Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda FORMULACIÓN QUIMICA...

Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los

Cobos. Ubeda

FORMULACIÓN

QUIMICA INORGÁNICA

H +1, -1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1

Be, , Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2

B -3, +3

Al, Ga, In Tl +3

C -4, +2, +4

Si -4, +4

Ge, Sn, Pb +2, +4

N, P, As, Sb -3, +3, +5

Bi +3, +5

O -2

S, Se, Te -2, +2, +4, +6

F, -1

Cl, Br, I -1, +1, +3, +5, +7

Cr +2, +3, +6

Mn,, +2 +3,+4, +6, +7

Fe, Co, Ni +2, +3

Cu, +1, +2

Ag + 1

Au +1, +3

Pd, Pt +2, +4

Zn, Cd +2

Hg +1, +2

TABLA DE VALENCIAS


Cobos. Ubeda

Tipos de compuestos inorgánicos

• Binarios– Hidruros– Óxidos– Otros compuestos

binarios

• Ternarios– Hidróxidos– Oxoácidos– Sales

• Otros:

- Sales ácidas


Cobos. Ubeda

COMPUESTOS BINARIOS

Son combinaciones de dos elementos.

El elemento de la derecha actúa con valencia negativa.

El elemento de la izquierda actúa con valencia positiva.

Bajo el símbolo de un elemento se escribe la valencia del otro.

Si es posible se simplifica.


Cobos. Ubeda

EJEMPLO

+3 -2

32OAl

Valencia del aluminio Valencia del oxígeno

OAl

EJEMPLO

Combinación binaria de calcio y oxígeno

Valencia del calcio +2 Valencia del oxígeno -2

22 OCa

OCa

Simplificamos

Se simplifica dividiendo ambos subíndices por el mismo número.


Cobos. Ubeda

Si un elemento tiene varias valencias positivas puede formar más de un compuesto con otro que actúe con valencia positiva

Fe: valencias +2 y +3oxígeno: valencia -2

Dos posibles combinaciones: 22 OFe OFe

32 OFe


Cobos. Ubeda

HIDRUROS

• Son combinaciones binarias en que aparece el hidrógeno.

• Se distinguen 3 tipos de hidruros:– Hidruros metálicos– Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I– Otros hidruros


Cobos. Ubeda

Hidruros metálicos :

Formula general:

vHMe

Actúa con valencia +v

Actúa con valencia -1

Valencia del elemento X

metal


Cobos. Ubeda

Hidruro de “nombre del metal”Nombre:

Nomenclatura sistemática:

Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo.

En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo metálico tenga más de una valencia, se indica con el prefijo “mono”.

2HCaHNa

2HCuHCu

3HAl

Dihidruro de calcio

Hidruro de sodio

Dihidruro de cobre

Monohidruro de cobre

Trihidruro de aluminio


Cobos. Ubeda

Hidruro de “nombre del metal”Nombre:

Nomenclatura Stock:

2HCa

HNa

2HCu

HCu

3HAl

hidruro de calcio

hidruro de sodio

hidruro de cobre (II)

hidruro de cobre (I)

hidruro de aluminio

En el caso de que el metal tenga más de una valencia se pone entre paréntesis y en números romanos la valencia con la que actúa.

Departam

2HFe

3HFe

HHg

HAg

HAu

2HZn

3HNi

monohidruro de mercurio

dihidruro de mercurio2HHg

dihidruro de cinc

monohidruro de oro

hidruro de plata

hidruro de cinc

trihidruro de niquel

hidruro de oro (I)

hidruro de niquel (III)

hidruro de mercurio(I)

Hidruro de mercurio(II)

Hidruro de hierro (II)

Hidruro de hierro (III)

Dihidruro de hierro

Trihidruro de hierro

hidruro de plata


Cobos. Ubeda

Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I :

Formula general: XH v

Actúa con valencia +1

Actúa con valencia negativa



Cobos. Ubeda

Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I :

“raiz del nombre de X” –uro de hidrógeno.Nombre:

Sistemática:Se anteponen prefijos que indican número de átomos.

