Combustibles de granja
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miércoles, 30 de marzo del 2011 | la voz de la escuela energía >> 7 Combustib les de granja Es hora de ver el CO 2 no solo como un contaminante, sino también como un recurso valioso La captura de dióxido de carbono para enterrarlo a muchos metros bajo tierra suena cada vez más, pero ¿no sería mu- cho más útil reciclar nuestras emisiones de dióxido de carbono en lugar de solo enterrarlas? Y es que capturar el dióxido de carbono, o CO 2 , emitido por las chi- meneas de las muchas industrias que lo producen y bombearlo bajo tierra va a ser una forma muy cara de combatir el cambio climático. Se calcula que para una planta térmica de carbón, como ejemplo, añadiría un 30 por ciento al coste de la electricidad producida. Un vuelta de tuerca a este asunto es la que han dado en unos invernaderos dedicados al cultivo de flores en Holanda. Estas plantas necesitan CO 2 y luz del sol para vivir, y hasta el momento obtenían el dióxido de carbono quemando combusti- bles. Ahora, el dióxido de carbono emitido por una refinería de petróleo próxima es canalizado hasta los invernaderos. Las plantas incrementan de forma notable su crecimiento. La refi- nería vende el CO 2 a una empresa sumi- nistradora de dióxido de carbono recién creada, que a su v ez vende el g as a los invernaderos a un precio más bajo que el que estaban pagando por el combustible con el que producían CO 2 . Pero la idea de reciclar dióxido de car- bono para hacer crecer flores quizá no sea suficiente. Los científicos, e incluso la industria, están empezando a pensar que un día las ciudades podrían mantenerse con la ayuda de los gases de combustión. Es hora de empezar a ver el CO 2 no solo como un contaminante, sino también como un recurso valioso. Lo que hace falta es que lo reciclemos en algo que produzcamos a gran escala. Y una opción es la fabricación de cemento. Se estima que la producción de cemento libera el 5% de todas las emisiones de car bono de la humanidad; más, por ejemplo, que la > Patricia Barciela industria aeronáutica. Un nuevo cemento verde podría producirse a partir del mi- neral denominado serpentina, siguiendo un proceso que consumiría CO 2 en lugar de liberarlo. Y aún podemos ir más allá. Si buscamos inspiración en la naturaleza hemos de dirigir nuestra mirada hacia las plantas. Ellas convierten el CO 2 en combustible utilizando solo agua y luz del sol. El pun- to de mira está en las microalgas, que convierten el CO 2 en combustibles que pueden ser procesados como biodiésel. El gran objetivo sería desarrollar un sis- tema de microalgas que capturen la luz del sol para convertir el CO 2 y el agua en combustible líquido; y que ese sistema sea lo suficientemente barato como para ser instalado en amplias extensiones de tierras que no sean de cultivo. Entonces, los combustibles de granja habrán llegado. SIMÓN BALVÍS En algunos viveros de moluscos se cuenta con tecnología para el engorde de microalgas, que también pueden convertir el CO 2 en combustibles El dióxido de carbono es un gas incoloro, inodoro e incombustible. Cada mo- lécula está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. Se genera cuando se quema cualquier sustan- cia que contiene carbono. Tambié n es un producto de la respiración y de la fer- mentación. Las plantas ab- sorben dióxido de carbono durante la fotosíntesis. Fue descubierto en el si- glo XVIII por el químico es- cocés Joseph Black. Al des- componer la roca caliza ob- tuvo un gas al que denomi- nó aire fijo. Ya más tarde, el también químico Antoine Lavoisier, en uno de sus ex- perimentos de combustión, identificó un gas de las mis- mas características que el aire fijo de Joseph Black al que puso por nombre dióxi- do de carbono. > DIÓXIDO DE CARBONO Joseph Black descubrió el «aire fijo» La combustión es una de las reacciones quí- micas más comunes. Cuando una sustancia se quema se combina con el oxígeno del aire, produ- ciendo calor y, a veces, carbono o dióxido de car- bono. La sustancia que se quema se llama combusti- ble. I Con el experimento que te proponemos po- drás comprobar cómo diferentes sustancias producen llamas de dis- tinto color cuando se que- man. Necesitas: I cremor tártaro, ácido bórico en polvo y sal I un alambre I unos alicates I un hornillo I Con los alicates prepa- ra un alambre de 35 centí- metros de largo. Gira uno de los extremos para ha- cer un pequeño aro. I Aprieta el aro con los alicates de forma que no tenga más que 0,3 centí- metros de diámetro. I Introduce el aro en la sustancia que quieras probar primero. Quizá ten- gas que humedecerlo pre- viamente para que el pol- vo se pegue al alambre. I Sujeta el aro firmemen- te sobre la llama del hor- nillo y observa cómo se quema la sustancia. I ¿Qué sustancia hace combustión con una bri- llante llama verde? ¿Y cuál lo hace en naranja? ¿Y en lila? ¿Cuáles son los elementos químicos res- ponsables del color de las llamas al arder? I En http://cluster-divul- gacioncientifica.blogspot. com/2010/06/fuego-de- colores.html puedes ver varios experimentos con fuego de colores e investi- gar sobre la ciencia que hay detrás. Actividad. Haz fuego de colores
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8/4/2019 Combustibles de granja
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miércoles, 30 de marzo del 2011 | la voz de la escuela energía >> 7
Combustibles de granjaEs hora de ver el CO
2no solo como un contaminante, sino también como un recurso valioso
La captura de dióxido de carbono paraenterrarlo a muchos metros bajo tierra
suena cada vez más, pero ¿no sería mu-cho más útil reciclar nuestras emisionesde dióxido de carbono en lugar de soloenterrarlas? Y es que capturar el dióxidode carbono, o CO
2, emitido por las chi-
meneas de las muchas industrias que loproducen y bombearlo bajo tierra va a
ser una forma muy cara de combatir elcambio climático. Se calcula que para unaplanta térmica de carbón, como ejemplo,añadiría un 30 por ciento al coste de laelectricidad producida.
