KIMIA ANALISISKIMIA ANALISIS

1. Analisis Kualitatif Senyawa Apa??1. Analisis Kualitatif Senyawa Apa??

2. Analisis Kuantitatif Berapa Banyaknya??2. Analisis Kuantitatif Berapa Banyaknya??

ReferensiReferensi

Farmakope Indonesia Edisi IVFarmakope Indonesia Edisi IV Kimia Medisinal, terjamahan Siswondono Kimia Medisinal, terjamahan Siswondono

SoekarjoSoekarjo Kimia Farmasi Analisis, Sudjadi M.SKimia Farmasi Analisis, Sudjadi M.S Instrumental Methods of Analysis, WillardInstrumental Methods of Analysis, Willard Modern Methods of Pharmaceutical Modern Methods of Pharmaceutical

Analysis Vol 1, 2 ., SchirmerAnalysis Vol 1, 2 ., Schirmer Principles of Instrumental Analysis Vol. 3., Principles of Instrumental Analysis Vol. 3.,

Skoog DSkoog D

Yang Harus DipelajariYang Harus Dipelajari

11. . LAMBANG UNSUR : kualitatif & kuantitatifLAMBANG UNSUR : kualitatif & kuantitatif

2. RUMUS EMPIRIS : menyatakan komposisi bahan yang terdiri dari 2. RUMUS EMPIRIS : menyatakan komposisi bahan yang terdiri dari atomatom

3.VALENSI:bil yang menyatakan berapa banyaknya atom H atau 3.VALENSI:bil yang menyatakan berapa banyaknya atom H atau atom lain yang ekivalensi dengan H (HCl , Hatom lain yang ekivalensi dengan H (HCl , H22S, NHS, NH33, CH, CH44).).Ada yang dengan O, Cl (MgO, AlClAda yang dengan O, Cl (MgO, AlCl33))

4. BILOKS : bil yang identik dengan valensi tetapi dengan yang 4. BILOKS : bil yang identik dengan valensi tetapi dengan yang tanda yg menyatakan sifat muatan ketika terbentuk dari tanda yg menyatakan sifat muatan ketika terbentuk dari atomnya yang netral (HClO, HClOatomnya yang netral (HClO, HClO22, HClO, HClO33, HClO, HClO44))

5. RUMUS BANGUN/STRUKTUR :konsep dari valensi (komposisi 5. RUMUS BANGUN/STRUKTUR :konsep dari valensi (komposisi senyawa) : Csenyawa) : C66HH66, C, C66HH66OORumus empiris sama belum tentu rumus struktur sama.Rumus empiris sama belum tentu rumus struktur sama.

6. PERSAMAAN REAKSI KIMIA : harus benar dan lengkap6. PERSAMAAN REAKSI KIMIA : harus benar dan lengkap

LARUTAN ELEKTROLIT dan LARUTAN ELEKTROLIT dan LARUTAN NON ELEKTROLITLARUTAN NON ELEKTROLIT

Zat terlarutZat terlarut

Larutan : Zat yg homogenLarutan : Zat yg homogen

Pelarut / Pelarut / solvent solvent

Larutan sejatiLarutan sejati

Dibedakan 2 GolonganDibedakan 2 Golongan

1. 1. ElektrolitElektrolitZat - zat yg dapat menghantarkanZat - zat yg dapat menghantarkan arus listrik pelarut airarus listrik pelarut air

Terurai menjadi ion ionisasiTerurai menjadi ion ionisasi misal: Asam basa, garam anorganikmisal: Asam basa, garam anorganik

2. 2. Non ElektrolitNon ElektrolitZat - zat yg tdk dpt menghantarkan Zat - zat yg tdk dpt menghantarkan arus listrik pelarut airarus listrik pelarut air

