Practica de La Yodación

7/26/2019 Practica de La Yodacin

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DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.

ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA ACETONA.

Laboratorio de Equilibrio y Cintica

Grupo 2; equipo 4

Integrantes:

Horario. Lunes de 8: a !!: "rs.

OBJETIVO GENERAL# Co$prender que la co$posici%n de un siste$a reaccionante ca$bia con el tie$po.

OBJETIVOS PARTICULARES

a. &eleccionar las 'ariables que per$itan deter$inar el ca$bio de la co$posici%n con el

tie$po.b. Elegir la tcnica anal(tica adecuada para deter$inar los ca$bios en la co$posici%n del

siste$a reaccionante.c. Encontrar un $odelo $ate$)tico *ley de rapide+, aplicando el $todo integral.d. E-plicar el unda$ento del $todo de aisla$iento de /st0ald y su utilidad en el dise1o

de un estudio cintico.

PROBLEMA

# eter$inar la ley e-peri$ental de rapide+ de la reacci%n de yodaci%n de la acetona.

DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS

!. 3egistrar los datos e-peri$entales de tie$po y absorbancia en la tabla !.Condiion!" d! #$%&%'o(

T!)*!$%#+$%( 2.45C P$!"in %)&i!n#%-( 8$$Hg /46n$

T%&-% 0. 3egistrar los datos de tie$po y absorbancia7 calcular la concentraci%n deyodo7 su logarit$o y su in'ersa.

t *$in, 9bsorbancia C *$olL, Ln C !C

.4 . .-!


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.! .262 6.!!-!


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6.2 .2 .8-!


4/15

.2 .2! .88-!


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d CA

dt =kps

d CA=kpsdtA

o

A

d CA=kps0

t

dt

CA=kps (t)+CAo

/rden de reacci%n !5 =1

r=kps CA

r=kps (CA)1=kpsCA

d CA

dt =kpsCA

d CA

CA =kpsdtA

o

A

d CA

CA =kps0

t

dt

ln(CA)=kps (t)+ ln(CAo)

/rden de reacci%n 25 =2

r=kps CA

r=kps (CA)2=kpsCA

2

d CA

dt =kpsCA

2

d CA

CA2 =kpsdt

Ao

A

d CA

CA2 =kps

0

t

dt

1

CA=kps(t)+

1

CA o

>e+cla I2*.2>,*$L, H2/*$L, I2 $olL 9bs.

! ! .2 .=!2

2 8 2 .!6 .2=

6 4 .!2 .4

4 4 6 .8 .2

2 8 .4 .!=

ELABORACIN DE GR5ICOS.

!. ?ra+a las gr)icas de C 's. t7 LnC 's. t y !C 's. t7 para cada concentraci%n de yodo.

Calcular la pendiente *$, y el coeiciente de correlaci%n *r,.


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lnC=0.1388t7.0084

m=0.1388 ; r=0.98731

y=mx+b

1

C=301.7126 t+825.1652

m=301.7126 ; r=0.95451

C/33I9 2:


8/15

y=mx+b

C=4.852x 104 t+8.539x 104

m=4.852x104 ; r=0.991


9/15

C/33I9 :

y=mx+b

lnC=0.09109t7.0196

m=0.09109 ; r=0.981


10/15

y=mx+b

1

C=137.2299 t+1112.0672

m=137.2299 ; r=0.68

2. ?ra+ar la gr)ica 9bsorbancia 's. Concentraci%n *cur'a patr%n,.


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r=C vs t=0.99850

r=lnC vs t=0.98731

r=1

Cvs t=0.9545 2

!. @Cu)l es el 'alor de ApsB

Corrida !: Kps=6.82105

Corrida 2: Kps=4.852x 104

CONCLUSIN

En esta pr)ctica se pudo deter$inar el orden de reacci%n con respecto al yodo7

ade$)s de que pudi$os deter$inar el 'alor de Aps *constante de pseudo orden,. ?odo

esto $ediante un $odelo $ate$)tico *ecuaci%n de rapide+, aplicando el $todo

integral; ta$bin aprendi$os a utili+ar el $todo de aisla$iento de /st0ald para as(

poder obtener r=kpsCA donde C9es el reacti'o li$itante en la reacci%n.

En la ecuaci%n de rapide+ dic"a constante de rapide+ *Aps, depende de: pH7

concentraci%n7 te$peratura7 7 uer+a i%nica y catali+adores; sin e$bargo cuando la

reacci%n es de orden 5 la rapide+ de reacci%n no depende de la concentraci%n ya que

nos queda r=kps . Dosterior$ente con ayuda de las gr)icas pode$os deter$inar la


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pendiente donde m=kps y la ordenada al origen b=C o L n C o 1

C esto

dependiendo de la gr)ica. 9de$)s se puede anali+ar si la tendencia es lineal o no7

sto $ediante el c)lculo del coeiciente de correlaci%n y si sta se apro-i$a a ! la

tendencia de la gr)ica es lineal.

En sta pr)ctica se deter$in% la ley e-peri$ental de rapide+7 se ocup% acetona que

suri% un ca$bio por $edio de una reacci%n7 la yodaci%n de la acetona. La soluci%n de

coloc% en el espectroot%$etro donde se $idi% la absorbancia a dierentes tie$pos7

reali+ando as( sus gr)icas correspondientes de dos corridas dierentes.

