ikatan kimia
-
Upload
vinsensia-ade-sugiawati -
Category
Documents
-
view
20 -
download
3
Transcript of ikatan kimia
![Page 1: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/1.jpg)
IKATAN KIMIA
SAPRINI HAMDIANI, M. Sc
References:• Ira N. Levine, Quantum Chemistry, Prentice Hall.• Atkins, P W, Physical Chemistry, Oxford University Press• Walton, P H, Beginning Group Theory for Chemistry, Oxford University Press
![Page 2: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/2.jpg)
MATERI
• PENDAHULUAN MEKANIKA KUANTUM– Perjalanan Menuju Dunia Kuantum
• Black Body Problem (Klasik vs Kuantum)• Teori atom Bohr• etc
– Persamaan Schrodinger
• APLIKASI MEKANIKA KUANTUM – Partikel dalam kotak 1D– Bilangan Kuantum– Orbital
• SIMETRI MOLEKUL
![Page 3: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/3.jpg)
Kuliah Minggu 1
PERJALANAN MENUJU ‘DUNIA KUANTUM’
MEKANIKA KLASIK = MEKANIKA KUANTUM
![Page 4: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/4.jpg)
Fisikawan Stephen Hawking menulis pada 2001 bahwa quantum mechanics adalah:
Dasar perkembangan dari kimia modern, biologi molekuler, elektronik dan
merupakan fondasi untuk teknologi yang telah mengubah dunia selama 50 tahun
terakhir.
Stephen Hawking, The Universe in a Nutshell, Bantam, 2001.
![Page 5: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/5.jpg)
Perjalanan Menuju “Dunia Kuantum”
Dasar Eksperimen Teori Kuantum di mulai dari Problem yang tak terpecahkan oleh mekanika
klasik.
Kehancuran Ultraviolet (The ultraviolet Catastrophe pada radiasi benda hitam (Black Body radiation))
Apa itu benda hitam?
![Page 6: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/6.jpg)
Definisi benda hitam
Univ. of Oregon web site
Benda hitam adalah benda ideal yang membiarkan keseluruhan radiasi masuk kedalamnya tanpa merefleksikan energi apapun dan kemudian mengabsorbsi keseluruhan radiasi dalam dirinya tanpa mengeluarkan kembali energi. Kemampuan ini berlaku untuk semua panjang gelombang dan semua sudut-sudut radiasi.Sehingga benda hitam ini merupakan adsorben ideal untuk semua bentuk radiasi.
![Page 7: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/7.jpg)
- Ketika kita memanasi sebuah objek, warnanya berubah dari merah ke kuning kemudian menjadi putih hot.
- Peningkatan distribusi temperatur seiring berkurangnya panjang gelombang
- Bisa digunakan untuk mengukur temperatur bintang
http://www.rumford.com/radiant/images/Wiengraph.gif
![Page 8: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/8.jpg)
Tambahan !!!
![Page 9: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/9.jpg)
Kegagalan Teori Klasik Eletromagnetisme dan Termodinamik
Hukum Rayleigh-Jeans.• Untuk eksperimen pada frekuensi
rendah. Teori OK dgn eksperimen• Prediksinya adalah semakin kecil
panjang gelombang energi yang dihasilkan akan menuju tidak terhingga.
E ≈ v • Namun pada daerah ultaviolet,
prediksi Rayleigh-Jeans mulai menyimpang. Gagal
4
2),(
ckT
TI
http://www.egglescliffe.org.uk/physics/astronomy/blackbody/Image22c.gif
![Page 10: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/10.jpg)
• Pada panjang gelombang besar, sesuai dengan data eksperimen akan tetapi pada panjang gelombang pendek terdapat masalah.
Ultraviolet Catastrophe
http://theory.uwinnipeg.ca/users/gabor/foundations/quantum/images/slide5.gif
![Page 11: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/11.jpg)
SOLUSI
![Page 12: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/12.jpg)
Max Planck (Fisikawan Jerman) mempelajari balck-body radiation dari sudut pandang termodinamika.
Tahun 1900, Planck memberikan kesimpulan untuk pemecahan „kehancuran ultraviolet“ adalah:
„The Quantization of Energy“
E = nhv n = 1, 2, 3 ...Dimana h adalah konstanta Planck
h = 6,62608 x 10-34 J
The Planck Distribution
http://scienceworld.wolfram.com/physics/PlanckLaw.html1
12),(
2
3
kTh
e
c
hTI
1
15
22),(
kThc
e
hcTI
![Page 13: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/13.jpg)
Perbandingan teori klasik dengan sudut pandang Kuantum
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a1/Blackbody-lg.png
There is a good fit at long wavelengths, but at short wavlengths there is a major disagreement. Rayleigh-Jeans ∞, but Black-body 0.
