INFORME DE LABORATORIO N 1

TECSUP P.F.R. Laboratorio de Qumica

Laboratorio de QumicaPrctica de Laboratorio N 6PREPARACIN DE SOLUCIONES

Integrantes: - Alvarado Fernandez, Alex - Romero Camacho,Morelia - Torres Pablo,Caterina Grupo: C11 - 01 APROFESOR:Ing. Juan Corcuera UrbinaObjetivos:Conocer los diferenes modos de preparar soluciones en unidades fsicas y qumicas.Preparar soluciones normales (N) y molaress (M).Preparar soluciones fsicas % en peso y % en volumen.Fecha de realizacin: 20 de MayoFecha de entrega: 3 de Junio

2015-I

NDICE Pg. NDICE......2ABSTRACT...31. INTRODUCCIN....42. METODOLOGIA SEGUIDA........53. PRESENTACION DE RESULTADOS....74. DISCUSIN DE RESULTADOS....115. RESOLUCIN DE CUESTIONARIO126. CONCLUSIONES.....13BIBLIOGRAFIA....14

ABSTRACTLa materia puede presentarse en forma de mezclas o sustancias puras.Cuando una mezcla tiene una composicin uniforme,en cualquier punto del voumen que ella ocupa,decimos que sta es una solucin.Este informe de laboratorio fue realizado con el fin de conocer como se prepara una solucin correctamente dosificando en Normalidad(N),Molaridad(M),Porcentaje en peso(%m/m) y porccentaje en volumen(%v/v) en soluciones con glucosa,alcohol etilico,cloruro de sodio,hidroxido de sodio y acido clorhdrico.

IntroduccinUna disolucin o solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias cuyas proporciones se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la misma. La sustancia que se encuentra en menor proporcin se denomina soluto y la que se encuentra en mayor proporcin disolvente.

La proporcin o relacin entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la concentracin de la disolucin y sta puede expresarse de mltiples formas basndose en la masa, el volumen o en ambos. Al momento de preparar soluciones son de particular importancia las unidades de concentracin, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.

Concentracin molar o Molaridad (M): Es el nmero de moles de soluto que contiene un litro de disolucin. M = Nmero de moles/Litros de disolucin Donde:Nmero de moles= masa de soluto/masa molecular Concentracin normal o Normalidad (N): Es nmero de equivalentes de soluto que contiene un litro de disolucin. N = n equivalente - gramo del soluto/Volumen de la solucin (L)n equivalente - gramo = Masa del soluto/Peso equivalentePeso equivalente = masa molecular/Cantidad de H u OH

Porcentaje masa-masa (% m/m): Son los gramos de soluto por cada cien gramos de disolucin. % m/m = (gramos del soluto/gramos de la disolucin) x 100.

Porcentaje volumen-volumen (% v/v): Son los mililitros de soluto por cada cien mililitros de disolucin. % v/v = Volumen del soluto (mL)/Volumen de la disolucin (mL) x 100.

METODOLOGA SEGUIDAMateriales y Equipos: 1 vaso milimetrado de 250 ml. 1 fiola de 250 ml. 3 fiolas de 100 ml. Piceta. Pipeta. Propipeta.

Reactivos y soluciones: Azcar. Agua destilada. Alcohol etlico. Cloruro de Sodio. 0,5 M Hidrxido de Sodio. HCI.

Procedimiento:Experimento 1: Preparar una solucin de 100 gramos al 15% en peso glucosa.Disponer de un vaso de 250 ml, calcular el peso de azcar a usar, una vez calculado, agregar el azcar pesado al vaso y agregar el resto del peso de agua, y luego disolver completamente.

IMAGEN N 1 Azcar disuelta en agua.

Experimento 2: Preparar una solucin de 250 ml al 15% en volumen de alcohol etlico.Disponer de una fiola de 250 ml, calcular el volumen de alcohol etlico a usar, una vez calculado, agregar el alcohol etlico medido al agregar poco a poco el volumen de agua que logre el enrase.

