UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

PRÁCTICA 3: VOLUMEN

Laboratorio de Fisicoquímica Hernández Suárez Bertha María Rocío

Suárez Sánchez Margarita

Baltazar Najarro Arely

Cruz González Cristell

Hernández Tlapa Ximena

UNIVERSIDAD VERACRUZANA EXPERIENCIA EDUCATIVA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA PRÁCTICA No. 3

VOLUMEN

SUSTENTO TEÓRICO Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.

El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en

el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que

hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus

submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus

equivalencias con el metro cúbico son:

1 m3 = 1 000 dm3

1 m3 = 1 000 000 cm3

Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la

capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad,

especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencia entre las

unidades de volumen y las de capacidad:

1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3

En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es

la probeta. Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o buretas.

Las probetas son recipientes de vidrio graduados que sirven para medir el

volumen de líquidos (leyendo la división correspondiente al nivel alcanzado por el

líquido) y sólidos (midiendo el volumen del líquido desplazado por el sólido, es

decir la diferencia entre el nivel alcanzado por el líquido solo y con el sólido

sumergido).

OBJETIVOS

Entender la importancia del concepto de calibración en los recipientes

volumétricos de vidrio en el laboratorio.

Calcular la incertidumbre de la medida de volumen por medio de las

formulas de promedio y desviación estándar.

Entender la relación que existe entre el volumen y las variables presión,

temperatura y número de moles a través de las leyes de los gases ideales.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

En esta práctica se ejecutará el calibrado de varios recipientes volumétricos que

existen en el laboratorio mediante la balanza analítica y se calculará tanto la

incertidumbre como la desviación estándar de los datos obtenidos. Con

experimentos sencillos se podrán comprobar cada una de las leyes de los gases

ideales y se observará la variación dela variable volumen conforme las demás

variables son modificadas.

MATERIAL

Vaso de precipitados de 10 ml

Vaso de precipitados de 25 ml

Matraz aforado de 10 ml

Probeta graduada de 50 ml

Guantes de látex.

Botella de refresco de 2 L

Gotero

Jeringa de 20 ml

1 Globo pequeño y 2 grandes.

Botella de vidrio pequeña.

Moneda

Pipeta 10 ml

Matraz balón

Picnómetro

EQUIPO

Balanza analítica.

REACTIVOS

Agua destilada

Azul de metileno (algún

colorante orgánico).

Ácido Clorhídrico concentrado

(HCI)

Granallas de Zinc

Hielo

PROCEDIMIENTO

Primera Parte

1. Antes de realizar la práctica llevar a cabo una discusión grupal acerca del

concepto de volumen.

2. Todo el material volumétrico debe de estar perfectamente limpio y seco ANTES

DE INICIAR LAS MEDICIONES.

3. Pesar el material volumétrico seco y después con el contenido de agua que

corresponda a cada uno de los elementos de medición.

4. Para el caso de los elementos de medición que entregan líquido en lugar de

contenerlo, primero se pesan con líquido y después se pesan sin el líquido.

5. Todo el material volumétrico se debe manipular utilizando los guantes de látex o

de algodón.

6. Se repiten las mediciones por lo menos diez veces para cada elemento de

medición y se descargan los datos en las tablas correspondientes.

Matraz aforado Probeta Graduada Vaso de Precipitados

Lectura Peso Vacío

Peso Lleno

Peso Vacío

Peso Lleno

Peso Vacío

Peso Lleno

1 21.2 144.3 37.4 236.5 44.4 121.9

2 21.1 144.5 37.1 236.6 44.3 121.7

3 21.3 144.1 37.3 236.4 44.5 121.11

4 21.1 144.2 37.2 236.7 44.4 121.10

5 21.3 144.5 37.4 236.5 44.3 121.8

6 21.2 144.6 37.2 236.6 44.5 121.9

7 21.2 144.2 37.3 236.7 44.3 121.11

8 21.3 144.3 37.2 236.3 44.4 121.12

9 21.1 144.1 37.5 236.7 44.3 121.9

10 21.1 144.4 37.2 236.5 44.5 121.9

Promedio 21.19 144.32 37.28 236.55 44.39 121.554

Desviación estándar

UA

Segunda Parte

Propiedades de loa Gases

Ley de Boyle

1. Tomar la botella de plástico y llenarla con agua del grifo. Tomar el gotero y

llenarlo con un poco de colorante.

