1. Model Atom Bohr Neil Bohr-Swedia (1885-1962) Didasari oleh model atom Rutherford dan Teori kuantum Planck, Bohr menyusun teori sbb : Pertama : Elektron tidak boleh mengelilingi inti melalui sembarang lintasan tetapi hanya dapat melalui lintasan tertentu tanpa membebaskan energi(lintasan stasioner) . Pada lintasan stasioner memiliki momentum anguler yang besarnya berbanding lurus dengan tetapan Planck sebagai kelipatan integral Kedua : elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan memancarkan energi foton atau mengerep energi foton dan berbanding lurus dengan frekuensinya + e e e By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014 Sumber:FisikaSains2b-Drs.HariSubagya

2. Model Atom Bohr Neil Bohr-Swedia (1885-1962) Elektron Memancarkan Energi foton Elektron Menyerap Energi foton + + - - ++ - - - - Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum kecil ke bil. Kuantum besar akan menyerep energi Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum besar ke bil. Kuantum kecil akan memancarkan energi Sumber:FisikaSains2b-Drs.HariSubagya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014 3. Model Atom Bohr Jari-Jari Elektron Elektron mengelilingi inti atom berlaku dua buah gaya yaitu gaya sentripetal dan gaya coulomb yang kedua gaya saling berbanding lurus Poskulat Bohr bahwa Elektron mengelilingi inti atom bahwa momentum anguler berbanding lurus dengan tetapan Planck dengan nilai : Nilai jari-jari elektron menjadi : Untuk Perbandingan jari-jari elektron dapat ditentukan menjadi Maka : By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014 4. Model Atom Bohr Energi Elektron Elektron mengelilingi inti atom akan memancarkan energi apabila elektron berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya yang mempunyai energi yang lebih rendah. Energi total elektron bila berada di lintasan dengan bilangan kuantum n adalah : Buktikan bahwa energi elektron ke-n adalah : Gunakan tetapan berikut untuk membuktikan persamaan energi elektron En = energi elektron (Joule) En = energi elektron (eV) + e e e n E(eV) 1 2 3 Ke-n By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014 5. - Model Atom Bohr Eksitasi Elektron Eksitasi Elektron adalah : Transisi/Perpindahan elektron ke suatu lintasan dengan bilangan kuantum yang lebih besar dengan menyerap energi sebanding dengan frekuensi foton + - - Perhatikan penyelesaian berikut : Gunakan tetapan berikut Buktikan bahwa : Dengan : Persamaan Balmer Foton merupakan gelombang elektro- magnetik, maka frekuensi foton berbading terbalik dengan panjang gelombangnya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014 6. Deret Bracket Deret Pfund Spektrum Atom Hidrogen Energi foton yang dipancarkan adalah elektron sebagai akibat eksitasi ternyata berupa garis-garis spektrum gelombang Inti Atom Hidrogen n6 n5 n4 n3 n2 n1 E1 E3 E2 E4 E5 E7n7 E6 Deret Paschen Deret Balmer Deret Lyman Deret Pfund(inframerah III) Deret Bracket(Inframerah II) Deret Paschen(Imframerah I) Deret Balmer(Cahaya Tampak) Deret Lyman(Ultra Ungu) Sesuai dengan persamaan Balmer, maka masing-masing deret dengan ketentuan : Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 1 Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 2 dan sesuai dengan deret-deret perhitungan yang dilakukan oleh Lyman, Balmer, Paschen, Bracket dan Pfund. Perhatikan skema energi elektron. Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 2 By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014 Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya 7. Model Atom Bohr Kelemahan Model Atom Hidrogen Neils Bohr dapat menerangkan sprektrum atom hidrogen dengan baik yang didukung dengan persamaan-persamaan secara empris, namum masih ada beberapa kelemahan- kelemahan antara lain : 1.Lintasan elektron ternyata tidak sesederhana yang dilukiskan oleh Bohr, tetapi masih ada sub-sub orbit yang tidak dikenal dalam atom bohr. 2.Kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, contoh menurut teori atom bohr, kuat ikatan molekul hidrogen adalah negatif, sedangkan kenyataannya positif (+61kkal/mol) 3.Pengaruh medan magnet terhadap atom, hal ini dapat diterangkan oleh Zeeman 4.Tidak dapat menerangkan sprektrum untuk atom berelektron banyak Sumber : Fisika 3(prog. Fisik/biologi) Drs. Yohanes Surya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014