IMAGEN N 2Alcohol etlico en conjunto con el agua.

Experimento 3: Preparar 100 ml de solucin de Cloruro de sodio 0,5 M.Disponer de una fiola de 100 ml; calcular el peso de cloruro de sodio a usar, una vez calculado, agregar el cloruro de sodio pesado y luego disuelto en agua a la fiola. Enrasar la fiola, tomando en cuenta el menisco formado, esta ltima etapa usar una piceta para alcanzar el nivel final.

IMAGEN N 3Cloruro de Sodio disuelto en agua en una fiola de 100ml.

Experimento 4: Preparar 100 ml de solucin 0,5 N de hidrxido de sodio.Disponer de una fiola de 100 ml, calcular el peso de hidrxido de sodio a usar. Una vez calculado, agregar el hidrxido de sodio (pesado y disuelto en un vaso) a la fiola. Enrasar la fiola agregando agua destilada hasta el aforo, tomando en cuenta el menisco formado, esta ltima etapa usar una piceta para alcanzar el nivel final.

IMAGEN N 4Hidrxido de sodio en combinacin con el agua destilada.

Experimento 5 : Preparar 100 ml de HCI 0,1 M a partir de HCI 2,0 M.Utilice la fiola de 100 ml. Haga los clculos pertinentes y utilice pipeta y propipeta para sacar la solucin de cido clorhdrico requerido. Depostelo en la fiola de 100 ml y enrase.

IMAGEN N 5 HCI en una fiola de 100 ml, extrayendo la solucin de cido clorhdrico a travs de una pipeta y una propipeta.

IMAGEN N 6 Experimentos desde el 1 al 4, cada uno en su recipiente respectivo.

PRESENTACIN Y DISCUSIN DE RESULTADOS

En el primer experimento pudimos observar que del resultante de 100 g. en 15% de glucosa, se obtiene una valor de 15 g. de azcar; suma que al realizar los experimentos pertinentes (agregando el azcar en combinacin con el agua en el vaso precipitado) pudimos observar la reaccin esperada, la solucin del agua y el azcar al constatarlo con el color que tomo la formula.

En el segundo experimento pudimos experimentar la solucin del alcohol etlico y el agua destilada, en primer lugar sacando el volumen del alcohol etlico a usar y luego la medida tomada combinarlo con el agua, formando as la solucin de agua y alcohol etlico que se muestra de forma incolora.

En el tercer experimento pudimos observar la solucin del Cloruro de Sodio 0,5 M, utilizando valores tales como su moralidad para obtener el peso a usar y que en combinacin con el agua, mezclndolo con una piceta y observando la solucin que se muestra de color incoloro un tanto blancuzca.

En el cuarto experimento pudimos experimentar buscando la solucin de 0,5 N en Hidrxido de Sodio, al buscar el peso del hidrxido a usar usando a nuestro beneficio datos que la experiencia nos brinda, informacin como es su valor

en normalidad, dato importante que nos permite hallar el peso y que posteriormente nos facilita la combinacin de la solucin, solucin que se presenta de color lila claro hasta volverse lentamente incoloro.

En el quinto experimento nos piden hallar la 100ml de HCI 0,1 M a partir de HCI 0,2 M, donde en primer lugar debimos de hacer los clculos pertinentes (tales como la frmulas de ecuacin de dilucin) que nos permitieron hallar el volumen a usar en el experimento, combinndolos y obteniendo as la solucin que se presenta de manera incolora pero con pequeos fragmentos del soluto flotando en el solvente.

5) RESOLUCIN DE CUESTIONARIOEn anexos6) CONCLUSIONES Se apendi a preparar soluciones fsicas(% peso y % volumen) y qumicas (normales y molares)

BIBLIOGRAFA Atkins y Jones (1998). Qumica. Molculas. Materia (3 ed.). Cambio de estado. Barcelona: Omega. Brady-Aumiston (1988). Qumica Bsica (2 ed.). Mxico: Limusa.

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