0BSERVACIÓN: Se llenó la botella de agua dejando un pequeño espacio de

vacío, a la altura del gotero y se puso colorante amarillo al gotero.

2. Sumergir el gotero dentro de la botella y observar. Una vez que el gotero se

estabiliza en el agua cerrar la botella con su respectiva tapa.

OBSERVACIÒN: Colocamos el gotero sobre la boca de la botella y no se observó

algún cambio.

3. Presionar con las manos la parte inferior de la botella para incrementar la

presión del agua. Disminuir e incrementar la presión varias veces. Explicar el

fenómeno.

OBSERVACIÓN: Cuando se presionaba la parte

inferior de la botella se incrementaba la presión del

agua, esto provocaba que el gotero desprendiera el

colorante y se formaba una especie de remolino de

color amarillo dentro del agua.

3.-Tomar la jeringa de 20 ml e inflar con poco aire el globo pequeño. Introducir el

globo lleno de aire dentro de la jeringa y tapar el orificio del la jeringa.

OBSERVACIÓN: Se infló un globo pequeño a

manera que se pudiera introducir por el

diámetro de la jeringa.

5. Una vez que el globo se encuentra dentro de la jeringa, llevar el émbolo de la

jeringa hasta el tope y después jalar émbolo hacia afuera.

Observar y explicar el fenómeno.

OBSERVACIÓN: En este paso observamos como el globo se

comprimía al llevar el émbolo al tope de la jeringa y como se

inflaba al jalar el émbolo hacia afuera.

Ley de Charles

1. Tomar la botella de vidrio y ponerla en un recipiente con hielo. Dejar enfriar.

OBSERVACIÓN: Se dejó reposar la botella de

vidrio en una tina con hielo durante varios minutos.

2. Sacar la botella del recipiente con hielo y dejarla calentar a temperatura

ambiente. Colocar una moneda sobre la tapa de la botella. Observar y explicar el

fenómeno.

OBSERVACIÓN: Se observó un movimiento ligero

de la moneda debido a la presión que ejercía el aire

dentro de la botella y al gradiente de temperatura al

que se encontraba.

3. Una vez terminado el experimento con la moneda tomar la misma botella de

vidrio y colocar un globo en su parte superior. Colocar la botella con el globo en un

recipiente con agua y calentar.

OBSERVACIÓN: Se realizó dicho procedimiento y se dejo calentar durante varios

minutos.

4. Mientras el agua se calienta observar que pasa con el globo y explicar el

fenómeno.

OBSERVACIÓN: El globo se fue inflando debido a que el aire que se encontraba

dentro de la botella se calentó y pasó hacia el globo haciendo que se inflara, si la

botella hubiera sido más grande, el globo se inflaría más debido a que la botella

tendría más aire contenido que ceder al globo.

Ley de Avogadro

1. Agregar 5 ml de acido clorhídrico concentrado al matraz balón. Colocar las

granallas de zinc dentro de un globo con una pinza.

OBSERVACIÓN: Se agregó el ácido con mucho cuidado y se agregaron las

granallas con mucho cuidado con ayuda de una pinza al globo.

2. Introducir en la tapa del matraz el globo cuidando de no dejar salir las granallas

de zinc.

OBSERVACIÓN: Con mucho cuidado se extendió la

boquilla del globo para que pudiera cubrir la tapa del matraz

y poder realizar el paso siguiente.

3. Dejar caer la granalla de zinc en el acido clorhídrico poco a poco. Observa la

reacción que se lleva a cabo y lo que sucede con el globo.

OBSREVACIÓN: Se observó como el globo se infló cuando reaccionaron las

granallas de zinc con el ácido clorhídrico.

