Jesus ramirez

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Jesus ramirez diego becerra Presentado a: edison Area :quimica

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  • 1. Jesus ramirezdiego becerraPresentado a: edison Area :quimica

2. Trabajo bimestral 4 periodotemasMolaridadNormalidadMolalidadFraccion molarPorsentajesPeso a pesoPeso a volumenVolumen a volumenPartes por millon 3. molaridad es una medida de la concentracion deun soluto en una disolucion,o dealguna especiemolecular, ionica, o atomica que seencuentra en un volumen dado. Sinembargo, en termodinamica la utilizacin dela concentracin molar a menudo no esconveniente, porque el volumen de la mayorparte de las soluciones depende en parte dela temperatura, debido a la dilataciontermica. 4. molaridad F Definiciones de molaridad y molalidad La molaridad (M) de una disolucin se define como elnmero de moles de soluto presentes en un litro de disolucin As pues, se dice que una disolucin es 3M (3 molar)cuando contiene 3 moles de soluto por cada litro de disolucin. La molalidad (m) de una disolucin se define como elnmero de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente 5. molaridad Supongamos que se nos encarga preparar unadisolucin de etanol (PM=46g/mol) 1.3m. En otras palabras, la disolucin quepreparemos deber contener 1.3 moles de etanol por cada kg de agua. La figura 1 es unesquema de la disolucin. disolvente soluto 1 kg = 1000g 1.3 mol = 59.8g 6. molaridad Para poder relacionar el volumen de disolucin con la masa de disolvente es necesario conocer dos propiedades de la disolucin: Densidad: relaciona el volumen de disolucin con la masa de disolucin Fraccin msica: relaciona la masa de disolucin con la masa de soluto (y por tanto tambin con la de disolvente, que ser la masa de la disolucin menos la de soluto). En realidad cuando se conoce M o m de una disolucin, su fraccin msica es sencilla de obtener. Veamos un ejemplo de conversin de molaridad en molalidad. Se parte de una disolucin 2.3M de sacarosa (PM = 342g/mol) en agua. Hallemos su molalidad sabiendo que su densidad es 1.3g/ml. El esquema de la figura 2 te ayudar a comprender la situacin de partida: 7. molaridad Puesto que la disolucin es 2.3M, 1 litro de disolucin contiene 2.3 molesde sacarosa (o lo que es lo mismo, 786.6g, calculados multiplicando las molespor el PM). Por otro lado sabemos la densidad de la disolucin (1.3g/ml), y por lotanto sabemos que ese litro de disolucin tiene una masa de 1300g. Sabiendo lamasa de la disolucin y la masa de soluto se puede hallar la masa de disolventepor diferencia. En este caso en particular, la disolucin es tan concentrada en sacarosa que la masa de soluto es superior a la de disolvente. Sinembargo, por tratarse de una disolucin lquida se sigue considerando como disolventeel agua. 8. molaridad La molaridad es igual a los nmeros de molesdividido volumen en litros de solucin.Ej. cual es la molaridad de una solucin de100g de HCl, en 200 ml de H2O?Resolucin:Nro de Moles es igual alos 100 g / PM(para elcaso del HCl, PM = 36 g/mol)Nro de Moles =2.77molesM(molaridad)=2.77/0.2Msol=0.36molar 9. normalidad Normalidad. En general, un mol de una substancia noreacciona con un mol de otra substancia. As, porejemplo, un mol de cido clorhdrico, HCl, reacciona con unmol de sosa custica, NaOH, pero un mol de cidosulfrico, H2SO4, o de cido fosfrico(orto), H3PO4, necesita para su neutralizacin completados o tres moles, respectivamente, de sosa custica. Encambio, como los cuerpos reaccionan equivalente aequivalente, se toma como unidad qumica reaccionante elpeso equivalente gramo (o simplemente peso equivalenteo equivalente qumico), que es la cantidad de substanciaque reacciona o substituye, equivale, 1,008 g de hidrgeno(un equivalente gramo de hidrgeno que es tambin untomo gramo). 