Laboratorio Cambios Fisicos y Quimicos

8/10/2019 Laboratorio Cambios Fisicos y Quimicos

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1 Informe de Laboratorio.

Universidad del magdalena

LABORATORIO N°8

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

Olga Pérez Carrasquilla 2011216088 Luisa Aguas González 2011216002Katherine Arredondo 2011216008

ENTREGADO A:

José Agustín Bustamante

GRUPO 4

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENAFACULTAD DE INGENIERIA

QUIMICA GENERAL Y LABORATORIOSANTA MARTA D.T.C.H2012



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INTRODUCCION

El tema a relacionar en el siguiente informe estará relacionado con los cambios

físicos y químicos.

Los cambios físicos son aquellos en las que no cambia la naturaleza de lassustancias que intervienen. Se consideran aquellos, si tras el cambio la materiasigue siendo la misma; por ejemplo, en un cambio de estado: el agua se congelatransformándose en hielo o se evapora transformándose en vapor de agua, pero elagua líquida, el hielo y el vapor están constituidos por la misma materia.

Como resultado de un cambio químico se forman una o más nuevas sustancias.Estas nuevas sustancias son diferentes de las originales, en la cual se caracterizan

porque tienen nuevas propiedades (físicas y químicas), en ambos casos se formaun nuevo material.



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OBJETIVOS

General:

Adquirir la destreza necesaria en el manejo del equipo utilizados paraidentificar las diferencias que existen entre los cambios físicos y químicos.

Específicos

Determinar las características de algunas sustancias antes y después de

experimentar los cambios respectivos.

Reconocer que la materia cambia continuamente.

Establecer que tipo de cambio se presenta en cada uno de losprocedimientos del laboratorio.



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METODOLOGIA

Se tomo con unas pinzas para crisol un pedazo de cinta de magnesio y sesometió a la llama del mechero.

Adicionamos en un tubo de ensayo un poco de óxido de mercurio (HgO), se

expuso al fuego hasta que se formo un depósito en la parte superior de lasparedes del tubo.

se agregaron 5 cm3 de ácido clorhídrico (HCl) en un tubo de ensayo,

después se deposita en su interior una gradilla de zinc (Zn).

Se disolvió una pequeña cantidad de sulfato cúprico (CuSO4) en un tubo deensayo con 5 cm3 de agua (H2O).

se puso en un cristal de sulfato cúprico en una capsula y se sometió alcalentamiento. Después se dejo enfriar completamente y se agregaron unasgotas de agua.

Se tomo un tubo de ensayo y se agregaron 3cc de disolución de hidróxido

de sodio, luego se adiciono 1cc de acido clorhídrico concentrado.

Se calentó una cuchara de combustión con aproximadamente 1g de

sacarosa (azúcar) suavemente hasta que alcanzo el punto de fusión, luegose calentó fuertemente hasta que no hubo mas reacción.

En un vidrio reloj se coloco un pedazo de papel y se humedeció con nitratode plata, se giro para cubrir todo el papel. Mas tarde se coloco una moneda

de cobre en el centro del papel y se expuso a la luz del sol por variosminutos. Luego se quito la moneda y se comparo el papel que quedoexpuesto.



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RESULTADOS DEL LABORATORIO N°2

Materiales utilizados en esta practica:

Mechero de bunsen. Pinzas para crisol. Pinzas para tubos de ensayo. Clavo de hierro. Tubos de ensayo. Cucharilla de combustión. Pipetas.

Capsula de porcelana.

Reactivos y sustancias necesarias para el desarrollo de la práctica:

Cinta de magnesio (Mg). Gradilla de zinc (Zn).

Oxido de mercurio (HgO). Azúcar (C12H22O11). Sulfato cúprico (CuSO4). Ácido clorhídrico (HCl). Hidróxido de sodio (NaOH). Cromato de potasio

(K 2CrO4). Nitrato de plomo (II)

(Pb(NO3)2).

Yoduro de potasio (KI). Nitrato mercurio (HgNO3).



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PROCEDIMIENTO

Con las pinzas para crisol se toma un trozo de cinta de magnesio y se

somete a la llama del mechero. Se pudo observar que la cinta de magnesiose prende en llamas, al arder en aire, el magnesio produce una llama blancabrillante e intensa incandescente. Del mismo modo su color cambia denegro a blanco, convirtiéndose instantáneamente en cenizas

Este cambio se clasifica en cambio químico puesto que la composición delmagnesio cambia y se produce luz, calor, nitrato de magnesio (Mg(NO3)2) –ya que reacciona con el nitrógeno (N) presente en el aire –, óxido de

magnesio (MgO) y carbono (C) –por su reacción con el dióxido de carbono(CO2) –.