4. Explicar el fenómeno observado.

2HCl + Zn-----------ZnCl2 + H2

el hidrogeno se desprende como un gas.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

En esta práctica se hizo referencia a la propiedad de volumen y como es que se

puede calcular y observar su comportamiento tomando en cuenta varios

indicadores. Realizamos cuatro procedimientos diferentes en los cuales

aplicamos los conocimientos sobre propiedades de los gases, llevando a la

práctica la Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro, con esto pudimos

darnos cuenta de cómo varia el volumen con respecto a la presión y a la

temperatura, así como también pudimos observar como variaban nuestros

resultados con respecto al de otros equipos , como en el caso de inflar el globo

poniendo a hervir al botella de vidrio sobre una tina con agua ,donde el globo de

otro equipo se inflo más debido a que su botella era de mayor volumen y por lo

tanto contenía mas aire que aria que el globo se inflara más.

CONCLUSIÓN

En la primera parte del procedimiento se registró un peso promedio de 21.19 en

las 10 lecturas del peso vacío de la matraz aforado y un promedio de 144.32

cuando se lleno el matraz, en el caso de la probeta graduada registro un peso

promedio de 37.28 par cuando estaba vacía y 236.55 cuando encontraba llena ,el

vaso de precipitados registro un peso promedio en las diez lecturas de 44.3

cuando estaba vacío y 121.554 cuando se encontraba lleno.

En la segunda parte del procedimiento, donde se aplicaron las propiedades de los

gases y con ello la Ley de Charles, la Ley de Boyle y Ley de Avogadro los datos

obtenidos fueron en su mayoría cualitativos ya que solo había que observar el

fenómeno y saber y comprender porque ocurría.

CUESTIONARIO

1. Enunciar las características asignadas al modelo del gas ideal e indicar en

qué condiciones de presión y temperatura es aplicable.

Las características asignadas a un gas ideal son: las partículas del gas son

partículas puntuales, sus colisiones son elásticas, no actúan fuerzas sobre las

partículas de gas, el número de partículas es grande. El modelo ideal es aplicable

a presiones bajas y temperaturas altas.

2. ¿Cuáles son las leyes empíricas de los gases? y ¿Qué ley empírica de los

fluidos no condensados que cumplen con el modelo ideal estudia la relación

presión – volumen?

La ley de gases ideales se puede derivar de la combinación de dos leyes de gases

empíricas: la ley de gas y la ley de Avogadro. La combinación de estados de ley

de los gases que

Donde C es una constante que es directamente proporcional a la cantidad de

gas, n (ley de Avogadro). El factor de proporcionalidad es la constante universal

de gases, R, i.e. C = nR.

De ahí que la ley del gas ideal

3. ¿Quiénes fueron y qué hicieron Robert Boyle (1627-1691) y Edme Mariotte

(1620-1685)?

Robert Boyle , (* Waterford, 25 de

enero de 1627 - Londres, 30 de

diciembre de 1691) fue unfilósofo

natural, químico, físico e inventor irlandés

, también conocido por sus escritos

sobreteología. Se le conoce

principalmente por la formulación de

la ley de Boyle.1 Es ampliamente

considerado hoy como el primer químico

moderno, y por lo tanto uno de los

fundadores de la química moderna, a

pesar de que su investigación y su

filosofía personal tuvieron claramente sus

raíces en la tradición alquímica. Entre sus trabajos, The Sceptical Chymist (El

químico escéptico) está considerado como una

obra clave en la historia de la química.

Edme Mariotte (1620 - París; 12 de

mayo de 1684), abad y físico francés.

Estudió la compresión de los gases y llegó a

descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle -

Mariotte: A temperatura constante, el volumen de

un gas es proporcional al inverso de la presión.

Dicho de otro modo, el producto de la presión por

el volumen es constante cuando la temperatura no varía. Hoy se sabe que este

producto es además proporcional a la temperatura absoluta, expresada en kelvin.

