UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA PESQUERA.

“Determinación de nitritos-nitrógeno”

CURSO: OCEANOGRAFÍA

PROFESOR: Ing. HINOJOSA

INTEGRANTES: Espinoza Pizango, steve

LIMA – PERÚ – ABRIL

DETERMINACION DE NITRITOS-NITROGENO

El nitrógeno aparece en el mar, básicamente, en forma de nitratos, nitritos y amoníaco (NO3-NO2-NH3),

aunque suelen aparecer en mayor cantidad los nitratos. Sus porcentajes son:

Nitratos------: 1-600-micro gr/litroNitritos------: 0.1-50-micro gr/litroAmoníaco:- 5 - 500 micro gr/litro

Nitratos:Los nitratos son más abundantes en zonas superficiales, ocurriendo al revés en el caso de los nitritos, que

aparecen en mayor cantidad cerca del fondo, pudiendo faltar en superficie en zonas poco profundas. La

concentración de amoníaco en profundidad es escasa pero se presenta de modo uniforme a lo largo de toda

la columna de agua.

Los nitratos del agua del mar se van a regenerar a partir de organismos muertos que caen al fondo o a partir

de sus excretas.

MATERIALES:

Pipeta y bombilla agua destilada fiolas

SOLUCIONES

-Reactivo I (sulfaminamida)

-Reactivo II (N-naftil etilendiamida)

PARTE EXPERIMENTAL:Agua destilada: Procedemos a realizar la parte experimental en la muestra de agua de mar (4 fiola) y la otra con agua

destilada (4 fiola) usando una solución patrón, de la cual se extraerán sol. Hijas que servirán para el

desarrollo de la experimentación, usando las concentraciones y las alícuotas calculadas.

CODIGO

ALICUOTA concentració

n

I 0 ml 0 II 0.1 ml 0.02 III 0.2 ml 0.04 IV 0.3 ml 0.08

Extraemos el patrón (estándar nitritos) 10 ml con la ayuda de la pipeta y la vertemos a la fiola (100

mg/l) finalmente enrasamos la fiola con agua destilada.(N-NO2).

c1∗v1=c2∗v2100∗v1=1∗100(sol. patron)v1=1ml, consecutivamente1∗vh1=0.02∗50(sol. hija)vh1=1ml , vh2=2ml

vh3=4ml

seguidamente se le añade 1 ml de R-1(SULFANILAMIDA) esperando 5 minutos para luego agregar

el R-II (NAFTIL-ETILEN-DIAMINA)observando un cambio de coloración, del rosado aun casi violeta,

en función de la cantidad de a solución patrón en las soluciones hijas

Agua de mar: De la misma manera, llenamos las 6 fiolas con agua de mar, tomados en muestra de los distintos puntos y

profundidades (1S,1F,2S,2F,3S y 3F),de la playa de chorrillos. Agregar 50 ml y procedemos a agregar R-I y

R-II de la misma manera ya realizada.

Nota: cabe recalcar que en laboratorio se formaron 3 grupos para dicho análisis .

Analizando nosotros 3S Y 3F

3S 3F

Luego de haber agregado el R-II, en ambos casos se tiene q esperar 15 minutos para que la

reacción se de con eficiencia, para proceder a llevar las muestras al ESPETRO FOTOMETRO UV

(visible) de 540 nm, el cual nos mostrara la intensidad de transmisión de la luz en las muestras de

absorbancia.

RESULTADOS:

Con los valores de la absorbancia y la concentración ,hallo la ecuación de la pendiente (obtengo el “

X “ reemplazando los valores en la fórmula: )

0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 0.090

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

f(x) = 3.09142857142857 x + 0.00480000000000001R² = 0.998246900526953

curva de calibración

concentración

abso

rció

n

C.C Absorbancia0 0

0.02 0.0720.04 0.130.08 0.25

R 0.99A 0.0048B 3.0914

S1: 0.0601F: 0.0612S: 0.0362F: 0.0733S: 0.0653F: 0.091

Obteniendo los siguientes valores para obtener las concentraciones:

MUESTRA ABSORBANCIA CONCENTRACIONES

GRUPO 1 1S 0.06 0.018

1F 0.061 0.184

GRUPO2 2S 0.036 0.0104

2F 0.073 0.0223

GRUPO 3 3S 0.065 0.01973F 0.091 0.0281

DONDE :

Y = ABSORBANCIAX=CONCENTRACIONES

CONCLUSIÓN:

- podemos concluir que La

intensidad de color violeta –rosado que presenta una solución, determina la concentración de nitrito-nitrógeno, es decir: a mayor concentración de nitrito ,mayor será la coloración .

- Una vez realizado este procedimiento llevamos la muestra al espectrofotómetro el cual medirá las absorbancias en una longitud de onda de 540 nm.

- los nitratos no se consideran en sí tóxicos, pero la ingesta de grandes

cantidades produce un efecto diurético, por lo tanto en las muestras

estudiadas se observa una baja concentración.

- Observamos en los gráficos que a mayor absorbancia mayor serán las concetraciones.

0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.030

0.01

0.02

0.03

0.04

0.05

0.06

0.07

0.08

0.09

0.1

CURVA DE CALIBRACIÓN

CONCENTRACIONES

ABSO

RVAN

CIA