UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA PESQUERA.

“Determinación de nitratos-nitrógeno”

CURSO: OCEANOGRAFÍA

PROFESOR: Ing. HINOJOSA

INTEGRANTES: Espinoza Pizango, steve

LIMA – PERÚ – MAYO

DETERMONACIN DE NITROGENO-NITRATOS (N-NO3) La determinación de NO3 Básicamente, el método consiste en el paso de los nitratos del agua problema a nitritos (reducción).Consiste en aplicar una solución buffer a la muestra, luego se adiciona la solución reductora que consiste en la reducción cuantitativamente convirtiéndolos de nitratos a nitritos.

MATERIALES

Pipeta y bombilla Probeta Pizeta Fiola Espectrofotómetro

LISTA DE REACTIVOS

-Reactivo I (sulfaminamida)

-Reactivo II (N-naftil etilendiamida)

PARTE EXPERIMENTAL

PREPARACIÓN DE LA SOLUCION HIJA:

Preparar una solución hija de 10 ppm o mg/ l, a partir de una solución patrón o madre de 1000 ppm o mg/L de Amonio (NH4+).

CODIGO ALICUOTA concentr.     

I 0 ml 0    II 0.5 ml 0.1    III 1 ml 0.2    IV 2 ml 0.4      

Se toma 1 ml de la de la solución patrón y se deposita en una fiola de 100 ml completando con agua destilada, se crean 4 soluciones hija.

.

c1∗v1=c2∗v2100∗v1=10∗100(sol . patron)v1=10ml, consecutivamente1∗vh1=0.02∗50(sol. hija)vh1=0.5ml , vh2=1ml

vh3=2ml

Se procede la recuperación de 25 ml de las soluciones Hijas, al pasar los 50 ml de las soluciones hijas Preparadas con un sistema de goteo de 7 a 10 ml/min.

AGUA POTABLE: Luego a las soluciones hijas se procede a agregar 1ml de la solución de R-I, 1ml la solución R-II y final mente esperamos 15 minutos.

AGUA DE MAR: Se procede de la misma forma con las muestras de agua de mar ,se agrega 2 ml de la solución de R-I, 2ml la solución.

Luego de haber agregado los reactivos (RI, RII), en ambos casos se tiene q esperar 15 minutos para que la reacción sede con eficiencia, para proceder a llevar las muestras al ESPETRO FOTOMETRO UV (visible) de 540 nm, el cual nos mostrara la intensidad de transmisión de la luz en las muestras, absorbancia.

RESULTADOS

CCMESTRA

ABSORBANCIA

0 0 00.1 0.5 0.250.2 1 0.4590.4 2 0.903

A 0.0112B 0.4477R 0.9996

0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0.35 0.4 0.450

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

f(x) = 2.23885714285714 x + 0.0112R² = 0.999175572578708

Chart Title

Con los valores de la absorbancia y la concentración ,hallo la ecuación de la pendiente (obtengo el “

X “ reemplazando los valores en la fórmula: )

S1: 0.1671F: 0.1622S: 0.0122F: 0.1773S: 0.1763F: 0.204

Obteniendo los siguientes valores para obtener las concentraciones:

Posteriormente Restamos las concentraciones halladas con las concentraciones de los nitritos.

CC DE NITRATOS CC DE NITRITOS RESTAMOS LAS CC0.1620 0.018 0.14400.1570 0.0184 0.13860.0070 0.0104 -0.00340.1720 0.0223 0.14970.1710 0.0197 0.15130.2790 0.0281 0.2509

MUESTRA ABSORBANCIA CONCENTRACIONES1S 0.167 0.16201F 0.162 0.15702S 0.012 0.00702F 0.177 0.17203S 0.176 0.17103F 0.284 0.2790

CONCLUSIONES

Los nitratos siempre estarán presentes en el agua de mar, es aplicable a todo tipo de agua, se encontró una gran cantidad de N-NO3, fuera de lo permitido.

NO 3 ¯ se reduce casi cuantitativamente a nitrito (NO 2 ¯) en presencia de cadmio (Cd)

Los nitratos no se consideran en sí tóxicos, pero la ingesta de grandes cantidades produce un efecto diurético, por lo tanto en las muestras estudiadas se observa una baja concentración.