![Page 14: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/14.jpg)
QUANTIZATION !!!• Permasalahan emisi benda hitam dapat dijelaskan
dengan memperkenalkan kuantisasi dari energi yang di transfer.
• Ultraviolet catastrophe akhirnya terpecahkan.
• Ketika Planck mengumumkan hasil temuannya didepan Himpunan Fisikawan Jerman 1900, tidak ada kegemparan. Planck sendiri bahkan tidak menyadari bahwa ini telah menemukan suatu yang besar. Butuh bertahun-tahun untuk menghitung h (konstanta planck) mendekati nol.
• Baru 5 tahun kemudian Einstein membuka lebih lebar tentang QUANTIZATION dalam efek fotolistrik.
![Page 15: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/15.jpg)
Efek Fotolistrik (1905):
![Page 16: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/16.jpg)
Efek Fotolistrik (1905):
Kuantum energi adalah sifat dari radiasi itu sendiri. Energi radiasi elektromagnetik bukan diserap dalam bentuk gelombang kontinyu tetapi berbentuk buntalan diskrit kecil atau kuanta yang disebut FOTON.
Intinya: cahaya terdiri dari foton dan setiap foton memiliki energi tertentu
![Page 17: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/17.jpg)
Fungsi kerja (W) pada setiap logam, bukti bahwa cahaya terkuantisasi
• Kmak = hv - W
![Page 18: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/18.jpg)
Atomic and molecular spectra
• Bukti paling nyata bahwa energi terkuantisasi adalah dengan mengamati frekuensi radiasi yang diserap dan dipancarkan oleh atom dan molekul.
• Bisa dilihat bahwa energi atom dan molekul juga terkuanta, dengan demikian energi bisa diserap atau dipancarkan hanya pada jumlah yang terkuanta.
• Perhatikan gambar spektrum eksitasi dari atom merkuri yang terdiri dari seri beberapa frekuensi.
![Page 19: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/19.jpg)
Tutorial 1 (dikumpulkan SABTU, 2 Oktober 2010)terlambat minus 25 %.
1. Sebutkan kegagalan mekanika klasik dan jelaskan 3 bukti eksperimen yang menunjukkan bahwa energi terkuantisasi (mekanika kuantum).
2. Hitunglah jumlah foton yang diemisikan oleh lampu kuning 100 watt dalam 1 detik. Panjang gelombang lampu kuning 560 nm dan efisiensinya dianggap 100 %.
3. Jelaskan dualisme partikel dan gelombang?
4. Jelaskan hipotesis deBroglie?
![Page 20: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/20.jpg)
PERSAMAAN SCHRODINGER
Kuliah Minggu 2
![Page 21: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/21.jpg)
Dualisme Partikel dan Gelombang
• De Broglie hipotesis: elektron memiliki aspek gelombang.
• Dibuktikan oleh pola difraksi elektron (1925):
![Page 22: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/22.jpg)
Konsekuensi dari sifat dualisme gelombang dan partikel melahirkan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg (1927)
Tidak mungkin menentukan posisi elektron pada kondisi tempat dan waktu secara bersamaan. Kita bisa menentukan tempat elektron tapi tidak akan tahu kapan/waktunya. Kita bisa menentukan waktunya tapi tidak akan tahu tempatnya.
![Page 23: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/23.jpg)
Simbol
Anda akan banyak melihat simbol berikut:
Wavefunction atau fungsi gelombang atau Psi.
Representasikan gelombang untuk membicarakan mekanika kuantum
![Page 24: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/24.jpg)
Klasik
Persamaan gelombang klasik 1-D diberikan oleh:
Bisakah persamaan ini digunakan untuk gelombang pada ruang bebas?
coba
Yakin deh tidak ketemu2, karena untuk keadaan bebas E = p2/2m
![Page 25: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/25.jpg)
Alternatifnya…..• Coba modifikasi persamaan gelombang seperti berikut dimana a
adalah konstanta, kemudian cobalah seperti sebelumnya.
