J : ;ЧЯ I J H = J : F F : учебного курса 9 класс...

Муниципальное бюджетное общеобразовательное

учреждение городского округа Тольятти

«Школа с углубленным изучением отдельных предметов № 21»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного курса

«Химия 8-9 класс»

Программа разработана на основе Примерных программ по учебным

предметам. Химия 8-9 классы. ФГОС. Авторы: Российская академия

образования, (руководители проекта: А.А. Кузнецов. М.В., Рыжаков А. М.

Кондаков), Москва, «Просвещение», 2016.

Программу составила

учитель химии, первой квалификационной категории

Гринькова Ольга Владимиров

Тольятти ,2017 год

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе

Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам

основного общего образования, представленных в федеральном государственном

образовательном стандарте общего образования второго поколения.

Примерная программа по химии для основного общего образования составлена из расчета

часов, указанных в учебном плане -2 часа в неделю.68 часов в год. Предмет изучается

первый год в 8 классе. Программа рассчитана на 68 часов в год. Учебное время составляет

34 недели. Количество контрольных работ за год – 4.

Планируемые результаты

освоения учебного курса химия 8-9 класс

Метапредметные результаты:

• в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую

химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность,

самоконтроль и самооценка;

• в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей

образовательной траектории;

• в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — мотивация учения,

умение управлять своей познавательной деятельностью.

• владение универсальными естественно-научными способами деятельности:

наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение

основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование)

для изучения различных сторон окружающей действительности;

• использование универсальных способов деятельности по решению проблем и

основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез,

сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей,

поиск аналогов;

• умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации

цели и применять их на практике;

• использование различных источников для получения химической информации.

Предметные результаты:

.В познавательной сфере:

• давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,

молекула, кристаллическая решетка, вешество, простые и сложные вешества, химическая

фор-

мула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,

оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система,

изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит);

химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,

восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

• формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл;

•описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя

для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

• описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и

сложные вещества, химические реакции;

• классифицировать изученные объекты и явления;

• наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические

реакции, протекающие в природе и в быту;

•делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических

закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со

свойствами изученных;

•структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из

других источников;

• моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов, строение

простейших молекул.

• В ценностно-ориентационной сфере:

• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и

производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием

веществ;

• разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство

и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого

единства;

• строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

• планировать и проводить химический эксперимент;

• использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными

в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

• оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с

веществами и лабораторным оборудованием.

8 класс:


• в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую

химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность,

самоконтроль и самооценка;

• в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей

образовательной траектории;

• в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — мотивация учения,

умение управлять своей познавательной деятельностью.


В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,

молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая

формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,

оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система,

изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит);

химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,

восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл;

•описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя

для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

•описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и

сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

•наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции.

•делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических

закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со

свойствами изученных;

•структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из

других источников;

моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов, строение

простейших молекул.

В ценностно-ориентационной сфере:

•планировать и проводить химический эксперимент;

использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в

инструкциях по применению.

• . В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с

веществами и лабораторным оборудованием.

9 класс:


.В познавательной сфере:

• овладеть понятийным аппаратом и символическим языком химии; первоначальные

систематизированные представления о веществах, их практическом применении;

• опыт наблюдения и описания изученных классов неорганических соединений, простых и

сложных веществ, демонстрируемых и самостоятельно проводимых экспериментов, а

также химических реакций, протекающих в природе и в быту, используя д ля этого

естественный (русский, родной) язык и язык химии;

• уметь классифицировать изученные объекты и явления, делать выводы и умозаключения

из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства

неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

• уметь моделировать строение атомов и простейших молекул;

• уметь структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из

других источников.


В ценностно-ориентационной сфере:

• уметь анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и

производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

.В трудовой сфере:

• уметь планировать и проводить химический эксперимент.

. В сфере безопасности жизнедеятельности.

