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Espacio

Masa

Volurnen

Presion

567APENDICE

Cenverslones m a s comunes1 pu/gada, "inch" = = in = 2.54 ern'1 milia = = 1.609 km1 pie, "foot" = it = 30 '048 em'1 pie :::: 12 pulgadas1 yarda = 0.944 m1 libra,-"pound" = [b ::::453.59 g'1 tonelada rnetrica = 1000 kg1 tonelada corta = 2 000 libras1 onza = 28.394 g1 pie cubico, ft 3 = = 28.32 !=7.48 galones1 galon = = 3.7854 I1 m J = 35.33 fe

barril =.: 42 galones1 onza fluida = 29.57 em'1 barril de petroleo (E.U.A.) = 159.241 atmosfera, atm =.: 760 mm de Hg1 atm = 29.92 pulgadas de Hg

~1 psi:::: Iibra sobre oulgada cuadrada = = i b n n > = = 703 ~ m 2~ ~" atm = = 14.7 lblin2:::: 1.033 kg/ ern'1 baria = bar = 1 dina/em = 1 dyn/: :m2

---------------- "-- ._

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568 PROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERG IA1 atm = 101 337.3 Pascal

Fuerza-i'1 Newton =0.1019 kg-kilogramo fuerze' = kg =9.81 newton =9.81 N

- - -libra fuerza = lb =0.454 kg1 kilocaloria =kcal = 426.7 kilogramo fuerza-metroEnergia 1 BTU = 252 calorfas = 252 cal ~1 atrncstera-lltro, "atm-I" = 10.333 kg m=0.0242 cal-BTU = 778.2 pie-llbra-fuerza = 778.2 h-Ib1 BTU = 1054 julios = 1054 J

1 julio =1 newton metro = 1 Nm-i' -i'1 pie libra, "foot-pound", ft-lb =0.1383 kgm

Potencia -caballo de vapor = c.V. = 75 kg mts = 0.736 kW1 horse power =H.P. = 0.7457 kilovatios =0.7457 kW1 vatio = W = 1 julio/s1 caballo de caldera BHP=33475 BTUth1 kilovatio, kw = 1 000 vatios = 1000 juliosts =1.359 cY _1 tonelada de retrigeracion = 12060 BTUth c 3024 kaU'l

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APENDICES 569Energfa por unidad de masa

julio m~'j --=1kg s~

-+ -+kgm ft-Ib1 Tg=3.278 Ii)-+BTU kcal kgm1 lli=0.555 kg=236.81 kg

Constante de los gasesR = 0.082 1-atm/(g mol OK ) = 1.987 cal/g mol oKR = 0.082 m3-atm/(kg mol OK ) = 0.7302 atm ft3/lbmol "K.

BTUR = 10.73 psi ft3/(lb mol OR) =1.987 ----Ib mol "R

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5 7 0 PROBlEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERCIAAPENDICE II

Pesos atomicos Internacionales (1961)Actinio Ac (227) Lactano La 138,91Aluminio -- _ ... _ - - ..... -- AI 26,9815 Litio Li 6,939Amef"icfo A (243) Lulecio Lu 174,97Antimonio Sb 121,75 Magnesio - .. Mg 24,312Argon A ~9,948 Manganeso Mn (;4,9380Arsenieo As 74,9216 Mercurio !-Ig 200,59Astato At (210) ~olibdeno Mo 95,94Azufre S 32.064 Neodimio Nd l.44.24Sario .. Ba 137,34 Neon .. , Ne 20.1833erllio . _ - _ ... ,,,, . . . ,,, . . . . . . . Be 9,0122 N~ptunJo i'lp (237)Berl

