8/18/2019 Aula 2 - Transformacoes Quimicas

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RepresentaRepresentaçção de uma reaão de uma reaçção quão quíímicamica

CHCH44 + O+ O22   COCO22 + H+ H22OO

Equação que represente a reação do gás metano com

gás oxigênio e formação de gás carbônico e água:

(a) Representação com códigos:

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(b) Balan(b) Balançço de massa de uma reao de massa de uma reaçção quão quí í micamica

reagentes produtos reagentes produtos

Antes do balanAntes do balançço de massao de massa ApApóós o balans o balançço de massao de massa

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Reagentes

1 átomo de C

4 átomos de H4 átomos de O

ProdutosProdutos

11 áátomo de Ctomo de C

44 áátomos de Htomos de H44 áátomos de Otomos de O 10

2H2H2(g)2(g) + O+ O2(g)2(g)   2H2H22OO(g)(g)

Hidrogênio gás Oxigênio gás Vapor d’água

(c) Indicação do estado físico:

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SSí í mbolos usados nas equambolos usados nas equaçções quões quí í micasmicas

(g) Reagente ou produto no estado gasoso

(aq) Reagente ou produto em solução aquosa

(l) Reagente ou produto no estado líquido

formação de produto insolúvel no meio. Igual a (s)

(s) Reagente ou produto no estado sólido

Usado para indicar uma reação reversível

“forma”; indica os produtos da reação

Usado para indicar uma reação com catalisador

Usado para indicar uma reação sob pressão

Usado para indicar uma reação com aquecimento∆

2 atm

MnO2JGuerchon 12

ransformações químicas: aspectosquantitativos

roporções definidas - estequiometria

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Um(a) átomo C molécula O2 molécula CO2

Umadúzia

Ummol

6,02 x 1023

átomos C

12 g de C

6,02 x 1023

Moléculas de O2

32 g de C

6,02 x 1023

Moléculas de CO2

44 g de CO2

C (s) + OC (s) + O22 (g)(g) COCO22 (g)(g)

EstequiometriaEstequiometria

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Massa molar : é a massa de um mol de substância.O carbono 12 tem a massa molar de 12 g moL -1, pordefinição.

n : representação para número de mol

mol : é uma medida quantitativa da matéria

Tabela periódica: massa molar

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Representação de quantidade: conversão entre massa e mol(atenção para o enunciado)

Questão 1: Qual é a quantidade máxima de ferro que pode ser extraída de1,000 kg de hematita? (Considere excesso de CO(g) na reação).

Dado os valores de massa molar (MM): Fe2O3 = 159,69 g mol-1

Fe = 55,85 g mol -1

Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)(a) Relação molar: 1 : 3 : 2 : 3

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Representação de quantidade: conversão entre massa e mol(atenção para o enunciado)

Questão 2: Qual é a quantidade máxima de alumínio necessária para obtercromo metálico a partir de 10,0 kg de óxido de cromo (III) ?

Cr2O3(s) + 2Al(s) 2Cr(s) + Al2O3(s)∆

Dados os valores de massa molar (MM): Cr2O3 = 151,99 g mol-1

Al = 26,98 g mol-1

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Vídeo: Códigos e linguagem

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Tópicos abordados na aula de hoje: 

códigos e linguagens da Química; classificação periód ica dos elementos;transformações da matéria; reações químicas; evidências de reaçõesquímicas; balanceamento de equações; estequiometria; conceito demol;massa molar.

Para estudo complementar: 

Material midiático: http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/portal/ vídeos – programa Aí tem Química – episódio Reações químicas eepisódio Símbolos e códigos da linguagem química Sala de leitura – conteúdos – texto Reações químicas 

Livros indicados