10. normalidad La concentracin de una disolucin enequivalentes gramo se denomina NORMALIDADla cual es, por tanto el nmero de equivalentesgramo de soluto contenidos en un litro dedisolucin.El peso equivalente de un elemento es igual alpeso atmico dividido por la valencia. El de uncido o el de una base es igual a su pesomolecular o peso frmula gramo dividido por elnmero de hidrgenos o de grupos hidroxilosubstituibles de su frmula 11. normalidad El peso equivalente de una sal se expresa conreferencia a un ion (grupo o radical)determinado y es igual al peso frmula gramodividido por el nmero de equivalentes del iono radical correspondiente contenidos en elmismo. El peso equivalente de un ion es igualal peso frmula dividido por la valencia. 12. normalidad La normalidad, enquimica es una medida dela concentracionde una especie en disolucion.La normalidad se conoce como el nmerode equivalentes dividido por el volmen total de ladisolucin.Como el nmero de equivalentes es igual al nmerode moles por el nmero de protones, ligandoso electrones (segn la especie sea un acido o una base, unaespecie formadora de complejos, o un par redox), lanormalidad est ntimamente ligada con la molaridad: 13. normalidad Tal vez la mayor dificultad se encuentre en elclculo de la normalidad de una sal en solucin.Recordemos que las sales son sustanciasinicas, formadas por un catin (+) y un anin (-).La carga positiva es igual a la negativa, Debido aque la carga positiva est dada por el metal, esms fcil de determinar.Se recuerda que:Normalidad = equivalentes soluto / litro desolucin 14. normalidad Se tienen 2 g de AlCl en 250 ml de solucin. Expresar la normalidad de lasolucin. PM = 27 + (16+1)x3 = 78 g / mol Como es una sal, la cantidad de equivalentes que dar cada mol depende de la carga total positiva o negativa y como se dijo se prefiere trabajar con la positiva. El aluminio tiene +3 y se tiene un tomo por lo que la carga total ser +3. Cada equivalente de los 3 que genera cada mol tendr 78 g / mol : 3 eq / mol = 26 g / eq En la masa dada: equivalentes = 2 g / 26 g / eq = 0,077 eq Normalidad = 0,077 eq / 0,25 l = 0,31 15. normalidad 5 g de CaS en 300 ml de solucinAyuda: q+ total 2Rta: 0,46 N 4 g de K2SO4 en 500 ml de solucinAyuda: q+ total 2Rta: 0,09 N3 g de Fe (NO3)3 en 200 ml de solucinAyuda: q+ total 3Rta: 0,19 NEn el caso de los cidos y las bases es ms fcil hallar el nmero de equivalentes porque coincidecon el nmero de oxhidrilos o hidrogeniones.Hallar la normalidad de las siguientes soluciones:2 g Ca (OH)2 en 500 ml de solucinRta: 0,11 N6 g de H3PO4 en 200 mlRta: 0,92 N 16. normalidad 1.-Cual es la masa que tengo que pesar parapreparar una disolucin de fosfito de sodio (Na3Po3 ), si requiero una concentracin de1.5 N y un volmen de 1.5 L.2.-Cual es la concentracion normal del cidosulfrico si se preparo coo 100 ml de acido yse llevo a un volumen de 2 L. Su densidad esde 1.15 g/ml y su pureza es del 75% 17. molalidad La molalidad es una forma de expresin de laconcentracin de una solucin. molalidad (m) = moles de soluto / kg. desolvente Para hallar las moles se debe conocer la masamolar por cuanto moles = masa / masa molar La masa de solvente se calcula a partir de datosde la masa de solucin y de soluto. Masa solvente: masa solucin masa soluto Masa solucin : densidad x volumen 18. molalidad La molalidad (m) es el nmero de moles desoluto por kilogramode solvente. Para prepararsoluciones de una determinada molalidadenun disolvente, no se emplea un matraz aforadocomo en el caso de lamolaridad, sino quese puede hacer en un vaso de precipitados ypesando con una balanza analtica, previo pesodel vaso vaco para poderle restar elcorrespondiente valor. 19. molalidad La principal ventaja de este mtodo de medidarespecto a la molaridad es que comoel volumen de una disolucin depende de latemperatura y de la presion stas cambian, elvolumen cambia conellas. Gracias a quelamolalidad no est en funcin del volumen, esindependiente de latemperatura y la presin, ypuede medirse con mayor precisin. 