Tidak terionkanTidak terionkan misal: zat-zat organik seperti gula, gliserin, misal: zat-zat organik seperti gula, gliserin,

etanol , urea etanol , urea

ELEKTROLISISELEKTROLISIS

Air yg murni kimiaAir yg murni kimia tdk ada arus listrik tdk ada arus listrik

Elektrolit daya hantar listrik +Elektrolit daya hantar listrik +

proses elektrolisis dan perubahan kimiaproses elektrolisis dan perubahan kimia

Ada migrasi harus bermuatanAda migrasi harus bermuatan

ada gaya elektrostatik harus berlawanan ada gaya elektrostatik harus berlawanan

Partikel Partikel bermuatanbermuatan oleh Faraday oleh Faraday

ionion

+ Kation - Anion+ Kation - Anion

∑ ∑ ekivalensiekivalensi

terdispersi dalam molekul terdispersi dalam molekul pelarutpelarut

Sifat LarutanSifat Larutan1. Non elektrolit1. Non elektrolit

Mis: 1 molekul non elektrolit + 1000 g airMis: 1 molekul non elektrolit + 1000 g air

1 molekul non elektrolit sbg 1 molekul non elektrolit sbg partikelpartikel

elektrolit tetap sama jumlah partikel samaelektrolit tetap sama jumlah partikel sama

Tekanan osmosisTekanan osmosis

Tekanan uapTekanan uap

Titik didihTitik didih

IdentikIdentik Besaran – besaran dapat Besaran – besaran dapat

ditentukan ditentukan

2. Larutan Elektrolit2. Larutan Elektrolit

AbnormalAbnormal

mis : NaCl Namis : NaCl Na++ + Cl + Cl--

2x Jumlah2x Jumlah

MgSOMgSO4 4 Mg Mg+2 +2 + SO + SO44

= = molmol

CaClCaCl22 Ca Ca+2+2 + 2 Cl + 2 Cl--

3x Jumlah 3x Jumlah

NaNa22SOSO

4 4 2 Na 2 Na++ + SO + SO44

= = molmol

Teori Disosiasi ElektrolitTeori Disosiasi Elektrolit

Arrhenius (1887)Arrhenius (1887)

Disosiasi elektrolitDisosiasi elektrolit Molekul dilarutkan dlm air Molekul dilarutkan dlm air

Terdesosiasi atom / gugus atomTerdesosiasi atom / gugus atom

kationkation

Bermuatan (ion-ion)Bermuatan (ion-ion)

anionanion

Menimbulkan Arus ada Menimbulkan Arus ada migrasimigrasi

Proses disosiasiProses disosiasi reversiblereversible

dalam larutan encer dalam larutan encer sempurna sempurna

Misal : NaCl NaMisal : NaCl Na++ + Cl + Cl--

CaClCaCl22 Ca Ca+2+2 + 2Cl + 2Cl--

NaNa22SOSO

44 2Na 2Na++ + SO + SO

44==

Migrasi Elektron Dalam Elektrolit Migrasi Elektron Dalam Elektrolit DisosiasiDisosiasi

Reaksi : HCl HReaksi : HCl H++ + Cl + Cl--

Pada ion hidrogen ( Pada ion hidrogen ( pada Katodapada Katoda ) )

HH++ + e + e- - H H

2 H H2 H H22 (gas) (gas)

Pada ion klorida ( Pada ion klorida ( pada Anodapada Anoda ) )

ClCl-- Cl + e Cl + e--

2 Cl Cl2 Cl Cl

22 (gas) (gas)

Elektron - elektron diambil oleh ion - ion pd katoda, dan elektron - Elektron - elektron diambil oleh ion - ion pd katoda, dan elektron - elektron dilepaskan oleh ion - ion pd anodaelektron dilepaskan oleh ion - ion pd anoda

Peristiwa Peristiwa reduksireduksi terjadi pada terjadi pada katodakatoda dandan

Peristiwa Peristiwa oksidasioksidasi terjadi pada terjadi pada anodaanoda

Derajat Disosiasi Elektrolit Kuat Dan Derajat Disosiasi Elektrolit Kuat Dan Elektrolit LemahElektrolit Lemah

