Kompleksi Fe, Co, Ni

8/18/2019 Kompleksi Fe, Co, Ni

1/16

СВОЈСТВА И ЗНАЧАЈ КОМПЛЕКСНИХ

ЈЕДИЊЕЊА ГВОЖЂА, КОБАЛТА И НИКЛА

58. час


2/16

Калијум-!"#а$ија%&-'!(а)*++,*"алијум-'!(&$ија%и ,

. /012*34

56, је со хидроген -хексацијано-фератне(II)

киселине. Добија се кувањем раствора гво!е(II)-соли с

калијум-цијанидом" #рво #остаје гво!е(II)-цијанид$%&(')

$ у облику талогацрвенкастомрке боје. а *атим се

он раствара у ви+ку калијум-цијанида,

%&/01' 2 %&(')01 /%&(')

0/1' 2 1

/3%&(')

4

6с#аравањем раствора добива се со у облику кру#них$

моноклиничних кристала$ као сум#ор уте боје$ с три

молекула кристалне воде$ 1 /3%&(')

4 7 9


3/16


4/16


5/16

:аније се калијум-хексацијано-ферат(II) (калијум-

фероцијанид) добијао иск;учиво и* ивотињских

от#адака, кое$ вуне$ крви$ #а#ака$ рогова итд.$ арењем

ових с о#и;цима гво!а и калијум-карбонатом$ бе*#рисуства ва*духа. Данас се најви+е добија #рерадом масе

која слуи *а чи+


6/16

?оличина гво!е(II)-јона у овом раствору је тако мала$

да они не дају ни једну реакцију која је карактеристична *а

двовалентно гво!е$ јер је ком#лекснијон %&(')4/>

врло#остојан. @ко се на концентровани раствор калијум-

хексацијано - ферата(II) дејствује концентрованом

хлороводоничном киселином$ и*дваја се хидроген >

хексацијано - фератна(II) киселина у облику белог$

кристалног талога$ који на ва*духу убр*о #о#лави услед

делимичног рас#адања (#отаје берлинско #лаво). Aоли

хидроген-хексацијано-фератне(II) киселине су ра*личито

обојене и ве


7/16

?алијум-хексацијано-ферат(II) (калијум-фероцијанид)

се у#отреб;ава *а дока*ивање гво!е(III)-јона (%&0). Bн

реагује с гво!е(III)-јоном граде


8/16

Калијум-!"#а$ија%&-'!(а)*+++, "алијум-

'!(и$ија%и, . 7012*34

56$ је со хидроген- хексацијано-

фератне(III) (ферицијановодоничне киселине). Bн се

најви+е добија оксидацијом раствора 1 /3%&(')4$*аки+е;еног хлороводоничном киселином$ #омо


9/16


10/16


11/16

Дејством калијум-хексацијано-ферата(III) на

раствор гво!е(II)-јонова #остаје исти #рои*вод

као и у реакцији калијум-хексацијано-ферата(II) са

гво!е(III)-јоновима$ јер у току реакције

ком#лексни јон оксидује %&0 јон у %&0 јон,

1 0 0 3%&(')4> 0 %&0 2 1%&3%&(')

4


12/16

Ка(8&%или 9:&;


13/16


14/16

Ј& С&=> 4


15/16

Ј&%и С&=> су хидратисани са 4 молекула воде

3Aо(L)

40. Mодени раствори кобалта(II)-соли су

руичасте боје .

?ада се бе*водни кобалт(II)-хлорид$ који има #лаву боју

раствори$ добија се комлексна со бледоро*е боје,

3Aо(L)

4. Hагревањем ове руичасто обојене соли ве< на

5 KA и*дваја се вода и добија се #лави ком#лекс сакоординационим бројем /$ 3Aо(L

)

/. Hбог овог својства

AоAF се користи као индикатор *а влагу.

Н *++ б ј


16/16

Ни"ал*++-#&ли су *елене боје као и њихови водени

раствори у којима је јон никла N0 хидратисан са +ест

молекула воде 3N(L)

40. ?ао и кобалт$ гради велики

број ком#лексних једињења. Aа амонијаком даје комлекс#лаве боје.

N0(OP)

0/9 23N(9

)

/0

(OP)

Kompleksi Fe, Co, Ni

Documents

Transcript of Kompleksi Fe, Co, Ni