CALOR LATENTE

FÍSICA DE LA BUENA

M en A JOSÉ ALBERTO VERGES HEDZ.

• Fase: Es un estado específico de la materia: sólido, líquido o gas.

• Los cambios de sólido a líquido, de líquido a gas y los opuestos, se llaman cambios de fase.

• Para una presión dada, los cambios de fase se dan a unatemperatura determinada. Absorción o emisión del calor

CAMBIOS DE ESTADO

CALOR SENSIBLE

•Calor Sensible [hf] es la cantidad de Energía requerida para elevar la temperatura del agua de 0°C a su

temperatura actual.

•Calor Sensible [hf] eleva la temperatura del agua y puede medirse con un termómetro.

• La variación de temperatura corresponde a una variación en el estado de agitación de las partículas del cuerpo. En este caso, la energía térmica

transferida se denomina calor sensible.

• 1 Kg. de Agua a 0°C + 419 KJ de Calor Sensible = 1 Kg de Agua Saturada a 100°C

• Si al hielo se le agrega calor lentamente (tratando de mantener el equilibrio térmico) la temperatura seguirá en 0ºC hasta que

todo el hielo se haya fundido

• Calor Latente es la cantidad de Energía requerida para lograr el cambio de estado físico de una sustancia sin que exista variación

de temperatura.

• Al añadir Calor Latente no se incrementa la temperatura – líquido saturado y vapor tienen la misma temperatura a un presión dada.

• 1 Kg. de Agua Saturada a 100°C + 2,257 KJ de CALORLATENTE = 1Kg. de Vapor Saturado Seco a 100°C con un

CALOR TOTAL de 2,676 KJ.

CALOR LATENTE λ (Lamda)

• Se denomina calor latente (λ) a la cantidad de calor (Q) por unidad de masa (m) que se debe ceder o extraer a una sustancia

en su punto crítico, para que cambie totalmente de fase.

λ =𝑸

𝒎Donde: Unidades para calor Latente S.I.: (Joule/kilogramo), pero

suele expresarse en (caloría/gramo)

E

J

E

M

P

L

O

:

• Determinar la energía necesaria para pasar 1 gramo de agua a -10°C a vapor a 120°C

• Para la Parte A se ocupa Q = mCeΔt Q = (1g)(0.5 cal/g °C)[0 – (-30)] QA = 15 cal

• Para la Parte B se ocupa Q = mλ Q = (1g)(79.7 cal/g) QB = 79.7 cal

• Para la Parte C se ocupa Q = mCeΔt Q = (1g)(1 cal/g °C)[100 – (0)] QC = 100 cal

• Para la Parte D se ocupa Q = mλ Q = (1g)(539.4 cal/g) QD = 539.4 cal

• Para la Parte E se ocupa Q = mCeΔt Q = (1g)(0.48 cal/g °C)[120 – (100)] QE = 9.6 cal

• Por lo tanto la energía total requerida para pasar un gramo de agua a -10°C a vapor de agua a 120°C es: QT = QA + QB + QC + QD + QE

• QT = 15 cal + 79.7 cal + 100 cal + 539.4 cal + 9.6 cal QT = 743.7 cal

Equivalentes a 3112.9794 J