• Karena persamaan gelombang untuk konsidi bebas adalah
• Untuk:
Maka kita akan memperoleh persamaan yang memiliki semua elemen yang kita butuhkan:
![Page 26: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/26.jpg)
Time dependent Schrodinger Equation(Persamaan Schrodinger Tergantung Waktu /
PSTW)
• Persamaan ini adalah salah satu postulat dari kuantum mekanik. Anda tahu artinya postulat?
![Page 27: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/27.jpg)
Operator Hemiltonian
Operator Hemiltonian adalah operator diferensial yang mewakili total energi dari partikel.
PSTW dapat diatur menjadi:
Momentum dari operatornya adalah:
Sehingga PSTW dapat dituliskan:
![Page 28: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/28.jpg)
Operator, Eigenvalue, Eigenfunction
Jika kita mengubah persamaan Schrodinger dalam bentuk eigenvalue, maka:
(Operator)(Function) = (Constan Factor)(Same Function)
Semisal operator = G dan Constant Factor = T maka:
G = TT adalah eigenvalue dari operator dan adalah eigenfunction dari operator.
Contoh: Buktikan bahwa eax adalah eigenfunction dari d/dx
![Page 29: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/29.jpg)
Persamaan Scrodinger Tidak tergantung waktu
Soal1. Perhatikan persamaan Schrodinger tidak tergantung waktu. Jelaskan solusi persamaannya dengan
akan memberikan persamaan Schrodinger tergantung waktu untuk
![Page 30: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/30.jpg)
The Born Interpretation
![Page 31: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/31.jpg)
Normalisasi
Total kemungkinan/Probabilitas menemukan elektron adalah 1 pada semua daerah. Anda paham maksudnya?
![Page 32: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/32.jpg)
![Page 33: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/33.jpg)
Actually I Started out in quantum mechanics, but somewhere along the way I took a wrong turn
![Page 34: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/34.jpg)
Tutorial 1 (dikumpulkan SABTU, 2 Oktober 2010)terlambat minus 25 %.
1. Sebutkan kegagalan mekanika klasik dan jelaskan 3 bukti eksperimen yang menunjukkan bahwa energi terkuantisasi (mekanika kuantum).
2. Hitunglah jumlah foton yang diemisikan oleh lampu kuning 100 watt dalam 1 detik. Panjang gelombang lampu kuning 560 nm dan efisiensinya dianggap 100 %.
3. Jelaskan dualisme partikel dan gelombang?
4. Jelaskan hipotesis deBroglie?
![Page 35: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/35.jpg)
APLIKASI MEKANIKA KUANTUM
Kuliah Minggu 3 dan 4
![Page 36: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/36.jpg)
Partikel dalam kotak 1D
akhirnya memberikan tingakatan energi
Persamaan Schrodinger Menjadi:
Diintegrasikan akan memberikan:
![Page 37: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/37.jpg)
Normalisasi memberikan tingkat energi
Kita semakin dekat dengan kebutuhan kita
sebagai Chemist
![Page 38: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/38.jpg)
Bagaimana dengan kondisi 3D?
Penyelesaian Persamaan Schrodinger akan semakin rumit karena melibatkan 3 koordinat, rotasi.
Akhirnya penjabaran Schrodinger memberikan 3 BILANGAN KUANTUM.
![Page 39: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/39.jpg)
Bilangan Kuantum
• Bilangan Kuantum Spin?
![Page 40: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/40.jpg)
Minggu 5
BILANGAN KUANTUM
![Page 41: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/41.jpg)
Bilangan Kuantum
• Each electron is a wave that can be described by a series of “quantum numbers”
• There are four quantum numbers: n, l, ml, ms
• Today we will be looking at the first three• The combination of these 3 defines an “orbital”
![Page 42: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/42.jpg)
The Quantum Numbers• Recall: we are looking at the first three of four
quantum numbers: n, l, ml, ms
The principal quantum number is n• n ranges from 1 to infinity• Bohr thought n represented shells. He was
close. n is related to the size of the electron wave. n=1 is smallest (closest to nucleus)
The secondary quantum number is l• l ranges from 0 to n - 1, in increments of oneQ - what are the possible values of l when n=3A - start at 0 go to n - 1 0, 1, 2Q - what are the possible values of l when n=6A - 0, 1, 2, 3, 4, 5
![Page 43: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/43.jpg)
l : The secondary quantum number• Each value of l is associated with a letter:• 0 = s, 1 = p, 2 = d, 3 = f• after 3, the associated letters go
alphabetically from f up, so 4 = g, 5 = h, etc.• Normally, we don’t talk about electrons
beyond l = 3 (the f subshell)• Whereas n represents size and energy, l
tells us of the shape of an electron (we will look at this in more detail later).