Elektrolit kuat Elektrolit kuat terionisasi sempurnaterionisasi sempurna

Misal : HCl HMisal : HCl H++ + Cl + Cl--

Elektronik lemah Elektronik lemah terionisasi sebagianterionisasi sebagian

Mis : CHMis : CH33COOH CHCOOH CH33COOCOO-- + H + H++

Derajad desosiasi (a) :Derajad desosiasi (a) :

Adalah sama dgn fraksi molekul yg benar-benar berdesosiasiAdalah sama dgn fraksi molekul yg benar-benar berdesosiasi

jumlah molekul yg berdesosiasijumlah molekul yg berdesosiasi a = ----------------------------------------------- , a = ----------------------------------------------- , harga a = 0 - harga a = 0 -

11 jumlah total molekuljumlah total molekul

KESETIMBANGANKESETIMBANGANKIMIAKIMIA

Reaksi Kimia :Reaksi Kimia :

1. Reversible 1. Reversible kesetimbangan dinamis kesetimbangan dinamis• Jml molekul (ion) dr tiap zat yg terurai = jml yg Jml molekul (ion) dr tiap zat yg terurai = jml yg

terbentuk dlm satu satuan waktuterbentuk dlm satu satuan waktu

Mis. NMis. N22 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH33

2NH2NH33 N N22 + 3H + 3H22

2. Irreversible2. Irreversible• Hanya produk reaksi Kimia kuantitatifHanya produk reaksi Kimia kuantitatif Mis. HCl + NaOH NaCl + H2OMis. HCl + NaOH NaCl + H2O

NaCl + AgNONaCl + AgNO33 NaNO NaNO33 + AgCl + AgCl

KEADAAN SETIMBANGKEADAAN SETIMBANG

Reaksi berlangsung terus dalam 2 arah, suatu saat Reaksi berlangsung terus dalam 2 arah, suatu saat kecepatan reaksi akan setimbangkecepatan reaksi akan setimbang

Dalam keadaan setimbang, komposisi zat ada 2 Dalam keadaan setimbang, komposisi zat ada 2 macam :macam :

1.1. Zat hasil reaksi > zat mula-mulaZat hasil reaksi > zat mula-mula

C hasil reaksi C hasil reaksi

pereaksi

t/menit/jam

2. Zat – zat hasil reaksi < zat mula-mula2. Zat – zat hasil reaksi < zat mula-mula

pereaksi

Hasil reaksi

C

t/menit/jam

KESETIMBANGAN KIMIAKESETIMBANGAN KIMIAHukum Kegiatan MassaHukum Kegiatan Massa

Gueldberg dan Waage (1867)Gueldberg dan Waage (1867)

*Bahwa kecepatan suatu reaksi kimia pada *Bahwa kecepatan suatu reaksi kimia pada suhu suhu konstankonstan adalah adalah sebandingsebanding dng dng hasil kali hasil kali

konsentrasikonsentrasi zat-zat yang bereaksizat-zat yang bereaksi

mA + nB pC + qDmA + nB pC + qD

[ C ][ C ]pp [ D ] [ D ]q q

K = -----------------K = ----------------- [ A ][ A ]mm [ B ] [ B ]nn

HUKUM AKSI MASSAHUKUM AKSI MASSASuatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah

yang diinginkanyang diinginkan

Cara :Cara :1.Mengubah Konsentrasi1.Mengubah Konsentrasi CC

A + B C K= ----------A + B C K= ---------- [A] [B][A] [B]Misal :Misal : * ingin menaikkan [C] yakni reaksi ke kanan, maka : * ingin menaikkan [C] yakni reaksi ke kanan, maka : dengan menambah [ A ] atau [ B ]dengan menambah [ A ] atau [ B ]

* ingin menurunkan [C] yakni reaksi ke kiri, maka : * ingin menurunkan [C] yakni reaksi ke kiri, maka : dengan mengurangi [ A ] atau [ B ]dengan mengurangi [ A ] atau [ B ]

Maka pengubahan konsentarasi zat akan terjadi Maka pengubahan konsentarasi zat akan terjadi pergeseran kesetimbangan.pergeseran kesetimbangan.