Ambos científicos Boyle y Mariotte, de forma independiente llegaron a la misma

ley. Como curiosidad, Boyle en sus escritos no especificó que la temperatura

debía ser constante para que la ley fuese válida, seguramente realizó sus

experimentos y así lo daría por hecho. Mariotte si especificó esta constante.

(Breve Historia de la Química, Isaac Asimov)

Edme Mariotte fue un pionero de la física experimental y profesor de fisica en

1654-1658, y uno de los fundadores de este dominio en Francia. Estudió también

la óptica, las deformaciones elásticas de los sólidos y la hidrodinámica.

4.¿Cuáles son los parámetros o variables que cambian durante el

experimento en la segunda parte?En la Ley de Boyle cambia la presión, en la

Ley de Charles varía la temperatura y en la Ley de Avogadro es el volumen de los

gases.

5. ¿Cuáles son los parámetros o variables que no cambian durante el

experimento en la segunda parte?En la Ley de Boyle es la temperatura la que

permanece constante, en la Ley de Charles la presión es la que se mantiene

constante, mientras que en la Ley de Avogadro la temperatura y la presión son

constantes.

6. ¿Cuáles son las variables experimentales que se determinan?El Volumen

7. ¿Cómo se determina el volumen del gas? El volumen de los gases depende

de dos factores esencialmente, uno es la presión a la que se encuentre y otro es la

temperatura a la que este. Por esto, lo que se hace es calcular el número de

moles gaseosos que tenemos, consultar la presión de la zona (con un barómetro o

llamando a lugares que puedan informarnos de la presión de la zona como

aeropuertos o estaciones meteorológicas) que a grandes rasgos será de 1 atm, y

introducir estos datos en la siguiente ecuación:

V=(nRT)/P

Donde V es el volumen en litros, n el numero de moles, T la temperatura en

Kelvin, P la presión en atmosferas y R una constante, que varía dependiendo de

las unidades que utilicemos, pero que para atmosferas, litros y kelvin será 0,082.

8. ¿Cómo se determina la presión del sistema?Consultar la presión de la zona

(con un barómetro o llamando a lugares que puedan informarnos de la presión de

la zona como aeropuertos o estaciones meteorológicas) que a grandes rasgos

será de 1 atm que es la presión estándar a la que nos encontramos.

9. 0btener la ecuación que relaciona la presión y el volumen del gas.

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme

Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y

la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

10. ¿Cómo es la relación entre el volumen y la presión del gas?

La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando

aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el

volumen aumenta

11. ¿Cómo es el producto PV en cada determinación?

Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o

perfectos particularizada para procesos isotermos de una cierta masa de gas

constante.

Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de

Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta

de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación

universal de los gases.

12. ¿Cuál es el valor promedio del producto PV y cuáles son sus unidades?

Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que

al disminuir el volumen, la presión , aumenta y que al

multiplicar y se obtiene atm·L.

13. ¿Qué tipo de curva se obtendría en una gráfica de P vs. V a temperatura

constante?

"A temperatura constante, el volumen de una cantidad fija de gas, es inversamente

Proporcional a su presión".

Si se representa gráficamente P= f (V), se obtiene una hipérbola equilátera (llamada isoterma).

P (atm) V (L) P · V

0,5 60 30

1,0 30 30

1,5 20 30

2,0 15 30

2,5 12 30

3,0 10 30

14. ¿De qué depende la constante de proporcionalidad entre las variables P y

1/V?

k=P/T ó P=kT, donde k es una constante de proporcionalidad.

Para un estado inicial (Pi/Ti=k)y un estado final (Pf/Tf=k), se cumple que: PiTf=Pf/Ti

15. Para que se cumpla la ley de Boyle –Mariotte son requisitos:

Termodinámicamente hablando, que el sistema sea__CERRADO___

Que el gas cumpla con el modelo _____DEL GAS IDEAL______

La permanencia constante de los parámetros__TEMPERATURA ___

BIBLIOGRAFÍA Hewitt, P.Física Conceptual .México.Adisson –Wesley Iberoamericana 1955.Pág 278-279 Lozano, R, Física III .México, Nueva Imagen 2001.Pág 34-35 Blatt, F.J.Fundamentos de Física .México, Pearson 1991.Pág 279 Puig, J.Elementos de Física.México.Herrero 1971 .Pág 144-145 Sears, F.Fisica Universitaria, México.Adisson –Wesley Iberoamericana.1990 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/volumen.htm