20. molalidad La molalidad es el nmero de moles de soluto porkilogramo de disolvente. Para preparardisoluciones de una determinada molalidad enun disolvente, no se emplea un matraz aforadocomo en el caso de la molaridad, sino que sepuede hacer en un vaso de precipitados ypesando con una balanza analtica, previo pesodel vaso vaco para poderle restar elcorrespondiente valor.M=moles de solutoKg de disolvente 21. molalidad La principal ventaja de este mtodo de medidarespecto a la molaridad es que como el volumende una disolucin depende de la temperatura yde la presin, cuando stas cambian, el volumencambia con ellas. Gracias a que la molalidad noest en funcin del volumen, es independiente dela temperatura y la presin, y puede medirse conmayor precisin.Es menos empleada que la molaridad pero igualde importante. 22. Molalidad. Unidad de medidadel internacionalesde unidades para expresar laconcentracin de una disolucin, su smbolo esB.[1] La molalidad es la relacin que existe entre elnmero de mole de cualquier soluto disuelto porkilogramos de disolvente(m). La unidadkilogramo se utiliza a escala industrial, sinembargo para los experimentos que se realizanen los laboratorios qumicos, se puede utilizaradems como unidad de medida el gramo. 23. Los problemas de clculo de la molalidad de unasolucin, son probablemente los ms complejosporque usualmente los datos de concentracinestn dados respecto a la masa o volumen desolucin y ac se requiere conocer la masa desolvente. Como molalidad = moles de soluto / kg desolvente para realizar las conversiones esnecesario conocer el peso molar y la densidad dela solucin. 24. Se tiene una solucin 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56g/mol y la densidad de la solucin 1,05 g / ml. Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solucin: Masa de solucin = 100 ml x 1,05 g / ml = 105 g Masa solvente = 105 g 2 g = 103 g = 0,103 Kg molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m Si el dato de la solucin fuera porcentaje masa / masa: 2 % m / m = 2 g soluto / 100 g solucin = 2 g soluto / 98 g solvente = 2 g / 0,098 Kgsolvente = 2g /56g/mol / 0,098 Kg = 0,036 moles / 0,098 Kg = 0,37 m 25. molalidad Si la solucin fuera 0,02 M = 0,02 moles / litrosolucin = 0.02 moles / 1000 ml x 1,05 g /ml = = 0,02 moles /1050 g solucin = 0,02 moles /1050 g 1,12 g = 0,02 moles / 1048,88 = 0,02 moles / 1,049 = 0,019 m Si se diera como dato la normalidad, primeroconvertir en molaridad dividiendo por lacantidad de equivalentes por cada mol yluego resolver como en el ejemplo anterior. 26. Fracion molar La fraccin molar es unaunidad quimica usada para expresarla concentracion de soluto en solvente. Nosexpresa la proporcin en que se encuentranlos moles de soluto con respecto a los molestotales de solucin, que se calculan sumandolos moles de soluto(s) y de disolvente. Paracalcular la fraccin molar de una mezclahomognea, se emplea la siguiente expresin: 27. Fracion molar Como el volumen de una disolucin dependede la temperaturay de la presion; cuandostas cambian, el volumen cambia con ellas.Gracias a que la fraccin molar no est enfuncin del volumen, es independiente de latemperatura y la presin. 28. Fracion molar Adems cabe notar que en los gases ileales lavariacin del volumen ser proporcional paracada uno de los solutos, y por lo tantotambin para la solucin. De esta manera hayuna relacin directa entre las fraccionesmolares y los volmenes parciales. 29. Fracion molar Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 molesde etanol y 4 moles de agua, lo que da untotal de 10 moles, la fraccin molar del etanoles de 6/10 = 0,6; mientras que la fraccinmolar del agua es 4/10 = 0,4. Todas lasfracciones molares de una disolucin sernsiempre menores que 1, y la suma de stasdar como resultado 30. Fracion molar Solucin Agua - Etanol 96% Para conocer la fraccin molar de por ejemplo el alcohol en la mezcla anterior, necesitamos conocer el peso molecular de los componentes de la mezcla: PM Agua = 18 g /mol PM Etanol = 42 g/mol moles de etanol = 96 / 42 = 2.285 moles moles de agua = 4 g / 18 = 0.2222 moles suma de moles agua + moles etanol = 2.508 moles Por lo tanto, la fraccin molar del etanol es: x(etanol) = 