• овладеть основами химической грамотности — способность анализировать и объективно

оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с

веществами, используемыми в повседневной жизни; применять вещества в соответствии с

их предназначением и свойствами, описанными в инструкции;

• уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с

веществами и лабораторным оборудованием

Выпускник научится:

• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

• описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные

признаки;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический

элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая

реакция», используя знаковую систему химии;

• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-

молекулярной теории;

• различать химические и физические явления;

• называть химические элементы;

• определять состав веществ по их формулам;

• определять валентность атома элемента в соединениях;

• определять тип химических реакций;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при

выполнении химического опыта;

• составлять формулы бинарных соединений;

• составлять уравнения химических реакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе

реагентов или продуктов реакции;

• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и

водорода;

• получать, собирать кислород и водород;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

• раскрывать смысл закона Авогадро;

• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

• характеризовать физические и химические свойства воды;

• раскрывать смысл понятия «раствор»;

• вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

• называть соединения изученных классов неорганических веществ;

• характеризовать физические и химические свойства основных классов

неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов

неорганических веществ;

• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски

индикатора;

• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

• раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического

элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения

в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.

Менделеева;

• раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической

решетки;

• определять вид химической связи в неорганических соединениях;

• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами

химических связей;

• раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,

«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель»,

«окисление», «восстановление»;

• определять степень окисления атома элемента в соединении;

• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного

обмена;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

• определять возможность протекания реакций ионного обмена;

• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

• определять окислитель и восстановитель;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

• классифицировать химические реакции по различным признакам;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

• проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств

газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

• называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол,

глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая

кислота, глюкоза;

• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

• определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических

веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на

основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере

и продуктах различных химических реакций;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-

следственные связи между данными характеристиками вещества;

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным

уравнениям;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные

свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений

неорганических веществ различных классов;

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных

факторов на изменение скорости химической реакции;

• использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в

окружающей среде;

• использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и

учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и

распознавания веществ;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

• критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в

средствах массовой информации;

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности

человека;

• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;понимать

необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию

лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание

учебного курса «Химия 8-9»

Раздел 1. Основные понятия химии

(уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение.

Источники химической информации: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и

неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов.

Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул

бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение

валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля

химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса

и молярный объем.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических

реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические

уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отнощения количеств

веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейщие

расчеты по уравнениям химических реакций.

Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ.

кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода.

Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов

и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами,

оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами

неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние

соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными

классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических

элементов: щелочные металлы, галогены.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева. Строение вещества

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение

периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов.

Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура

таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический

смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов

А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и

нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса.

Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная

связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

Раздел З. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения,

обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные,

необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и

анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного

обмена в растворах электролитов.

Раздел 4. Многообразие веществ

Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая

характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе.

Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых

веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на

примере элементов второго и третьего периодов. Общая характеристика металлов на

основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и

химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере

элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая

характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.

Раздел 5. Экспериментальная химия

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры

химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции

соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и

взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие

закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты,

иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и

кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры окислительно-

восстановительных реакций.

8. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

9. Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности

растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты,

иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент.

1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение смесей.

4. Признаки и условия течения химических реакций. 5.Типы химических реакций. 6.

Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 7. Факторы,

влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства солей, кислот и оснований как

электролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых

веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.

Расчетные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной и молярной массы вещества по его

химической формуле. 2. Расчет массовой доли химического элемента. На изучение этого

раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический эксперимент является

обязательной составной частью каждого из разделов примерной программы. Разделение

лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение

их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы.

Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения его по учебным

темам приведен в примерном тематическом планировании. соединении. 3. Расчет

массовой доли растворенного вещества в растворе. 4. Вычисления по химическим

уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся в

реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.

8 класс:

1.Введение –6 часов

2. Атомы химических элементов — 10 часов

3.Простые вещества – 7 часов

4. Соединения химических элементов – 14часов

5.Изменения, происходящие с веществами — 11часов

6. Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов -16 часов

7.Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса , итоговый контроль. – 2 часа.

8. Резерв – 2 часа

9 класс:

Тема 1. Общая характеристика химических элементов (10 ч)

Тема 2. Металлы (14 ч)

Тема 3. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)

Тема 4. Неметаллы (25 ч)

Тема 5. Практикум 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

Тема 6. Обобщение знаний за курс основной школы. Подготовка к основному

государственному экзамену (ОГЭ) (10 ч)

Резерв ( 4 ч)

Тематическое планирование курса «Химия 8-9 класс»

Химия 8 класс

(2 часа в неделю, 68 часов за год)

Раздел Тема Характеристика

деятельности учащихся.