ARTÍCULOS RELACIONADOS CON LA PRÁCTICA

“INSTRUMENTO VIRTUAL PARA CONTROLAR VOLUMEN Y pH DE UNA

SOLUCIÓNEN UNA PLANTA HIDROPÓNICA”

http://redalyc.uaemex.mx/src/inicio/ArtPdfRed.jsp?iCve=94402102&iCveNum=101

98

COMENTARIO:

Este artículo nos da una idea nuevamente de la gran implicación que tiene la

programación en las cuestiones químicas, ya que en este caso nos deja ver cómo

es que la unión de los recursos del hombre y de las máquinas electromecánicas

ayudan a controlar el volumen y pH de una solución de nutrientes en una planta

hidropónica de sistemas de producción, tal sistema requiere el control correcto del

volumen, pH, temperatura y la proporción del flujo de la solución para mejorar el

nutriente y la liberación de oxigeno al sistema principal, el propósito de este

trabajo es realizar un procedimiento detallado virtual que agregue una máxima

funcionalidad que implique un ahorro de tiempo para el desarrollo de este análisis .

“DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN EN GRANDES TANQUES DE

ALMACENAMIENTO ATRAVÉS DE UN NUEVO SISTEMA ÓPTICO DE

ESCANEO EN 3D.”

http://redalyc.uaemex.mx/src/inicio/ArtPdfRed.jsp?iCve=223015192004&iCveNum

=15192

COMENTARIO:Este articulo nos resultó muy interesante debido a la importancia

que tiene en la industria, ya que además de ser innovador es un gran método para

poder calcular el volumen de tanques enormes, tanques en los cuales a veces

resulta muy complicado conocer su capacidad exacta, el método de escaneo en

3D a través de un sistema óptico resulta muy ventajoso ya que a diferencia de

otros métodos usados más visuales y mecánicos , que consisten en determinar el

grosor externo de la forma cilíndrica, que requiere grandes cargas físicas y

depende de las condiciones meteorológicas para que se lleve a cabo , este nuevo

método mide las distancias a través de emisiones de impulso y alcanza una

tridimensionalidad del escáner haciendo uso de una rotación de 25 grados tanto

en planos horizontales como verticales todo esto gracias a un software que

determina el volumen dependiendo de la altura del llenado del tanque ,además de

realizar la parte cilíndrica y el calibrado al mismo tiempo.

CO2 y el cambio climático Año 2006 · ecología · Ensayos y Artículos

Por Jesús Sordo Medina

¿Qué es el dióxido de carbono?

De la descomposición química de la marga y la caliza, el químico escocés Joseph

Black, en el siglo XVIII, obtuvo un gas al que denominó "aire fijo".

Más adelante, el también químico Antoine Lavoisier, que sentó las bases de la

química moderna, en uno de sus experimentos sobre combustión, identificó a un

gas de las mismas características que el "aire fijo" de Joseph Black y que

denominó dióxido de carbono.

El dióxido de carbono es un gas incoloro, inoloro y con un sabor ácido. Su

estructura molecular está compuesta de un átomo de carbono unido a dos átomos

de oxígeno, es decir, según la nomenclatura química, CO 2.

Su densidad es, más o menos, 1,5 veces más densa que el aire y se disuelve en

el agua en una proporción de un 0,9 de volumen del gas por volumen de agua,

siempre a 20 grados centígrados.

El dióxido de carbono ha estado siempre presente en la naturaleza y es

imprescindible para su equilibrio, el cual, se consigue a través del llamado "ciclo

del carbono", donde, durante un largo periodo de tiempo, se producen, en un

proceso biogeoquímico, una serie de transformaciones del CO 2 esenciales para

la regulación del clima y la vida en la tierra.