Se toma un poco de óxido de mercurio (HgO) y se depositan en un tubo deensayo, luego se expone al fuego inclinando un poco el tubo. Acontinuación se observa como el óxido de mercurio –que es de un colornaranja – cambia a un color más oscuro y en las paredes del tubo se formanunos depósitos de un color blanquecino. Después se retira el tubo deensayo del fuego y al enfriarse el óxido de mercurio vuelve a su estado de

antes –

su color cambia nuevamente a naranja –

.HgO + ∆ → Hg + O (g) ↑

Esta reacción es de descomposición, el óxido de mercurio al exponerse aaltas temperaturas libera oxigeno en forma gaseosa que se escapa por laboca del tubo y el mercurio se expande y forman los depósitos que seobservan en las paredes del tubo de ensayo. Este cambio es clasificadocomo un cambio físico, pues la composición química del óxido de mercuriono se ve alterada y cuando se retira el tubo de ensayo de la llama, estevuelve a su estado original, lo que quiere decir que este cambio esreversible.

Se toman 5 cm3 de ácido clorhídrico (HCl) con la pipeta y se deposita en untubo de ensayo, luego se toma una gradilla de zinc (Zn) y se deposita en suinterior. A continuación se observa cómo se desprenden –en grancantidad – burbujas de la gradilla.



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Zn (s) + 2 HCl (l) → ZnCl2 + H2 (g) ↑

La reacción que se presenta es de desplazamiento, ya que el zinc desplazaal hidrogeno (H) del acido clorhídrico y este es expulsado en forma gaseosa

–las burbujas –, formándose cloruro de zinc (ZnCl2). El cambio presente enesta experiencia es un cambio químico, porque la composición de todos losreactivos cambia y se produce una nueva sustancia.

Se toman 5 cm3 de agua (H2O) con la pipeta y se depositan en el tubo deensayo, luego se introduce un pequeño cristal de sulfato cúprico (CuSO4)para que se disuelva. Una vez disuelto el sulfato cúprico se introduce unclavo de hierro, al cabo de unos 10 minutos aproximadamente se observanpequeñas burbujas formándose alrededor del clavo, entre más transcurre el

tiempo, mayor es el número de burbujas, el color del clavo va cambiando aun tono anaranjado oscuro y su contorno se torna arenoso, la solucióntambién cambia de color azul brillante a azul-gris.

CuSO4·5H2O + 5 H2O → CuSO4 (aq) Fe + CuSO4 (aq) → FeSO4 (aq) + Cu (s)

Esta reacción es de desplazamiento. El hierro desplaza al cobre y se formasulfato de hierro (FeSO4) que se observa en la solución que cambia de un

color azul brillante a uno azul-gris, esto también ayuda a comprobar que elhierro se ha disuelto. El cobre se puede observar alrededor del clavo, enforma de arena de un color marrón oscuro. El cambio que se da, es uncambio químico, pues la composición de los reactivos cambia formándosesustancias nuevas y no se puede revertir el proceso.

Con ayuda de una pipeta se toman 3 cm3 de disolución de hidróxido desodio (NaOH (aq)) y se vacían en el tubo de ensayo, luego se toma 1 cm3 de

acido clorhídrico (HCl) concentrado y se vierte en el mismo tubo. Estas dossustancias son incoloras.

No se observa una reacción o un cambio en las sustancias, pero al palpar eltubo de ensayo se percibe un ligero aumento de temperatura, esta reacciónproduce calor, o sea que es exotérmica. Y el cambio presente es un cambioquímico ya que se produce calor y las sustancias cambian su composición.



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Con ayuda de una pipeta se toman 2 ml de una solución de cromato depotasio (K 2CrO4) y se vierten en un tubo de ensayo, de igual modo se hacecon 2 ml de una solución de nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2). Se observaque el cromato de potasio presenta un color amarillo, en cambio el nitratode plomo (II) es incoloro. A continuación se vierte el cromato en el nitrato.

Y al hacerlo se forma un precipitado de color un color blanquecino y unasolución amarillenta. El precipitado que se forma es el cromato y la solución,el nitrato.

Se toma con ayuda de una pipeta 2 ml de soluciones de yoduro de potasio(KI) y de nitrato mercurio (HgNO3) y se depositan en tubos de ensayo porseparado. Se observa que las dos sustancias son incoloras. A continuaciónse vierte el yoduro de potasio en el nitrato de mercurio, al hacer esto se

observa que se forma un precipitado de color naranja en una soluciónincolora, y al cabo de unos minutos el precipitado se disuelve en la solucióny no se distinguen los componentes, esta última solución es incolora.

Estos dos cambios son químicos ya que las sustancias cambian sucomposición química y el cambio es irreversible.

Con una cuchara de combustión se toma aproximadamente 1 g de azúcar

(C12H22O11) y se pone a calentar. Se observa cómo cambia a de su estado

sólido a liquido, al mismo tiempo que cambia de color blanco a un marrónoscuro. En menos de un minuto se prende y se carboniza, su color cambia anegro y vuelve a un estado sólido. Evidentemente este es un cambioquímico, se produce dióxido de carbono por la combustión, calor, hidrogenoy sólo queda el carbón, además el cambio es irreversible.