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AP fND lCES 571

APENDICE III

?ropiedades critlcasrn3Sustancia Pc {aim} Tc oK V c kg mel

Acetilene 62 308.88 0.112Aire 36.4 132.77 0.086Arnonlaco 111.3 405.55 0.092'3enceno 48.7 562.77 !J.256n-Butano 37.5 425 0.255Oioxido de carbone 72.9 304.44 0.094Mon6xido de carbone 34.5 132.7 0.093Fre6n 12 39.6 384.44 0.221~tano 48.2 :305.55 0.148:::Wene 50.5 283.33 0.124xeuo 1..26 5.18 0.057a-Heptane 27 540 0.426'iidr6geno 12.8 33.22 '').065Melano 45.8 191.11 'J.099:::Ioruro de metllo 55.8 H6.ll 0.143~~jtr6geno 33.5 126.11 0.090n-Octano 24.6 369.44 !l.4SSOxlgeno 50.1 154.44 0.074Propano 42.1 370 0.200Dioxido de azulre 77.7 ~30.55 0.122.Agua 218.2 547.22 0.056N.a6n 26.9 44.5 0.041Argon 48.0 151 0.075Kript6n 54.3 209.4 0.092.Xenon 58 289.6 0.118CJora 76.1 417 0.124M'lliletilcetena 41.0 535.6 0.267fre6n II 43.5 40.3 593.9 0.318rn-Xitenc 34.6 619 0.390e](ileno 35.7 531.5 0.380pl(ileno 33.9 618 :l.37Cloro benceno 44.6 632.4 0.308Cloruro de metilo E5.9 415.2 0.139

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572 PROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERGIA

APEND ICE IV

Constantes de Van der Waals

Sustancia atm-P b I/g mol---g moFDi6xido de azufre 6_69 0_0565Amoniaco 4.05 0.0364-Di6xido de carbono 3.61 0.0428Agua 5.464 0.0309Hidr6geno 0.244 0.0266Acido clorhidrico 3.667 0.04081Acido sulfhidrico 4.431 0.04287Mon6xido de carbono 1.485 0.03985Cloro 6.493 0.05622Metano 2.253 0.04278Aire 1.33 0.0366Etileno 4.48 0.0572Nitrogeno 1.347 0.0386Oxigeno 1.36 0.0319Acetileno 4.408 0.0514Benceno 18.798 0.1209nButano 14.332 0.1215Ciclohexano 21.50 0.1401D.ietilamina 19.199 0.1393Etano 5.425 0.0642Helio 0.033 0.0232n-Heptano 30.93 0.2069n-Hexano 24.858 0.1768Hidr6geno 0.244 0.0266Isobutano 12.733 0.113Isopentano 18.345 0.1437Metano 2.266 0.0428Cloruro de metilo 7.488 0.06506n-Pentano 19.055 0.1463Propano 9.258 0.0903Propileno 8.404 0.0832Tri6xido de azufre 8.209 0.0602

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APENDICES

>

yo,LaJ Y ~ n ~ L 3 d W l lI N...1.-...l0..l.._~ _l . . 0 . . .

/ II/ci

. . . . 1 . .. 0 I 0",~~~~~ \\~~\\\ I--. . .y ) 0r-s ~~ \\\\\' s/ 0 r - - - - -"\~ &~ ; ; ; >'" 00 . . .II:1 / 0 / z I--~ ~ 0~I iii'". . . . fci~

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573

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574 PROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERG l",APENDICE Vl