Ciclo del carbono.

El "ciclo del carbono" comprende, en primer lugar, un ciclo biológico donde se

producen unos intercambios de carbono (CO2) entre los seres vivos y la

atmósfera. La retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las

plantas, y la emisión a la atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal.

Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la tierra

en 20 años.

En segundo lugar, tenemos un ciclo biogeoquímico más extenso que el biológico y

que regula la transferencia entre la atmósfera y los océanos y suelo (litosfera).

El CO2 emitido a la atmósfera, si supera al contenido en los océanos, ríos, etc. es

absorbido con facilidad por el agua convirtiéndose en ácido carbónico. Este acido

influye sobre los silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones

bicarbonato. Los iones bicarbonato son asimilados por los animales acuáticos en

la formación de sus tejidos. Una vez que estos seres vivos mueren quedan

depositados en los sedimentos de los fondos marinos. Finalmente, el CO2 vuelve

a la atmósfera durante las erupciones volcánicas al fusionarse en combustión las

rocas con los restos de los seres vivos.

En algunas ocasiones la materia orgánica queda sepultada sin producirse el

contacto entre ésta y el oxígeno lo que evita la descomposición y, a través de la

fermentación, provoca la transformación de esta materia en carbón, petróleo y gas

natural.

Producción humana de CO2.

Hemos visto, a grandes rasgos, el proceso que sigue el ciclo del carbono y que

durante millones de años ha sido utilizado por la naturaleza para su equilibrio

atmosférico y el mantenimiento de una temperatura cálida en el planeta. Ahora

bien, como todos sabemos, durante los últimos doscientos años, desde la

revolución industrial y a causa de la combustión de fósiles y biomasa (petróleo,

carbón, incendios, etc.), y la progresiva desaparición de los bosques encargados

de asumir parte de ese CO2, la emisión del dióxido de carbono junto con los otros

gases (vapor de agua, metano, óxidos de nitrógeno, ozono y clorofluorocarburos)

ha aumentado de forma sustancial y provocado un cambio en el equilibrio natural.

Este aumento ha producido, de forma directa, el incremento de la temperatura

global y la radicalización de un efecto que se ha dado en llamar Efecto

Invernadero.

Efecto Invernadero.

La radiación solar de onda corta atraviesa la atmósfera de cualquier planeta

siendo absorbida, en parte, por el suelo. Otra parte de la radiación, queda en

nuestra atmósfera gracias a la capa existente de gases como el CO2. Por último,

la cantidad restante y más grande, vuelve a salir al espacio convertida en una

longitud de onda correspondiente a los rayos infrarrojos. Debido al aumento de los

gases en la atmósfera de la tierra, gran parte de estos rayos no pueden escapar al

espacio en las cantidades de antaño permaneciendo en nuestra atmósfera y

modificando su temperatura a la alza.

Se estima que desde 1750 el aumento del dióxido de carbono en la atmósfera ha

sido del 30%. En los últimos cien años, la Comisión Intergubernamental de la

Organización de las Naciones Unidas (ONU) ha estimado en 0,6 ºC el aumento de

la temperatura a nivel global. Esto ha provocado cambios en el nivel del mar, entre

0,1 y 0,2 m entre finales de la década de 1960 y 1990, la desaparición parcial de

glaciares, el avance de la desertización en las zonas más cálidas y la disminución

del hielo en los polos.

Además se espera un aumento mayor de la temperatura de entre 1,4 y 5,8 ºC ,

entre 1990 y 2100 si no se siguen las recomendaciones de la Cumbre de Río el 11

de junio de 1992 posteriormente ratificadas en el Protocolo de Kyoto. Este

aumento de temperatura podría provocar un cambio climático tan radical como

una glaciación pero a la inversa.

Protocolo de Kyoto.