Stock: No es necesario indicar valencia pues no puede haber ambigüedad.

Ácido “raíz del nombre de X” –hídrico.tradicional

SH 2sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

TeH 2

SeH 2

BrH

IH

ClH Cloruro de hidrógeno

Telururo de dihidrógeno

Bromuro de hidrógeno

Seleniuro de dihidrógeno

Yoduro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

Telururo de hidrógeno

Ácido telurhídrico

Ácido bromhídrico

Ácido selenhídrico

Ácido yodhídrico

Bromuro de hidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Yoduro de hidrógeno


Cobos. Ubeda

Hidruros con nombres especiales:

• H2O agua

• NH3 amoniaco

• PH3 fosfina

• SbH3 estibina

• BH3 borano

• CH4 metano

• SiH4 silano


Cobos. Ubeda

ÓXIDOS

vOX 2

2vOX

Actúa con valencia positiva



Si se puede simplificar la formula sería:

Formula general:


Cobos. Ubeda

ONa2

22OCa OCa

22OFe OFe

32OFe

32OCl

EJEMPLOS

Óxido de “nombre del otro elemento”Nombre:



En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo de la izquierda tenga más de una valencia positiva, se indica con el prefijo “mono”.

ONa2Óxido de disodio

32OFe Trióxido de dihierro

OCaOFe

Óxido de calcio

Monóxido de hierro


Cobos. Ubeda

Óxido de “nombre del otro elemento”Nombre:

Nomenclatura stock:

ONa2Óxido de sodio

32OFe óxido de hierro (III)

OCa

OFe

Óxido de calcio

óxido de hierro (II)

Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas.


Cobos. Ubeda

2OC

OC

52OBr

32OAl

32OCr

72OCl

sistemática Stock

Dióxido de carbono Oxido de carbono (IV)

Petaóxido de dibromo Óxido de bromo (V)

Trióxido de aluminio Oxido de aluminio

Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)

Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)

Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)


Cobos. Ubeda

OHg

OCa

OAg2

OCo

OCu

OCu2

sistemática Stock

Monóxido de mercurio óxido de mercurio (II)

Óxido de calcio Óxido de calcio

Óxido de plata Óxido de plata

Monóxido de cobalto óxido de cobalto (II)

Monóxido de cobre óxido de cobre (II)

dióxido de cobre óxido de cobre (I)

PERÓXIDOS

Se puede simplificar pero siempre ha de quedar un número par de oxígenos.

En los peróxidos el oxígeno esta formando el grupo peróxido

22O

Son un tipo especial de óxidos

Se puede formular un peróxido a partir de un óxido poniendo el doble de oxígenos.

OAg2óxido

22 OAgperóxido


Cobos. Ubeda

PERÓXIDOS

22 OAg En los peróxidos el oxígeno parece actuar con valencia -1

Un peróxido se distingue de dos formas

No se simplifica

El elemento que se combina con el oxígeno parece actuar con doble valencia a la real.

Valencia aparent

e+2

PERÓXIDOS

Nomenclatura sistemática: Óxido de “nombre del otro elemento”


22 OAg Dióxido de diplata

peróxido de “nombre del otro elemento”Nomenclatura stock:

Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas.

22 OAgPeróxido de plata

22 ONa

fórmula Nomenclatura sistemática

Peróxido de sodio

Peróxido de hierro (II)

Peróxido de hidrógeno

Peróxido de bario

Peróxido de cobalto (III)

2OFe

22 OH

2OBa

62 OCo

Dióxido de disodio

Dióxido de hierro

Dióxido de dihidrógeno

Dióxido de bario

Hexaóxido de dicobalto

vx XM


Actúa con valencia negativa

Valencia del elemento M

En caso de que hayamos simplificado, los subíndices no coinciden con las valencias de los elementos.