1.Введение –6 часов

Химия-наука о веществах, их

свойствах и превращениях.-1час.

Превращение веществ. Роль химии в

жизни человека.-1час.

Периодическая система химических

элементов. Знаки химических

элементов.-1час.

Химические формулы.

Относительная атомная и

молекулярная масса.-1час. Массовая

доля элементов в соединении.-1час.

Практическая работа № 1-1час.

Различать предметы

изучения естественных

наук.

Наблюдать свойства

веществ и их изменения в

ходе химических

реакций.

Разделять смеси

методами отстаивания,

фильтрования и

выпаривания.

Изучать строение

пламени

исследовательским

способом, выдвигая

гипотезы.

2. Атомы Основные сведения о строении атомов Различать понятия

химических

элементов —

10часов

- 1 час.

Изотопы как разновидности атомов

химического элемента. – 1 час

Электроны. Строение электронных оболочек

атомов химических элементов – 1 час

Периодическая система химических

элементов и строение атомов. – 1 час

Ионная связь – 1 час

Ковалентная неполярная химическая

связь. – 1 час

Ковалентная полярная химическая

Связь. – 1 час

Металлическая связь. – 1 час

Обобщение и систематизация знаний по теме «

Атомы Химических Элементов». – 1 час

Контрольная работа №1 – 1 час.

«молекула», «атом»,

«химический элемент».

Определять валентности

атомов в бинарных

соединениях.

Изображать состав

простейших веществ

3.Простые

вещества – 7 часов

Простые вещества-металлы.-1час.

Простые вещества - неметаллы.-

1час.

Количество вещества. Моль.

Молярная масса.-1час.

Молярный объем газообразных

веществ.-1час.

Решение задач по формуле.-1час.

Обобщение и систематизация знаний

по теме "Простые вещества."-1час.

Контрольная работа №2 -1час.

Исследовать свойства

изучаемых веществ.

Наблюдать химические и

физические превращения


Описывать химические

реакции.

4. Соединения


элементов – 14часов

Степень окисления. Бинарные

соединения.-1час. Оксиды. Летучие

водородные соединения.-1час.

Основания.-1час. .

Кислоты-1час.

Соли -2часа.

Основные классы неорганических

веществ.-1час.

Аморфные и кристаллические

вещества.-1час.

Чистые вещества и смеси-1час.

Разделение смесей. Очистка

веществ.-1час. Практическая работа

№2 -1час.

Массовая и объемная доли

компонента смеси -1час.

Практическая работа №3.-1час.

Контрольная работа №3

"Соединения химических

элементов."-1час.



Наблюдать и описывать

химические реакции с

помощью естественного

(русского, родного) языка

и языка химии.

Делать выводы из

результатов проведенных


экспериментов.

Классифицировать

изучаемые вещества по

составу и свойствам.

5.Изменения,

происходящие с

веществами —

11часов

Химические реакции-1час.. Закон

сохранения массы веществ.

Химические уравнения-

1час.. Составление уравнений

химических реакций.-1час.

Расчеты по химическим



Наблюдать и описывать химические реакции с



уравнениям.-1час. Реакции

разложения.-1час.

Реакции соединения.-1час.

Реакции замещения. -1час.

Реакции обмена.-1час.

Типы химических реакций на

примере свойств воды.-1час.

Обобщение и.систематизация знаний

по теме «.Типы химических

реакций."-1час. Контрольная работа

№ 4 -1час.


6.Растворение.

Растворы.

Свойства растворов

электролитов -16

часов.

Растворение как физико-химический

процесс. Растворимость.-1час.

Электролиты и не электролиты-1час.

.

Основные положения теории

электролитической диссоциации.-

1час. Ионные уравнения-1час.

Кислоты в свете ТЭД, их

классификация,свойства.-2часа..

Основания в свете ТЭД, их

классификация,свойства.-2часа.

Соли в свете ТЭД, их классификация

и свойства.-1час. Оксиды, их

классификация,свойства.-1час.

Генетическая связь между классами

неорганических веществ.-1час.

