“AÑO DE LA PROMOCION DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y COMPROMISO CLIMATICO”

FACULTAD: INGENIERÍA INDUSTRIAL

EAP: INGENIERÍA TEXTIL Y CONFECCIONES

TEMA:

SEMANA 1 – DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS. USO DE LA BALANZA

PROFESORA:

MEDINA ESCUDERO, Ana María

FECHA DE REALIZACIÓN: SÁBADO 13 DE MAYO 11:00 – 1:00

INTEGRANTES:

CHUMPITAZ HEREDIA, Antony Enrique 14170268

GALVEZ MORA, Andrea Consuelo 14170271

GUEVARA VIVANCO, Edgar Omar 14170252

PORLLES CHAVARRIA, Eliana Tavita 14170259

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

ROMERO PANIAGUA, Paola Yulayssy 14170262

LIMA, SÁBADO 20 DE SETIEMBRE DEL 2014

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LIMA, LUNES 1 DE SETIEMBRE DEL 2014

1. Índice:

1. Índice:.....................................................................................................................2

2. Introducción...........................................................................................................2

3. Objetivos.................................................................................................................3

4. Fundamento Teórico...............................................................................................4

5. Método Experimental.............................................................................................9

5. Resultados:...........................................................................................................10

5.1. Discusión de resultados.............................................................................11

6. Conclusiones.........................................................................................................12

7. Referencias...........................................................................................................13

7.1. Bibliográficas.............................................................................................13

7.2. Virtuales....................................................................................................13

8. Anexos..................................................................................................................14

8.1. Tablas........................................................................................................14

8.2. Gráficos.....................................................................................................16

8.3. Cuestionario..............................................................................................17

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2. Introducción

Determinar la densidad de los sólidos y líquidos es muy importante ya que la masa y el volumen son propiedades muy importantes de las sustancias y son indispensables para su identificación, La masa es una propiedad fundamental de un objeto que no depende de las condiciones en que se encuentre y se expresa en kilogramos (kg) y el volumen se puede definir como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio y puede variar dependiendo de las condiciones en que se encuentre el cuerpo. Puede ser expresado en litros (l) o metros cúbicos (m3) y para ellos es muy importante el uso de una balanza específicamente de laboratorio ya que tiene características únicas que otras.

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3. Objetivos

Comprender el concepto de densidad y ver los factores con la cual varía. Conocer el uso de variables de estado (presión y temperatura). Determinar experimentalmente la densidad de sólidos, líquidos y soluciones.

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4. Fundamento Teórico

El universo está constituido por atería cuyas propiedades principales son la masa y el volumen que ocupa.

Masa: es la cantidad de materia de un objeto. En el sistema SI, el patrón de masa es un kilogramo (kg), que es una unidad bastante grande para la mayoría de las aplicaciones químicas. Más frecuentemente utilizamos la unidad gramo (g), que es aproximadamente la masa de tres pastillas de aspirina.

Peso: es la fuerza con que la gravedad actúa sobre un objeto. Es directamente proporcional a la masa, como se muestra en las ecuaciones siguientes.

Un objeto material tiene una masa constante (m), que no depende de como o en donde se mida. Por otra parte, su peso (W) puede variar debido a que la aceleración de la gravedad (g) varia un poco de unos puntos de la Tierra a otros.

Así, un objeto que pesa 100,0 kg en San Petersburgo (Rusia), pesa solo 99.6 kg en Panamá (alrededor de un 0,4 por ciento menos). El mismo objeto pesaría solo unos 17kg en la luna. Con frecuencia los términos peso y masa se utilizan de forma intercambiable, pero solamente la masa es la medida de la cantidad de materia. Un dispositivo habitual en el laboratorio para medir la masa es la balanza.

El principio que se utiliza en la balanza es el de contrarrestar la fuerza con que actúa la gravedad sobre una masa desconocida con una fuerza de igual magnitud que puede medirse con precision.

En los modelos antiguos de balanzas, esto se consigue a través de la fuerza de gravedad, que actúa sobre objetos llamados pesas cuya masa se conoce con precision. En los tipos de balanza más frecuentes hoy en día en los laboratorios, las balanzas electrónicas, la fuerza que contrarresta a la gravedad e una fuerza magnética producida por el paso de una corriente eléctrica a través de un electroimán. Primero se equilibra la balanza cuando no hay ningún objeto sobre el plato. Cuando el objeto a pesar e coloca en el plato, la balanza se desequilibra.

