Corrosion Control Ppt

1404 – 8 StreetNisku, AB. Canada

T9E 7M1PH: 780.955.3050

FAX: 780.955.3066

Caradan Chemicals International Inc.

Definición de Corrosión.En sentido técnico la corrosión comprende el

deterioro o destrucción de materiales metálicos, plásticos y concreto debido a una reacción química o electroquímica en un ambiente dado.


T9E 7M1PH: 780.955.3050

FAX: 780.955.3066


Control de Corrosión.La ingeniería de corrosión involucra la aplicación de

principios científicos y económicos para minimizar y controlar la corrosión.


T9E 7M1PH: 780.955.3050

FAX: 780.955.3066


Reacciones de Corrosión ( metálica). Las reacciones de corrosión involucran el cambio que un metal sufre

al pasar de su estado elemental a una forma iónica. El metal forma un ion positivo donando electrones al sistema .En electroquímica la reacción de dar electrones se llama OXIDACION y la reacción que consume electrones se llama REDUCCION.


T9E 7M1PH: 780.955.3050

FAX: 780.955.3066


Reacciones de Corrosión(metalica).En el estudio de la corrosión, la reacción de oxidación

ocurre en el ANODO y la de reducción en el CATODO.Ej.Reacción oxidación – liberación de e - ánodo.Ej.La reacción de reducción – consume e – catodo.

Reacciones de Corrosión

Si el Aluminio es expuesto a oxigeno, el aluminio se oxidara en forma adherente, pasiva, formando una capa de protección.Esta es una reaccion de corrosion uniforme.

Al + O2 Al2O3.La reaccion de oxidacion :Al Al+3 + 3e.La reaccion de reduccion :O2 +e O-

Celda de corrosión

Celda de Corrosión

Celda de corrosión

Celda de Corrosión

Celda de corrosión

Celda de Corrosión

Reacciones de corrosiónreacciones naturales:1) Fe = Fe+2 + 2e (reacción de

corrosión en zona anódica)2) ½ O2 + H2O + 2e = 2 OH (reacción de protección en zona catódica en presencia de O2)

que es lo mismo que:3) Fe + 2 H2O + ½ O2 = Fe (OH)2con ánodos de sacrificio, la situación es la siguiente:4) Zn = Zn+2 + 2e (reacción del

ánodo de sacrificio)5) ½ O2 + H2O + 2e = 2 OH (reacción de protección en el cátodo)

La reacción 4) reemplaza a la 1) que es la ecuación de corrosión. Ademas se produce reaccion H+ + e Ho

Ho + Ho H2

Reacciones de CorrosiónEn un ambiente ácido que tiene oxígeno ,

pueden ocurrir reacciones catodicas, una reacción es la de reducción del oxígeno:

O2 + 4H+ 2H2O y otraHo + Ho H2

Reacciones de CorrosiónEn un ambiente aireado ambas reacciones

anódicas y catodicas pueden ocurrir a altas ratas. Por ej. Si el Zn es expuesto a HCl aireado, puede ocurrir la siguiente reacción :

4 Zn + HCl + O2 4ZnCl2 + 2H2 + 2H2O

Reacciones de Corrosión

Si el ambiente es neutro, o basico aireado ,ocurrira una reacción diferente reducción de O2:

O2 + 2H2O + 4 e 4 OH-La reacción que ocurrira cuando el acero sea

expuesto a agua aireada sera :2Fe + 2H2O + O2 2Fe (OH)2El hidroxido de Fe formado no es estable.

Reacciones de CorrosiónAdicionalmente a las reacciones catódicas

puede ocurrir depositación de metal o plateado. Cuando esto ocurre los iones de un metal son depositados o plateados sobre el otro, por ej. Si están presentes iones de cobre en un sistema de acero(Fe) , es posible que los iones de cobre plateen la superficie del acero(Fe):

Cu+2 + Fe Fe+2 + Cu

Reacciones de CorrosiónBajo ciertas circunstancias es posible que el

metal de una alta valencia a una baja valencia.

Fe+3 + e Fe+2 pasa de ion ferrico a ion ferroso ajustando el PH del agua.

Reacciones de CorrosiónDiagrama de Pourbaix

Fe2O3

Tabla de fuerza electromotriz

Serie de fuerza electromotrizLos potenciales de los metales puros son

medidos con el electrodo de hidrógeno, es aplicable solo para metales puros en electrolito de sus propias sales.