En el mes de diciembre de 1997 tuvo lugar en Japón la Tercera Conferencia de las

Naciones Unidas sobre Cambio Climático. En aquella reunión más de 160 países

se comprometieron a llevar a cabo el Protocolo de Kyoto, el cual establece que los

países industrializados responsables de al menos el 55% de las emisiones de

CO2 deben reducir antes del año 2012 estas emisiones a unos niveles globales un

5% más bajos con respecto a los registrados en 1990. Este compromiso,

aprobado el pasado febrero de 2005 tras la ratificación del protocolo en 2004 por

parte de Rusia, está enmarcado en la Convención Marco de las Naciones Unidas

sobre el Cambio Climático (CMNUCC), suscrita en 1992 e incluida en lo que se dio

en llamar la Cumbre de la Tierra de Río de Janeiro.

Los países que lo han ratificado deberán disminuir sus emisiones según se sigue:

• Los quince estados de la Comunidad Europea más Bulgaria, República Checa,

Estonia, Letonia, Liechtenstein, Lituania, Mónaco, Rumanía, Eslovaquia, Eslovenia

y Suiza, deberán reducir sus emisiones en un 8%.

• Los Estados Unidos, aun no habiendo ratificado el Protocolo de Kioto se

comprometen a intentar reducir sus emisiones en un 7%.

• Canadá, Hungría, Japón y Polonia en un 6%.

Países como Rusia, Ucrania y Nueva Zelanda se encuentran equilibradas en sus

emisiones de CO2, y otros países como Noruega, Australia e Islandia, poseen

incluso un margen de entre el 1 y el 10% para aumentar sus emisiones.

Aunque haya sido aprobado, como hemos dicho anteriormente, Estados unidos,

aunque agrega y apoya la esencia de este compromiso se desmarcó del mismo al

comprobar que no se obligaba a países como China y la India a reducir sus

importantes emisiones de gases contaminantes debido a su condición de países

en vías de desarrollo, además de que adoptar las medidas establecidas en el

protocolo afectaría a su economía.

No obstante a estas divergencias, el Protocolo establece que se priorice la

reducción de los principales gases efecto invernadero (enumerados más arriba)

tomando una serie de medidas como el cambio a fuentes de energías limpias que

sin ser fáciles de incorporar al ritmo económico e industrial de cada país son

irremediablemente necesarias.

Además de la disminución de las emisiones de estos gases, hay que tener muy en

cuenta otros aspectos como el cuidado de los bosques disminuyendo

drásticamente su explotación y los incendios y una apuesta decidida por reducir el

impacto de nuestra 'huella ecológica”regulando el consumo de las sociedades más

opulentas.

Los resultados de la aplicación del Protocolo de Kioto son dispares. Hasta el año

2005 las emisiones de CO2 han aumentado en España en un 53% con respecto al

nivel de 1990 cuando la Comisión Europea, siguiendo las indicaciones del

Protocolo, no permitía que este nivel aumentara más allá del 15%. Sin embargo,

en la Comunidad Europea, según el primer informe sobre el mercado de derechos

de emisión de la UE , la emisión de CO2 a la atmósfera se redujo en 44 millones

de toneladas con respecto a lo asignado para todo el año 2005. Esta noticia

positiva no lo es para los ecologistas que denuncian se asignaron más emisiones

de las permitidas, por lo que las emisiones globales de la Unión Europea seguirían

siendo más altas de lo esperadas.

Emisiones de CO2 en el sudoeste asiático.

Pero tal vez el problema más grave a nivel global se da en la región del sudoeste

asiático con China e India a la cabeza de los países que más contaminan.

Actualmente, todo el sudoeste asiático emite una cantidad aproximada de 1455

millones de toneladas de dióxido de carbono a la atmósfera por año, cantidad aún

menor que los 1578 de los Estados Unidos. Debido a que tanto India y China aun

están en vías de desarrollo, no están obligados a reducir sus emisiones de CO2, lo

que presenta un problema a corto plazo. Sus previsiones de aumentar las

centrales de energía de carbón (562 que se pondrán en funcionamiento en 2012)

echarían por tierra los esfuerzos de otros países y regiones. Por lo que sino

sustituyen su modelo de crecimiento por otro más ecológico, sus índices de

emisión de CO2 para el 2020 superarán a todo lo emitido en todo el planeta.

