Funcoes inorganicas

Prof. BusatoProf. Busato Química

Funções Funções QuímicasQuímicas


Objetivo Útil discernimento dos

problemas da sociedade;


No livro: Unidade 6, pag. 275


HCl (aq) – ácido clorídrico (líquido incolor)NaHCO3 (s) – bicarbonato de sódio (sólido branco)NaCl (aq) – cloreto de sódio (líquido incolor)H2O (l) – água (líquido incolor)CO2 – dióxido de carbono (gás incolor)

(s)


Funções Químicas

• Orgânicas• Inorgânicas

– Ácidos– Bases– Sais – Óxidos


Função química corresponde a um conjunto de Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:

ÁcidosÁcidosBases Bases Sais Sais

ÓxidosÓxidosAssim, numa reação química, todos os ácidos, Assim, numa reação química, todos os ácidos,

por exemplo, terão comportamento semelhante. por exemplo, terão comportamento semelhante.

Funções químicasFunções químicas

Prof. BusatoProf. Busato Química12

Covalente Iônica

Na+Cl-


IONIZAÇÃO X DISSOCIAÇÃO

IONIZAÇÃODISSOCIAÇÃONaCl(s) + H2O(l)

Na+(aq) + Cl-(aq) HCl(s) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)


Ácidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas

que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (Hcátion o Hidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).

Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl--

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

HH33POPO44 + 3H + 3H22O O 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-


Hidrogênios ionizáveis Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que produzem HOs hidrogênios que produzem H33OO++ são chamados são chamados

de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções:

HH33POPO33 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO++ + HPO + HPO332- 2- apenas 2H apenas 2H++

HH33POPO22 + H + H22O O H H33OO+ + + H+ H22POPO221- 1- apenas 1H apenas 1H++


Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH)COOH)

Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)


Classificação dos ÁcidosClassificação dos ÁcidosQuanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:

Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])])

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))

Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33) )

Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))

Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))


Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())

Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< < 5% < 5%Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% 50% 50%Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < < < 100%100%

Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols

Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClOÁcido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44

Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44 HClOHClO44


Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())Hidrácidos:Hidrácidos:

Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy

0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44

2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44

y-xy-x


Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:Hidrácidos

Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento

OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)


Clube dos 6:-H2SO4

-HNO3

-H3PO4

-H2CO3

-H3BO3

-HClO3

Ácido Per.....icoÁcido .....icoÁcido .....osoÁcido Hipo.....oso

MenosOxigênio

s

Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso

HClO4 – ác. Perclórico H2SO3 – ác. Sulfuroso

+7

+6,+5

+4,+3,+2

+1

+1+7+4

Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:


Exemplo:Exemplo:

HH22SS+2+2 - 2- 2

Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico

HH22SOSO33

+2+2 +4+4

Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso

HH22SOSO44

+2+2 +6+6

Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico- 8- 8

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

- 6- 6


Prefixos Orto, Meta e PiroPrefixos Orto, Meta e PiroO prefixo O prefixo OrtoOrto é usado para o Ácido Fundamental; o é usado para o Ácido Fundamental; o

prefixo prefixo metameta é usado quando do Ácido é usado quando do Ácido ortoorto retira-se 1H retira-se 1H22O; o O; o piropiro é usado para indicar a retirada de 1Hé usado para indicar a retirada de 1H22O de duas Moléculas do O de duas Moléculas do ortoorto..

HH33POPO44

+3+3 +5+5

Ácido fosfóricoÁcido fosfórico- 8- 8

HPOHPO33

+1+1 +5+5

Ácido fosfóricoÁcido fosfórico- 6- 6

HH44PP22OO77

+4+4 +10+10

Ácido fosfóricoÁcido fosfórico-14-14

+5+5

- 1 H- 1 H22OO(orto)(orto)

metameta

- 1 H- 1 H22OO

2 x2 x

piropiro


Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;


Ácidos importantes:Ácidos importantes:1)1) HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 SO SO22

SOSO22 + + ½O½O22 SO SO33

SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.


2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico – Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta

forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.

Ácidos importantes:Ácidos importantes:


3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.

*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.


+ 3HNO+ 3HNO3 3

CHCH33

-NO-NO22

CHCH33

NONO22--

NONO22

+ 3H+ 3H22OO

TNTTNT


4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do

fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na industria de É um ácido moderado usado na industria de

vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.



Bases Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda

substância que, dissolvida em água, dissocia-se substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila ou (hidroxila ou oxidrila).oxidrila).

NaOH NaOH Na Na++ + OH + OH--

Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Possuem OHPossuem OH- - (direita);(direita);Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas;Sólidas;Fixas.Fixas.