Para recuperar el equilibrio se debe hacer pasar por el electroimán una corriente electrónica adicional. La magnitud de esta corriente adicional es proporcional a la masa del objeto que es esta pesando y se establece su equivalencia con una lectura de masa que aparece en la escala de la balanza.

Para determinar la masa de una cierta cantidad de materia, lo comparamos con una masa conocida en un instrumento conocido como la balanza y la operación respectiva se conoce como “pesada”.

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W = m x

El peso de una misma masa de materia es variable, porque depende de la atracción gravitatoria, sujeta a la variación geográfica (latitud, altitud); mientras que la masa s una cantidad constante, invariable en cualquier punto del universo.

Como el peso de un cuerpo es directamente proporcional a la masa y a la atracción gravitacional, al QUIMICO le interesa solo la determinación de la MASA, que resulta al comparar con otras masas conocidas en una BALANZA.

Se observará que la gravedad afecta exactamente a ambas MASAS del mismo modo, de allí que en un mismo lugar la MASA y el PESO, se usan como términos sinónimos. Considerando que la operación muy constante en el laboratorio; es necesario conocer el uso adecuado de la balanza y los requisitos para una buena pesada.

TIPOS DE BALANZAS

a) Balanzas que pesan con una aproximación de 0,1 g; pueden ser de triple brazo o balanzas de brazos iguales.

b) Balanzas eléctricas digitales con aproximación al 0,01 g.c) Balanzas analíticas digitales con un platillo, con una sensibilidad de hasta

0,0001 g.d) Balanzas electrónicas con un platillo de alta sensibilidad y con mayor rapidez

en la pesada.

REQUISITOS PARA EL USO DE UNA BALANZA Y REALIZAR UNA BUENA PESADA

Las balanzas deben estar protegidas de la humedad, polvo o gases corrosivos y su buen uso implica lo siguiente:

a) Debe estar colocada sobre una superficie sólida, completamente horizontal y lejos de una corriente de aire.

b) Deben estar equilibradas, esto significa que antes de pesar debemos nivelarlas a cero.

c) Colocar la muestra, directamente en el platillo si es sólida y no corrosiva, pero por lo general, dependiendo del tipo de sustancia a manipular, se usa : luna de reloj, vaso de precipitado, papel, etc

d) Cada vez que se coloque o saque una muestra, la balanza debe estar equilibrada.

e) Al final de la pesada, dejar la balanza apagada y en la posición correcta.

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DONDE: W = peso de la sustancia

m = masa de la sustancia

g = aceleración de la gravedad

DETERMINACION DEL ERROR

a) Error absoluto.- Queda determinado al comparar, el valor teórico obtenido de la información bibliográfica, con el valor experimental obtenido en la experiencia.

b) Porcentaje de error.- Es la relación entre el valor absoluto y el valor verdadero todo multiplicado por 100.

Donde el % de error puede ser:

- POSITIVO: por defecto

- NEGATIVO: por exceso

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD

Densidad: Ahí va un acertijo :"¿Qué pesa más un tonelada de ladrillos o una tonelada de plumas? Si responde que lo mismo, demuestra conocer bien el significado de masa: una medida de la cantidad de materia. Los que respondan que los ladrillos pesan mas que las plumas confunden los conceptos de masa y densidad. La materia esta mas alla concentrada en un ladrillo que en una pluma: es decir, la materia del ladrillo esta confinada en un volumen menor. Los ladrillos son mas densos que las plumas. La densidad es la razón de masa y volumen.

La masa y el volumen son magnitudes extensivas. Una magnitud extensiva depende de la cantidad de materia observada. Sin embargo, si se divide la masa de una sustancia por su volumen, se obtiene la densidad, una magnitud intensiva. Una magnitud intensiva es independiente de la cantidad de materia observada. Por tanto, la densidad del agua pura a 25°C tiene un valor determinado, sea la de una muestra contenida en un matraz pequeño o la que llena una piscina. Las propiedades intensivas son especialmente importantes en los estudios de química porque suelen utilizarse para identificar sustancias.

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Error abs = Vt - Ve

Dónde: Vt = valor teórico Ve = valor experimental

% de Error = Vt – Ve x 100 Vt

Las unidades básicas SI de masa y volumen son kilogramos y metros cúbicos, respectivamente, pero los químicos generalmente expresan la masa en gramos y el volumen en centímetros cúbicos o milímetros. La unidad de densidad mas frecuente es entonces gramos por centímetro cubico (g/cm3), o la unidad idéntica a esta de gramos por milímetro (g/mL).