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CONCLUSION

Par a concluir Los procesos físicos y químicos se diferencian fundamentalmente enlos siguientes aspectos:

1) Los cambios químicos van acompañados por una modificación profundade las propiedades del cuerpo o cuerpos reaccionantes; los cambios físicos danlugar a una alteración muy pequeña y muchas veces parcial de las propiedades delcuerpo.

2) Los cambios químicos tienen casi siempre carácter permanente mientrasque, en general, los cambios físicos persisten únicamente mientras actúa la causa

que los origina.

3) Los cambios químicos van acompañados por una variación importantede energía mientras que los cambios físicos van unidos a una variación de energíarelativamente pequeña.

Es decir, Un cambio físico modifica algunas propiedades de la substanciapero no, hay motivos para suponer que se ha formado una nueva. Por el contrario,en los cambios químicos, conocidos como reacciones, tiene lugar unamodificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que obliga asuponer que se ha formado una nueva substancia. No existe una delimitación

absoluta entre estas dos clases de transformaciones, pues hay diversos procesosque adquieren una significación intermedia.



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BIBLIOGRAFIA

Libros:

BRADY, James E. Química Básica: Principios y Estructura. 2da Edición, México D.F.:

Editorial Limusa Wiley, 2001. ISBN 968-18-4875-6.

ROSENVERG, Jerome; EPSTEIN, Lawrence M. Química General. 9na. Edición.

México: McGraw Hill, 2009. ISBN: 970-10-0049-8.

BAUTISTA, Jorge E. Química I. 1era. Edición. Bogotá D.C.: Editorial Educar, 2009.

ISBN: 978-9580-5120-28.

GARCIA, Luis C.; PAEZ, María E.; BAUTISTA, Jorge E.; VALLEJO, Sonia. Química II.

1era. Edición. Bogotá D.C.: Editorial Educar, 2009. ISBN: 978-9580-5121-65.



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ANEXOS

1. Formar una tabla de los cambios que acompañan a las

transformaciones químicas en los anteriores experimentos.

EXPERIENCIA CAMBIO QUE SEPRESENTA

OBSERVACION

1. Mg + ∆

Cambio químico

La cinta de magnesiose incendia y produceuna llama blanca muyintensa incandescente.

Su color cambia denegro a blanco y por

último se hace ceniza.

2. HgO + ∆ Cambio físico

El óxido de mercurio –

que es de un colornaranja – cambia a uncolor más oscuro y enlas paredes del tubo

se forman unosdepósitos de color

blanquecino.

3. Zn + 2 HCl Cambio químicoSe desprenden –en

gran cantidad – burbujas de la gradilla

de zinc.

4. Fe + CuSO4 Cambio químico

Pequeñas burbujasformándose alrededordel clavo, el color delclavo va cambiando aun tono anaranjadooscuro y su contorno

se torna arenoso y lasolución cambia deazul brillante a azul-

gris.

5. CuSO4 + ∆ Cambio físico

El sulfato vablanqueando su colorazul brillante, hasta un

azul-gris pálido



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mientras se calienta. Al agregarle las gotas

de agua vuelve a sucolor original.

6. NaOH + HCl Cambio químico

No se observa una

reacción o un cambioen las sustancias, peroal palpar el tubo deensayo se percibe un

ligero aumento detemperatura.

7.

K 2CrO4 +Pb(NO3)2

Cambio químicoSe forma un

precipitado de colorun color blanquecino y

una soluciónamarillenta.

KI + HgNO3 Cambio químico

Se forma unprecipitado de color

naranja en unasolución incolora, y alcabo de unos minutos

el precipitado sedisuelve en la solucióny no se distinguen los

componentes, estaúltima solución es

incolora.

8. C12H22O11 + ∆ Cambio químico

Cambia a de suestado sólido a

liquido, al mismotiempo que cambia de

color blanco a unmarrón oscuro. En

menos de un minutose prende y se

carboniza, su color

cambia a negro yvuelve a un estadosólido.



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9. Dar dos ejemplos de transformaciones químicas provocadas por la

absorción de energía luminosa.

Un ejemplo claro y cotidiano de este tipo de transformaciones es lafotosíntesis, proceso por el cual una planta produce su propio alimento apartir de la luz solar

10. ¿Las reacciones de doble descomposición tienen todas como

consecuencia la formación de un precipitado? Explique. Dar dos

reacciones de este tipo que ilustren la respuesta.

Sabemos que las reacciones de doble descomposición ocurren cuando hayintercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de estamanera originan nuevas sustancias, pero no todas las veces forman un

precipitado ya que solo se da cuando se hacen reaccionar dos sales, seforma un precipitado. Algunos ejemplos claros de esto son:

NaCl +AgNO3 → AgCl + NaNO3

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

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