Bases Bases

* NH* NH33 + H + H22O O NH NH44OHOH

Ametais;Ametais;Lig. covalentes;Lig. covalentes;Solução aquosa;Solução aquosa;Volátil.Volátil.

(exceção)(exceção)


Nomenclatura Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III


Classificação Classificação Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas

- Monobases: - Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH - Dibases: - Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22

- Tribases: - Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33

- Tetrabases: - Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)

e metais alcalinos terrosos (G2).e metais alcalinos terrosos (G2).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.


Classificação Classificação Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água

- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NHalcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).

- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2).alcalino-terrosos (G2).

- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

KOHKOHMonobaseMonobaseForteForteSolúvel Solúvel

Al(OH)Al(OH)33

TribaseTribaseFracaFracaInsolúvel Insolúvel


Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases

Apresentam sabor caústico;Apresentam sabor caústico;Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;fenolftaleína;Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;


1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em

água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no

branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:Bases importantes:


2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada, hidratada ou extintahidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.


CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22Cal

VirgemCal

Apagada


3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também

como laxante.como laxante.

*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.


Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO


4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio ((MaaloxMaalox))

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .



Prof. Prof. RódneiRódnei

Ácidos e bases Ácidos e bases em equilíbrio em equilíbrio

químicoquímico


Equilíbrio Químico:Equilíbrio Iônico

CH3COOH(aq) CH3COO- (aq)+ H+(aq) H+(aq) + NaHCO3(s)

Na+(aq) + H2O(l) + CO2 ↑


constante de equilíbrio

Reação ConstantesN2 + 3H2 2NH3 Kc = [NH3]2 / [N2].[H2]3

PCl5 PCl3 + Cl2 Kc = [PCl3].[Cl2] / [PCl5]

SO3 + 1/2 O2 SO3 Kc = [SO3] / [SO2].[O2]1/2

2H2 + S2 2H2S Kc = [H2S]2 / [H2]2.[S2]

Generalizando:Kc = [Produtos]p / [Reagentes]r


Equilíbrio iônico da água

Na água líquida, devido às colisões intermoleculares, algumas moléculas de água são quebradas para o equilíbrio:

HOH (l) H+ (aq)+ OH- (aq)água pura → [H+] = [OH-]

Água pura a 25º C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 mol/L


Produto iônico da água (Kw) Considerando o equilíbrio da água:

O valor de Kw pode ser calculado, a 25ºC, pois já conhecemos os valores de [H+] e [OH-] a essa temperatura: Kw = 1,0 . 10-7 . 1,0 . 10-7 A 25ºC: Kw = 1,0 .10-14


pH• Escala de pH – Escala de pOH

O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico Sorensen, para facilitar seus no trabalho no controle de qualidade de cervejas.

pH = -log [H+] = [OH-]

pOH = - log [OH-]

Nota: - Quanto mais ácida for a solução, menor será o pH. - Quanto mais básica for a solução, maior será o pH.


Assim, o pH:

a) para água pura: [H+] = [OH-] = 10-7

pH = pOH = - log10(10-7) = - (-7) log 10 = 7

b) para solução ácida: [H+] = 10-3 [OH-] = 10-11

pH = - log10 (10-3) = - (-3) log 10 = 3 pOH = 11

c) para solução básica: [OH-] = 10-1 [H+] = 10-13

pOH = - log10 (10-1) = - (-1) log 10 = 1 pH = 13


Se adicionarmos um ácido na água: [H+] > [OH-]

Ex: [H+] = 10-6 ; [OH-] = 10-8

[H+] = 10-3 ; [OH-] = 10-11

* Lembre-se: [H+].[OH-] = constante = 10-14 = Kw

Se adicionarmos uma base na água [H+] < [OH-]

Ex: [OH-] = 10-1 ; [H+] = 10-13

[OH-] = 100 ; [H+] = 10-14

Note que: [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14


INDICADORESINDICADORES

• Pela teoria de Ostwald o indicador na forma ácida não dissociada (HIn) ou básica (InOH) teria uma cor diversa daquela que teriam seus íons

• No equilíbrio HIn H+ + In- (Indicador ácido) InOH OH- + In- (Indicador básico) cor da forma cor da forma não ionizada ionizada


Um indicador ácido-base é...Um indicador ácido-base é...


Num meio ácido...

... o equilíbrio desloca-se para a

esquerda e a solução apresenta

a cor 1 (da espécie Hind).• Hind Ind- + H+

Cor 1 Cor 2


Num meio alcalino...

... o equilíbrio desloca-se

para a direita e a solução

apresenta a cor 2.

