diomenes solano, Qumica Inorgnica.

Qumica 1 de Julio Csar Poveda.

Qumica de Armendriz.

10.- OBSERVACIONES

Los estudiantes se manifiestan en un correcto uso de los pesos atmicos.

11.- FIRMA

-------------------------------------- -----------------------------------------

RECTOR (E) PROFESOR- SUPERVISOR

.............................................

PRACTICANTE

PLAN DE CLASE N 2







CICLO : AO 2005-2006


TEMA DE CLASE : MOLARIDAD

LUGAR Y FECHA : Alaus, 17 de Enero del 2006

NOMBRE DEL SUPERVISOR : Lic. Angel V. Snchez Pilco.

2.- OBJETIVO OPERATIVO:

2.1.- Conocer la manera de cmo desarrollar y ejecutar ejercicios sobre la

molaridad y aplicar en la vida del campo cientfico.

2.2.- Identificar sus componentes y los mtodos a utilizar en el desarrollo

de ejercicios.

3.- DESTREZAS:

3.1.- Obtencin de informacin cientfica sobre la molaridad .

3.2.- Manejo de mtodos o frmulas para desarrollar problemas.

3.3.- Adiestramiento y despeje de la frmula a emplearse.


4.1.- Inters en el desarrollo de problemas planteados.

4.2.- Respeto en el saln de clases entre los criterios vertidos entre

compaeros .


4.4.- Curiosidad por preparar en el laboratorio esta clase de solucin





a.- Dilogo sobre la importancia del tema para la vida en su aplicacin

b.- Presentacin de frmulas

c.- Identificacin de los componentes de la frmula.

d.- Qu significa Molaridad?; con que letra se representa la

Molaridad?; Cul es la frmula de la Molaridad?


a.- Sacamos pesos moleculares de diferentes compuestos qumicos.

b.- Observamos cmo despejamos las frmulas.

c.- Repasamos reglas del tres simple y compuesta para ejercicios

utilizando el razonamiento.

d.- Presentamos un problema.

En lo posible observamos al estudiante que est familiarizado con la frmula.

- Confirmamos que el estudiante este inmerso con el tema.



. Indicamos la frmula que utilizaremos para la construccin de

ejercicios.

. realizamos trabajos con otro problema con los estudiantes.

. Luego comprobamos si lo realizan solos o en grupos.

. Un estudiante desarrollar solo en la pizarra.


Qu es la molaridad?

Cul es la frmula que representa la molaridad?

Sacar los pesos moleculares del cido sulfrico y nitrato de calcio?

Representar una regla de tres simple?


. Para el desarrollo tienen diez minutos.



. Hallar la molaridad de una solucin que contiene 20 gramos de hidrxido de

disueltos en 200 ml de solucin.?

6.- EVALUACIN.

Inicial.- observar el planteamiento de la frmula

Procesual.- desarrollamos un ejercicio.

Sumativa.- Aplicacin de pruebas al final de la unidad.


1.- Sacar los pesos moleculares del carbonato de calcio y del nitrato de potasio?

2.- seale la frmula correctamente para la aplicacin de la molaridad?

3.- mediante el uso del mtodo del razonamiento resuelva el mismo problema.?


SOLUCIONES MOLARES

Es la que contiene una mol o molcula gramo, disuelta en un litro de disolucin o solucin 1 molar.

Para resolver estos problemas aplicamos la siguiente frmula:

gs x 1 litro

M= --------------------------

V x mol

M= Molaridad.

gs=Gramos de soluto.

1 litro = Constante.

V= Volumen en litros, mililitros o cm3

Mol= Peso molecular del soluto en g/ mol.

Ejercicio[

Calcular la molaridad de una solucin que contiene 8 gramos de cloruro de calcio, disueltos en 600 cm3 de solucin.

Determinacin de la mol del cloruro de calcio.

Ca = 40x 1 = 40

Cl = 35 x 2 = 70

------

Mol=110 g/mol

Calculo de la molaridad:

gsx 1 litro

M= ---------------------

. v x Mol

8 g x 1000 cm3

M= ----------------------

110 g 600 cm3

M=0,12 M

RESOLUCIN POR LA REGLA DEL TRES:

100 g corresponden a 1000 cm3 1M

8 g corresponden a 600 cm3 X

8 g x 1000 cm3 x 1 M

X= ----------------------------------- = 0,12 M

110


. Materiales de laboratorio.

Calculadora.



9.- BIBLIOGRAFA:




10.- OBSERVACIONES

los estudiantes memorizan rapidamente las frmulas.

11.- FIRMA

-------------------------------------- -----------------------------------------


.............................................

PRACTICANTE

PLAN DE CLASE N4







CICLO : AO 2005-2006


TEMA DE CLASE : MOLALIDAD




2.1.- Conocer la manera de cmo desarrollar y ejecutar ejercicios sobre la

molalidad y aplicar en la vida del campo cientfico.

2.2.- Identificar sus componentes y los mtodos a utilizar en el desarrollo

de ejercicios.