2.285 / 2.508 = 0.911 31. Fracion molar Calcular fraccin molar del agua en una solucin de NaOH 0.5 MCon los datos dados sabemos que 1 litro de la solucin contiene 0.5 moles de NaOH y el resto esaguaPara calcular los moles de agua, tendremos que saber la masa de agua. Esto se puede saber siconocemos los gramos de soluto (PM de NaOH = 40 g/mol)g NaOH = (0.5 moles)(40 g/mol) = 20 gSuponiendo la densidad de la solucin igual a la del agua (1000 g/L) entonces,1000g - 40g = 960 g de aguamoles dee agua = 960 / 18 = 53.33 molesYa podemos calcular los moles totales de la solucin:53.33 + 0.5 =53.83 molesPor lo que la fraccin molar del agua en esta solucin es:x(agua) = 53.33 / 53.83 = 0.9907 32. Fracion molar La fraccin molar de un soluto S (Xsoluto) es larelacin entre el nmero de moles del soluto yel nmero total demoles de ladisolucin, usada frecuentemente para gases.Se define como:Xsoluto=nsoluto/ntotal, 33. porsentajes En matematicas, un porcentaje es una forma deexpresar un numero como una fracion que tieneel nmero 100 como denominador. Tambin se lellama comnmentetanto por ciento, donde porciento significa de cada cien unidades. Se usapara definir relaciones entre dos cantidades, deforma que el tanto por ciento de unacantidad, donde tanto es un nmero, se refiere ala parte proporcional a ese nmero de unidadesde cada cien de esa cantidad. 34. porcentajes El porcentaje se denota utilizando elsmbolo %, que matemticamente equivale alfactor 0,01 y que se debe escribir despus delnmero al que se refiere, dejando un espaciode separacin.1 Por ejemplo, "treinta y dospor ciento" se representa mediante 32 % ysignifica treinta y dos de cada cien 35. porcentaje El porcentaje se usa para comparar una fraccin(que indica la relacin entre dos cantidades) conotra, expresndolas mediante porcentajes parausar 100 como denominador comn. Porejemplo, si en un pas hay 500 000 enfermos degripe de un total de 10 millones de personas, y enotro hay 150 000 enfermos de un total de unmilln de personas, resulta ms claro expresarque en el primer pas hay un 5% de personas congripe, y en el segundo hay un 15%, resultandouna proporcin mayor en el segundo pas. 36. porcentaje El simbolo % es una forma estilizada de losdos ceros. Evolucion a partir de un smbolosimilar slo que presentaba una lneahorizontal en lugar de diagonal (c. 1650), quea su vez proviene de un smbolo querepresentaba "P cento" (c.1425). 37. porcentaje En la tele o la radio habrs odo que un Bancoha tenido un 7 por ciento de beneficios. Estoquiere decir que por cada 100 monedas haconseguido 7 ms y ahora tiene 107 monedas.El porcentaje de beneficio ha sido el 7 %. 38. porcentaje Porcentaje o tanto por ciento quiere decir lomismo.Otro ejemplo: En una ley haba una ley deIVA que deca que deca que todos loscomerciantes pagaran al Estado un impuestodel 6 por ciento (6 %) de todas las ventas 39. porcentaje En varias pocas del ao vemos en loscomercios el cartel de rebajas. Si el cartel dice20 % esto quiere decir que por cada 100monedas que valga el producto me rebajarn20 monedas. Si compro un pauelo que vale100 monedas, me rebajarn 20 y tendr quepagar 80. 40. porcentaje 5% 10% 12% 13% 14% 15% 41. Peso apeso En fisica clasica, el peso es una medida dela fuerza que acta sobre un objeto.1 El pesoequivale a la fuerza que ejerce un cuerposobre un punto de apoyo, originada por laaccin del campo grabitatorio local sobrela masa del cuerpo 42. Peso a peso Por ser una fuerza, el peso se representacomo unvector, definido por sumdulo, direccin y sentido, aplicado enel centro de graveda del cuerpo y dirigidoaproximadamente hacia el centro de la Tierra.Por extensin de esta definicin, tambinpodemos referirnos al peso de un cuerpo encualquier otro astro (luna, marte,...) en cuyasproximidades se encuentre. 