Hind Ind- + H+

Cor 1 Cor 2


Outros exemplos de indicadores comuns:Outros exemplos de indicadores comuns: alaranjado de metilaalaranjado de metila


Indicadores de pH, Gama de medição: pH 0 - 14


Potenciômetros

As soluções indicadoras podem ser substituídas por potenciômetros e a medida do pH pode ser feita utilizando-se eletrodos.


CO2 (g) + H2O H2CO3 (aq)

H+ (aq) + HCO3- (aq)

O que ocorre se o pH do meio (sistema) aumentar ou diminuir?

Equilíbrio do gás carbônico


Produto de Solubilidade (Kps)

AgCl (aq) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Kps = 1,56 x 10-10

PbI2 (aq) Pb+ (aq) + 2I- (aq) Kps = 7,1 x 10-9

Ag2S (aq) 2Ag+(aq) + S- (aq) Kps = 1,6 x 10-49

Hg2Cl2(aq) 2Hg+(aq) + 2Cl- (aq) Kps = 1,3 x 10-18

Generalizando:Kc = [Produtos]p / [Reagentes]r


Calagem: corrigindo a acidez do solo

O que é calagem?

Incorporação ao solo de certos materiais com o objetivo de corrigir sua acidez!

Solos Ácidos pH < 5,5


Calagem: como funciona?

Calagem corrige acidez do solo pH = 5,5 - 7,0

adiciona OH

Materiais usados na calagem: BASES em água!

Ca2+CO32(s) + H+HO() Ca2+(aq) + HCO3

(aq) + OHOH(aq)

BASE ÁCIDO

Ca2+O2(s) + H+HO(l) Ca2+(aq) + 2 OHOH(aq)


DISTÚRBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

NO SANGUE


O CASO CELOBAR:

Em meados de 2003, a população brasileira acompanhou, alarmada, o noticiário sobre a morte de mais de 20 pessoas após terem ingerido o produto Celobar®, usado para fins de contraste em exames radiológicos.

http://www1.folha.uol.com.br/folha/especial/2003/riscoscausadospormedicamentos/




O CASO CELOBAR


O sulfato de bário (BaSO4) é um sal formado pelo cátion Ba2+ (bário) e pelo ânion poliatômico SO4

2- (sulfato). É o principal responsável pela formação do mineral barita, que apresenta uma estrutura cristalina ortorrômbica.


• Inicialmente encontrado na cal, em 1779, por Carl Scheele muitos compostos de bário, constituindo a principal fonte de obtenção do bário metálico.

• A China:a maior reserva de barita do mundo e é a maior produtora também.

• Brasil: somente 0,3% das reservas e 1,0% da produção mundial.


• A barita é usada para aumentar a densidade dos fluidos de perfuração em poços de petróleo, servindo como um agente selador insumo de grande importância na indústria de petróleo e gás.

• Nas indústrias siderúrgicas, químicas, de papel, de borracha e de plásticos, vários produtos são preparados utilizando os compostos de bário, desde cerâmicas à lubrificantes. Outras aplicações da barita incluem a fabricação de concreto pesado, onde atua como um escudo contra a radiação.


• Em seu estado puro, o sulfato de bário é um pó fino branco. Ele já foi empregado na produção de cosméticos. Porém, devido a má aderência à pele e transparência insuficiente, caiu em desuso. É usado como um componente do pigmento branco em tintas e em fórmulas pirotécnicas devido à emissão de luz verde quando o bário é queimado.


O CASO CELOBARO CELOBAR: sulfato de bário que é

pouquíssimo solúvel (Kps 1 ×10-10 à 25 oC) em água e (fato importante) não se dissolve mesmo na presença de ácidos, passa pelo aparelho digestivo e é eliminado juntamente com as fezes, sem que quantidade importante de íons bário seja absorvida pelo corpo.

BaSO4 (aq) Ba 2+ (aq) + SO4 2-

(aq)Kps = [Ba 2+]x [SO4

2-] / [BaSO4 ]


O CASO CELOBARO carbonato de bário é igualmente pouquíssimo

solúvel (Kps 5 × 10-9 à 25 oC) em água e (fato importante), porém, se dissolve na presença de ácidos e libera íons bário que é absorvido pelo corpo.

