LICEO LUIS CRUZ MARTINEZDEPARTAMENTO DE QUIMICA CALAMA

E X A M E N D E Q U I M I C A

NOMBRE : CURSO :4°

OBJETIVO: “Calcular los calores y capacidades especificas de distintos Procesos calorimétricos exo y endotérmicos”

I) SELECCIÓN MULTIPLE (Elige una alternativa)

Capacidad Calorífica ( C) = m x c.e. Calor ( q) q = m x c.e. ( Tf - Ti )

1Cal = 4,184 J ; 1Kcal = 1000 cal ; 1KJ = 1000 J ; 1 g = 1000 mg

1.- 5000 J corresponden a :

A.- 50 KJB.- 500 KJC.- 5 KJD.- 0,5 KJE.- 0,05 KJ

2.- 100 calorías corresponden a :

A.- 418,4 KJB.- 0,418 KJC.- 23,90 KJD.- 41,84 JE.- 4184 KJ

3.- La Capacidad calorífica ( C) 0,35 Kg de vidrio es de : ( c.e. = 0,199 cal/gx°C )

A.- 418,4 J/ °CB.- 0,418 J/ °C C.- 291,41 J/ °C D.- 29,141 J/ °C E.- 16,65 J/ °C

4.- Los KJ de calor liberado por 300 ml de Agua ( c.e. = 1 cal/gx°C ) , desde su punto de ebullición ( 100 °C) hasta los 35 °C es de :

A.- - 19500 KJB.- + 19500 KJC.- - 81588 KJ D.- + 81588 KJE.- - 81,588 KJ

5.- Para calcular la temperatura inicial es correcto:

A.- Ti = (q / m x c.e.) + Tf

B.- -Ti = TF - ( q / m x c.e.) C.- Ti = - ( q / m x c.e.) + TF

D.- Ti = q + TF - ( m x ce.)E.- OTRA…………………………………………………………………………..

6.- Se aplican 2092 J de calor a 3 Kg de Latón ( c.e. = 0,094 cal/g x°C ) , para elevar la temperatura hasta los 450,5 °C . ¿ Cuál era la temperatura inicial ?

A.- -1,77 °CB.- +1,77 °C C.- 448,73 °C D.- -448,73 °CE.- Ninguna…………………………………………………………………………………..

7.- Se aplican 670 KJ de calor a una muestra de una determinada roca ( c.e. = 0,18 cal/g x°C) y la temperatura aumento 35,5 °C desde una temperatura inicial de 345 °C . ¿Que cantidad de la muestra de roca se utilizó ?

A.- 25060 KgB.- 25,06 Kg C.- 250 Kg D.- 4184 KgE.- Ninguna………………………………………………………………………………

8.- A 45 g de una sustancia pura se le aplicaron 45 cal de calor y la temperatura aumento Desde 45 °C hasta los 67 °C. Cual es el calor especifico ( c.e. ) A.- 2,045 J/°CB.- 0,245 J/°C C.- 0,25 J/°CD.- 9,55 J/°C E.- Ninguna…………………………………………………………………………….

9.- La cantidad de Kcal necesarios para quemar 780 ml de alcohol ( c.e. = 0,6 cal/gx°C ) ( d = 0,65 g/ml) , liberar calor desde los 115 °C hasta los 34,5 °C es de :

A.- 25488 KcalB.- 24488 Kcal C.- 25000 KcalD.- 26000 Kcal E.- Ninguna…………………………………………………………………………….

10.- Que temperatura se alcanzaría al aplicar 3 J de calor a 450 mg de Oro , si la temperatura del lugar es de 25 °C ( c.e. = 0,031 cal/ gx°C )

A.- 0,43 °C B.- 51,43 °CC.- 26,43 °C D.- 76,43 °CE.- Ninguna…………………………………………………………………………….

II) RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

1.- Cuantos J, cal, J y KJ de calor se liberan al dejar enfriar 6 Kg de Hielo seco , desde - 5 °C hasta los - 32 °C ( c.e. = 0,505 cal/g x °C ).

2.- Se aplican 100 J de calor a cierta masa de Madera , y la temperatura alcanza una diferencia de 45,5 °C , desde 123 °C ( c.e. = 0,420 cal/g x °C ). Calcular la masa de la muestra de la Madera.

3.- A 3500 mg de cierta sustancia química se le aplican 35 Kcal de calor y la temperatura Cambia de 34,5 a 78 ,25 °C . Calcular el calor especifico ( c.e.). en cal y J/°C

4.- Se le aplican 4,5 KJ de calor a una muestra de 320 ml de alcohol ( d = 0,63 g/ml) y la Temperatura alcanza un valor máximo de 125 °C . Calcular la temperatura inicial ( c.e. = 0,6 cal/g x °C ).

5.- Se le aplican 12 Kcal de calor a una muestra de 7,5 Kg de Cobre a una temperatura de -9 °C . Calcular la temperatura final . ( c.e. = 0,092 cal/g x °C ).

6.- Cuantos Cal , Kcal , J , KJ de calor absorbe 750 mg de oro , si la temperatura cambia desde los -15 °C a los 0 °C ( c.e. = 0,031 cal/g x °C ).