Propiedades de algunog compuestos organico~

Punto normal Punto normalSustanCia Formula de fusion 'C de ebullicionMetana CH4 -182,48 -I6!.'!Etana C2H~ -183.23 - 88.6Prapano CJHa -l87.65 - 42,:;:n-Butano C,HIO -135.33 0.6Isabutano C,HIO -159.6 - 10n-Pentano CsH,. -129.72 36,3n-Hsxanc C5~114 - 95.3:2 69n-Hsptano C]H'6 - 90.6 98.4Etileno C2H. -169,15 -I03,gPropilena CJH8 -185.35 5'Acelileno C,H, -84Benceno CaHe 5,53 80.1Toluene C7Hf - 95 110.8orXileno C8H,~ -25,19 144m-Xlleno C8HIO - 47.87 139,3pXileno CaHIO 13.26 138,5Ciclohexano CaHI2 6.67 80.74-Melanol CH.O - 97.8 64.7Etanol C2HeO -114.4 78.4n-Propano] CJlieO -127 97.SIsopropanol CJHaC 82.5n-Bufanof C,H,oe - 89.2 117Isobutanol C.HloO -108 106,9,Etilen glieol C2HeO. 197.4GUcerina C3Ha02 18 290FenQ~ CeHeO 40.9 181.4OXido de atHeno C2H.O -111.3Formaldel'lldo CH20 - 92 - 21Acetona C3HGC - 95.5 56.5Acida formico CH202 8 . " 1 - 100. I!Acido acetlcc C,H.O. 16.7 118.1Eter dielf!ico C.HIDO -116.3 34.Acido propi6nico ~Hti2 - 22 141.i

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APENDICES 575APENDICE VII

Punto de fusion, calor latente de fusion,punto de ebullici6n y calorlatente de vaporizacion de algunas sustancias

Punto de Calor latente . 1 Punto de { Calor latente de ISustancias fusion de fusion I ebullid6n I vaporizacion IC cal/gI ,

C cal/gMercurio -38.87 I 2 . 8 357 69.7Potasio 63.7 147 760 496IPlata 960.5 24.9 2212 556Sodie 97.B 27.05 883 1005Estario 231.9 14.5 2270 573pZinc 419.5 24.4 9 06 419.5I Aluminio 660.1 96 245C 3050 !Antimonic 530.5 38.3 1440 383 ICadrnio 321 13.2 765 286.4Oro 1063 14.96 2966 415Plorno 327.4 5.89 1737

I204.6

f Agua 0 I 79.55 I 10C 539.58f Arnoniaco - 77. 7 79.52 f -33.4 ! 328.29 ,! Cromo I I1 615 ! 7S.SS I 220e !ICobre I t1083 I 43.94 2300 l 1 145.85Hierro 1 535 i 63.75 3 DOG ! 1 515i I !Manganese 1260 62.8 I 190C 1004 !Nlquel 1 452 I 71.53 2900 1487Molibdeno 2620 I 69.41 3700 1 334

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576 PROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERCIA

APENDICE VIII.Presi6n de vapor del agua en mm de Hg

TEMPERATURA PRESIONEN

C mm de Hg0 4.5795 6.54310 9.20915 12.78820 17.53525 23.75630 31.62435 42.17540 55.32445 71.8650 92.5155 118.0460 149.3865 167.5470 233.775 269.180 355.185 433.690 525.795 633.9100 760.0

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AP fNDICES 5.77APENDICE IX

Capacidad calorifica a presion constante de algunos gasescal

Cp - a +bT +CT2 g mol O KT enoKGes a b (1(13) c (l()ll)H2 6.946 - 0.196 0.4757NHs 6.086 8.812 - 1.506Nz 6.457 1.389 - 0.069

2 6.117 3.167 - 1.005CO 6.35 1.811 - 0.2675NO Ol

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9Cpm Q,

Q :-kcalkg mOIC 8 -!XN z -

tC:H,-

7 N OTA PARA E l A IREUSE LA L lNU . DE CC

0 500 1000 1500 2000 ~~Cpm 24

22 NzO.20

18kcal 16

kg moiC 141210

86

0 500 1000 1500 2000 2~Fuente: O.A. Hougen, K.M. Watson and R.A. Ragatz, Chemical Process Principles. . . . . . . .

fohn Wiley and Sons, Inc. Nueva York, 1954.