La masa de 1,000 L de agua a 4°C es 1,000 kg. La densidad del agua a 4°C es 1000 g/1000 mL = 1,000 g/mL. A 20°C, la densidad del agua es 0,9982 g/mL. La densidad es una función de la temperatura porque el volumen cambia con la temperatura mientras que la masa permanece constante. Uno de los motivos por los que preocupa el calentamiento de la Tierra es porque si la temperatura media del agua del mar aumenta, el agua será menos densa. El volumen del agua del mar debe aumentar y el nivel del mar se elevara, sin considerar que el hielo empiece a fundirse en los casquetes polares.

La densidad de una sustancia depende, ademas de la temperatura, del estado de la materia. En general. los sólidos son más densos que los líquidos y ambos son mas densos los gases. Sin embargo, existen coincidencias importantes. A continuación se dan los intervalos de los valores de los valores numéricos generalmente observados para las densidades. Estos datos pueden ser útiles para resolver problemas.

Densidades de sólidos: desde 0,2 g/cm3 hasta 20 g/cm3. Densidades de líquidos: desde 0,5 g/mL hasta 3-4 g/mL Densidades de gases: la mayoría del orden de unos pocos gramos por litro.

En general, las densidades de los líquidos se conocen con mas precision que las de los sólidos, ya que estos pueden tener efectos en sus estructuras microscópicas. Las densidades de los elementos y los compuestos también se conocen con mas precision que las de los materiales con composición variable, como la madera o el caucho.

Una consecuencia importante de las diferentes densidades de sólidos y líquidos es que los líquidos y sólidos de densidad baja flotan en un liquido de densidad alta ( siempre que los líquidos y sólidos no se disuelvan unos en otros).

Densidad.- Es la relación entre la MASA y el VOLUMEN de una muestra.

La densidad de esta propiedad puede identificar a una sustancia.

La densidad de sólidos y líquidos se expresa en g/mL ó g/cm3, lb/pie3. Y la densidad de los gases en g/L. La densidad del agua a 4°C es 1,00 g/cm3 = 1,00 g/mL = 62,4 Lb/pie3.

Densidad relativa o peso específico: Es un número que designa la relación de la MASA de un cuerpo y la MASA de un volumen igual de la sustancia que se toma como patrón. (es adimensional).

La densidad de los sólidos y líquidos generalmente se compara con la densidad del agua, y para gases del aire.

PÁG. 8Densidad relativa = Masa de un sólido o líquido Masa de un volumen igual de agua a 4°C (igual a 1)

DENSIDADES DE ALGUNAS SUSTANCIAS ESCOGIDAS

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SUSTANCIA ESCOGIDA DENSIDAD (g/mL.)

Aire 0,001

Madera 0,160

Agua 1,000

Sal de mesa 2,160

Hierro 7,900

Oro 19,320

5. Método ExperimentalI. Solidos:

El volumen de un sólido se determina por desplazamiento de un volumen de agua (Principio de Arquímedes).

1. En una probeta de plástico de 50 ml añadir 20 ml de agua (leer con una aproximación de 0,1 ml) anotar los datos.

2. Pesar el sólido (el profesor le indicara) y colocarlo dentro de la probeta, el nuevo volumen alcanzado menos el volumen original, es el volumen de la muestra que se pesó.

3. Elaborar una tabla de resultados y hacer los cálculos necesarios, y construir una gráfica con los datos de masa y volumen:a. Cobre

Tabla 1: Datos experimentales del Cobreb. Hierro

Tabla 2: Datos experimentales del hierro

II. Líquidos:

Para el caso de líquidos se debe seguir los siguientes pasos:

1. Pesar una probeta graduada de 50 mL limpia y seca (aproximación de 0.1g).2. Añadir con una pipeta de 10ml de agua y luego pesar nuevamente.3. Repetir la operación aumentando cada vez 10mL, hasta llegar a 50mL, pesando

en cada aumento de volumen.4. Elaborar una tabla de resultados y hacer los cálculos necesarios, y construir una

gráfica con los datos de masa y volumen:a. Sulfato de Cobre (CuSO4)

Tabla 3: Datos experimentales del Sulfato de Cobre (CuSO4)b. Alcohol de 96°

Tabla 4: Datos experimentales del Alcohol de 96°c. Agua destilada

Tabla 5: Datos experimentales del agua destilada

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6. Resultados:I. Solidos:

a. CobreDensidad experimental:

De=6.37+6.80+6.893

=6.69 g/cm3

Densidad Teórica:

Dt=8.96g /cm3

Error absoluto =Vt−Ve=8.96−6.69=2.27 g /cm3

Porcentaje de error = ((Vt−Ve )Vt

¿ x100%=( 2.278.96 ) x100%=25.33%

b. HierroDensidad experimental:

De=7.49 g /cm3

Densidad Teórica:

Dt=7.87 g /cm3

Error absoluto =0.38 g/cm3

Porcentaje de error = 4.83%II. Líquidos:

a. Sulfato de Cobre (CuSO4)Densidad experimental:

De=1.04 g /mlDensidad Teórica:

Dt=0.80g /ml

Error absoluto =−0.24 g /ml

Porcentaje de error = −30%b. Alcohol de 96°

Densidad experimental:

De=0.82g /mlDensidad Teórica:

Dt=0.80g /ml

Error absoluto =−0.02 g/ml

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Porcentaje de error = −2.50%

c. Agua destiladaDensidad experimental:

De=0.99g /mlDensidad Teórica:

Dt=0.997g /ml

Error absoluto =−0.007 g /ml

Porcentaje de error = −0.7%

6.1. Discusión de resultados

De los siguientes resultados extraemos el siguiente gráfico:

Grafico 1: Diferencias entre valores teóricos y experimentales

El cual te indica que las variaciones y los cambios que puede tener entre los datos en una experiencia y los datos obtenidos mediante el “Handbook”. Estos cambios se deben al margen de error calculado.

Grafico 2: Distintos margen de error

Por lo cual se tendría que tomar mayor precaución en la ejecución del experimento para así obtener un menor margen de error en los cálculos.

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7. Conclusiones

Por medio de la experimentación desarrollada en clase y la analizada en este informe, hemos adquirido un conocimiento más amplio de las propiedades principales de la materia que son: la masa, el volumen y la densidad.

Con estos datos hemos aprendido a determinar de manera experimental la densidad de líquidos, soluciones y sólidos, así como también el porcentaje de error comparándolo con nuestro valor teórico.

De la misma manera con la experimentación realizada en clase hemos aprendido a utilizar las herramientas para determinar la densidad de materiales, esto son: el densímetro, la balanza electrónica, pipeta graduada, etc.

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8. Referencias

8.1. Bibliográficas

HANDBOOK OF CHEMISTRY AND PHYSICS Química-La-Ciencia-Central-theodore-l-brown-11ava Edición-pág.17 Química General-10ma Edición-(Petrucci).pág.13. Química. ANÁLISIS DE PRINCIPIOS Y APLICACIONES.TOMO I-(Editorial

Lumbreras)-pág.473-478. Química-10ma Edición-(CHANG).pág.18-19.

8.2. Virtuales

http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica02.htm http://unrn.edu.ar/blogs/qgi/files/2012/08/Lab-1-Material-de-laboratorio-y-Densidad.pdf http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_i/conceptos/

conceptos_bloque_1_3.htm http://ocw.uv.es/ocw-formacio-permanent/9.BALANZAS.pdf

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9. Anexos

9.1. Tablas

Tabla 1: Datos experimentales del Cobre

Muestra sólida

Vol. (mL) de H2O

Masa (g) del sólido

Vol. (mL) del sol. +

H2O

Vol. (mL) del sólido

Relación g/mL

Cobre 50 ml 12.73 g 52 mL 2 ml 6.37 g/ml

50ml 23.80 g 53.5 mL 3.5 ml 6.80 g/ml

50ml 31.72 g 55 mL 5 ml 6.89g/ml

Tabla 2: Datos experimentales del Hierro

Muestra sólida

Vol. (mL) de H2O

Masa (g) del sólido

Vol. (mL) del sol. +

H2O

Vol. (mL) del sólido

Relación g/mL

Hierro 50ml 28.91 g 54 mL 4 ml 7.23 g/ml

50ml 42.52 g 56.5 mL 6.5 ml 8.69 g/ml

50ml 57.08 g 59 mL 9 ml 6.56 g/ml

Tabla 3: Datos experimentales del Sulfato de Cobre (CuSO3)

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Muestra Vol. (mL) del líquido