mempertahankan harga Kmempertahankan harga K

2. Perubahan Tekanan/Volume Gas2. Perubahan Tekanan/Volume Gas

Hanya berlaku untuk benda gas, yang Hanya berlaku untuk benda gas, yang menyatakan : pada menyatakan : pada suhu tetapsuhu tetap, tekanan , tekanan

berbanding berbanding terbalikterbalik dengan dengan volume gasvolume gas

A + B CA + B C

[mol C/V] [mol C] x V[mol C/V] [mol C] x VK = --------------------------- = --------------------K = --------------------------- = -------------------- [mol A/V] [mol B/V] [mol A] [mol B][mol A/V] [mol B/V] [mol A] [mol B]

Jadi :Jadi : V >, maka tekanan ( P ) < V >, maka tekanan ( P ) < V <, maka P >V <, maka P >

V = mRT / PM x lV = mRT / PM x l

Dimana :Dimana :

R = 0,082 l KR = 0,082 l K-1-1 mol mol-1-1

M =M = ( g/mol )( g/mol )

m =m = ( g ) ( g ) T = T = ( ( ooK )K )

P =P = ( atm )( atm )

Contoh : dalam analisis kualitatifContoh : dalam analisis kualitatif

Reaksi :Reaksi :

AsOAsO44-3-3 + 2I + 2I-- + 2H + 2H++ AsO AsO33

-3-3 + I + I22 + H + H22OO

[ AsO[ AsO33-3 -3 ] x [ I] x [ I2 2 ] x [ H] x [ H22O ]O ]

K = -------------------------------------K = -------------------------------------

[ AsO[ AsO44-3 -3 ] x [ I] x [ I- - ]]22 x [ H x [ H+ + ]]22

Jika ingin produksi AsOJika ingin produksi AsO-3-3 , berlebihan maka : , berlebihan maka :a.a. [ H[ H++ ] dinaikkan ] dinaikkanb.b. [ I[ I-- ] dinaikkan ] dinaikkan

c.c. [ I[ I22 ] dikurangi ] dikurangi

Jika reaksi ingin bergeser ke kiri, maka :Jika reaksi ingin bergeser ke kiri, maka :

a.a. Menambah IMenambah I22 b.b. Memisakan HMemisakan H++ dg buffer dg bufferc.c. II-- diendapkan dg Pb / timbal diendapkan dg Pb / timbal

Kesimpulan :Kesimpulan : Menambah pereaksi berlebihanMenambah pereaksi berlebihan

Pengendapan, ekstrasi atau penguapanPengendapan, ekstrasi atau penguapan

Menjaga harga K tetapMenjaga harga K tetap

KECEPATAN REAKSIKECEPATAN REAKSI Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang

berbeda : :

1. 1. Reaksi cepat Reaksi cepat yaitu melibatkan reaksi yaitu melibatkan reaksi reaksi reaksi netralisasi, ( reaksi ion – ion )netralisasi, ( reaksi ion – ion )

2. 2. Reaksi lambat Reaksi lambat : melibatkan reaksi molekuler.: melibatkan reaksi molekuler.

Jadi kec.reaksi perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi per satuan waktu.

CARA MENGUKUR KECEPATAN CARA MENGUKUR KECEPATAN REAKSIREAKSI

Diukur dengan :Diukur dengan : Pertambahan [ B ] per satuan waktuPertambahan [ B ] per satuan waktu Pengurangan [ A ] per satuan waktuPengurangan [ A ] per satuan waktu

+ + [ B ] [ B ] ΘΘ [ A ] [ A ] V = ---------------- , V = --------------------V = ---------------- , V = -------------------- t t t t

C[ B ]

[ A ]

t

TAHAP-TAHAP KECEPATAN REAKSITAHAP-TAHAP KECEPATAN REAKSI 1. Ada tumbukan antar atom1. Ada tumbukan antar atom 2. Dapat cepat atau lambat2. Dapat cepat atau lambat 3. Satu atau lebih tahapan reaksinya3. Satu atau lebih tahapan reaksinya

FAKTOR YG MEMPENGARUHI KEC.REAKSIFAKTOR YG MEMPENGARUHI KEC.REAKSI 1. Luas permukaan zat1. Luas permukaan zat 2. Konsentrasi reaksi2. Konsentrasi reaksi 3. Suhu reaksi3. Suhu reaksi 4. katalisator4. katalisator

mempercepat reaksi tapi tidak ikut dlm mempercepat reaksi tapi tidak ikut dlm

reaksi tersebut.reaksi tersebut.