BaCO3 (aq) Ba 2+ (aq) + CO3 2-

(aq)

CO3 2-

(aq) + H+ (aq) HCO3- (aq) + H+ (aq)

H2CO3 (aq) CO2 (g) + H2O

Kps = [Ba 2+]x [CO3 2-] / [BaCO3 ]


Sais Sais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OHde OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água

HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação


Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

Nomenclatura Nomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)


Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais

São obtidos por neutralização total São obtidos por neutralização total (H(H++ionizioniz = OH= OH--))::

HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22COCO33 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaCOCaCO33 HH22COCO33 + + CaCa(OH)(OH)22

2 NaOH + H2SO4 NaSO4 + 2 H2O


Sais Ácidos e Sais BásicosSais Ácidos e Sais Básicos

São obtidos por neutralização parcial São obtidos por neutralização parcial (H(H++ioniz ioniz ≠≠ OH OH--))::

HH22COCO33 + NaOH + NaOH + + HH22O O HH22COCO33 + Na + NaOHOH NaHCONaHCO33 HH22COCO33 + + NaNaOHOH

HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)2 2 + + HH22O O HHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 Mg(OH)ClMg(OH)Cl HHClCl + + MgMg(OH)(OH)22

Sal ácido ou hidrogenossal

Sal básico ou hidróxissal


ClassificaçãoClassificaçãoQuanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio

- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO4 4 , CaCO, CaCO3 3 , KNO, KNO33

- Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl2 2 , KCl, KClQuanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos

- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22

- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33

- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66


ClassificaçãoClassificaçãoQuanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água

- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44

Quanto à NaturezaQuanto à Natureza

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33

- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44

- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr


1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

Sais importantes:Sais importantes:

NaHCONaHCO33 + + HH22OO NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22

HH22COCO33


2) CaCO2) CaCO3 3 – – Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde

COCO22 e produz CaO (calcinação). e produz CaO (calcinação).É usado na fabricação de cimentos(Portland), É usado na fabricação de cimentos(Portland),

como corretivo do solo e como fundente em como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.metalurgia.

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).


CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22


3) NaNO3) NaNO3 3 – – Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além

de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.explosivos.

*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.



4) NH4) NH44ClCl – – Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido

amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas É usado na fabricação de fabricação de pilhas

secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.

*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.



Óxidos Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual

o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:

Exemplos:Exemplos: COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Ex+2 O2-

X


Nomenclatura Nomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento

CO CO NN22OO55

PP22OO33

HH22OO

-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio

Para metais:Para metais:Nox fixo(g1e g2)- Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elemento elemento

Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência

NaNa22O O AlAl22OO33

FeOFeOFeFe22OO33

-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)


ClassificaçãoClassificação

•Óxidos Ácidos

•Óxidos Básicos

•Óxidos Anfóteros

•Óxidos Neutros

•Óxidos Duplos

•Peróxidos

•Superóxidos


1812 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Óxidos

Básicos

Óxidos

Ácidos

(anidridos)

Nox ≥+4

Óxidos Anfóteros

OB + H2O BASEOB + ÁCIDO SAL + ÁGUA

OA + H2O ÁCIDOOA + BASE SAL + ÁGUA

ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=CO, NO, N2O.PERÓXIDOS= ....O2SUPERÓXIDOS= ....O4

H, G1 e G2

ClassificaçãoClassificação


Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)São formados por metais alcalinos e alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos

terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água.

2NaO + H2O 2NaOHCaO + H2O Ca(OH)2

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base

Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO

CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )


Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água

formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.

COCO22 + H + H22O O H H22COCO33

NN22OO55 + H + H22O O 2HNO 2HNO33

SOSO33 + H + H22O O H H22SOSO44

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido

Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO

(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

““chuva ácida”chuva ácida”


Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)São óxidos de caráter intermediário entre ácido e São óxidos de caráter intermediário entre ácido e

básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água.

Al2O3 - ZnO

ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OOZnOZnO + 2HCl + 2HCl ZnCl ZnCl22 + H + H22OO

Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base sal + água sal + água

ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)


Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base,

ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.

CO - NO

CO + HCO + H22O O Não ocorre reaçãoNão ocorre reaçãoNO + HCl NO + HCl Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

CO + CO + ½½OO2 2 CO CO22

Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 Oxidação Oxidação


Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam

dois outros óxidos. dois outros óxidos. M3O4

Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)


PeróxidosSão formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos

terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.

MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22


Superóxidos (polióxidos)Superóxidos (polióxidos)São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos

terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½½..

MM22OO4 4 - - MOMO44 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

Ex.: NaEx.: Na22OO44, Li, Li22OO44, CaO, CaO44, MgO, MgO44


1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero

(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes

dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.

*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

Óxidos importantes:Óxidos importantes:


2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é

extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e

nos rubis.nos rubis.

*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.



3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe

facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.

*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.


HH22OO2 2 HH22O + O + ½½OO2 2


4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características

ferromagnéticas. ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e

aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.

*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .


FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44

Funcoes inorganicas

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