Masa (g) de la

probeta

Masa (g) de la

probeta + líquido

Masa (g) del líquido

Relación g/mL

CuSO4 10 mL 47.91 g 58.39 g 10.48 g 1.05 g/ml

20 mL 47.91 g 68.77 g 20.86 g 1.04 g/ml

30 mL 47.91 g 79.15 g 31.24 g 1.04 g/ml

Tabla 4: Datos experimentales del alcohol de 96°

Muestra Vol. (mL) del líquido

Masa (g) de la

probeta

Masa (g) de la

probeta + líquido

Masa (g) del líquido

Relación g/mL

Alcohol de 96°

10 mL 47.91 g 56.19 g 8.28 g 0,80 g/ml

20 mL 47.91 g 64.48 g 16.57 g 0.82 g/ml

30 mL 47.91 g 72.86 g 24.95 g 0.83 g/ml

Tabla 5: Datos experimentales del agua destilada

Muestra Vol. (mL) del líquido

Masa (g) de la

Masa (g) de la

Masa (g) del líquido

Relación g/mL

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probeta probeta + líquido

Agua Destilada

10 mL 47.91 g 57.77 g 9.86 g 0,99 g/ml

20 mL 47.91 g 67.77 g 19.86 g 0.99 g/ml

30 mL 47.91 g 77.61 g 29.70 g 0.99 g/ml

9.2. Gráficos

Cobre Hierro Sulfato de Cobre

Alcohol 96° Agua Destilada0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

6.697.49

1.04 0.82 0.99

8.96

7.87

0.8 0.8 0.99

Grafico 1: Diferencias entre valores teóricos y experimentales

Valor Experimental Valor Teorico

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CobreHierro

Sulfato de CobreAlcohol 96°

Agua Destilada

-30.00%

-20.00%

-10.00%

0.00%

10.00%

20.00%

30.00%

Grafico 2: Distintos margen de error

Margen de Error

9.3. Cuestionario

1. Mediante un esquema de la balanza utilizada, indique las partes más importantes y la sensibilidad.

9.4. Sensibilidad (margen de error): 0,00001g. (0, 01 mg).9.5. Partes de una balanza

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2. Elabore una lista de acciones incorrectas en el uso de la balanza que ocasionen causas de error en la pesada.

- Pesar objetos muy calientes y/o en algunos casos muy fríos o húmedos.

- Pesar sin que la balanza esté debidamente calibrada.

- Hacer presión en el objeto al colocarlo sobre el platillo.

- Mover constantemente el objeto y/o la balanza.

- No prestar atención al registro que se obtiene por el objeto pesado.

- No limpiar el objeto antes de realizar la pesada.

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Su función es la del pesado, que además es extraíble, con lo cual la limpieza del aparato en su totalidad podrá ser ejecutada sin demasiadas dificultades, construido generalmente de acero noble.

PLATO

Cumplen la función, justamente, de mantener nivelada la balanza.

PIES DE AJUSTE Y DE NIVELACIÓN

Gracias a éste lo que se puede hacer es seleccionar diferentes unidades de pesado según lo que se esté queriendo medir o el medio en el que se esté utilizando la balanza digital.

TECLADO

En lo que respecta a la energía, el suministro energético que va a recibir será de 240 V. Esto se produce mediante un mediador que es el adaptador de red de dicho envío de energía. Sin embargo, también es posible alimentar la balanza digital mediante el uso de baterías. Debido a esto, casi nunca es necesario mantenerlo en un anclaje establecido o fijo.

SUMINISTRO ENERGETICO

PANTALLA DEL MEDIDOR:Posee una iluminación que se produce de manera inmediata y transmite el resultado del pesaje que se ha efectuado digitalmente.Dentro de esta opción, encontramos:Indicador de estabilidad_Nos avisa en la misma pantalla que el instrumento está, justamente, estabilizado enteramenteIndicador_Nos informa acerca del estado de dicha batería.

PANTALLA DEL MEDIDOR

- Colocar y retirar sin cuidado el objeto sobre el platillo.

- Obviar el ajustar la balanza de acuerdo a la función deseada.

- Elegir al azar el objeto a pesar, sin tener en cuenta su peso aparente.

- Colar la balanza en lugares de alta temperatura o de gran humedad.

- Cuando la balanza está cerca de un lugar donde se sienta la corrientes de aire.

3. Establezca la diferencia que hay entre precisión, exactitud y sensibilidad dando un ejemplo en cada caso.

EXACTITUD:

Se refiere a cuan cerca del valor real se encuentra el valor medido. En términos estadísticos la exactitud está relacionada con el sesgo (desviación, inclinación) de una estimación. Cuando menor es el sesgo más exacta es una estimación.

Ejemplo: Al comprobar la densidad de un elemento químico, se busca llegar lo más próximo posible al valor teórico. Esta proximidad al valor ya dado vendría a tomar el papel de la exactitud.

