Cinética de Reação Da Esterificação Catalítica Do Ácido Acrílico Com Propilenoglicol -...
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Michelle CarminatiRodrigo Mendes
Tiago Mendes
Reaction kinetics of the catalytic esterification of acrylic acid with propylene glycol
Cinética de reação da esterificação catalítica do ácido acrílico com propileno glicol
Mehmet R. AltiokkaElif Ödeş
1. INTRODUÇÃO1. Introduction
CH
APT
ER 7
.
► Ésteres acrílicos;► Esterificação do ácido acrílico com o álcool - catalisadores homogêneos;► Catalisadores ácidos sólidos.
CÁ
LCU
LO D
E R
EATO
RES
II
1.1. Objetivo1.1. Objective
► Análise de catalisadores;► Seletividade do produto;► Estudo cinético.
1.2. Reação química e aplicações1. 2. Chemical reaction and applicatios
CH
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TOR
ES II
1. INTRODUÇÃO
Ácido acrílico
A
Propileno glicol
P
Hidroxipropil acrilato
T
Água
W
► Vernizes para automóveis de cura-quente;► Adesivos para plásticos e substratos flexíveis;► Polímeros em emulsão;► Resinas de troca iônica;► Resinas para revestimentos de cura por radiação.
2.1. Materiais2.1. Materials
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2. EXPERIMENTAL
► Ácido acrílico (< 99,5%)► Propileno glicol (< 99,0%)
► Tolueno
► Fenotiazina
► Amberlyst 15► Amberlyst 36► CsHPA
2.2. Equipamento e procedimento experimental2.2. Equipment and experimental procedure
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2. EXPERIMENTAL
► Balão esférico de vidro (250 mL)
2 aberturas laterais
► Condensador
► Dispositivo de amostragem
► Temperatura controla ± 0,1 K
► Agitação 600 rpm
1º - Tolueno + Reagente A
2º - Catalisador + Inibidor
3º - Agitação
4º - Temperatura constante
5º - Reagente P = Tempo zero
6º - Amostra (1 mL)
7º - Banho de gelo
2.3. Análises2.3. Analysis
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ES II
2. EXPERIMENTAL
► Amostras - Cromatógrafo de gás (HP 5890 Series II);► Concentração de água na mistura de reação - Karl Fischer (KF-784 Metrohm).
Figura 01 - Gás cromatógrafo Figura 02 - Karl Fischer
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO3. Results and discussion
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ES II
► Seleção do catalisador
► Modelo Reator Batelada
Modelagem proposta pelos autores
Modelagem proposta pela equipe
► Modelo Reator de Leito Fixo - PBR
Modelagem proposta pela equipe
► Modelo Reator de Leito Fluidizado - CSTR
Modelagem proposta pela equipe
3.1. Seleção do catalisador3.1. Catalyst selection
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ES II
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
► Amberlyst 15;► Amberlyst 36;► Sal de Césio de ácido fosforoso tungstico;► 353 K (80° C) e proporção molar de reagentes 1/1;► Fenotiazina - 0,1 - 0,3 - 0,5%.
CatalisadorCatalisador Tempo de Conversão
Conversão- ra
Seletividade(%) (min) (mol/L.min x 10³)
CsHPA 4,73 180 0,04 0,736 1,000
Amb-36 5,57 240 0,45 5,047 0,494
Amb-15 5,54 420 0,45 3,003 0,736
Tabela 01 - Seleção do catalisador
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- BATELADA -- Batch -
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
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ES II 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
- ra = k (CA.CP - ( CT.CW KΤ ))
(1 + KA.CA + KP.CP + KT.CT + KW.CW)2
A P T W
Modelagem proposta pelos autores
dCA
dt = - k1.CA.CP + k2.CT.CW - k3.CA
2
dCP
dt = - k1.CA.CP + k2.CT.CW
dCT
dt = k1.CA.CP + k2.CT.CW - k4.CT
2
dCW
dt = k1.CA.CP + k2.CT.CW
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
CH
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ES II
A + P T + W
2A dímero
2T dímero
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pelos autores
k1
k2
k3
k4
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
CH
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Gráfico 01 - Pontos experimentais e curva calculada para T = 60° C (Artigo)
Gráfico 02 - Pontos experimentais e curva calculada para T = 60° C (Equipe)
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pelos autores