43. Peso a peso Los conceptos newtonianos de la gravedadfueron desafiados por la relatividad en el siglo20. El principio deequivalencia de einstein coloca todos losobservadores en el mismo plano. Esto condujoa una ambigedad en cuanto a qu esexactamente lo que se entiende por la "fuerzade la gravedad" y, en consecuencia, peso. 44. Peso a peso Las ambigedades introducidas por larelatividad condujeron, a partir de la dcadade 1960, a un considerable debate en lacomunidad educativa sobre cmo definir elpeso a sus alumnos. La eleccin fue unadefinicin newtoniana de peso como la fuerzade un objeto en reposo en el suelo debido a lagravedad, o una definicin operacionaldefinida por el acto de pesaje 45. Peso a peso En la definicin operacional, el peso seconvierte en cero, en condiciones deingravidez como en la rbita de la Tierra o lacada libre en el vaco. 46. Peso a peso En tales situaciones, la visin newtoniana esque sigue existiendo una fuerza debido a lagravedad que no se mide (causando as unpeso aparente de cero), mientras que la vistaeinsteiniana es que nunca existe una fuerzamedible debido a la gravedad (incluso en elsuelo ), sino que, en cada libre, ningunafuerza puede medirse debido a que el suelono ejerce la fuerza mecnica queordinariamente se observ como "peso" 47. Peso a peso La magnitud del peso de un objeto, desde ladefinicin operacional de peso, depende tanslo de la Dencidad del campo local y de lamasa delcuerpo, en un sentido estricto 48. Peso a peso Sin embargo, desde un punto de vista legal yprctico, se establece que el peso, cuando elsistema de referencia es la Tierra, comprendeno solo la fuerza gravitatoria local, sinotambin la fuerza sentufriga local debido a larotacin de la Tierra; por el contrario, elempuje atmosfrico no se incluye, ni ningunaotra fuerza externa. 49. Peso a volumen En quimica, la concentracin deuna disolucion es la proporcion o relacin quehay entre la cantidad de soluto y la cantidadde disolvente, donde el soluto es la sustanciaque se disuelve, el disolvente la sustancia quedisuelve al soluto, y la disolucin es elresultado de la mezcla homognea de las dosanteriores 50. Peso a volumen A menor proporcin de soluto disuelto en eldisolvente, menos concentrada est ladisolucin, y a mayor proporcin msconcentrada est. El trmino tambin es usado para hacerreferencia al proceso deconcentracin, aumentar la proporcin desoluto en el disolvente, inverso al de dilucion. 51. Peso a volumen Los trminos cuantitativos son cuando laconcentracin se expresa cientficamente deuna manera numerica muy exacta y precisa.Algunas de estas formas cuantitativas demedir la concentracin son los porcentajes delsoluto (como los usados en la introduccin 52. Peso a volumen la molaridad, la normalidad, y partes pormilln, entre otras. Estas formas cuantitativasson las usadas tanto en la industria para laelaboracin de productos como tambin en lainvestigacin cientfica. 53. Peso a volumen El alcol comercial de uso domstico.Generalmente no viene en una presentacinpura (100% alcohol), sino que es unadisolucin de alcol en agua en ciertaproporcin, donde el alcohol es el soluto (lasustancia que se disuelve) y el agua es eldisolvente (la sustancia que disuelve elsoluto). 54. Peso a volumen Cuando la etiqueta del envase dice que estealcohol est al 705%V/V (de concentracin)significa que hay un 70% de alcohol, y elresto, el 30%, es agua 55. Peso a volumen El jugo de naranja comercial suele tener unaconcentracin de 60% V/V, lo que indica queel 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y elresto, el 40% (el disolvente), es agua.La tintura de yodo, que en una presentacincomercial puede tener una concentracin5%, significa que hay un 5% de yodo, (elsoluto), disuelto en un 95% de alcohol, (eldisolvente).... 56. Peso a volumen La concentracin de las disoluciones entrminos cualitativos, tambin llamadosempricos, no toma en cuentacuantitativamente (numricamente) lacantidad exacta de soluto y disolventepresentes, y dependiendo de su proporcin laconcentracin se clasifica como sigue: 57. Volumen a volumen El volumen es una propiedad de los materialesque utilizamos todos los das; cuando comprasun refresco, un jugo o un yogurt, vers que sucontenido siempre est expresado enunidades de volumen. 