PRECISIÓN:

Se refiere a la dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas se una magnitud cuando menor es la dispersión mayor será la precisión.

Ejemplo: Tomando el mismo caso de la experimentación con la densidad, la precisión sería el número de intentos realizados para lograr la cercanía máxima al valor teórico, mientras más intentos sean próximos, entonces el resultado final será óptimo.

La diferencia básicamente, estaría en que la exactitud representa la cercanía al valor real, mientras que la precisión da el mismo resultado pero a través de distintas mediciones.

SENSIBILIDAD:

Se refiere al margen de error de la balanza y de cualquier otro aparato de medición

Ejemplo: Al pesar 20 gramos de NaCl solido en una balanza electrónica, se nota que la pantalla muestra un peso de 19.99, ya que por lo general este tipo de artefacto posee un porcentaje de error del 0.01.

4. En las gráficas obtenidas para sólidos, y por interpolación encuentre el volumen de 10 g de cada muestra, compare con el valor teórico y determine el % de error en cada caso.

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HIERRO

Muestra 1:

Masa - volumen

28.91g - 4ml

10g - x

X = 10g x 4ml / 28.91g = 1.38ml

Densidad experimental Fe = 10g / 1.38ml = 7.25g/ml

Muestra 2:

Masa - volumen

42.52g - 6.5ml

10g - x

X = 10g x 6.5ml / 42.52g = 1.53ml

Densidad experimental Fe = 10g / 1.53ml = 6.54g/ml

Muestra 3:

Masa - volumen

57.08g - 9ml

10g - x

X = 10g x 9ml / 57.08g = 1.58ml

Densidad experimental Fe = 10g / 1.58ml = 6.33g/ml

Promedio de densidades de las tres muestras de Fe:

Prom de densidad Fe = 7.25g/ml + 6.54g/ml + 6.33g/ml / 3 = 6.7 g/ml

Densidad Teórica: 7.9 g/ml

Porcentaje de error del hierro:

% de error Fe = 7.9g/ml – 6.7g/ml / 7.9g/ml x 100 = 15.19%

COBRE

Muestra 1:

Masa - volumen

12.73g - 2ml

10g - x

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X = 10g x 2ml / 12.73g = 1.56ml

Densidad experimental Fe = 10g / 1.56ml = 6.41g/ml

Muestra 2:

Masa - volumen

23.80g - 3.5ml

10g - x

X = 10g x 3.5ml / 23.80g = 1.5ml

Densidad experimental Fe = 10g / 1.5ml = 6.7g/ml

Muestra 3:

Masa - volumen

31.72g - 5ml

10g - x

X = 10g x 5ml / 31.72g = 1.58ml

Densidad experimental Fe = 10g / 1.58ml = 6.33g/ml

Promedio de densidades de las tres muestras de cobre:

Prom de densidad Cu = 6.41g/ml + 6.7g/ml + 6.33g/ml / 3 = 6.47 g/ml

Densidad Teórica: 8.9 g/ml

Porcentaje de error del hierro:

% de error Cu = 8.9g/ml – 6.47g/ml / 8.9g/ml x 100 = 27.3%

5. Calcular la densidad experimental y el % de error de una pieza de oro cuya masa es 200 g y sumergida en una probeta aumenta el nivel del H2O en 10.5 ml.

Datos:

Au: Densidad Teórica: 19.3 g/ml

Masa Au: 200 g

Aumento del nivel de H2O : 10.5 ml

El volumen inicial = VI

El volumen final = VF

El volumen del oro = VAu

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El aumento del nivel de agua es debido al ingreso de la pieza de oro a la probeta por lo que la diferencia entre el volumen final (Vf) y el volumen inicial (Vi) es igual al volumen de la pieza de oro sumergida.

Entonces:

VF = VI+ VAu

VF - VI = VAu

VF = VI+10.5 ml

VF - VI = 10.5 ml

VAU= 10.5 ml

Densidad Au = 200g / 10.5ml = 19.0476g/ml

% de error Au = 19.3 g/ml - 19.0476g/ml / 19.3g/ml x 100 = 1.31%

6. ¿Cuántos gramos de Pb hay en el mismo volumen que ocupan 50g de Au?

Densidad Au: 19.3 g/ml

19.3g/ml = 50g / x

X = 2.59 ml

Densidad Pb: 11.3g/ml

11.3g/ml = x / 2.59ml

X = 29.27g

Rpta: Hay 29.27 g de Pb en el mismo volumen que ocupan 50 g de Au.

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