Formula general:

OTRAS COMBINACIONES BINARIAS



Cobos. Ubeda

2ClCa

32 SFe

2ClS

5ClI

¿Cómo determinar la valencia con la que actúa un átomo?

1.- Escribir a la derecha como superíndices las valencias conocidas. Las desconocidas escribirlas como incógnita.

232SFev

2.- la suma de los productos de los coeficientes por las valencias de cada átomo en una molécula es cero.

0)2(32 v

32

6v


Cobos. Ubeda

“raiz del nombre del elemento de la derecha” –uro de “nombre del elemento de la izda.”

Nombre:



32 SFe Trisulfuro de dihierro


SFe Monosulfuro de hierro


Cobos. Ubeda

“raiz del nombre del elemento de la derecha” –uro de “nombre del elemento de la izda.”

Nombre:

32 SFe sulfuro de hierro (III)

SFe sulfuro de hierro (II)

Nomenclatura stock:Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas.

32 SAl Sulfuro de Aluminio


Cobos. Ubeda

2FCa

5ClP

32 SI

4ClC

ClCu

3ClFe

sistemática Stock

Difluoruro de calcio fluoruro de calcio

Tricloruro de hierro

Monocloruro de cobre

Tetracloruro de carbono

Pentacloruro de fosforo

trisulfuro de yodo

cloruro de hierro (III)

cloruro de cobre (I)

cloruro de carbono (IV)

cloruro de fosforo (V)

sulfuro de yodo (III)


Cobos. Ubeda

5FBr

3FAs

sistemática Stock

Trifluoruro de arsénico

Pentafluoruro de bromo

fluoruro de arsénico (III)

fluoruro de bromo (V)

7FBr heptafluoruro de bromofluoruro de bromo (VII)


Cobos. Ubeda

COMPUESTOS TERNARIOS

Están formados por 3 tipos de átomos

Los átomos se ordenan en orden creciente de electronegatividad.

Los subíndices guardan relación con las valencias de los elementos que forman la molécula.


Cobos. Ubeda

HIDRÓXIDOS

Formula general:vOHMe )(

Actúa con valencia negativa -

1

Valencia del elemento Me


2)(OHCa3)(OHFeOHNa


Cobos. Ubeda

Nombre: hidróxido de “nombre del metal”




3)(OHFe

OHCu

Trihidróxido de hierro

Monohidróxido de cobre


Cobos. Ubeda

Nombre: hidróxido de “nombre del metal”

3)(OHFe

OHCu

hidróxido de hierro (III)

hidróxido de cobre (I)

Nomenclatura stock:Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas.

2)(OHFe hidróxido de hierro (II)

OHNa Hidróxido de sodio


Cobos. Ubeda

2)(OHCa

2)(OHFe

3)(OHCr

OHHg

3)(OHAl

2)(OHHg

Dihidróxido de calcio

Dihidróxido de hierro

Dihidróxido de mercurio

Trihidróxido de cromo

Monohidróxido de mercurio

Trihidróxido de aluminio

hidróxido de calcio

hidróxido de hierro (II)

hidróxido de mercurio (II)

hidróxido de cromo (III)

hidróxido de mercurio (I)

hidróxido de aluminio

sistemática Stock


Cobos. Ubeda

OXOÁCIDOS

Formula general:

cba OXH

No metal que actúa con valencia positiva


Valencia +1

El valor de los subíndices dependen del valor de la valencia del elemento X.

Generalmente el coeficiente b es 1:ca OXH

En este caso:

Si la valencia del elemento X es par:

2a

2

2v

c

Si la valencia del elemento X es impar:

1a

2

1v

c


Cobos. Ubeda

251 ca ONH

Oxoácido del nitrógeno cuando actúa con valencia +5:

1a

32

15

2

1

v

cComo la valencia del

azufre es par:

3ONH


Cobos. Ubeda

261 ca OSH

Oxoácido del azufre cuando actúa con valencia +6:

2a

42

26

2

2

v

cComo la valencia del

azufre es par:

42 OSH

¿Cómo determinar los subíndices?