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
CH
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ES II
Gráfico 03 - Pontos experimentais e curva calculada para T = 75° C (Artigo)
Gráfico 04 - Pontos experimentais e curva calculada para T = 75° C (Equipe)
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pelos autores
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REA
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ES II
Gráfico 05 - Pontos experimentais e curva calculada para T = 85° C (Artigo)
Gráfico 06 - Pontos experimentais e curva calculada para T = 85° C (Equipe)
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pelos autores
- ra = k (CA.CP - ( CT.CW KΤ ))
(1 + KA.CA + KP.CP + KT.CT + KW.CW)2
dCA
dt = - k1.CA.CP + k2.CT.CW - k3.CA
2
dCP
dt = - k1.CA.CP + k2.CT.CW
dCT
dt = k1.CA.CP + k2.CT.CW - k4.CT
2
dCW
dt = k1.CA.CP + k2.CT.CW
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dCA
dt = ra - k3.CA
2
dCP
dt = ra
dCT
dt = - ra - k4.CT
2
dCW
dt = - ra
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pela equipe
A + P T + W
2A dímero
2T dímero
k1
k2
k3
k4
- ra = k (CA.CP - ( CT.CW KΤ ))
(1 + KA.CA + KP.CP + KT.CT + KW.CW)2
dCA
dt = - k1.CA.CP + k2.CT.CW - k3.CA
2
dCP
dt = - k1.CA.CP + k2.CT.CW
dCT
dt = k1.CA.CP + k2.CT.CW - k4.CT
2
dCW
dt = k1.CA.CP + k2.CT.CW
CH
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REA
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dCA
dt = ra - k3.CA
2
dCP
dt = ra
dCT
dt = - ra - k4.CT
2
dCW
dt = - ra
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pela equipe
A + P T + W
2A dímero
2T dímero
k1
k2
k3
k4
CÁ
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EATO
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II
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pela equipe
A + P ⇌ T + W
A + S ⇌ A.S
P + S ⇌ P.S
A.S + P.S ⇌ T.S + W.S
T.S ⇌ T + S
W.S ⇌ W + S
rad1 = kA ቆCACV - CA.S
KAቇ
rad2 = kP ቆCPCV - CP.S
KPቇ
rs = kS ቆCA.SCP.S - CT.SCW.S
KSቇ
rd1 = kTሺCP.S - KTCTCVሻ
rd2 = kWሺCW.S - KWCWCVሻ
CV =Ct
ሺ1 + KACA + KPCP + KTCT + KWCWሻ
rs=Ct
2kSkAkP ൬CACP - kTkWCTCWkS
൰
ሺ1 + KACA + KPCP + KTCT + KWCWሻ2
K =kAkSkP
kTkW k=Ct
2kSkAkP
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II
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pela equipe
rad1
kA≅ 0 CA.S = CACVKA
rad2
kP≅ 0 CP.S = CPCVKP
rd1
kT≅ 0 CT.S = KTCTCV
rd2
kW≅ 0 CW.S = KWCWCV
rs = - ra = k (CA.CP - ( CT.CW KΤ ))
(1 + KA.CA + KP.CP + KT.CT + KW.CW)2
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0 1 2 3 4 50.000
0.001
0.002
0.003
0.004
0.005
Ca (mol/L)
-ra
(mol
/L.m
in)
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
-0.001
-0.000
0.001
0.002
0.003
Cp (mol/L)
-ra
(mo/
L.m
in)
Gráfico 07 - Concentração de Ácido Acrílico Gráfico 08 - Concentração de Ácido Acrílico (T = 75° C)
Gráfico 09 - Concentração de PPG Gráfico 10 - Concentração de PPG (T = 75° C)
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pela equipe
0.0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.00.000
0.001
0.002
0.003
Ct (mol/L)
-ra
(mol
/L.m
in)
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.20.000
0.001
0.002
0.003
Cw (mol/L)
-ra
(mol
/L.m
in)
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Gráfico 11 - Concentração de HPA Gráfico 12 - Concentração de HPA (T = 75° C)
Gráfico 13 - Concentração de Água Gráfico 14 - Concentração de Água (T = 75° C)
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pela equipe
Experimento CA CP CT CW - ra
1 0,0000 0,8300 0,0000 0,0000 0,0000
2 1,0579 0,8300 0,0000 0,0000 0,0025
3 2,0562 0,8300 0,0000 0,0000 0,0032
4 3,8942 0,8300 0,0000 0,0000 0,0043
5 0,9600 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000
6 0,9600 0,8542 0,0000 0,0000 0,0019
7 0,9600 1,6354 0,0000 0,0000 0,0020
8 0,9600 2,2604 0,0000 0,0000 0,0019
9 1,0600 0,8400 0,0000 0,0000 0,0021
10 1,0600 0,8400 0,5803 0,0000 0,0014
11 1,0600 0,8400 1,1380 0,0000 0,0011
12 1,0600 0,8400 1,6831 0,0000 0,0008
13 0,9600 0,9600 0,0000 0,0000 0,0021
14 0,9600 0,7100 0,0000 0,5466 0,0008