5 78 PROBLEMAS DE BI\LANCES DE MATER IA 'Y EM~.APENDICE X

Calores especificos promedio de algunos gasesen funci6n de Ia temperatura

10

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APfNOfCES 579APEND!CE XI

Capacidad calorfflca molar promedlo a presion constantede algun(ls gases organicos

kca!kg molC

16

250 750 io o c 125C C

kc.a!507 4

250 500 750 1000 1250 C

Fuente: O.A. Hougen, K.M. Watsor' and R.A. Ragatz, Chemical Process Principles. Part l,John Wiley and Sons, Inc. Nueva York, 1954.

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580 PROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERG IAAPENDICE XU

Capacidades calorificas de disoluciones acuosa.s a 20C1.00

0.%Cp 0.9keol" C 0.85

0.8

0.75

0.7

1.00

0.95

Cp 0.90kcal1 < & C 0.85

O.SO

0.75

0.7

1.00

Cp 0.90

kcal O.SOkgC

0.70

0.150

1NaC!V-I-- f---

....~Cl/ _",...v- coso,V I ~ ~I V I VIr:

0 40 60 80 100 120 140 160 1BO 200moles H,O Imol de soIuto

-:kH.OHNa~H/ ~ ~[;;: ; : : : : : . - . ~~ . , . . , . , . VI /I1 7'1 ( 0 0 /~i ""20 40 60 80 100 120 140 160 ISO 200

mo1

I HCI + - - - - - -CH..cOO_!1- ,_ . T~ H,SO.~~(

---HNO,

20 40 60 80 100 1m 140 160 180 200mole. de H,O/mol de solVIG

Fuente: OA Hougen, K.M. Watson and R.k Ragat.z, Chemical Process Principles. P,ut I,John Wiley and Sons, Inc. Nueva York, 1954.

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APENDICES 581APENDICE XIII

Capacidad calorffica de algunos compuestosy elementos solid osCp cal/Irnol -o Intervalo de

Compuestos yelementos temperaturasolldos O KAluminio 4.6 + 0.00322 T 273 -931Cloruro de aluminio 13.25 + 0.026 T 273-465Oxido de aluminio 22.08 + 0.8971 T - 522500/'P 273 -1973Cloruro de amenia 9.8 + 0.0368 T 273-457Nitrato de amenia 31.8 273 -293Calcio 5.31 + 0..00333T 273 -673Cloruro de calcio 16.9 + 0.00386T 273-1055Carbonate de calcio 19.68 + 0.001189T - 307600/'P 273-1173Oxide de calcic 10 + 0.00484 T - 108000/'P 273-1173Sulfato de calcio 18.52 + 0.02197 T - 156800/('2 273-1373Carbon (grafito) 2.673 + 0.002617T - 116 900/'P 273-1373Hierro 41.3 + 0.00638 T 273-1041Oxido ferroso 12.62 + 0.001492 T - 7200/'P 273-1173Oxido ferrico 24.72 + 0.01604T - 423 400j'P 273-1097Oxido ferroso ferrico 41.17 + 0.01882T - 979500/T2 273-1065Sulfuro de hierro, piritas 10.7 + 0.0133 T 273 -773Carbonato de magnesio 16.9 290Cloruro de magnesio 17.3 + 0.00377 T 273 -991Sulfato de magnesio 26.7 296-372Cloruro de potasio 10.93 + 0.00376 T 273-1043Nitrato de potasio 28.8 401-611Sulfato de potasio 33.1 287 -371Carbonato de: sodio 28.9 288- 371Cloruro de sodio 10.79 + 0.0042 T 273-1073Nitrato de sodio 4.56 + 0.058 T 273 - 583Sulfato de sodio 32.8 289-371Azufre (rombico) 3.63 + 0.0064 T 273-368Azufre (monoclfnico) 4.38 7 - 0.0044 T 368-392Zinc 5.25 + 0.0027 T 273 -692Cloruro de zine 15.9 + 0.008 T 273-638

Fuente: J.H. Perry, Chemical Engineers' Handbook, McGraw-Hili, Nueva York, 4a. ed., 1963.