• We often identify electrons by shell and subshell: e.g. 1s, 3d, 2s, and 5d subshell
![Page 44: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/44.jpg)
l : The secondary quantum number• If n can be thought of as shells, l can be
thought of as “subshells” dividing each shell into subsections … (l = 0 n - 1)
n = 1l = 0 (s)
n = 2l = 0 (s)l = 1 (p)
n = 3l = 0 (s)l = 1 (p)l = 2 (d)
See study notes for summaryFor more lessons, visit www.chalkbored.com
![Page 45: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/45.jpg)
m bilangan kuantum magnetik
![Page 46: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/46.jpg)
Konfigurasi Elektron
MENJELASKAN KONFIGURASI ELEKTRON
- aufbau
- Pauli
- Spin?
![Page 47: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/47.jpg)
SIMETRI MOLEKUL
Kuliah Minggu 6 dan 7
![Page 48: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/48.jpg)
Unsur simetri dan operasi simetri molekul
• Operasi simetri– Suatu operasi yang dikenakan pada suatu
molekul sedemikian rupa sehingga mempunyai orientasi baru yang seolah-olah tak terbedakan dengan orientasi awalnya
• Unsur simetri– Suatu titik, garis atau bidang sebagai basis
operasi simetri
![Page 49: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/49.jpg)
Simbol Unsur Operasi
E Unsur identitas Membiarkan obyek tidak berubah
CnSumbu rotasi Rotasi seputar sumbu
dengan derajat rotasi 360/n (n adalah bilangan bulat)
Bidang simetri Refleksi melalui bidang simetri
i Pusat/titik inversi Proyeksi melewati pusat inversi ke sisi seberangnya dengan jarak yang sama dari pusat
SnSumbu rotasi tidak sejati (Improper rotational axis)
Rotasi mengitari sumbu rotasi diikuti dengan refleksi pada bidang tegak lurus sumbu rotasi
![Page 50: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/50.jpg)
Operasi Simetri
![Page 51: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/51.jpg)
B B
Rotate 120O
F1 F1
F2F3
F3F2
Operation rotation by 360/3 around C3 axis (element)
BF3
Rotations 360/n where n is an integer
![Page 52: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/52.jpg)
H1H2
H1H2
H1 H2
(xz)
(yz)
z
y
x
x is out of the plane
Reflection is the operation element is plane of symmetry
H2O
Reflections
![Page 53: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/53.jpg)
Reflections for H2O
![Page 54: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/54.jpg)
Reflections• Principle (highest order) axis is defined as Z axis
– After Mulliken
(xz) in plane perpendicular to molecular plane
(yz) in plane parallel to molecular plane
both examples of v
v : reflection in plane containing highest order axis
h : reflection in plane perpendicular to highest order axis
d : dihedral plane generally bisecting v
![Page 55: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/55.jpg)
XeF F
F F
Xe
F F
F F
Xe
F F
F F
Reflections v
h
d
d
XeF4
![Page 56: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/56.jpg)
XeF4
![Page 57: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/57.jpg)
Z
Y
X
Z
Y
X
Atom at (-x,-y,-z) Atom at (x,y,z)
Inversion , i
Centre of inversion
i element is a centre of symmetry
InversionExamples: Benzene, XeF4
Ethene
![Page 58: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/58.jpg)
C
H H
HH
C4
S4 Improper Rotation
Rotate about C4 axis and then reflect perpendicular to this axis
S4
![Page 59: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/59.jpg)
S4 Improper Rotation
![Page 60: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/60.jpg)
successive operation
![Page 61: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/61.jpg)
Soal
![Page 62: ikatan kimia](https://reader036.fdocuments.in/reader036/viewer/2022062517/55cf9c0d550346d033a863a6/html5/thumbnails/62.jpg)
Soal
1. Elektron bergerak pada Sebuah kotak potensial 1D dengan interior 0<x<L, dimana efek dari atom alin di abaikan:– Tunjukkan persamaan Schrodinger tidak tergantung waktu
mempunyai penyelesaian dengan energi
Dimana bilangan gelombang adalah
Jelaskan mengapa konsep ini bisa mengantarkan pada tingkatan energi pada kuantum mekanik.