Un arreglo mas práctico de las actividades de los metales esta dada por la serie galvánica que usa como electrolito el agua de mar.

Serie galvánica de algunas aleaciones en agua de mar.

Electrodos para medir potencial de corrosión.

Electrodos de referencia

Equivalencia de electrodos de referenciaEn el control de corrosión se mide el

potencial de protección de estructura metálica a electrolito, ej.si medimos el potencial en agua fresca con electrodo de Cu-CuSO4 el valor sera -0.85 Vdc, con electrodo de Ag-AgCl sera -0.80 Vdc y si lo medimos con una celda de Zn será +0.25 Vdc.

Formas de corrosión

Formas de corrosióncorrosión uniformeEsta es la forma mas común de corrosión. La

corrosión uniforme es caracterizada por un desgaste uniforme y progresivo de la superficie del material .Ej . El oxido del acero, la perdida de brillo del cobre. Hay muchos métodos de control.

Metodos de control de corrosión uniformePara cumplir con la vida util del material,

adicional al espesor que soporta la presión, se usa un espesor “corrosion allowance” , que se calcula con base a la tasa de corrosión uniforme multiplicada por el tiempo de vida util del material.

Cupones de corrosión para medir corrosión uniforme(metal similar)

Cupones de corrosión para medir corrosión uniforme(metal similar)Para medir la tasa de corrosión se instalan cupones de

corrosión en las facilidades de producción por 30 días, al retirarlos se deben limpiar con solvente Xileno, varsol o tolueno, y luego enjuagarlos en una solución de HCl al 15%,y luego en una solución saturada de NaHCO3.

Finalmente se pesan los cupones en una balanza que reporte peso con cuatro decimales, para luego calcular la perdida d peso del cupón en gramos con respecto al peso original cuando fue instalado en las facilidades de producción.

Cupones de corrosiòn para medir corrosión uniforme(metal similar)Luego se calcula la tasa de corrosión del cupon de

corrosiòn expuesto utilizando la siguiente formula:(1) Tasa de Corrosión (CR), MPY = ΔW*534/(ρ*A*T) o CR(mmpa)=8763W/(DAT)

ΔW es perdida de peso del cupon en mg. ρ es densidad del metal coupon in g/cm3 (7.86 g/cm3for mild steel), A es el area humeda del cupon en pulgadas cuadradas o (mm2), T es tiempo de exposiciòn en horas,MPY is mils per year(milesimas de pulgada por ańo)o mmpa.

Metodos de control de corrosiòn uniformeAlterar el ambiente:Modificar la temperatura del fluido.Modificar la velocidad del fluido.Remover oxigeno, si esta presente.Disminuir la concentración de sustancias

corrosivas.

Metodos de control de corrosión uniformeAplicación de pinturas y recubrimientos:Pinturas de barrera no metálicas.Pinturas con base a metales de sacrificio.Pinturas de barrera metálicas.

Metodos de control de corrosión uniforme

Selecciòn de materiales alternativos, por ej, en vez de acero al carbon se puede evaluar el uso de : Bronce, fundicion acero gris, cobre, aceros inoxidables (ss304,ss316),aceros duplex, titanio, etc.

Métodos de control de corrosión uniformeAplicar inhibidores de corrosión.Un inhibidor es una sustancia la cual

adicionada en pequeñas cantidades al electrolito puede controlar la corrosión. Los inhibidores puede afectar la reacción del ánodo o del cátodo o ambos simultáneamente.

Mecanismos de acción de los inhibidores de corrosión

1.Adsorción- afecta áreas anódicas o catódicas o ambas por ej. Aminas en control de corrosión de oil & gas.

Mecanismos de acciòn de los inhibidores de corrosiónOtros inhbidores (de precipitaciòn) catódicos

son el Calcio, Zinc y Magnesio.

Mecanismos de acciòn de los inhibidores de corrosiónPasivantes- modifican el potencial eléctrico

del metal para formar óxidos estables e insolubles, ej. cromatos,y los no oxidantes como fosfatos, nitritos, nitratos, Mo,tungsteno requieren O2.

Mecanismos de acciòn de losinhibidores de corrosión (potenciostato)

Mecanismos de acciòn de los inhibidores de corrosión(potenciostato)

Mecanismos de acciòn de los inhibidores de corrosiónVenenos(poison) –retardan la evoluciòn del

hidrògeno en una reacción en medio acido, ej. Arsenico y Sb en protección de C.S.

