Name: ____________________ Hour: __________ 

TEST REVIEW Unit 1: Atomic Structure and the Periodic Table  

1. Which pair would be considered the same element? Explain why.   

    X23892        X238

91      X23592     X235

90   

2. Determine the number of protons, neutrons, and electrons for O158 . 

 

3. Determine the number of protons, neutrons, and electrons for  Ca4020

+2. 

 4. How many orbitals do the following contain: 

a. 3p subshell: ______     b. 2s subshell: _____ c. 4f subshell: _____ 

5. How many electrons can the subshells listed in question 4 hold? a. 3p subshell: ______     b. 2s subshell: _____ c. 4f subshell: _____ 

6. [Ne]3s23p2 is the electron configuration of what element? _______________________________ 7. Identify the family that each of the following elements belong to. 

a. bromine: _________________ b. calcium: _________________ c. argon: ____________________ d. lithium: ___________________ e. silver: ____________________ 

8. List three metals, three metalloids, and three nonmetals:  9. Which of the following elements has the largest atomic radius: Ar, Ca, Cs? Explain why.  

  

10. Which of the following elements would be the most difficult to remove an electron from: Al, K, O? Explain why. 

   

11. Draw the five models of the atom and explain what each tells us about the structure of the atom.          

12. Describe Rutherford’s gold foil experiment and the information he learned about the atom from this experiment.   

  

   

13. Circle the elements below that would be considered isotopes of one another.  

1841X        20

40X        1840X        18

39X  

 14. Which element has the electron configuration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ______________________ 

 15. Write the shorthand electron configuration for strontium: ________________________________  

16. Fill in the orbital notation below, then write the four quantum numbers which describe the location of the highest energy (last) electron of the following elements: 

Element  1s     2s     2p     3s   3p    4s   3d  Quantum Numbers 

a. Mg                                                                

b. Fe                                                                

c. Ne                                                                

d. K                                                                

 17. What is the Aufbau principle?   18. What is the Pauli exclusion principle?   19. What is Hund’s rule?   20. Identify the element whose highest energy electron would have the following four quantum 

numbers: a. (3, 2, ‐2, +1/2) _______________________________________  b. (5, 0, 0, +1/2) _______________________________________ 

 c. (4, 3, 0, ‐1/2) _______________________________________ 

    

Textbook references   Structure of the Atom: Sections 2.2 and 2.3   Electron Configurations and Quantum Numbers: Sections 6.3, 6.5‐6.9