Hub. Konsentrasi dng kec.reaksiHub. Konsentrasi dng kec.reaksi

Jika ( pereaksi ) dinaikkan 2 kali dari konsentrasi Jika ( pereaksi ) dinaikkan 2 kali dari konsentrasi semula, reaksi 2 kali lebih cepat [ zat ]semula, reaksi 2 kali lebih cepat [ zat ]22 , ,

[ zat ][ zat ]33

BilanganBilangan pangkatpangkat menyatakan menyatakan hubungan hubungan konsentrasikonsentrasi zatzat dengandengan kecepatan reaksikecepatan reaksi dinamakandinamakan orde reaksiorde reaksi

Mis.: A + B hasil reaksiMis.: A + B hasil reaksi

maka V ditentukan oleh [ A ] , [ B ]maka V ditentukan oleh [ A ] , [ B ]

V = k [ A ]V = k [ A ]mm [ B ] [ B ]nn

m + n = orde reaksi total m + n = orde reaksi total

KatalisatorKatalisator Misal : A + C AC ( Misal : A + C AC ( lambatlambat ) ) ditambah katalisator : ditambah katalisator : BB

A + A + BB A ABB ( ( cepat cepat )) AABB + C AC + + C AC + BB ( ( cepat cepat ) )

------------------------------------------------------------------------------------------------------------ A + A + BB + C AC + + C AC + BB ( ( cepat cepat )) BB

A + C ACA + C AC

Katalisator Katalisator BB tetap ada tetap ada ΣΣ tetap tetap

Hal yang perlu diperhatikan :Hal yang perlu diperhatikan :

Hanya mempercepat reaksi tidak membuat reaksiHanya mempercepat reaksi tidak membuat reaksi Zat yg kerjanya >< katalisatorZat yg kerjanya >< katalisator

inhibitor / anti katalisator inhibitor / anti katalisator

Katalis yg terlibat dalam reaksi sifatnya Katalis yg terlibat dalam reaksi sifatnya tetap ( stoikiometri )tetap ( stoikiometri )

Hasil suatu reaksi dimana memiliki sifat sebagai Hasil suatu reaksi dimana memiliki sifat sebagai katalis auto katalis ( Hg , Zn )katalis auto katalis ( Hg , Zn )

REDOKSREDOKS Reaksi lain Penggabungan ionReaksi lain Penggabungan ion Redoks adanya migrasi éRedoks adanya migrasi é

Oksidasi :Oksidasi : Proses hilangnya satu atau lebih é dalam zatProses hilangnya satu atau lebih é dalam zat ( ( atom , ion , molekulatom , ion , molekul ))

Bila zat mengalami oksidasi, keadaan oksidasi Bila zat mengalami oksidasi, keadaan oksidasi berubah menjadi lebih + .berubah menjadi lebih + .

Zat PengoksidasiZat Pengoksidasi

Prosesnya direduksi Prosesnya direduksi

Reduksi :Reduksi :

Proses diperoleh satu atau lebih é dalam zat Proses diperoleh satu atau lebih é dalam zat ( ( atom, ion , molekulatom, ion , molekul ) )

Bila zat mengalami reduksi, keadaan oksidasi Bila zat mengalami reduksi, keadaan oksidasi berubah menjadi lebih berubah menjadi lebih ΘΘ