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582APENDICE XIV

PROBLEMAS DE !lALANCES DE MATERIA Y ENERC-\

Calores especificos de gases y vapores

. .{E I nurnero corresponde al def pu nto en la grafica de la pagina sigu iente _Intervalo deNum. Gas 0 Vapor

temperatura, ~CMinima Maxima

10 Acetileno '............................ 015 Acetileno 20016 Acetileno 40017 Agua 027 Aire 012 Amonfaco 014 Amoniaco ................................. 60033 Azufre '... 30032 Cloro 034 Cloro 20030 Acido clorhidrico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 022 Di6xido de azufre : . 031 Di6xido de azufre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40018 Di6xido de carbona ' . . . . . . . 024 Di6xido de carbono . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4003 Etano , .. ,."."'.,.,.,.,",.,"',.,.,.,.,' 09 Etano .".,., ..... ,"""'.',.,., .. ".,'... 2008 Etano ' ,""',.,.".,."., .. , ,'... 6004 Etileno ,."', ,.', ,.,",., .. , a1'1 Etileno '. ' .. , ,.,., .. ,",.".,""' ... , 20013 Etileno ' , ".,.,"",.,' 60020 Acido f1uorhfdrico , .. , . , , . , . , , . , . , , . , , 01 Hidr6geno ,.' .. ,.,., .. , , ' , 02 Hidr6geno ' ,., ' _.. , _ , . 6005 Metano .. _ , .. , ' , . , , . , . . . . 06 Metano." , , ,',.".".,.,.... 3007 Metano"., ,......................... 70026 Nitr6geno , ,. 026 Oxido de carbono , .. _.. __, , , . 025 Oxido nitrico ., ,................ 028 Oxide nftrico , ,......................... 70023 Oxfgeno , ,.,'.".,"'. 029 Oxfgeno '-.".,.' " , .. _. ' . . . . . . . . . . 50019 Acido sulfhfdrico , . . . . . . . . . . 021 Acido sulfhidrico _. _. . . . . . . . . . 700

2 0 040 01400140014006001 4001 400200140014004001 400400

14002 0 060014002006001 4001 4006001400300700

1 4001 4001400700

14003001 400700

1400Fuente: JH_ Perry. Chemical Engineers' Handbook, McGraw-Hili, Nueva York, Ja. ed , 19';0:'

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APENDIGS

0

100

200

300

400

500

600 ! - 'c. .700 :!~:!8 .800 Es90()

1000

1100

1200

BOO

1400

Calores especificos de gases y vapores 2

. 1 1,03 5 0,9I 6 8 .9 0,84 11 , 1 312 0.7 - 1410 16 0,615 . 1 7 0,5

2018 _ 22 0.4 19 21 - 2 43 22 ; : ' 2 8 25 27 2 9

30,32 31 334

583

~. .~3'". .. .. .0:.;:o. ."C. .'C"i j'&. ."

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584 PROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERGIAAPENOICE XV

Calores iatentes de vaporlzacion(Variaci6n con la temperatura t, en funci6n de la diferencia t, - t entrela temperatura crltica y aquella, EI nurnero dado en la primera columnacorresponde al punto de la sustancia en la grMica de la pagina siguiente).

Num. Compuesto

Intervalode validez(t - t) t" cC C

120-210 235100-225 321100-500 37450-200 13310-400 28990-200 153140-275 263100-250 18770-250 143150-250 21690-160 15710-100 3125-150 3220-140 243140-300 24310-400 19420-300 26750-225 23580-200 13440-250 24030-300 29625-150 3620-200' 19740-200 9620-200 264140-275 27330-250 283

Fuente: J.H. Perry, Chemical Engineers' Handbook, McGraw-Hili, Nueva York, 3a. ed., 1950.

