UNIVERSIDAD POPULAR DE LA CHONTALPA (UPCH)

Primer Semestre “A3” 2015-1

MATERIA:

QUÍMICA INORGÁNICA Y LABORATORIO

PROFESOR:

DR. JOSÉ LUIZ VÁZQUEZ LEÓN

ENSAYO:

LA TABLA PERIODICA

CARRERA:

INGENIERA QUÍMICA PETROLERA

ALUMNO:

ÁLVAREZ OJEDA LUIS ÁNGEL

GRADO Y GRUPO:

1ER SEMESTRE A3

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Primer Semestre “A3” 2015-1

LA TABLA PERIODICA

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Primer Semestre “A3” 2015-1Introducción.

La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras

vidas que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante y estudiante

de la química, medicina e ingeniería. En la tabla periódica se obtienen datos

necesarios de algún elemento determinado, conoceremos la historia de la tabla

periódica, de quienes fueron los químicos en construir la tabla periódica que hoy

conocemos y cuáles fueron las primeras clasificación de los elementos, como el

descubrimiento de los elementos de la tabla periódica y la noción de cada

elemento y las propiedades periódicas ya que cada elemento tiene casi la misma

propiedad química, pero no se utilizan para la misma tarea, también se explicara

sobre que es un peso atómico y quien fue el descubridor de la misma, ya que cada

elemento de la tabla periódica posee diferente peso atómico. Ahora en nuestra

actualidad la tabla periódica ya no posee la misma organización de elementos

como antes, ahora ya se dividen en grupos las cuales son las columnas que

observamos en alguna tabla periódica las cuales son 18 grupos y cada grupo le

corresponde un nombre que caracteriza a todos los integrantes del mismo, como

también están divididos en periodos las cuales son las filas que observamos en la

tabla periódica y que son 7 periodos, pero sucede que el periodo 6 y 7 se une a la

última tabla que se encuentra debajo de la otra tabla más grande la cual forma un

total de 7 periodos y cada periódico se caracteriza que cada elemento está

ordenado de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se

encuentren situados cerca uno de otro, pues conoceremos todo esta información

adentrándonos a la lectura del siguiente tema la cual se detalló los más importante

que encontraran en ello.

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Primer Semestre “A3” 2015-1Historia de la tabla Periódica:

Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos Dimitri

Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el año 1869. Dimitri Mendeleiev fue un

químico ruso que propuso una organización de la tabla periódica de los elementos,

en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus propiedades

químicas; también Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basándose

en las propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes

atómicos. En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri

Ivanovich Mendelyev propusieron la primera "Ley Periódica".

El descubrimiento de los elementos:

Hacia el siglo XVII los elementos químicos eran considerados cuerpos primitivos y

simples que no estaban formados por otros cuerpos, ni unos de otros; y que eran

ingredientes que componían inmediatamente todos los cuerpos mixtos. Aunque

algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y

el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento

científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning

Brand descubrió el fósforo (P). En 1830 ya se conocían 55 elementos.

Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se

descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus

líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesius, azul), talio (Tl, de

tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo

de las Luces.

1800-1849 (+24 elementos): Revolución científica y Revolución industrial.

1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las clasificaciones de los

elementos recibió el impulso del análisis de los espectros: Boisbaudran,

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Primer Semestre “A3” 2015-1Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en

las líneas de emisión de los espectros".

1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teoría cuántica y

la mecánica cuántica.

1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "después de la bomba

atómica": elementos de números atómicos 98 y posteriores (colisionadores,

técnicas de bombardeo).

2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no

están confirmados.

Los pesos atómicos:

El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: Ar) es

una cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de

las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado)

expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de

un átomo de carbono 12).  El concepto se utiliza generalmente sin mayor

calificación para referirse al peso atómico estándar.

Clasificación

Grupos:

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Hay 18

grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los

ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a

conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar

estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

Grupo 1 (l A): los metales alcalinos

Grupo 2 (ll A): los metales alcalinotérreos

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Primer Semestre “A3” 2015-1 Grupo 3 (III 8): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro

Grupo 9 (IX B): familia del Cobalto

Grupo IO (X B): familia del Níquel

Grupo 11 (1 3): familia del Cobre

Grupo 12 (ll B): familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los térreos

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

Grupo 16 (V1 A): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A) los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Periodos

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con

propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los

elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los

periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va

cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. El primer periodo tiene

sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y

quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y

el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos

últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado

la tabla y facilitar su trabajo con ella. El periodo que ocupa un elemento coincide

con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas

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Primer Semestre “A3” 2015-1electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al

cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.

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Primer Semestre “A3” 2015-1Conclusión

La tabla periódica se creó para organizar todo los elementos que existen en

el universo en forma ordenada dependiendo de la caracteriza que lo diferencia de

otros y se agruparon con características similares a otros. Se conoce que en la

tabla periódica existen 5 características de los elementos las cuales son: los

elementos que son metales, los no metales, metales de transición, metaloides y

los gases nobles o inherentes, pero los de mayor abundancia son los elementos

metálicos la cuales gobierna casi toda la tabla periódica. La tabla periódica está

organizada en grupos y periodos las cuales son 18 grupos y que cada grupo está

caracterizado por el elemento que los representa y son 7 periodos las cuales esta

organizados por medio de la característica química semejantes a los demás.

Relacionando este tema con la química moderna pues es de mucha importancia

para esas personas que estudian medicina, ingeniería entre otros ya que ellos se

encargan de estudiar perfectamente las propiedades de los elementos las cuales

lo utilizan para crear antibióticos, medicina, creación de chips entre otros. Por

medio de la investigación realizada nos es útil para conocer que en nuestro

universo no solo existen unos cuantos elementos como lo son más comunes: oro,

plata, calcio, oxigeno, cobre, hierro, hidrogeno, yodo, carbono, mercurio etc. Sino

que en nuestro universo existen 118 elementos y que están bien organizado en la

tabla periódica y por ello los resultado es sobre la química moderna, sin ello no

existirían las medicinas y mucho menos la anestesia que lo usan los médicos para

que la persona no sienta ningún dolor por lo tanto gracias a la química es por eso

que estamos vivimos y rodeados de la comodidad.

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Primer Semestre “A3” 2015-1Bibliografía

Http://es.wikipedia.org/wiki/Descubrimiento_de_los_elementos_qu

%C3%ADmicos

Http://es.wikipedia.org/wiki/Peso_at%C3%B3mico

Http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

Http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/tablaperiodicatexto.html

http://www.monografias.com/trabajos99/la-tabla-periodica/la-tabla-periodica2.shtml

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