Zat pereduksiZat pereduksi

Prosesnya dioksidasi Prosesnya dioksidasi

Sistem Redoks Setengah Sel

Dipecah menjadiDipecah menjadi 2 tahap 2 tahap

Mis. : 1. FeMis. : 1. Fe3+3+ + Sn + Sn2+2+ Fe Fe2+2+ + Sn + Sn4+4+

Red ion FeRed ion Fe3+3+ : 2Fe : 2Fe3+3+ + 2é 2Fe + 2é 2Fe2+2+

Oks ion SnOks ion Sn2+2+ : Sn : Sn2+2+ Sn Sn4+4+ + 2é + 2é

2. BrO2. BrO33

-- + 6H + 6H++ + 6I + 6I-- Br Br-- +3I +3I22 + 3H + 3H

22OO

Red ion BrORed ion BrO33

-- : :

BrOBrO33

-- + 6H + 6H++ + 6é Br + 6é Br-- + 3H + 3H22OO

Oks ion IOks ion I-- : :

6I6I-- 3I 3I22 + 6é + 6é

Mempunyai Kesetimbangan kimiaMempunyai Kesetimbangan kimia

Reversible Reversible

Sistem Redoks Dikelompokkan menjadi 2 kategori

1.1. Sistem Sistem redoks biasaredoks biasa

Hanya Hanya ee-- yang dipertukarkan yang dipertukarkan

Reaksi : Reaksi : aaOOxx + ne + ne-- b b RedRed

a dan b : bil. Stoikiometria dan b : bil. Stoikiometri

Maka : jika Maka : jika a dan ba dan b samasama Redoks homogen Redoks homogen

Mis. : SnMis. : Sn4+4+ + 2e + 2e-- Sn Sn2+2+

jika jika a dan ba dan b tidak samatidak sama tidak homogen tidak homogen

Mis. : HMis. : H++ + e + e-- ½ H ½ H22

2.2. Sistem Sistem RedoksRedoks dan dan Asam Basa GabunganAsam Basa Gabungan

Tidak hanya Tidak hanya ee-- , tapi juga , tapi juga protonproton

Mis. : MnOMis. : MnO44

-- + 8H + 8H++ + 5e + 5e-- Mn Mn2+2+ + 4H + 4H22OO

MnMn7+7+ + 5e + 5e- - Mn Mn2+ 2+

Jika bilangan stoikiometri sama homogen ,Jika bilangan stoikiometri sama homogen ,

dan bila tidak sama tidak homogendan bila tidak sama tidak homogen

Menyeimbangkan Persamaan RedoksMenyeimbangkan Persamaan RedoksTahap – tahap :Tahap – tahap :

1.1. Produk ReaksiProduk Reaksi

2.2. Persamaan ½ sel ( tahap oksidasi dan reduksi )Persamaan ½ sel ( tahap oksidasi dan reduksi )

3.3. Kedua persamaan mengandung eKedua persamaan mengandung e-- sama sama

4.4. Tambahkan persamaan dan saling meniadakan Tambahkan persamaan dan saling meniadakan zat – zat yang muncul pada ruas kanan dan zat – zat yang muncul pada ruas kanan dan ruas kiriruas kiri

Contoh :Contoh :1.1. Reaksi antara FeReaksi antara Fe3+3+ dan Sn dan Sn2+2+

Tahap – tahap :Tahap – tahap : a. Produk Fea. Produk Fe2+2+ dan Sn dan Sn4+4+

b. Reaksi ½ selb. Reaksi ½ sel - Reduksi :- Reduksi : Fe Fe3+3+ + e + e-- Fe Fe2+ 2+ ……… ………

(1)(1)

- Oksidasi :- Oksidasi : Sn Sn2+2+ Sn Sn4+4+ + 2e + 2e- - …... …... (2)(2)c. Disamakan jumlah ec. Disamakan jumlah e--

- Persamaan - Persamaan ( 1 )( 1 ) di kalikan 2 di kalikan 2d. Tambahkan dan saling meniadakand. Tambahkan dan saling meniadakan