1.- Colocar encima de cada elemento su valencia.

OSH261

2.- Poner bajo el oxígeno un subíndice tal que el número de oxígenos por su valencia sea mayor al número de átomos centrales por su valencia.

OSH261

3.- Poner los hidrógenos necesarios para compensar las cargas negativas.

4OSH261

42 OSH

Vamos a formular un oxoácido en que el azufre

tiene valencia +6

4

2


Cobos. Ubeda

Escribe la formula de un oxácido del nitrógeno en que este presenta valencia +3

ONH251

3ONH251

3ONH251

3ONH1


Cobos. Ubeda

Nombre:


42 OSH

OClH

21 6

21 1

Prefijo oxo“raíz del nombre del elemento X”-ato (valencia de X) de hidrógeno

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Oxoclorato (I) de hidrógeno

Indica el número de oxígenos


Cobos. Ubeda

4OClH

3OIH

32 OSeH

22 OSH

Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

Trioxoclorato (V) de hidrógeno

Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno

Dioxosulfato (II) de hidrógeno

Escribe el nombre

7

5

4

2


Cobos. Ubeda

Nombre:

Nomenclatura tradicional:

Ácido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo”

42 OSH Ácido sulfúrico

OClH Ácido hipocloroso

21 6

21 1

¿Cuál es la finalidad del prefijo y el sufijo?


-ico Mayor valenciasufijo

indica

-oso Menor valenciasufijo

indica

3ONH Ácido nítrico

2ONH Ácido nitroso

5

3

Indicar la valencia con que actúa el átomo central


Cobos. Ubeda

¿Y si el elemento central tiene 3 valencias?


-ico Mayor valenciasufijoindica

-oso Valencia intermediasufijo indica

-oso

Valencia menor

sufijo

indicanHipo-Prefijo


Cobos. Ubeda

¿Y si el elemento central tiene 4 valencias?


-ico 3ª valencia en orden crecientesufijoindica

-oso 2ª valencia en orden crecientesufijo indica

-oso

Valencia menor

sufijo

indicanHipo-Prefijo

-ico

Valencia mayor

sufijo

indicanper-Prefijo


Cobos. Ubeda

Número de valencias de X prefijos Sufijos orden

1-ico -

2-ico-oso

mayormenor

3hipo-

-ico-oso-oso

mayorintermediamenor

4

per-

hipo-

-ico-ico-oso-oso

Mayor

menor


Nos referimos a las valencias positivas del elemento central

¿Cómo determinar la valencia con que actúa el elemento central (X)?

1.- Escribir a la derecha como superíndices las valencias conocidas. Las desconocidas escribirlas como incógnita.

42 OSH 24

12

OSH v

2.- la suma de los productos de los coeficientes por las valencias de cada átomo en una molécula es cero.

0)2(412 v 242 v

6vREGLA:

La valencia de X es el número de oxígenos por 2 menos el número de hidrógenos y dividido entre el número de átomos de X.


Cobos. Ubeda

¿Cómo determinar la valencia con que actúa el elemento central (X)? Otra forma

42 OSH

842

6v

Este número se puso para superar la valencia del

elemento central

La valencia del átomo central es la 1ª menor al número resultante de multiplicar el número de oxígenos por 2.

La valencia del azufre es la primera por debajo de 8.


Cobos. Ubeda

EJEMPLOS

Ácido clóricoValencias del cloro:

11357

Solo puede actuar con las positivas

cba OClH

Elemento central cloro

4 valencias 5Sufijo -íco3ª valencia en orden creciente

OClH5

33OClH


Cobos. Ubeda

EJEMPLOS

Ácido clorosoValencias del cloro:

11357


cba OClH

Elemento central cloro

4 valencias 3Sufijo -oso2ª valencia en orden creciente

OClH3

22OClH


Cobos. Ubeda

EJEMPLOS

Ácido perbrómico

Valencias del bromo:

11357


cba OBrH

Elemento central bromo

4 valencias 7

OBrH7

44OBrH

Prefijo per-Mayor valencia

Sufijo -ico


Cobos. Ubeda

EJEMPLOS

Ácido hipoyodoso

Valencias del yodo:

11357


cba OIH

Elemento central yodo

4 valencias 1

OIH1

1OIH

Prefijo hipo-menor valencia

Sufijo -oso

Oxoácidos del cromo y manganeso

Aunque son metales de transición forman oxoácidos con sus números de oxidación más elevados.