15 0,9600 0,7100 0,0000 1,0847 0,0008
CH
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REA
TOR
ES II
Tabela 02 - Efeito das concentrações com a velocidade de reação
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pela equipe
- ra = k (CA.CP - ( CT.CW KΤ ))
(1 + KA.CA + KP.CP + KT.CT + KW.CW)2
CH
APT
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.C
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REA
TOR
ES II
Onde:
k1 = k = 0,01214 mol/L.min
k2 = KA = 0,28669 L/mol
k3 = KP = 1,09300 L/mol
k4 = KT = 0,84737 L/mol
k5 = KW = 1,66590 L/mol
R² = 0,988
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Modelagem proposta pela equipe
CH
APT
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.C
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DE
REA
TOR
ES II
Gráfico 15 - Efeito das concentrações com o tempo
T = 75° C (modelagem equipe)
Gráfico 16 - Efeito das concentrações com o tempo
T = 75° C (modelagem artigo)
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Concentrações modelo equipe vs. modelo autores
CH
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REA
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- PBR -- Packed Bed Reactor -
CH
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ES II
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
- PBR -
CT0 = 2,0 mol/L
v0 = 5,0 L/min
v0 = v
► Condições iniciais:
CA0 = 1,1089 mol/L
CP0 = 0,8911 mol/L
A + P T + W2A dímero
2T dímero
CH
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Gráfico 17 - Efeito das concentrações com a massa de catalisador
T = 75° C (modelagem equipe - PBR)
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
WÓTIMO = 1460 kg de catalisador
CA = 0,6465 mol/L
CP = 0,4854 mol/L
CT = 0,2804 mol/L
CW = 0,4057 mol/L
- PBR -
CH
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REA
TOR
ES II
Gráfico 18 - Efeito das vazões molares com a massa de catalisador
T = 75° C (modelagem equipe - PBR)
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
WÓTIMO = 1460 kg de catalisador
FA = 3,232 mol/min
FP = 2,427 mol/min
FT = 1,402 mol/min
FW = 2,028 mol/min
- PBR -
CH
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- CSTR -- Continuously Stirred Tank Reactor -
CH
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REA
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3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
- CSTR -
Balanços Molares
v0 = v
Reagentes
FA0 - FA = - ra .V
CA0 v0 - CA v0 = - ra (τ.v0)
CA0 - CA = - ra . τ
- CA = - ra . τ - CA0
CA = ra . τ + CA0
CA - CA0 - ra . τ = 0
CP - CP0 - rp . τ = 0
Produtos
FT = - rt .V
CT .v0 = - rt . (τ.v0)
CT = - rt . τ
CT + rt . τ = 0
CW + rw . τ = 0
A + P T + W
2A dímero
2T dímero
k1
k2
k3
k4
CH
APT
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DE
REA
TOR
ES II
Gráfico 19 - Concentrações em função do tempo espacial
T = 75° C (modelagem equipe - CSTR)
3.2. Modelagem cinética3.2. Kinetic modeling
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
τótimo = 82 minutos
CA = 0,5109 mol/L
CP = 0,3641 mol/L
CT = 0,3788 mol/L
CW = 0,5270 mol/L
- CSTR -
4. Conclusões4. Conclusions
CH
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REA
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ES II
► Cinética de esterificação do ácido acrílico, com o propileno glicol - Amberlyst-15;► A reação foi realizada num reator batelada - temperaturas e razões molares dos reagentes
iniciais;► Reação de esterificação reversível e a dimerização simultânea;► Equações cinéticas correspondentes ao mecanismo de reação também foram desenvolvidas e
sugeridos novos modelos;► Modelagem reatores;► A seleção de um sistema de reação que opere da maneira mais segura e mais eficiente pode
ser a chave para o sucesso ou o fracasso econômico de uma indústria química.
Michelle CarminatiRodrigo Mendes
Tiago Mendes
Reaction kinetics of the catalytic esterification of acrylic acid with propylene glycol
Cinética de reação da esterificação catalítica do ácido acrílico com propileno glicol
Mehmet R. AltiokkaElif Ödeş