Mecanismos de acciòn de los inhibidores de corrosión

Secuestrantes- remueven uno de los agentes corrosivos del fluido ( solución), ej.

Sulfito de sodio 2Na2SO3 +O2 Na2SO4Hidrazina N2H4 +O2 N2+H2O

Mecanismos de acción de los inhibidores de corrosiòn

Agentes de protección “flush” usando enjuagues con aceite o con fosfatos, son protecciones temporales o intermedias.

Mecanismos de acciòn de los inhibidores de corrosiónInhibidores de corrosión volatiles o de fase

vapor, como la morfolina e hidrazina en condensados de calderas de vapor.

Inhibidores de corrosiònEl amoniaco anhidro requiere de 0.2% de

agua para prevenir “stress corrosión cracking” corrosión por esfuerzos.

El sistema de refrigeración de los autos tiene una variedad de metales motivo por lo cual su protección requiere de una mezcla de inhibidores (nitratos, molibdatos, tetraboratos, hidróxido de Na,y mercabenzotiasoles).

Selección de inhibidores de corrosión

1)Actualizar toda la información necesaria del sistema a ser tratado, vasijas y tuberías involucradas, tiempo de retención y temperatura de vasijas y tuberías, puntos de inyección, cupones de evaluación de corrosión por perdida de peso (gravimetricos) y concentraciones de inhibidor a utilizar y disponibilidad del producto .

Selección de inhibidores de corrosiòn

Recoja una muestra representativa de (agua+ aceite) para la prueba, también se pueden preparar soluciones sintéticas para la prueba.

Proceda a llenar con (agua y mezcla de aceite en agua) seis botellas de 100 m.l., numere cada una de las botellas.

Haga una pre-limpieza con cloroformo de los cupones de corrosión (área=30 pulgadas cuadradas) , pese los cupones limpios en balanza que permita lectura de cuatro decimales, registre los pesos de los cupones e insértelos en las botellas de prueba.

Inyecte a cada botella concentraciones del químico a ser evaluado de acuerdo a la hoja técnica del producto. Asegúrese de comparar con el químico que este actualmente en uso en el campo, si es del caso. Cada prueba debe correrse en duplicado.

Selección de inhibidores de corrosiòn

Purgue las botellas de muestra con nitrógeno durante una hora antes de sellarlas.

Rote las botellas de muestra entre 72 y 120 hrs a 50 ˚ C.

Después del periodo de rotación, limpie los cupones de corrosión con una solución de HCl (15%) inhibido, continue la limpieza con una solución saturada de NaHCO3 y agua desionizada, y luego sequelos con acetona.

Selección de inhibidores de corrosiòn Repese los cupones de corrosión usando

balanza que reporte cuatro decimales y promedie la perdida de peso de todos los cupones de corrosión, para cada concentración de inhibidor de corrosión.

Selección inhibidores de corrosiòn La tasa de corrosión y el porcentaje de inhibición se calcula de

acuerdo a la perdida de peso de los cupones de corrosión por medio de las siguientes ecuaciones :

Tasa de Corrosión (CR), MPY = ΔW*534/(ρ*A*T) % protección, %P = (CRblanco-CRinhib) *100/CRblanco

ΔW es la perdida de peso de los cupones de corrosión expuestos durante la prueba.

ρ es la densidad del metal expuesto durante la prueba ( para acero carbón=7.86 g/cm3)

A= área del cupón de corrosión en pulgadas cuadradas. T= tiempo de exposición en hrs. MPY= milésimas de pulgada por ańo.

Otro mètodo de control de corrosiòn uniforme es protección catòdica

Otro mètodo de control de corrosión uniforme es la protecciòn catódica.

El control de la corrosión puede ser conseguido por el método llamado protección catódica que consiste en suministrar electrones a la estructura protegida. Así por ejemplo si se suministran electrones a una estructura de acero enterrada o sumergida se detendrá la corrosión y la velocidad del proceso catódico aumentará.

Otro método de control de corrosión uniforme es la protección catódica.

Proteccion catodica con anodos de sacrificio.

Otro mètodo de control de corrosiòn uniforme es la protección catòdica.Proteccion catodica con corriente impresa.

Otro metodo de control de corrosión uniforme es la protecciòn catódica.