Tampoco debemos olvidar que el desarrollo asiático disminuirá las zonas

boscosas y recursos acuíferos lo que también influirá directamente en el nivel de

CO2 en la atmósfera y el nivel de vida de las personas.

Por otro lado, a pesar de ser un avance positivo según las Naciones Unidas,

Estados Unidos, Australia, China, India, Japón y Corea del Sur, principales

emisores de CO2, se han desmarcado del Protocolo de Kyoto formando el llamado

Pacto del Carbón, que aspira a promover nuevas tecnologías de tal forma que la

combustión de combustibles fósiles sea más ecológica. En el caso de China, firmó

los dos tratados, sin embargo, los ambientalistas, consideran que países como

Estados Unidos y Australia ha promovido el Pacto del Carbón para eludir sus

responsabilidades derivadas del compromiso de Kioto. En cualquier caso, habrá

que esperar a los próximos años para ver cuáles son las verdaderas intenciones

de estos países y los resultados de los compromisos adquiridos por los países

firmantes en el Pacto del carbón.

Reflexión final.

Un aspecto positivo de entre todo este incierto futuro es la aceptación general, al

día de hoy, de que es necesario un cambio de rumbo en los modos de producción

y consumo. La descontrolada y febril actividad empresarial debe chocar de frente

con medidas políticas valientes y un continuo rechazo ciudadano a un ritmo de

"desarrollo" tan perjudicial, paradójico y carente de futuro.

Bibliografía

"Ciclo del carbono (ecología)." Microsoft® Encarta® 2006 [DVD]. Microsoft Corporation, 2005.

CO2 y el cambio climatico

¿Qué es el CO2?El

dióxido de carbono es un

gas incoloro, inolo

ro y con un sabor ácido.

Su estructura molecular

está compuesta de un átomo de

carbono unido a dos átomos de oxígeno, es

decir, según la nomenclatura química, CO 2

.

Su densidad es, más o

menos, 1,5 veces más

densa que el aire y se

disuelve en el agua en una

proporción de un 0,9 de

volumen del gas por

volumen de agua, siempre

a 20 grados centígrados.

Producción Humana de CO2durante los últimos doscientos

años, desde la revolución

industrial y a causa de la combustión de fósiles y

biomasa (petróleo, carbón, incendio

s, etc.), y la progresiva

desaparición de los

bosques encargados de asumir

parte de ese CO2, la

emisión del dióxido de

carbono junto con los otros gases (vapor

de agua, metano,

óxidos de nitrógeno, oz

ono y clorofluorocar

buros) ha aumentado

de forma sustancial y

provocado un cambio en el

equilibrio

natural.

Protocolo e KiotoEn el mes de diciembre de 1997 tuvo

lugar en Japón la Tercera

Conferencia de las

Naciones Unidas sobre

Cambio Climático. En

aquella reunión más de 160 países

se comprometier

on a llevar a cabo el

Protocolo de Kyoto, el cual establece que

los países industrializados responsables de al menos el

55% de las emisiones de CO2 deben

reducir antes del año 2012

estas emisiones a unos niveles globales un

5% más bajos con respecto a los registrados

en 1990

Emisiones de CO2 en el

sudoeste asiático.Pero tal vez el problema

más grave a nivel global se da en la región del sudoeste

asiático con China e

India a la cabeza de los países que más

contaminan.

Actualmente, todo el sudoeste asiático

emite una cantidad

aproximada de 1455

millones de toneladas de dióxido de carbono

a la atmósfera

por año, cantidad aún menor que los 1578

de los Estados Unidos.

Efecto InvernaderoL

a radiación solar de onda

corta atraviesa la

atmósfera de cualquier planeta siendo

absorbida, en parte, por el suelo. Otra parte de la

radiación, queda en nuestra

atmósfera gracias a la

capa existente de gases como el CO2. Por último, la cantidad

restante y más

grande, vuelve a salir al

espacio convertida

en una longitud de

onda correspondie

nte a los rayos

infrarrojos