Calculo de La Presión Absoluta

8/18/2019 Calculo de La Presión Absoluta

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325 330 335 340 345 350 355 36090

140

190

240

290

340

390

Curva de presión de vapor de agua

Temperatura (K)

Presión (mm Hg)



Ca!uo de a Presión a"souta#

Pabs= Patm−∆h Patm$5%5 mm Hg

Pabs1=585mmHg−485mmHg=100mmHg







Ca!uo de &nP#

LnP1=ln (100mmHg )=4.6051

LnP2=ln (127mmHg )=4.8441

LnP3=ln (160mmHg )=5.0751

LnP 4=ln (188mmHg )=5.2364



LnP5=ln (237mmHg )=5.4680

LnP6=ln (293mmHg )=5.6801

LnP7=ln (345mmHg )=5.8435

Ca!uo de 1'T

1

T 1=

1

327.15 K =0.0030567

1

T 2=

1

332.15 K =0.0030106

1

T 3=

1

336.15 K

=0.0029748

1

T 4=

1

340.15 K =0.0029398

1

T 5=

1

345.15 K =0.0028972

1

T 6=

1

350.15 K =0.0028559

1

T 7=

1

354.15 K =0.0028236



0 0 0 0 0 0 04#5

4#

4#9

5#1

5#3

5#5

5#

5#9

6#1

(*) $ + 5321#44* , 20#%%

&ineai-a!ión de a e!ua!ión de Casius+Cape.ron

&n P

1'T (K)



2#+ /e a e!ua!ión de punto 2 o"tener a !#

ln P=−∆ H

vap

R ∗( 1T )+c sta e!ua!ión tiene a siguiente orma y=mx+b

Por o tanto c=

b=

y−

mx

b=4.8441−( (−5321.4 )∗0.0030106 )=20.8647

3#+ "tener a a presión a partir de temperaturas supuestas superiores a puntotripe . as denir a !urva de vapori-a!ión#

Con a e!ua!ión de punto 2 o"tener as presiones#

ln P=−44242.1196 J /mol

8.314J /molK ∗( 1

274.15 )+20.8647=1.4541 7pi!ar e

P=e1.4541=4.2806mmHg

ln P=−44242.1196 J /mol

8.314J /molK ∗( 1

279.15)+20.8647=1.8018 P=e1.8018

=6.0605mmHg



ln P=−44242.1196 J /mol

8.314J /molK ∗( 1

289.15)+20.8647=2.4611 P=e2.4611

=11.7176mmHg

ln P=−44242.1196 J /mol

8.314J /molK ∗( 1

299.15 )+20.8647=3.0762 P=e3.0762

=21.6758mmHg

ln P=−44242.1196 J /mol

8.314J /molK ∗( 1

319.15)+20.8647=4.1910 P=e4.1910

=66.0888mmHg



20 2%0 290 300 310 320 3300

10

20

30

40

50

60

0

Curva de presión de vapor !on Temperaturas 8upuestas

Temperatura (K)

Presión (mmHg)



4#+ Ca!uar e !aor atente de su"ima!ión moar Hsu"

∆H ¿=∆H

fus+∆H

vap

∆ H ¿=6020J mol

+ 44242.1192J mol

=50262.1192 J mol

5#+ Ca!uo de ! !on os datos de punto tripe#

ln P=−∆ H

¿

R ∗( 1T )+c

c=lnP+∆ H

¿

R ∗( 1T )

c=ln (4.57 )+

46670 J

mol

8.314 J

mol K

∗( 1

273.16 )=22.0694

6#+ Ca!uar dierentes presiones suponiendo temperaturas por de"a:o depunto tripe; . o"tener a !urva de su"ima!ión#



ln P=−∆ H

¿

R ∗( 1T )+c

ln P=−46670 J /mol

8.314 J /molK ∗( 1

272.15 )+22.0694=1.4431 7pi!ar e

P=e1.4431

=4.2338mmHg

ln P=−46670 J /mol

8.314 J /molK ∗( 1

271.15 )+22.0694=1.3671 P=e1.3671

=3.9239mmHg

ln P=−46670 J /mol

8.314 J /molK ∗( 1

270.15 )+22.0694=1.2904 P=e1.2904

=3.6342mmHg

ln P=

−46670J /mol

8.314 J /molK ∗( 1

261.15 )+22.0694=0.5743 P=e

0.5743

=1.1775mmHg

ln P=−46670 J /mol

8.314 J /molK ∗( 1

256 .15)+22.0694=0.1548 P=e0.1548

=1.1674mmHg



254 256 25% 260 262 264 266 26% 20 22 240

0#5

1

1#5

2

2#5

3

3#5

4

4#5

Curva de 8u"ima!ión supuesta

Temperatura (K)

Presión (mm



250 260 20 2%0 290 300 310 320 330 340 350 3600

25

50

5

100

125

150

15

200

225

250

25

300

325

350

35

/iagrama de <ases de agua

Presión (mm Hg)

Temperatura (K)

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