Un vuelta de tuerca a este asunto esla que han dado en unos invernaderosdedicados al cultivo de flores en Holanda.Estas plantas necesitan CO
2y luz del sol
para vivir, y hasta el momento obtenían eldióxido de carbono quemando combusti-bles. Ahora, el dióxido de carbono emitidopor una refinería de petróleo próximaes canalizado hasta los
invernaderos. Las plantas incrementande forma notable su crecimiento. La refi-nería vende el CO
2a una empresa sumi-
nistradora de dióxido de carbono reciéncreada, que a su vez vende el gas a losinvernaderos a un precio más bajo que elque estaban pagando por el combustiblecon el que producían CO
2.
Pero la idea de reciclar dióxido de car-
bono para hacer crecer flores quizá nosea suficiente. Los científicos, e incluso laindustria, están empezando a pensar queun día las ciudades podrían mantenersecon la ayuda de los gases de combustión.Es hora de empezar a ver el CO
2no solo
como un contaminante, sino tambiéncomo un recurso valioso. Lo que hacefalta es que lo reciclemos en algo queproduzcamos a gran escala. Y una opciónes la fabricación de cemento. Se estimaque la producción de cemento libera el5% de todas las emisiones de carbono dela humanidad; más, por ejemplo, que la > Patricia Barciela
industria aeronáutica. Un nuevo cemento
verde podría producirse a partir del mi-neral denominado serpentina, siguiendoun proceso que consumiría CO
2en lugar
de liberarlo.Y aún podemos ir más allá. Si buscamos
inspiración en la naturaleza hemos dedirigir nuestra mirada hacia las plantas.Ellas convierten el CO
2en combustible
utilizando solo agua y luz del sol. El pun-to de mira está en las microalgas, queconvierten el CO
2en combustibles que
pueden ser procesados como biodiésel.El gran objetivo sería desarrollar un sis-tema de microalgas que capturen la luzdel sol para convertir el CO
2y el agua en
combustible líquido; y que ese sistemasea lo suficientemente barato como paraser instalado en amplias extensiones detierras que no sean de cultivo. Entonces,los combustibles de granja habrán llegado.
SIMÓN BALVÍS
En algunos viveros de moluscos se cuenta con tecnología para el engorde de microalgas, que también pueden convertir el CO2
en combustibles
El dióxido de carbono esun gas incoloro, inodoroe incombustible. Cada mo-lécula está formada por unátomo de carbono y dos deoxígeno. Se genera cuandose quema cualquier sustan-cia que contiene carbono.También es un producto dela respiración y de la fer-mentación. Las plantas ab-sorben dióxido de carbonodurante la fotosíntesis.
Fue descubierto en el si-glo XVIII por el químico es-cocés Joseph Black. Al des-componer la roca caliza ob-tuvo un gas al que denomi-
nó aire fijo. Ya más tarde, eltambién químico AntoineLavoisier, en uno de sus ex-perimentos de combustión,identificó un gas de las mis-mas características que elaire fijo de Joseph Black alque puso por nombre dióxi-do de carbono.
> DIÓXIDODE CARBONO
Joseph Black descubrió el«aire fijo»
La combustión es unade las reacciones quí-
micas más comunes.Cuando una sustancia sequema se combina con eloxígeno del aire, produ-ciendo calor y, a veces,carbono o dióxido de car-bono. La sustancia que sequema se llama combusti-ble.
I Con el experimentoque te proponemos po-drás comprobar cómo
diferentes sustanciasproducen llamas de dis-
tinto color cuando se que-man.
Necesitas:I cremor tártaro, ácido
bórico en polvo y salI un alambreI unos alicatesI un hornillo
I Con los alicates prepa-ra un alambre de 35 centí-metros de largo. Gira unode los extremos para ha-cer un pequeño aro.
I Aprieta el aro con losalicates de forma que notenga más que 0,3 centí-metros de diámetro.
I Introduce el aro en lasustancia que quierasprobar primero. Quizá ten-gas que humedecerlo pre-viamente para que el pol-vo se pegue al alambre.
I Sujeta el aro firmemen-te sobre la llama del hor-nillo y observa cómo sequema la sustancia.
I ¿Qué sustancia hacecombustión con una bri-llante llama verde? ¿Ycuál lo hace en naranja?¿Y en lila? ¿Cuáles son loselementos químicos res-ponsables del color de lasllamas al arder?
I En http://cluster-divul-
gacioncientifica.blogspot.com/2010/06/fuego-de-colores.html puedes vervarios experimentos confuego de colores e investi-gar sobre la ciencia quehay detrás.
Actividad. Haz fuego de colores