Los electrones para la protección catódica pueden provenir: a) de una fuente de corriente continua externa (ver figura) o b) por un ánodo de sacrificio (metal más susceptible a la corrosión como Mg). Los ánodos de magnesio se corroen constiyendose en ánodos frente al metal que protegen. Los ánodos de magnesio son los más utilizados por su potencial muy negativo y su alta densidad de corriente.

Anodo de magnesio usado en protecciòn catódica

Otro mètodo de control de corrosiòn uniforme es la protección catòdica.Reacciones efecto de proteccion catodica

Otro mètodo de control de corrosión uniforme es la protecciòn catódica.

Una aplicacion tipica de P.C. es la que se sumerge o se entierra un anodo de magnesio para proteger una tuberia o estructura adyacente .El anodo de Mg tiene un potencial de -1.5 Vdc(con respecto al electrodo Cu-CuSO4).El acero con respecto al electrolito tiene un potencial natural de -0.5Vdc y al conectarlo al anodo polarizara por encima de -0.85 Vdc(potencial objetivo estandar )

Otro mètodo de control de corrosiòn uniforme es la protección catòdica.

Para lograr que una estructura metalica alcance un potencial polarizado es decir que el hidrogeno H2(g) se mantenga adherido a la estructura, es necesario que la superficie de la estructura este pintada o protegida con algun recubrimiento.

Forma de corrosión “crevice corrosión”Es una intensa corrosiòn localizada que

sucede bajo rendija donde se atrapa electrolito creando celdas de concentración de O2, Cl-, etc.

Mecanismo de “crevice”corrosión

En una rendija de una soldadura de traslapo en el fondo de un tanque en presencia de agua salada aireada con PH 7, la zona del metal con menor concentraciòn de O2 se corroera asi:

Anodo Fe Fe+2 + 2eCatodo O2 + 2H2O + 4e 4(OH)-Una vez se consume el O2, los Cl- +Fe+2

+H2O Fe(OH)2 + 2HCl (PH 2)

Control de “crevice” corrosiònEvitar dejar rendijas en los traslapos en el

proceso de soldadura de fondos de tanques y/o estructuras sumergidas.

Evitar instalar empaques de material absorbente entre bridas de tuberia.

Usar grasas para cubrir espacios vacios en sistemas roscados de pin y caja.

Control de “crevice” corrosiónEvitar dejar fluidos estancados, por ej. En

líneas de bypass, hay que estarlos moviendo.Evitar dejar depòsitos en fondo de tanques

con electrolito, hay que estar removiendo los depósitos.

Forma de corrosiòn galvánica(metales disimiles conectados en presencia de un electrolito)

Forma de corrosión “galvánica”Cuando dos metales están en contacto y

ambos están sumergidos en un electrolito fluirá corriente a través de ellos. El menos noble (más difícilmente reducible, mayor potencial estándar) será el que actuará como ánodo y el más noble como cátodo

Forma de corrosion galvanica

La magnitud de la diferencia de potencial no es dato suficiente para saber la velocidad a la que ocurrirá ese proceso, que dependerá de numerosos factores tales como el área relativa del cátodo y el ánodo, de la composición del electrolito, de la temperatura, de la polarización.

Curva de polarizacion.

Forma de corrosiòn “intergranular”típica de SS(18%Cr,8%Ni)

Corrosión en o cerca de las fronteras de grano . La frontera de grano es el ánodo de una celda galvánica y sufre corrosión, o la frontera de grano es el cátodo y las regiones adyacentes sirven de ánodos.

Forma de corrosiòn “intergranular”típica de SS(18%Cr,8%Ni)

La causa típica de esta forma de ataque es la diferencia de composión química por ej %Cr – entre el grano y la frontera de los granos.El ej. Típico ocurre en el SS(serie 300) , este SS cuando es calentado entre 510 C y 790 C son sensitizados.El Carbon en el SS migra a las fronteras del grano y se combina con el Cr para formar C deCr.

Forma de corrosión “intergranular”típica de SS(18%Cr,8%Ni)

La deflexiòn del Cr deja el area adyacente del grano con un contenido de Cr <10%, entonces ocurre corrosión galvánica entre el grano y las fronteras del grano al exponerse a un electrolito conductor.