58. Volumen a volumen La unidad fundamental del volumen en elSistema Internacional (S.I.) es el metro cbico(m3) que equivale a mil litros (1000 L). Enqumica no se utilizan estas cantidades tangrandes, las unidades ms utilizadas en ellaboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml). 59. Volumen a volumen La unidad fundamental del volumen en elSistema Internacional (S.I.) es el metro cbico(m3) que equivale a mil litros (1000 L). Enqumica no se utilizan estas cantidades tangrandes, las unidades ms utilizadas en ellaboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml). 60. Volumen avolumen La unidad fundamental del volumen en elSistema Internacional (S.I.) es el metro cbico(m3) que equivale a mil litros (1000 L). Enqumica no se utilizan estas cantidades tangrandes, las unidades ms utilizadas en ellaboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml). 61. Volumen a volumen Un litro de leche tiene una masa de 1220 gr.Cul ser la densidad de la leche? Solucin: Como se trata de un lquido, la masadebe estar en gramos y elvolumen enmililitros. 1litro = 1000 mililitros d = 1220gr/1000ml d = 1.22gr/ml 62. Volumen a volumen Cul es el volumen de un trozo de madera de20gr de masa si la densidad es de 0,92gr/ml? v = m/d v = 20gr/0,92gr/ml v = 21,73ml 63. Volumen a volumen Cul es la masa de Helio que se necesita parallenar un globo aerosttico de 25L, si la densidaddel helio a la temperatura que se llena el globo esde 0.9gr/L? Solucin: Como se trata de un gas, la masa debeestar en gramos y elvolumen en litros. m=vXd m = 25L X 0.9gr/L m = 22.5gr 64. Volumen a volumen El volumen de un gas no esconstante, depende del volumen delrecipiente que lo contiene, por esta razn, si elrecipiente es flexible o tiene un mbolo elvolumen depende de la temperatura, de lapresin y/o de la cantidad de gas encerrado. 65. Partes por millon es la unidad de medida con la que se evaluala concentracion. Se refiere a la cantidad deunidades de la sustancia (agente, etc) que haypor cada milln de unidades del conjunto. Porejemplo en un milln de granos de arroz, si sepintara uno de negro, este grano representarauna (1) parte por milln. Se abrevia como"ppm". 66. Partes por millon Es un concepto anlogo al de porcentaje, sloque en este caso no es partes por ciento sinopor milln (tanto por mil). De hecho, se podratomar la siguiente equivalencia: 10.000 ppm = 1 % 67. Partes por millon Es decir que 10.000 ppm equivalen al uno porciento. De lo anterior, se puede deducir queesta unidad es usada de manera anloga alporcentaje pero para concentraciones ovalores mucho ms bajos. Por ejemplo cuandose habla de concentraciones decontaminantes en agua o en aire, disolucionescon muy bajas concentraciones o cantidad departculas de polvo en un ambiente, 68. Partes por millon entre otros. Un ejemplo podra ser lasmediciones de concentracin de uncontaminante en el aire del ambiente cuyovalor mximo permisible sea 500 ppm. Tratarde escribir eso en porcentaje sera pocoprctico pues sera mucho menor a 1 %. 69. Partes por millon El uso de ppm como unidad agiliza lacomunicacin pero puede tener unaconnotacin ambigua fuera del marco dereferencia. Algunos casos:goku ,ilk - Anlisis qumico del agua: las ppm se refierea mg de analito por litro de agua; mg/L. Porejemplo: Cloruros = 20 ppm equivale a 20mg/L como Cl- que quiere decir, veintemiligramos de ion cloruro por litro de agua. 70. Partes por millon Contaminantes del aire: ppm se refiere a partesde vapor o gas por cada milln de partes de airecontaminado; cm3/m3. Otra forma de expresarloes en mg/m3, de lo que surge un factor deconversin que depende de las propiedadesfsicas de cada contaminante. Por ejemplo parael benceno el factor de conversin es 1 ppm =3,19 mg/m3. - Anlisis de trazas en minerales;ppm se refiere a g de analito por tonelada demineral; g/Ton o mg/Kg 71. Partes por millon Estadstica: ppm significa un caso cada unmilln de casos de la poblacin en estudio. - Tolerancia: ppm significa una incertidumbrede un millonsimo de la medicin.