7/24/2019 Calor de Combustion Informe

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CALOR DE COMBUSTION

Objetivo:

Determinar el calor de combustin de un slido a partir de la informacin obtenida

al usar la bomba calorimtrica.

Problema

Determinar el calor de combustin de la sustancia problema.

Datos:

Datos H2O + Ac.

Benzoico

Quemado

Masa

Ac.

Benzoico

[mAB]

masa Inicial

Alambre [mAi]

masa Final

Alambre [mAf]

masa

Quemada

Alambre

[mQ]

Datos H2O +

Panda

Quemado

Tiempo [s] T [C] 0.9863 0.0144 0.0096 0.0048 Tiempo

[s]

T [C]

30 19.341 30 21.733

60 19.351 T. H2O

Antes

Ignicin

[T1]

T. H2O

equilibrio [T2]

masa H2O

arriba Tamb

Constante

del Dewar

[K]

60 21.752

90 19.357 19.369 21.924 2000 440.655649 90 21.762

120 19.36 120 21.764

150 19.363 [CH2O] 1 cal/gC 150 21.765

180 19.365 Ualambre -1400 cal/g 180 21.765210 19.366 UAc.Benzoico -6315.68 cal/g 210 21.769

240 19.367 240 21.762

270 19.368 masa

Panda

[mP]

masa Inicial

Alambre [mAi]

masa Final

Alambre [mAf]

masa

Quemada

Alambre

[mQ]

270

300 19.369 1.049 0.0144 0.0143 1E-04 300 22.182

330 330 22.719

360 20.131 T. H2O

AntesIgnicin

[T1]

T. H2O

equilibrio [T2]

masa H2O

arriba Tamb

360 22.805

390 21.366 21.762 23.143 2000 390 22.975

420 21.57 masa

Panda

[mP]

masa Inicial

Alambre [mAi]

masa Final

Alambre [mAf]

420 23.045

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450 21.705 450 23.085

480 21.803 480 23.118

510 21.851 510 23.14

540 21.885 Contenido

Energtico por

Porcin

Contenido

Energtico

[cal/g]

540 23.155

570 21.905 135Kcal 3176.47059 570 23.159

600 21.917 upanditas % ERROR

EXPERIMENTAL

600 23.165

630 21.926 -3212.96993 2.011490532 630 23.164

660 21.931 660 23.164

690 21.932 690 23.162

720 21.933 720 23.159

750 21.932 750 23.156

780 21.938 780 23.152810 21.929 810 23.15

840 21.927 840 23.146

870 21.924 870 23.143

19

19.5

20

20.5

21

21.5

22

22.5

0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000

T

[C]

Tiempo [s]

Datos H2O + Ac. Benzoico

Quemado T [C]

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=

=2( ) + ( ) +

Anlisis de resultados:

En la prctica obtuvimos el valor del calor de combustin de 1.049g de pandita y

para obtenerlo se necesita plantear la formula a partir de la primera ley, adems de

tener que calcular el valor de la constante del calormetro que nos dio de 440.65que podra ser un valor muy grande pero esto se debe a que tenemos una mayor

masa de agua adems de que el sistema es ms grande, adems el valor obtenido

para el calor de combustin, se acerca bastante al reportado por el fabricante, esto

se debe a que haba menores posibilidades de cometer errores ya que el calormetro

hacia todo, adems de que tenamos un termmetro digital con cronometro incluido,

as que el error se debe problemas con la medicin.

21.6

21.8

22

22.2

22.4

22.6

22.8

23

23.2

23.4

0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000

T

[C]

Tiempo [s]

Datos H2O + Panda

Quemado T [C]

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Conclusin:

En esta prctica aprendimos a obtener el calor de combustin en este caso de un

pandita que se obtiene al combustionar el objeto y utilizando la energa generada

para calentar agua y de esta manera al aumentar su temperatura y al relacionarlo

con la primera ley se puede obtener este valor.

Reflexionar y responder

1.- Por qu es necesario usar un exceso de oxgeno?

Para que la combustin se lleve a cabo a su totalidad, o dicho de otra forma para

asegurarnos que la reaccin se produzca por completo.

2.- Por qu es pequea la variacin de temperatura durante la reaccin de

combustin?

Esa pequea variacin de temperatura, se debe al desprendimiento de

energa de la reaccin, nuestra reaccin no fue tan potente como para que

hubiera una variacin de temperatura muy grande.

3.- Por qu se forma cido ntrico durante la combustin?

Por la presencia del nitrgeno del aire

4.- Cul fue el comburente utilizado?

El oxigeno

5.- Decir si la reaccin de combustin es exotrmica o endotrmica

La reaccin es exotrmica, libero energa

Aplicacin de lenguaje termodinmico.

1.- Clasificar las paredes de la bomba calorimtrica

Es un recipiente con paredes adiabticas

2.- Dar el nombre de una propiedad intensiva determinada experimentalmente

R= 0.0821 (L.atm)/(mol.k)

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3.- Dar el nombre de una propiedad extensiva determinada experimentalmente

Capacidad trmica.

Cuestionario complementario:

1.- Cul fue el combustible usado para determinar la energa asociada a la

reaccin de combustin?

El pandita de goma

2.- Cul fue el combustible usado para determinar la constante del calormetro?

3.- Resolver los siguientes problemas:

Una muestra de urea cristalizada [CO (NH2)2] se quema en una bombacalorimtrica y libera 151.9 kcal. Si los productos de la reaccin de combustin

son CO2 (g), H2O (l) y N2 (g) contestar las siguientes preguntas:

a.- Qu tipo de calormetro es la bomba calorimtrica?

Es isocorica

b.- Por qu se usa este tipo de calormetro para obtener el calor de combustin?

La reaccin se efecta a volumen constante. Al producirse o absorberse calor por la reaccin enel interior del recipiente de aluminio, slo pueden producirse cambios muy pequeos detemperatura. No se efecta trabajo cuando la reaccinSe verifica en un calormetro de "bomba" aunque participen gases porqueV=0.Por lo tanto,E= qv (volumen constante)c.- La energa asociada a la reaccin de combustin se determina mediante la variacin de?

R: la temperatura.d- . Cules son los valores de QP y QV en caloras?e.- Escribir la reaccin de combustin de la urea .R: 2CO (NH2)2 + 3O2 --> 2 CO2 + 2 N2 +4H2O (l)f.- Si la combustin de la urea libera energa, la reaccin es?R: es exotrmica, El propano, C3H8 (g), es un combustible gaseoso comn; la combustin deun mol del combustible libera a presin constante 2044 kJ. A) escribir la reaccin de combustinR: C3H8+ 5O23CO2+ 4H20b) dar el valor de Qp y de Qv en Kcal.R:Qp: nCp

T:(1)Qv: nCv

Tc) indicar si la reaccin es exotrmica o endotrmica: es exotrmica

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Aplicaciones del temaLos calores deCombustin se emplean para calcular calores de formacin de compuestos orgnicos.Dar un ejemplo numrico.Los calores de

Combustin permiten estudiar las diferencias de energa deformas alotrpicas de loselementos. Dar un ejemplo numrico.