Control de corrosiòn “intergranular”tipica de SS(18%Cr,8%Ni)

Para prevenir la sensitización de los SS se debe especificar SS con contenido de C<0.3%, requerir contenidos de Ti y Cb de 0.1% para estabilizar el SS prevaleciendo la formaciòn de Carburos con estos elementos y no con el Cr.Finalmente es buena práctica al calentar los SS durante proceso de soldadura enfriarlos bruscamente al bajar de 1000 C.

Forma de corrosión “pitting”(picado).

Se caracteriza por un ataque localizado, el cual usualmente termina perforando la estructura.Su detecciòn es dificil y usualmente no se detectan hasta que ocurre la perforación(involucra una pequeńa perdida de peso).

Mecanismo de“pitting”(picado).El mecanismo del picado es similar al de

“crevice”, con la diferencia que el picado crea su propia “crevice” .El picado ocurre en dos etapas, iniciacion y propagacion.La iniciacion ocurre debido a diferencias en tre el metal y el electrolito lo cual crea una celda localizada o anodo.Las diferencias incluyen maltrato e impurezas del material orignal y defectos en la frontera de granos.

Forma de corrosion “pitting”(picado).

Mecanismo de corrosion”pitting”Una celda de corrosiòn parte de un pequeńo

ánodo el cual se establece adyacente una gran area catòdica para formar un pit o una picadura).

Mecanismo de “pitting”(picado)

Control de pitting corrosion.Selección de materiales, ej. Un S.S. 304 que

se pica en agua salada debe ser reemplazado por bronce o por un 13%Cr 25% Ni (Tipo 410 pasivo) o por titanio.

Control de pitting corrosion. Uso de inhibidores de corrosion. Hidroquinona en la protección de acero inoxidable 316L en 0.1M

HCl en medio cloruro provoca un corrimiento del potencial de corrosión en sentido anódico,

observándose una disminución de la corriente de corrosión.

Ejercicios de Corrosión:

1. La corrosión por picadura se produce por los siguientes factores:

a) Presencia de una celda electroquímica

b) Presencia de cloruros en contacto con un metal

c) Una celda de concentración de oxígeno

d) Todas las anteriores


2. En algunas refinerías es utilizada agua de mar como agua de enfriamiento. El acero inoxidable y el zinc con respecto a las tuberías de agua de enfriamiento construidas de acero al carbono son:

a) Protección anódica y catódica respectivamente b) Protección catódica y anódica respectivamente c) Ninguna protección

d)Protección variable


3.)Cual es el oficio de una pintura en un sistema de proteccion catodica?

4)Como se evita la corrosion por Oxigeno, H2S y CO2 en el techo de un tanque de almacenamiento de hidrocarburo?

5)Que pasa cuando alguien conecta un bloque de Zn a una estructura de acero en presencia de un electrolito(agua fresca a t<65.5 C)?


6)Como actuan los inhibidores de corrosion para minimizar o controlar la corrosion?

7)Cual es la diferencia entre una pintura de barrera y una pintura de sacrificio?

8)Que significa el termino “corrosion allowance”?9)Que informacion se requiere para seleccionar un

material alternativo resistente a corrosion?

Forma de corrosiòn-desaleación selectivaComo resultado de ataque de agentes

corrosivos por ej. Acidos las aleaciones pierden elementos selectivamente, un caso tipico es la dezincificacion del bronce, donde selectivamente se remueve el zinc de la matrix de cobre dejandolo poroso.

Control de corrosiòn desaleación selectiva

Para prevenir la dezincificaciòn del bronce se recomienda agregar a la aleación arsenico (0.02 a 0.06%) de tal manera que la composiciòn de la aleación quedará como Cu (70%) Sn (1%) y Zinc (remanente aproximadamente 28.94%).

Forma de corrosiòn-desaleación selectiva(Grafitizaciòn)Otro caso tipico es la grafitización de la

fundiciòn de hierro gris donde por acción de un ácido selectivamente se remueve el hierro de la matriz de carbon dejandolo poroso.

Control de corrosiòn desaleación selectivaPara mejorar la resistencia a la grafitizaciòn

del hierro gris se recomienda agregar Ni a la aleación.

Erosiòn-corrosión

La erosiòn –corrosión refleja el incremento de agresividad del electrolito debido a la velocidad del fluido y a sòlidos como arena.Esta forma de corrosión es comunmente encontrada en codos, curvas,y tes(T) de tuberia, en bombas, impelers, boquillas, válvulas, etc.