&e utili+% dierentes %rdenes de reacci%n y para resol'erlo se integr% obteniendo

dierentes ecuaciones que se graicaron para obser'ar la tendencia que ten(a cada

gr)ica. 9s( co$o la relaci%n de la concentraci%n con el tie$po.&i la orden de reacci%n es cero7 la rapide+ de reacci%n *r, ser) igual a la constante de

reacci%n *Aps,.

En el pri$er e-peri$ento se obtu'o que r 6.82105

Con la 'ariaci%n de la concentraci%n respecto al tie$po7 a $ayor concentraci%n la

reacci%n se lle'a a cabo $)s r)pido7 ya que7 cuando la reacci%n se 'a eectuando se

'a perdiendo concentraci%n en los co$puestos que la co$ponen y al "aber $enos de

cada uno de ellos la reacci%n tarda $)s en eectuarse la $is$a. 9l ir graicando los

datos con dierentes ordenadas y abscisas nos 'a$os a poder dar cuenta del orden alque pertenece la reacci%n7 para la gr)ica de orden cero se to$a en cuenta la

concentraci%n 's el tie$po7 para la de pri$er grado se to$a en cuenta el ln de la

concentraci%n 's. tie$po y inal$ente para la reacci%n de segundo grado se to$a en

cuenta el in'erso de la concentraci%n 's. tie$po. espus de graicarse y para saber a

qu orden pertenece la reacci%n7 la que tenga una 32! en la grFica es la gr)ica la

cual nos indica que orden tiene7 por ee$plo la reacci%n de la pr)ctica es de orden

cero. a que su 32 tiende a uno y la pendiente de la gr)ica corresponde con la del

orden cero.RESPUESTA AL PROBLEMA.

# eter$inar la ley e-peri$ental de rapide+ de la reacci%n de yodaci%n de la acetona.

r=kps CA donde =0

r ps 6.82105


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APLICACIONES AL TEMA.

!. En la industria ar$acutica. ?ienen aplicaciones co$o catali+adores7

antispticos y ger$icidas7 y en obtenci%n de )r$acos y e$ulsiones otogr)icas *co$o

el I9g,. En la or$aci%n del enol es $uy utili+ado en la industria qu($ica7 ar$acutica y

cl(nica co$o un potente ungicida7 bactericida7saniti+ante y desinectante7 ta$bin paraproducir agroqu($icos7 bisenol 9 *$ateria pri$a para producir resinas epo-i y

policarbonatos,7 en el proceso de abricaci%n de )cido acetilsalic(lico *aspirina, y en

preparaciones $dicas co$o enuagues bucales y pastillas para el dolor de garganta.2. Jna de las tantas aplicaciones se encuentra en $edio a$biente7 el $odo

en que las aguas naturales adquieren su co$posici%n est) controlado por

principios ter$odin)$icos del equilibrio qu($ico y de la cintica. 9l cabo del

tie$po7 en su trayectoria subterr)nea7 el control lo eerce en la cintica qu($ica.

En $uc"os trabaos relacionados con la calidad de las aguas naturales7 no seconsidera el papel que uega el actor tie$po en el proceso de disoluci%n de los

$inerales7 li$it)ndose solo a estudiar dic"a calidad en condiciones de equilibrio.

&in e$bargo7 el tie$po de reacci%n unto a la te$peratura y el contenido de

C/27 son los tres principales ele$entos que deter$inan el proceso de

adquisici%n de la co$posici%n qu($ica a tra's de las distintas ases presentes:

gas7 l(quido y s%lido. En las condiciones naturales7 en un $o$ento dado7 el

contenido de C/2 libre y de C/2 co$binado es el resultado de la acci%n del

tie$po.

PROBLEMAS RESUELTOS.

!. Dara la reacci%n K/*g,/2*g, 2NO2*g,7 la ley de 'elocidad es: ' MA NK/O2P N/2O. Cuando las

concentraciones iniciales son NK/O 2 103 $olL y N/2O ! 103 $olL7 la 'elocidad

inicial de reacci%n es 26 106 $olLs.a. eter$ina las unidades de la constante de 'elocidad7 A.

b. Calcula el 'alor de la constante de 'elocidad7 A7 de la reacci%n.c. Calcula la 'elocidad de reacci%n si las concentraciones iniciales son: NK/O ! 103

$olL y N/2O ! 103 $olL.

&/LJCIQK.


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a.

NO2(O2)

k=v

b.

NO2(O2)

k=v

c.

NO2(O2)

NO2(O2)

k=v

v=6.5103 L

2

mo l2

s(1106mo l2/L2)(1103mol /L)=6.5106

mol

L s

2. La reacci%n: &/2Cl2*g, SO2*g, Cl2*g,es de pri$er orden con

respecto a &/2Cl2. Con los datos cinticos siguientes7deter$ine la $agnitud de la constante de 'elocidad de pri$er

orden:

&/LJCIQK.


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&e utili+a la ecuaci%n integrada para reacciones de pri$er orden: ln N9O ln N9 oO < At;

por lo tanto si se graica el ln D 's t7 se obtendr) una recta de pendiente

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