Cr

Mn

6

7

6

crómico

permangánico

mangánico

valencia nombre


Cobos. Ubeda

OXOÁCIDOS ESPECIALES

Oxoácidos di- Contienen dos átomos del elemento central

ca OXH 2

Oxoácidos del B, P, As y Sb

Meta-

Piro-

Orto-

OXOÁCIDOS DI-

Contienen dos átomos del elemento centralca OXH 2

Se formulan y se nombran con las reglas que vimos antes pero anteponiendo el prefijo di-

Ácido disulfúrico

OSH6

2

2

7

1

2

1226

21412

Pentaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

Nomenclatura sistemática


Cobos. Ubeda

EJEMPLOS

Ácido dicrómico722 OCrH Heptaoxodicromato (VI) de

hidrógeno

fórmula n. sistemática

Ácido dinitroso

Ácido disulfuroso

422 ONH

522 OSH

Tetraoxodinitrato (III) de hidrógeno

Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno

OXOÁCIDOS DEL B, P, As y Sb

Forman diferentes oxoácidos y para diferenciarlos se anteponen prefijos:

Meta- Sería el ácido formulado tal y como hemos visto hasta ahora.

Piro- Ácido con dos átomos centrales pero con un oxígeno y dos hidrógenos de más.

Orto-Ácido con un átomo central pero con un oxígeno y dos hidrógenos de más.

En estos elementos, lo más común es que el ácido sea del tipo orto- por lo que a veces no se indica este prefijo.

Ácido metafosfórico OPH5 2

3

1

OPH5

2

2

7

1

4

Trioxofosfato (V) de hidrógeno

Ácido pirofosfórico Pentaoxodifosfato (V) de hidrógeno

OPHÁcido ortofosfórico

5 2

1

43Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Ácido fosfórico

IMPORTANTE:

Los ácidos meta- y di- tienen 1 o 2 hidrógenos.

Los ácidos orto- y piro- tiene 3 o 4 hidrógenos.

Ejercicios

Ácido disulfuroso

Ácido ortosilícico

Ácido ortobórico

Ácido dicrómico

Ácido metaarsénioso

Ácido piroarsenioso

522 OSH

44 OSiH

33 OBH

2OAsH

722 OCrH

524 OAsH

Stock

Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno

tetraaoxosilicato (IV) de hidrógeno

trioxoborato (III) de hidrógeno

heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

Pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno

dioxoarseniato (III) de hidrógeno


Cobos. Ubeda

¿Cómo nombrarlos?

43 OAsH

1.- Determinamos número de oxidación del átomo central.

51

342

xv

5

2.- Si el ácido tiene más de 2 hidrógenos será orto- o piro-

3.- Si cumple la condición anterior y tiene 2 átomos centrales es piro- en caso contrario es orto- .

Ácido ortoarsenico Ácido arsénico


Cobos. Ubeda

53 OIH

71

352

xv

3 hidrógenos

Un solo átomo central

Orto-

Ácido ortoperyódico

Pentaoxoyodato (VII) de hidrógeno

Los ácido orto- no solo existen en el B, P, As y Sb pero en esos casos es lo

común.