22 Acetona18 Acido acetlco _ .30 Agua .- .29 Amonlaco .13 Benceno .16 Butano .7 Cloroformo .17 Cloruro de etilo .20 Cloruro de metilo .. ' .81421252628131011

Oiclorometano , , .Di6xido de azufre .Dloxldo de carbona .EtanoEtanolEtanol

. . . .~. . . . . . . . . . . . ~. . . . .. . . . . . . .. . . . ,_ . . ..Eter ettlico .Heptano .Hexano ' .

15 Isobutano .25 Metanol .91912232442

OctanoOxido nitroso .-Pentano , .Propano .Propanol .Sulfuro de carbono .Tetracloruro de carbona .

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APENDICES1000900a o o700600

500

300

,. . . . . . . . . ,,,. . . . . .10090 PSO . ,. .

P70 e6050

40

30

2 0

10

Calores latentes de vaporizacion

24 7

. . . . . . . . . . ,,. . ., 26. . . ~... 28 ....... 27. iii. . . ~

... c.. 29 ..... s... 30 u

" " l. . ~. . . . ., ~, .!, i, :;, . 2, 3,,

58510

20

30

40

50

607 08090100

200

300

400

5006007 0 0S OO9001000

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APENDICE XVIPROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERCI."586

Calores especificos de liquidos(EI nurnero corresponde al del punto en la grafica de la pagina slgulentei,

Num . UquidoIntervalo de

temperatura, CMinima Moixinw- 50 25

20 500 8020 10010 4510 200

- ~O 2570 500 13010 80

5 250 1000 1000 50

- 40 20- 30 40- 80 20- 40 20- 30 25- 30 60- 40 50- 10 100

30 8020 8020 80

-100 25-- 80 20

0 100- 40 20

0 50- 80 2 00 1000 l G O

- 20 5040 2090 2 0 00 100

- 50 25- 50 25- 20 100-100 2510 60

0 600 100

24 Acetato de etilo .........................................32 Acetona ................................................29 Acido aceuco .48 Acido clorhldrico, 30% .9 Acido su!iurico, 98% .

53 Agua , .37 Alcohol amifico ........................................52 Amonfaco .30 Anlllna ...............................................23 Benceno ..............................................1 Bromuro de etilo ................................ . ..44 Butanol ' .B Clorobenceno .........................................4 Cloroformo .49 Cloruro de calcio, soluei6n al 25% .13 Cloruro de etilo " . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . .13A Cloruro de metilo . ............................Sl Cloruro de sodio, soluei6n al 25% .........................21 Decano ....................................... ' .5A Didoroetano ...........................................5 Dlclorornetano .11 D.i6.xido de azuf re .42 Elanol, 100% ...........................................46 Etanol, 95% ...........................................50 Etanol, 50% .JS Eter etflico '" .......................................31 Her isoprop iiico ........................................2S Etilbeneeno ............................................38 Glicerina ...........................................28 Heptano .35 Hexano .7 Yoduro de etilo ..........................................43 tsobutanol .47 Isopropanol ..........................................40 Metanol ...........................................14 Naftaleno .'1 2 Nitrobenceno .........................................34 Nonano ................ : .............................33 Oetano ................................................45 Propanol ... . .......................................2 Sulfuro de carbone ......... . .3 Tetraciorurn de carbone .23 Tolueno ...............................................19 Xileno . . .. . . . . . . . . . . . . . .. .Fuente: JH . Perry, Chemic;ll Engineers' Handbook, McGrilw-Hill, r>.:uevaYork, 3 d. ed., 1950.