Практическая работа № 4-1час.

Окислительно-восстановительные

реакции.-1час.

Упражнения в составлении

окислительно-восстановительных

реакций.-1час.

Свойства простых веществ-

металлов и неметаллов, солей в свете

ОВР.-2 часа

Наблюдать и описывать химические реакции с




Исследовать условия,

влияющие на скорость

химической реакции.

Описывать условия,

влияющие на скорость

химической реакции.

Проводить наблюдения

за поведением веществ в

растворах, за

химическими реакциями,

протекающими в

растворах.

Давать определения

понятий «электролит»,

«неэлектролит»,

«электролитическая

диссоциация».

7.Обобщение и

систематизация

знаний по курсу 8

класса , итоговый

контроль. – 2 часа.

Классификация

неорганических

веществ, типы

химических реакций,-

1час.Итоговая

контрольная работа-1

час.

Повторение всех тем Производить анализ

знаний, наблюдать за

изменениями,

происходящими в

реакциях уметь

описывать их,

определять признаки

реакций.

Резерв – 4 часа

9 класс

(2 часа в неделю, 68 часов за год)

Раздел Тема Характеристика

деятельности учащихся.

Тема 1. Общая

характеристика

химических элементов –

10 ч

Характеристика

химического элемента на

основании его положения в

Периодической системе

химических элементов Д.П.

Менделеева – 2 ч

Формировать у учащихся

умений построения и

реализации новых знаний

(понятий, способов

действий и т. д.):

коллективная работа —

постановка учебной задачи

на основе соотнесения того,

что

уже известно и усвоено, и

того, что еще неизвестно;

индивидуальная работа с

текстом (учебник, с. 3—8),

Характеристика

химического элемента

по кислотно-основным

свойствам образуемых

им соединений.

Амфотерные оксиды и

гидроксиды – 1 ч






самостоятельная работа –

определять цели урока;

коллективная работа с

текстом (учебник, с. 10—12)

по предложенному

учителем алгоритму

Периодический закон и

Периодическая система

химических элементов Д.И.

Менделеева – 1 ч

Формирование у учащихся

деятельностных

способностей и

способностей

к структурированию и

систематизации

изучаемого предметного

содержания.

Химическая организация

природы – 1 ч




способностей к

структурированию и



содержания: работа с

текстом и иллюстративным

материалом (учебник, с.

24—29)

Классификация химических

реакций – 1ч Формировать у учащихся





систематизации изучаемого

предметного содержания:


обобщать сведений о

химических реакциях;

работа с текстом (учебник,

с. 30—32)

Скорость химической

реакции – 1 ч Формировать у учащихся









материалом (учебник,

с. 32—38)

Катализаторы и катализ – 1

ч Формирование у учащихся










с. 39—44);

«Общая характеристика

химических элементов и

химических реакций» - 1 ч


способностей к рефлексии

коррекционно-контрольного

типа и фиксированию

собственных затруднений в

учебной деятельности.

Контрольная работа по теме

«Общая характеристика

химических элементов и


реакций» - 1 ч


умений, необходимых для

осуществления контрольной

функции; контроль и

самоконтроль изученных

понятий

Тема 2. Металлы (14 ч) Положение металлов в

Периодической системе

химических элементов Д.И.

Менделеева

и строение их атомов – 1 ч








работа с текстом и

иллюстративным


52—67

Химические свойства

металлов – 1 ч Формировать у учащихся




действий и т. д.)

Получение металлов – 1 ч Формирование у учащихся





Коррозия металлов – 1 ч Формирование у учащихся



способностейк

структурировать и

систематизировать


содержания

Щелочные металлы – 2 ч Формировать у учащихся










с. 86—94)

Бериллий, магний

и щелочноземельные

металлы – 2 ч










материалом (учебник,с.

96—106)

Алюминий – 2 ч Формирование у учащихся










107—114)

Железо – 2 ч Формирование у учащихся










116—123)

Обобщение и

систематизация знаний по

теме

«Металлы» - 1 ч






учебной деятельности:

индивидуальная работа -

выполнение заданий по

теме «Металлы» (в том

числе в тестовой форме)

Контрольная

работа по теме

«Металлы» - 1 ч






понятий: выполнение

заданий контрольной

работы по теме «Металлы»

Тема 3. Практикум 1.

