Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-...
-
Upload
simonetta-gentile -
Category
Documents
-
view
216 -
download
1
Transcript of Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-...
![Page 1: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/1.jpg)
Le Leggi dei gas
This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa Boniello
Di Annalisa Boniello
![Page 2: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/2.jpg)
Approfondiamo?Approfondiamo?
![Page 3: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/3.jpg)
Domande?
![Page 4: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/4.jpg)
approfondiamo?
![Page 5: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/5.jpg)
Chi ha studiato il
comportamento dei gas?
Chi ha studiato il
comportamento dei gas?
Legge di Gay Lussac
Legge di Charles
Legge di Boyle L’equazion
e di stato dei gas
![Page 6: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/6.jpg)
approfondiamo
approfondiamo
La pressione dei gas
I gas ideali e la teoria cinetica
Il volume molare dei gas
Gas reali
![Page 7: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/7.jpg)
applichiamoapplichiamo
![Page 8: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/8.jpg)
Particelle puntiformi con volume trascurabile e che non si attraggono tra loroSi muovono in modo caotico a grande velocità e in tutte le direzioni con urti elastici
L’energia cinetica media delle
particelle del gas è direttamente
proporzionale alla sua temperatura
assoluta
Gas ideale o perfetto
Simulazione sulla differenza tra solido, liquido e gas http://www2.biglobe.ne.jp/~norimari/science/JavaApp/Mole/e-Mole.html
![Page 9: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/9.jpg)
• La pressione è l’effetto macroscopico complessivo degli urti delle particelle di gas sull’unità di superficie e nell’unità di tempo
![Page 10: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/10.jpg)
La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume.
Enunciata da Robert Boyle (1627-1691) e in seguito definita in modo più preciso da Edme Mariotte
![Page 11: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/11.jpg)
La pressione di una determinata quantità di gas, a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
![Page 12: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/12.jpg)
Il volume di una determinata quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.
![Page 13: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/13.jpg)
Volume occupato da una mole di sostanza è 22,4 L
Per un gas ideale, il volume molare standard è il volume occupato da una mole a temperatura e pressione standard (STP). Equivale a 0,022414 m3mol-1 o a 22,414 L/mol.Tale valore si ricava sostituendo le coordinate termodinamiche STP nella equazione di stato dei gas perfetti:
![Page 14: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/14.jpg)
Unendo le tre leggi abbiamo l’equazione generale dei gas in cui si utilizza la costante dei gas R.
![Page 15: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/15.jpg)
1.Le molecole del gas non sono puntiformi, 2.l'energia di interazione non è trascurabile
La temperatura dell’isoterma al di sotto della quale si può avere la condensazione del vapore è chiamata temperatura critica.
![Page 16: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/16.jpg)
Legge di Boyle
La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume.
Legge di Charles
Legge di Gay Lussac
La pressione di una determinata quantità di gas, a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.Il volume di una determinata quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta
Legge isocora
Legge isobara
Legge isoterma
![Page 17: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/17.jpg)
Esercizi sui gas
P1*V1=P2*V2
P1= 15 atm (atmosfere)V1= 2 litri
V2= 5 litri
P2 = 6 atm
P2 = 3 atm
P2 = 12 atm
P1/T1=P2/T2
P1= 5 atm T1= 250° K
T2= 350° K
Legge di Boyle
Legge di Charles
Legge di Gay-Lussac
P2 = 4 atm
P2 = 3 atm
P2 = 7 atm
![Page 18: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/18.jpg)
Legge di Boyle
La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume.
Legge di Charles
Legge di Gay Lussac
Legge isocora
Legge isobara
Legge isoterma
![Page 19: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/19.jpg)
Lavoro a coppie : creiamo un grafico utilizzando le leggi dei gas.
Esempio: P*V=K
0%
20%
40%
60%
80%
100%
Colonna1
![Page 20: Le Leggi dei gas This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial- ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa BonielloCreative Commons.](https://reader035.fdocuments.in/reader035/viewer/2022062701/5542eb58497959361e8c3e2d/html5/thumbnails/20.jpg)
Bibliografia e linkografia di riferimento
http://it.wikipedia.org/http://phet.colorado.edu/http://www2.biglobe.ne.jp/~norimari/science/JavaApp/Mole/e-Mole.html http://www.youtube.com/watch?v=HYk0myXycrcTifi, Valitutti, Gentile, 2010, Le idee della chimica, Zanichelli