Erosiòn-corrosiónLa tasa de erosiòn-corrosión depende de las

peliculas de óxido que se forman en la superficie, del valor de la velocidad, de la turbulencia, de los golpes de fluidos en los cambios de dirección y de los sòlidos suspendidos en el líquido.Un ej. De erosión-corrosiòn es la cavitación.

Erosiòn-corrosiónMecanismo erosiòn-corrosión(etapas)

Erosiòn-corrosión (cavitaciòn)La cavitación es causada por la formaciòn y

colapso de burbujas de vapor cerca a la superficie del metal(en soldaduras sobresaliente, bombas, válvulas, etc), el choque de las ondas emitidas como resultado del colapso de las burbujas promueve un alto estres lo que facilita la remoción de óxidos del metal.

Control de erosiòn-corrosiónLa erosiòn-corrosión puede ser combatida a

traves de cambios en el diseńo minimizando la velocidad del fluido y por selección de materiales resistentes, por ej. El uso de recubrimiento de carburo de tungsteno en las bombas

“Stress corrosion cracking(corrosión por esfuerzos)

La corrosiòn por esfuerzos es una forma de falla del metal por efectos combinados de electrolito corrosivo y aplicación de esfuerzos. Las fallas ocurren por una combinación especifica de ambiente corrosión y esfuerzo del material, ej, cobre en presencia de NH3 mas esfuerzo.La fractura del material puede ocurrir en forma transgranular o de naturaleza intergranular .

“Stress corrosion cracking”(corrosión por esfuerzos)

Material Environments

Al alloys Chlorides, moist air

Mg alloys Chloride-chromate mixtures, moist air

Nitric acid, fluorides.

Sodium hydroxide

Cu alloys Ammonia, moist air, moist sulfur dioxide

C steels Nitrates, hydroxides, carbonates

Anhydrous ammonia

Austenitic steels Chlorides, sulfur acid

High strength steels Moist air, water, chlorides, sulfates, sulfides

Ni alloys Hydroxides

Ti alloys Halides, methanol

Control de “stress corrosion cracking”Para prevenir el “stress corrosion cracking se

requiere : 1.Seleccionar materiales resistentes al medio

ambiente (electrolito) en condiciones de P & T.

2)Reducir los niveles de esfuerzo por debajo del limite que causa cracking.

Corrosiòn – dańo por hidrógenoAmpollamiento por hidrógeno (blistering), el

cual sucede cuando el hidrógeno atómico se difunde a traves de los poros (inclusiones,laminaciones)del material (C.S.) y forma hidrógeno molecular que causa el ampollamiento del material.

Control de corrosión- dańo por hidrógeno

Para prevenir la corrosión- dańo por hidrógeno se recomienda usar aceros limpios (des-oxidados), como los aceros calmados , estos aceros presentan una estructura cristalina homogenea, composición química uniforme.

Corrosión – dañó por hidrógeno

Si bien la fragilidad por Hidrogeno tiene muchas causas, en el crudo por lo general es el resultado de la exposición a líquidos o gaseosos de hidrógeno sulfuro de [H 2 S]. La formación de hidrógeno molecular puede causar la falla repentina del metal debido a que tiende a agrietarse cuando el metal se somete a esfuerzos de tensión . difusión y acumulación de hidrógeno.

*(SSCC) ô fractura dinámica que ocurre por la interacción de un ambiente corrosivo y un material susceptible (C.S., con dureza HRC> 22 o HRB>237 ) y un esfuerzo suficientemente alto que provoca la grieta.

Corrosión microbiológicaCorrosión inducida por micro-

organismos.Una forma de corrosión en los C.S. y S.S.

causada por micro-organismos vivos tales como bacterias Sulfato-reductoras que se alimentan de sulfatos y producen H2S. Esto es asociado con presencia de tubérculos o depósitos de sustancias orgánicas.

Mecanismo de corrosión microbiologica

Reacciones de corrosión microbiologica(ICM)

Las reacciones típicas de ICM de bacterias sulfato reductoras (anaerobias) son:

Ej.CaSO4 + H2O H2S +H2O +Ca(OH)2Fe + H2S FeS +H2Para bacterias aerobias como la oxidante de

S, la cual cambia el H2S en presencia de O2 por acido sulfúrico (H2SO4).

Corrosion Control Ppt

Documents

Transcript of Corrosion Control Ppt