Свойства металлов и их

соединений (2 ч)

Осуществление цепочки

химических превращений –

1 ч






Экспериментальные задачи

по распознаванию и

получению соединений

металлов – 1 ч






Тема 4. Неметаллы (25 ч) Неметаллы: атомы

и простые вещества.

Кислород, озон, воз-

Дух – 1 ч






Водород – 1 ч Формирование у учащихся










с. 136—141

Вода. Вода в жизни

человека – 1 ч











143—158)

Галогены – 1 ч Формирование у учащихся





Соединения галогенов - 1 ч Формирование у учащихся










167—172)

Получение галогенов.

Биологическое значение и

применение галогенов

и их соединений - 1 ч








содержания: коллективная

работа с текстом и

иллюстративным


173—178)

Кислород – 1 ч Формирование у учащихся










180-187)

Сера – 1 ч Формирование у учащихся








что уже известно и усвоено,

и того, что еще неизвестно;



материалом

(учебник, с. 188-194)

Соединения серы – 1 ч Формирование у учащихся










195,

196)

Серная кислота как

электролит. Соли серной

кислоты











197—199)

Серная кислота как

окислитель.

Получение и применение

серной кислоты – 1 ч







предметного содержания




199—203);

Азот – 1 ч Формирование у учащихся





Аммиак. Соли аммония – 1

ч Формирование у учащихся





Оксиды азота (II) и (IV).

кислота как электролит – 1 ч Формирование у учащихся










с. 220, 221)

Азотная кислота

как окислитель.

Соли азотной кислоты – 2 ч











221—224)

Фосфор и его соединения –

1 ч Формирование у учащихся





Углерод – 1 ч Формирование у учащихся





Оксиды углерода – 1 ч











242—244);

Угольная кислота и ее соли

– 1 ч











244—248);

Кремний – 1 ч Формирование у учащихся








что уже известно и усвоено,

и того, что еще неизвестно;




249—253)

Соединения кремния – 1 ч Формирование у учащихся










253, 254)

Силикатная

промышленность - 1 ч Формирование у учащихся










255—258);

Обобщение и Формирование у учащихся

систематизация знаний по

теме «Неметаллы» - 1 ч





учебной деятельности:

индивидуальная работа —

выполнение заданий по

теме «Неметаллы» (в том

числе в тестовой форме)

Контрольная работа по теме

«Неметаллы» - 1 ч Формирование у учащихся





понятий: выполнение

заданий контрольной

работы по теме

«Неметаллы»

Тема 5. Практикум 2.

Свойства неметаллов и их

соединений (3 ч)


по теме

«Подгруппа кислорода» - 1

ч





действий и т. д.): парное или

групповое выполнение

практической работы с

соблюдением правил

техники безопасности в

соответствии с алгоритмом

(учебник, с. 259,260)


по теме «Подгруппы азота

и углерода» - 1 ч





действий и т. д.): парное или

групповое выполнение

практической работы с

соблюдением правил

техники безопасности в

соответствии с алгоритмом

(учебник, с. 259, 260)


по теме «Подгруппы азота и

углерода» - 1 ч






Получение,

собирание

и распознавание газов






Тема 6. Обобщение

знаний за курс основной

школы. Подготовка к

основному

Периодическая

система

Д.И. Менделеева

и строение атома – 2 ч




типа и реализации

государственному

экзамену (ОГЭ) (10 ч)

коррекционной нормы

(фиксирования собственных

затруднений в учебной

деятельности

Виды химических связей и

типы кристаллических

решеток.

Взаимосвязь строения и

свойств веществ – 1 ч



коррекционно контрольного





деятельности

Классификация


реакций по различным

признакам. Скорость

химической реакции – 1 ч





коррекционной

нормы (фиксирования


учебной деятельности):

Неорганические вещества,

их номенклатура

и классификация – 2 ч








деятельности):

Генетические ряды металла,

неметалла и переходного

металла – 2 ч








деятельности)

Тренинг-тестирование по

вариантам огэ прошлых лет

и демоверсии – 2 ч




функции

Резерв ( 3 ч)

J : ;ЧЯ I J H = J : F F : учебного курса 9 класс...

Documents

Transcript of J : ;ЧЯ I J H = J : F F : учебного курса 9 класс...