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. ' \PNDICES

Calores especificos de Jiquidos200

150

100

50

~c'II' "~IIc.EII. . 44 4542 ....46 43 7

o

-50

- 1 0 0

7 B. g .11 12 13A4. 13 3. 19 21 .24

25. 3029" 31... 34

28. 3 2 . " 3538 33 36

37

4 8 0 49s o

3

51

587

0,2

0,3

0.4

0,5

0,6

0,7

0,8

0,9

1,0

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588 PROBLEMAS DE BALANCES DE MATER IA Y L'II~APENDICE XVII

Entalpias del vapor de agua saturado. Temperatura Presi6n de Entalpiade saturaci6n saturaci6n - kcal/kgC 'k"i/cm2 Del tiquido Del vapor

t p HL Hv0 0.006228 0 597.210 0.012513 10.04 601.620 0.02383 20.03 606.030 0.04325 30.00 610.440 0.07520 39.98 614.750 0.12578 49.95 619.060 0.2031 59.94 623.270 0.3177 69.93 627.380 0.4829 79.95 631390 0.7149 89.98 635.1100 1.03323 100.04 638.9110\ 1:4609 110.12 642.5120 2.0245 120.3 646.0130 2.7544 130.4 649.3140 3.685 140.6 6525150 4.854 150.9 655.5160 6.302 161.3 6583170 8.076 171.7 660.9180 10.225 182.2 663.2190 12.800 192.8 665.3200 15.857 203.5 667.0210 19.456 214.3 6683220 23.659 225.3 669.3230 28.531 236.4 669.7240 34.140 247.7 669.6250 40.56 259.2 669.0260 47.87 271.0 667.8270 56.14 283.0 665.9280 65.46 295.3 663.5290 75.92 308.0 660.2300 87.61 321.0 656.1310 100.64 334.6 650.8320 115.13 349.0 644.2330 131.18 364.2 636.0340 148.96 380.7 625.6350 168.63 398.9 611.9360 190.42 420.9 592.8370 214.68 452.3 559.3374.1 225.4 502 502

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APENDICES 589APENDICE XVIII

Entalpiasdel vapor sobrecalentado kcaljkgPalm 5 10 25 50 75 100 125 150 . 200 250 300

Toe 010203040SO60708090100 639.1110 644.2120 649.1130 653.6140 658.5150 663.2160 667.9 661.1170 672.5 666.9160 677.2 672.2 663.6190 681.8 677.2 670.320 0 686.S 682.2 676.1210 691.1 687.2 661.6220 695.8 692.1 687.2230 700.5 697.0 692.4 675.02~0 705.2 791.9 697.6 682.2250 709.9 706.8 702.8 688.9260 714.6 711.6 707.9 695.2270 719.3 116.5 712.9 701.2 674.6280 724.0 721.4 717.9 707.1 683.6290 728.8 726.2 723.0 712.9 691.6 661.5300 733.5 731.1 728.1 716.6 699.5 673.1310 738.3 736.0 733.1 724.1 706.7 683.7 651.7320 743.1 74(1.9 7]6.2 729.6 7H.6 693.1 666.0330 7479 745.8 743.2 735.1 720.2 701.6 678.3 646.6340 752.7 750.7 748.2 740.6 726.6 710.0 689.2 662.9350 757.5 755.6 753.3- 746.0 732.9 717.7 699.2 670.4 647.5360 762.3 760.5 758.3 751.4 739.1 725.1 708.4 688.4 663.9370 767.2 765.5 763.3 756.7 745.1 732.1 717.0 699.2 677.9 610.2360 772.1 770.4 768.4 762.1 7S1.1 736.9 725.2 709.2 690.4 640.2 468.5 440.2390 777.0 775.4 773.4 767.4 757.0 745.6 733.0 716.5 701.7 660,7 584.6 470.2400 781.9 780.4 778.4 772.7 762.8 752.1 740.4 727.2 712.2 676.6 622.4 524.5410 786.8 78504 783.5 776.0 768.6 758.6 747.6 735.5 721.9 690-2 647.5 582.2420 791.6 790.4 786.6 783.3 774.3 764.9 754.6 743.4 731.0 702.4 666.7 616.8430 796.7 795.4 79).7 788.7 780.0 771.0 761.4 751.0 739.6 713.6 682.2 641.5440 601.7 600.5 798.8 794.0 785.7 777.1 768.1 758.4 747.9 724.0 695.6 660.8450 606.7 805.5 804.0 799.3 791.4 783.2 774.7 765.5 755,8 733.7 707.6 677.4460 811.8 610.6 609.1 806.4 797.0 769.2 781.1 772.5 763.4 743.0 719.2 692.2470 816.8 815.7 814.3 809.9 802.7 795.2 787.S 779.3 770.6 751.9 730.1 70S.7480 821.9 820.8 619.4 815.3 608.1 801.1 791.8 786.1 778.0 760.5 740.5 718.1490 827.0 626.0 824.6 820.6 611.9 807.0 800.0 792.7 785.1 768.7 750.2 729.5500 832.1 831.1 829.8 826.0 819.5 . 812.9 806.2 799.2 792.0 776.6 759.9 740.2510 873.3 836.3 835.1 831.4 825.1 818.6 012.4 805.7 298.8 784,2 768.1 750.3520 642.5 641.6 640.3 836.6 830.7 824.7 818.5 812.1 80S.5 791.6 776.5 759.8530 847.7 646.6 645.6 842.2 836.3 830.5 824.5 818.5 812.1 198:8 784.4 768.9540 852.9 652.1 850.9 847.6 841.9 836.3 830.6 824.6 818.6 80S.8 792.1 777.6