Nombra:


Cobos. Ubeda

722 OSeH

62

272

xv

2 hidrógenos

Dos átomos centrales

Di-

Ácido diselenico

Heptaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno

Nombra:


Cobos. Ubeda

824 OSeH

62

482

xv

4 hidrógenos

Dos átomos centrales

Piro-

Ácido piroselenico

octaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno

Nombra:


Cobos. Ubeda

Ácido crómico

Ácido mangánico

Ácido permangánico

42 OCrH

42 OMnH

4OMnH

Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

formula n. sistemática


Cobos. Ubeda

Ejercicios de oxoácidos

• HIO3

• HIO• H2CO3

• H2SO3

• H2CrO4

• HMnO4

• H2MnO4

• HBO2

• HIO4


Cobos. Ubeda

SOLUCIONES

• HIO3 ácido yódico• HIO ácido hipoyodoso• H2CO3 ácido carbónico• H2SO3 ácido sulfuroso• H2CrO4 ácido crómico• HMnO4 ácido permangánico• H2MnO4 ácido mangánico• HBO2ácido bórico• HIO4 ácido peryódico


Cobos. Ubeda

Nombre de los iones

Cationes monoatómicos

Ión “Nombre del elemento” (carga)

3Cr2Fe2Ca

Ión cromo (III)

Ión hierro (II)

Ión calcio

La carga solo se indica si el elemento puede presentar diferentes tipos de iones.


Cobos. Ubeda

Nombre de los iones

Cationes

4NH Ión amonio


Cobos. Ubeda

Nombre de los iones

aniones monoatómicos

Ión “Nombre del elemento” -uro

Cl

2S

Br

Ión cloruro

Ión sulfuro

Ión bromuro


Cobos. Ubeda

Nombre de los iones

aniones poliatómicos

Formula general: acb OX )(

Puede considerarse que proceden de un oxoácido que ha perdido sus hidrógenos.

42 OSH 24OS

acb OX


Cobos. Ubeda


Ión prefijo oxo“raíz del nombre del elemento X”-ato (valencia de X)

Indica el número de oxígenos

24OS Ión tetraoxosulfato (VI)


Cobos. Ubeda

Nomenclatura tradicional:

24OS Ión sulfato

ión “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo”

El sistema de prefijo- -sufijo es similar a los de ácidos excepto que para indicar las valencias altas y bajas se indica con los sufijos:

valencias mayores -ato

Valencias menores -ito

23OS Ión sulfito


Cobos. Ubeda

¿Cómo determinar valencia del átomo central del anión?

acb OX

b

acv

2

3ON

5

51

132

v

Ión trioxonitrato (V)

Ión nitrato


Cobos. Ubeda

2ON

23OS

24OS

272OS

Tradicionalsistemática

Ión dioxonitrato (III) Ión nitrito

3

4

6

6

Ión trioxosulfato (IV) Ión sulfito

Ión tetraoxosulfato (VI) Ión sulfato

Ión pentaoxodisulfato (VI) Ión disulfato


Cobos. Ubeda

Aniones meta- piro- orto- y di

acb OX

b

acv

2

452OP

3

32

452

v

Ión pentaoxodifosfato (III) Ión pirofosfito

Si la carga es mayor a 2 es que nos encontramos con orto- o piro-


Cobos. Ubeda

34OP

452OP

272OCr

33OAs

TradicionalSistemática

Ión tetraoxofosfato (V)Ión ortofosfato

5

3

6

3

Ión pentaoxodifosfato (III) Ión pirofosfito

Ión pentaoxodicromato(VI) Ión dicromato

Ión trioxoarseniato (III)Ión ortoarsenito

Ión fosfato

Ión arsenito


Cobos. Ubeda

SALES

Son compuesto iónicos

Formula general:

ba aníóncatión )()(

Carga del anión

Carga del catión

Si es posible se simplifica


Cobos. Ubeda

SALES

Son compuesto iónicos

Formula general:ba aníóncatión )()(

ClNa

2BrCa

SNa2SCa


Cobos. Ubeda

OXISALES

Formula general:

dcba OXMe )(

Carga del catiónCarga del anión

El valor de los subíndices dependen del valor de la valencia del elemento X y de la valencia del metal.

anión


Cobos. Ubeda

OXISALES

Nombre

“nombre del anión” de “nombre del catión”

Para nombrar los iones podemos usar la nomenclatura de stock o la tradicional.