3.- DESTREZAS:

3.1.- Obtencin de informacin cientfica sobre la molalidad .

3.2.- Manejo de mtodos o frmulas para desarrollar problemas.

3.3.- Adiestramiento y despeje de la frmula a emplearse.




compaeros .


4.4.- Curiosidad por preparar en el laboratorio esta clase de solucin






b.- Presentacin de frmulas

c.- Identificacin de los componentes de la frmula.

d.- Qu significa Molalidad?; con que letra se representa la

Molalidad?; Cul es la frmula de la Molalidad?


a.- Sacamos pesos moleculares de diferentes compuestos qumicos.


c.- Repasamos reglas del tres simple y compuesta para ejercicios

utilizando el razonamiento.







ejercicios.





Qu es la molalidad?

Cul es la frmula que representa la molalidad?

Representar una regla de tres simple?





. Cul ser la molalidad de una disolucin que contiene 130 g de cloruro de sodio, disueltos en 1600 g de agua?

6.- EVALUACIN.





1.- qu datos utilizar para la molalidad?

2.- seale la frmula correctamente para la aplicacin de la molalidad?

3.- mediante el uso del mtodo del razonamiento resuelva el mismo problema.?


SOLUCIONES MOLALES.

Es la que contiene el peso molecular o mol de una sustancia disuelta en 1000g de disolvente.

La frmula de aplicacin es la siguiente:

gs x1000 gd

m=---------------------------- gd x mol

m= molalidad

gs= gramos de soluto

1000 gd= Gramos de disolvente

mol= peso molecular del soluto en g/ molal

Ejercicio:

Cul sera la molalidad de una disolucin que contiene 130 g de cloruro de sodio, disuelto en 1600 g de agua?

NaCl = 58 g/ molal

gs x 1000 gd

m= --------------------

gd x Mol

130 gs x 1000 gd

m= -------------------------

1600 gd x 58 g/ molal

m= 1,4 molal

RESOLUCION POR REGLA DE TRES:

58 gs 1000gd 1m

130 gs 1600gd X

130 gs x 1000 gd x 1 m

x=----------------------------------

X= 1,4 molal.

58 gs x 1600 gd



Calculadora.



9.- BIBLIOGRAFA:




10.- OBSERVACIONES


11.- FIRMA

-------------------------------------- -----------------------------------------


.............................................

PRACTICANTE

PLAN DE CLASE N5







CICLO : AO 2005-2006


TEMA DE CLASE : ESCALAS DE TEMPERATURA




2.1.- Conocer las diferentes escalas de temperatura utilizadas en el mundo.

2.2.- Identificar las conversiones de escalas.

3.- DESTREZAS:

3.1.- Obtencin de informacin cientfica sobre las escalas de temperatura.

3.2.- Manejo y adiestramiento de termmetros .

3.3.- aber ejecutar conversiones de temperaturas en las diferentes escalas..




compaeros .


4.4.- Curiosidad por saber en el laboratorio las diferentes escalas en termmetros apropiados






b.- Presentacin de grafico de las escalas

c.- Identificacin tipos de conversin con frmulas.

d.- Qu significa calor y temperatura ?; con que letra se representlas diferentes escalas?; Cul es la frmula para obtener los grados kelvin?


a.- Sacamos la conclusin del medio ambiente hipotticamente en que grados de temperatura nos encontramos y luego convertimos en otras escalas para saber en otros paises en cuantos grados estn.


c.- Repasamos conversiones de acuerdo a las formulas generales.







ejercicios.





Cul es la diferencia entre calor y temperatura?

Cul es la frmula que representa los grados Fareheit?

Representar una conversin en todas las escalas?





. Cul ser la temperatura de 20 grados kelvin en grados farenheit?

6.- EVALUACIN.





1.- qu frmulas aplicamos en grados de conversin para grados centgrados y kelvin?

2.- seale la frmula correctamente para la aplicacin farenheit?.?


ESCALAS DE TEMPERATURA

CALOR.- Es una de las diversas formas que se manifiesta la energa denominada energa trmica.

TEMPERATURA.- es una medida de intensidad del calor.

ESCALAS DE TEMPERATURA DE MAYOR USO:

1.- Escala Celsius o centgrada.- el termmetro ms utilizado es el de mercurio.

2.- Escala Kelvin.- En esta escala es tomado en cuenta el punto de congelacin normal del agua a 273 y el punto de ebullicin es de 373.

3.- Escala Fahrenheit.- Tiene mucho uso en el sistema ingls. Los puntos de referencia son 32 grados y 212.

FORMULAS:

oF- 32

OC= 5 x -----------

9

oC

OF = 9 x -------- + 32

5

oK = C + 273.

Ejercicios:

Transformar 40oC a OF

oC

oF = 9 x --------- +32

5

40

oF= 9 x -------- +32

5

oF= 9x 8 + 32 = 104oF8.- MATERIAL DIDCTICO:


Calculadora.



9.- BIBLIOGRAFA:




10.- OBSERVACIONES


11.- FIRMA

-------------------------------------- -----------------------------------------


.............................................

PRACTICANTE

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