. 550 858.1 8S7.3 856.1 652.9 847.6 642.1 836.6 830,9 825.0 812.8 799.7 786.0

Fuente: A. Vian y J . 0c:6n, Elementos de ingenierio. qulmica, Aguilar, Madrid, 1976.

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590 PROBLEMAS OF BAI.ANC!'S or MATERiA Y E~EI

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AP tNDICES 591APENDrc XX

Calores integrales de disolucion a 25C

. ,"CCEoEe~' "

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592 PROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERGtAAPENDICE XXICalores integrales de disoluci6n a 25C

kilocalorias/gramo mol de solutoI' "0

I. . . .00

I. . . .~ '"

I. . . .' "I. . . .01

I' "I01 I~ce. . . .o oo , ~~~/-"'~ (~ ( / 1 - ---- --- i--- I

x :I: 1I z:I: E ? I,f > 1 -- - :I: - - - - - - - - - - - - - -- - -- - - -g ~. .Nc ::~U::IQ11. .. . .iiiC i. . .. .

0 . . . .. .~ 0"0UI< I >' 1 : 1UI< I>"0E< '"0iUI< I . l15E

8kllecalorlaa/gramc mol de solutoI' "o I. . .00 oI. . .01 I. . .~ I. . . .oI. . .' " I00 I01 I~ I'"

0 0. .::I"0UIO Il"CIII< I >'0E< I\)00iUIO Il'0E

,)C

;:0;o:I:z. .o:I:

r - - - 1 - - - - + - - - - + - - - +~ - - ~ ~- 1 ~ ~- + - - - - + _- - - - - + - - - - + - - - - ~ - - - - ~

8~--~--_1----+_-G_+--~.---~--_4-----+_---+----+_--~------

Fuente: E.T. Williams y R.C. Johnson, Stoichiometry for Chemical Engineers, M cG ra ...Hill, Nueva York, 1958.

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APENDICESAPENDICE XX II

Capacidad calorifica de las disoluciones de addu sulfurico

_ 100.. (Q 00- U bO

8 0. . . . C l > NJ:a ~00'1a00a, . . ,ss~a('fl

~a. . . .

593

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APENDICE XXIIIPROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERC t"94

Calores de disoluci6n del acido sulfurico

1. 0 '< t C\I 0 c o 10 '< t C\ I. . . . . . . . . . . . . . . . . . . I I I I-10

flO ~ I E: ~ Ill)c oN

10N'< tNNNoNc o. . . . .10. . . .C\ I. . . . .o.-