2Fe2Fe2+2+ + 2e + 2e-- + Sn + Sn2+2+ 2Fe 2Fe2+2+ + Sn + Sn4+4+ + 2e + 2e--

2Fe2Fe3+3+ + Sn + Sn2+2+ 3Fe 3Fe2+2+ + Sn + Sn4+4+

2. Ion Bromat dapat direduksi oleh I2. Ion Bromat dapat direduksi oleh I-- dalam dalam suasana asamsuasana asam

Tahap – tahap :Tahap – tahap :

a. Produk reaksi : ion Bra. Produk reaksi : ion Br-- , yodium , dan H , yodium , dan H22OO

b. Reaksi ½ selb. Reaksi ½ sel

Reduksi :Reduksi : BrO BrO33

-- + 6H + 6H++ 6e 6e-- Br Br-- + 3H + 3H22O O ……(1)……(1)

+5+5 -1-1

Oksidasi :Oksidasi : 2I 2I-- I I22 + 2e + 2e-- ……….(2)……….(2)

c. Disamakan ec. Disamakan e--

persamaan persamaan ( 2 )( 2 ) dikalikan 3 dikalikan 3d. Menjumlahkan dan meniadakand. Menjumlahkan dan meniadakan

BrOBrO33

-- + 6H + 6H++ + 6e + 6e-- + 6I + 6I-- Br Br-- + 3H + 3H22O + 3IO + 3I

22 + 6e + 6e--

BrOBrO33

-- + 6H + 6H++ + 6I + 6I-- Br Br-- + 3H + 3H22O + 3IO + 3I

22

Zat Pengoksida dan Pereduksi

1.1. Zat PengoksidaZat Pengoksida- KMnO4- KMnO4

Dalam larutan asam :Dalam larutan asam :

reaksi : MnOreaksi : MnO44

-- + 8H + 8H++ + 5e + 5e-- Mn Mn2+2+ + H + H22OO

Dalam larutan netral / sedikit basa :Dalam larutan netral / sedikit basa :

reaksi : MnOreaksi : MnO44

-- + 4H + 4H++ + 3e + 3e-- MnO MnO22 + 2H + 2H

22OO

Dalam larutan basa kuat ( pH Dalam larutan basa kuat ( pH 13 ) : 13 ) :

reaksi : MnOreaksi : MnO44

-- + e + e-- MnO MnO44

2-2-

- K- K22CrCr

22OO

77

reaksi : Crreaksi : Cr22OO

772-2- + 14H + 14H++ + 6e + 6e-- 2Cr 2Cr3+3+ + 7H + 7H

22OO

- HNO- HNO33

reaksi : HNOreaksi : HNO33 + 3H + 3H++ + 3e + 3e-- NO + 2H NO + 2H

22OO

- Halogenida Cl , Br , I , F- Halogenida Cl , Br , I , F

Reaksi : ClReaksi : Cl22 + 2e + 2e-- 2Cl 2Cl--

- H- H22OO22

Reaksi : Reaksi :

1. Pereduksi : H1. Pereduksi : H22OO

22 O O

22 + 2H + 2H++ + 2e + 2e--

2. Pengoksidasi : H2. Pengoksidasi : H22OO

22 + 2H + 2H++ + 2e + 2e-- 2H 2H

22OO

- Aqua Regia ( air raja )- Aqua Regia ( air raja )

Reaksi :Reaksi :

HNOHNO33 + 3HCl NOCl + Cl + 3HCl NOCl + Cl

22 + 2H + 2H

22OO

mm2.2. PereduksiPereduksi

- SO- SO332-2- dan H dan H

22SOSO

33

Reaksi : Reaksi :

SOSO33

2-2- + H + H22O SOO SO

442-2- + 2H + 2H++ + 2e + 2e--

- H- H22SS

Reaksi : HReaksi : H22S S + 2HS S + 2H++ + 2e + 2e--

- HI- HI

Reaksi : 2IReaksi : 2I-- I I22 + 2e + 2e--

- Timah Klorida- Timah Klorida Reaksi : SnReaksi : Sn2+2+ Sn Sn4+4+ + 2e + 2e--

- Zn , Fe , Al- Zn , Fe , Al Reaksi : Zn ZnReaksi : Zn Zn2+2+ + 2e + 2e--

Fe FeFe Fe3+3+ + 3e + 3e--

Al AlAl Al3+3+ + 3e + 3e--