Cobos. Ubeda

23)(NOCa

Iones:3NO

2Ca

Nitrato de calcio

Trioxonitrato (V) de calcio

5


Cobos. Ubeda

24 )(SOPb

Iones:2

4SO

4Pb

Sulfato de plomo (IV)

Tetraoxosulfato (VI) de plomo (VI)

6


Cobos. Ubeda

24 )(MnOCa

Iones:4MnO

2Ca

permanganato de calcio

Tetraoxomanganato (VII) de calcio

7


Cobos. Ubeda

272 )( OCrPb

Iones:2

72OCr

4Pb

dicromato de plomo (IV)

pentaoxodicromato (VI) de plomo (VI)

6


Cobos. Ubeda

Escribe la formula

Clorato de calcio

Carbonato de plomo (IV)

Hipobromito de aluminio

Disulfato de bario

Piroarsenito de plata

23)(ClOCa

23)(COPb

3)(BrOAl

72OSBa

524 OAsAg

Sistemática

Trioxoclorato (V) de calcio

Trioxocarbonato (IV) de plomo (IV)

oxobromato (I) de aluminio

heptaoxodisulfato (VI) de bario

Pentaoxodiarseniato (III) de plata


Cobos. Ubeda

Nombre de los iones

aniones poliatómicos con hidrógeno

Formula general: acbd OXH )(

Puede considerarse que proceden de un oxoácido que ha perdido hidrógenos pero conserva todavía alguno.

42 OSH 4OHS

acbd OXH


Cobos. Ubeda

Nomenclatura :

Igual que vimos antes, pero anteponiendo el número de hidrógenos que quedan en el anión.

4OHS Ión hidrogenotetraoxosulfato (VI)

Sistemática y tradicional

Ión hidrogenosulfato

3OHS Ión hidrogenosulfito Ión hidrogenotrioxosulfato (IV)


Cobos. Ubeda

¿Cómo determinar valencia del átomo central del anión?

acb OX

b

acv

2

acbd OXH

b

dacv

2


Cobos. Ubeda

3OHS 4

1

1132

v

2522 OAsH 3

2

2232

v

Ión dihidrogenopiroarsenito

Ión dihidrogenopentaoxodiarseniato (III)


Cobos. Ubeda

OXISALES ÁCIDAS

Son sales en que el anión conserva algún hidrógeno.

Se nombran igual que las sales que vimos anteriormente, pero el anión recibirá el nombre que corresponde.

23 )( OHSCa Hidrogenosulfito de calcio

Hidrogenotrioxosulfato (IV) de calcio


Cobos. Ubeda

35222 )( OAsHAl Dihidrogenopirosulfito de aluminio

Dihidrogenopentaoxodiarseniato (III) de aluminio


Cobos. Ubeda

hidrogenosulfato de hierro (III)

hidrogenocarbonato de calcio

Fórmula sistemática

34 )( OHSFe

23)( OHCCa

Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de hierro (III)

Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de calcio


Cobos. Ubeda

dihidrogenofosfato de cobre (II)

hidrogenosulfito de cromo (III)

242 )( OPHCu

33)( OHSCr

Fórmula sistemática

dihidrogenotetraoxofosfato(V) de cobre (II)

Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)

H +1, -1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1

Be, , Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2

B -3, +3

Al, Ga, In Tl +3

C -4, +2, +4

Si -4, +4

Ge, Sn, Pb +2, +4

N, P, As, Sb -3, +3, +5

Bi +3, +5

O -2

S, Se, Te -2, +2, +4, +6

F, -1

Cl, Br, I -1, +1, +3, +5, +7

Cr +2, +3, +6

Mn,, +2 +3,+4, +6, +7

Fe, Co, Ni +2, +3

Cu, +1, +2

Ag + 1

Au +1, +3

Pd, Pt +2, +4

Zn, Cd +2

Hg +1, +2

TABLA DE VALENCIAS

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