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APOSTILA DE QUÍMICA
1ª Edição - 2016
Produção
Prof. Caio Sayão
Design e Formatação
cAUDIn
Caio Quirino
Thales Quirino
Galt Vestibulares
Brasília, DF – Brasil
CNPJ: 21.840.133/0001-46
facebook.com/galtvestibulares
SUMÁRIO
Frente 1 – Química Geral
Unidade 1 Matéria/Material/Substância....................................................................................................... 01
Unidade 2 Separação de Materiais I............................................................................................................ 02
Unidade 3 Separação de Materiais II........................................................................................................... 02
Unidade 4 Estequiometria............................................................................................................................ 03
Unidade 5 Cálculos Estequiométricos I...................................................................................................... 04
Unidade 6 Cálculos Estequiométricos II..................................................................................................... 04
Unidade 7 Estudo dos Gases I..................................................................................................................... 05
Unidade 8 Estudo dos Gases II.................................................................................................................... 06
Unidade 9 Compostos Orgânicos I.............................................................................................................. 06
Unidade 10 Compostos Orgânicos II............................................................................................................. 07
Frente 2 – Atomística
Unidade 1 Estrutura do Átomo..................................................................................................................... 08
Unidade 2 Características do Átomo........................................................................................................... 08
Unidade 3 Configuração Eletrônica............................................................................................................. 09
Unidade 4 Tabela Períodica I........................................................................................................................ 10
Unidade 5 Tabela Periódica II....................................................................................................................... 10
Unidade 6 Ligações Químicas I.................................................................................................................... 11
Unidade 7 Ligações Químicas II................................................................................................................... 12
Unidade 8 Geometria Molecular................................................................................................................... 13
Unidade 9 Forças Intermoleculares............................................................................................................. 13
Unidade 10 Formula Química......................................................................................................................... 14
Frente 3 – Físico-Química
Unidade 1 Radioatividade............................................................................................................................. 15
Unidade 2 Termoquímica I............................................................................................................................ 15
Unidade 3 Termoquímica II........................................................................................................................... 16
Unidade 4 Cinética Química......................................................................................................................... 17
Unidade 5 Equilíbrio Químico I.................................................................................................................... 18
Unidade 6 Equilíbrio Químico II................................................................................................................... 18
Unidade 7 Soluções...................................................................................................................................... 19
Unidade 8 Eletroquímica I............................................................................................................................. 20
Unidade 9 Eletroquímica II............................................................................................................................ 21
Unidade 10 Propriedades Coligativas........................................................................................................... 21
Frente 4 – Orgânica
Unidade 1 Classificação I............................................................................................................................. 23
Unidade 2 Classificação II............................................................................................................................ 23
Unidade 3 Nomenclatura I............................................................................................................................ 24
Unidade 4 Funções Orgânicas I................................................................................................................... 25
Unidade 5 Funções Orgânicas II.................................................................................................................. 26
Unidade 6 Nomenclatura II........................................................................................................................... 27
Unidade 7 Isomeria....................................................................................................................................... 28
Unidade 8 Reações Orgânicas I................................................................................................................... 29
Unidade 9 Reações Orgânicas II.................................................................................................................. 29
Unidade 10 Polímeros..................................................................................................................................... 30
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Frente 1 – Química Geral
Unidade 1 – Matéria/Material/Substância
Questão 01
(Fuvest 2002) As figuras abaixo representam,
esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à
temperatura ambiente.
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar,
respectivamente,
A) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.
B) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.
C) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.
D) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
E) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.
Questão 02
(VUNESP 2010) No campo da metalurgia é crescente o
interesse nos processos de recuperação de metais, pois é
considerável a economia de energia entre os processos de
produção e de reciclagem, além da redução significativa do
lixo metálico. E este é o caso de uma microempresa de
reciclagem, na qual desejava-se desenvolver um método
para separar os metais de uma sucata, composta de
aproximadamente 63% de estanho e 37% de chumbo,
usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse
procedimento de separação. Para investigar o problema,
foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um
dos metais isoladamente com aquela da mistura, todas
obtidas sob as mesmas condições de trabalho.
Considerando as informações das figuras, é correto afirmar
que a sucata é constituída por uma
A) mistura eutética, pois funde a temperatura constante.
B) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante.
C) substância pura, pois funde a temperatura constante.
D) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento.
E) substância contendo impurezas e com temperatura de
ebulição constante.
Questão 03
(PUC-RS 1/2001) Enumere corretamente a coluna da direita,
que contém exemplos de sistemas, de acordo com a da
esquerda, que apresenta a classificação dos mesmos.
1 – elemento químico ( ) fluoreto de sódio
2 – substância simples ( ) gás oxigênio
3 – substância composta ( ) água do mar filtrada
4 – mistura homogênea ( ) limonada com gelo
5 – mistura heterogênea
A alternativa que contém a seqüência correta dos números
da coluna da direita, de cima para baixo, é:
A) 3 – 2 – 4 – 5
B) 3 – 2 – 5 – 4
C) 2 – 1 – 4 – 5
D) 2 – 3 – 5 – 4
E) 1 – 2 – 3 – 4
Questão 04
(Fatec 2005) Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos.
Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações:
I. o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100°C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica;
II. o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas de ebulição entre 101°C a 103°C; portanto, esse líquido é uma mistura;
III. o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do béquer 2 .
Está correto o contido em
A) I apenas. B) I e II apenas. C) I e III apenas. D) II e III apenas. E) I, II e III.
Questão 05
(PUC-MG 2001) Uma substância pura é caracteriza por:
A) ser um sistema homogêneo. B) ser um sistema heterogêneo. C) ter composição e propriedades físicas constantes. D) ser constituída de átomos de um mesmo elemento. E) ser constituída de átomos de elementos diferentes.
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Unidade 2 – Separação de Materiais I
Questão 01
(UEL 2007) Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista, lançou a idéia de que beber água fervida seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, filha de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.
Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em
03/09/2006.
A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de um processo químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma xícara com água quente, ocorre o processo de:
A) Extração e sublimação de substâncias. B) Extração e destilação de substâncias. C) Destilação e sublimação de substâncias. D) Filtração e cristalização de substâncias. E) Cristalização e filtração de substâncias.
Questão 02
(Mack 2004) Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos africanos ―purificam‖ água retirada de poças quase secas e ―imundas‖, para matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de separação chamado de:
A) ventilação.
B) destilação.
C) catação.
D) filtração.
E) sifonação.
Questão 03
(UFRN 1997) O Rio Grande do Norte é o maior produtor brasileiro de cloreto de sódio (usado como sal de cozinha), obtido a partir da água do mar, sob condições favoráveis de incidência solar e de ventos. Na obtenção do cloreto de sódio, dois processos destacamse:
A) centrifugação e decantação. B) decantação e dissolução. C) dissolução e evaporação. D) evaporação e precipitação. E) precipitação e sublimação.
Questão 04
(PUC-RS 2-2001) Relacione as misturas apresentadas na coluna da esquerda com os processos de separação apresentados na coluna da direita.
1 – poeira e ar ( ) dissolução fracionada
2 – areia e sal ( ) destilação fracionada
3 – água e azeite ( ) centrifugação
4 – petróleo ( ) centrifugação
5 – pó de giz e água ( ) filtração
A numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo, é:
A) 2 – 4 – 5 – 3 – 1 B) 1 – 5 – 4 – 2 – 3 C) 3 – 2 – 1 – 5 – 4 D) 4 – 3 – 2 – 5 – 1 E) 2 – 4 – 1 – 5 – 3
Questão 05
(Vunesp 1999)
Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação . Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 80 e 100 °C. Indique qual das seguintes afirmações é correta:
A) A operação I é uma destilação simples. B) A operação II é uma decantação. C) O líquido colorido Y é uma substância pura. D) O líquido incolor W é uma substância pura. E) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4
componentes.
Unidade 3 – Separação de Materiais II
Questão 01
(COVEST 2004) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o emprego de métodos de separação de substâncias. No caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos métodos abaixo é indicado?
A) Filtração. B) Decantação. C) Flotação. D) Precipitação. E) Catação.
Questão 02
(COVEST 2006) No processo de extração de petróleo, geralmente, estão presentes, em uma mesma amostra, água do mar, petróleo e areia.
I. Esta amostra é uma solução, uma vez que os compostos mencionados encontram-se todos em uma única fase.
II. A água sendo uma substância polar, dissolve facilmente o petróleo que é constituído por um grande número de compostos orgânicos apolares, de elevada massa molar.
III. Para separar a água da areia, podemos empregar tanto um processo de filtração quanto de decantação.
IV. O petróleo é uma substância simples. V. Na água do mar, estão dissolvidos sais de compostos
iônicos, que podem ser separados da água por destilação simples.
Está correto o contido em:
3
A) I e III B) I e IV C) IV e V D) III e V E) I, III e V
Questão 03
(UPE/SSA) Realizou-se a seguinte atividade experimental no laboratório de uma escola: Em uma cápsula de porcelana, colocada sobre uma chapa de aquecimento, adicionou-se determinada quantidade de um sólido, o ácido benzoico (C7H6O2). Depois, essa cápsula foi coberta com um pedaço de papel de filtro todo perfurado e colocou-se um funil de vidro em cima dele, cobrindo-o. Em seguida, vedou-se a saída do funil (a parte de menor diâmetro). Após a chapa ser ligada, percebeu-se uma névoa no interior do funil e, depois, a presença de cristais no formato de agulhas. Quais processos estão envolvidos nessa atividade experimental?
A) Destilação e solidificação B) Filtração e decantação C) Fusão e evaporação D) Sublimação e cristalização E) Vaporização e condensação
Questão 04
(UPE 2006) Analise as afirmativas abaixo relacionadas às
atividades realizadas em um laboratório de química.
I. O aquecimento de uma substância pura ou solução
jamais poderá ser realizado em um balão, seja de fundo
chato ou redondo.
II. Em toda a extensão da chama produzida em um bico de
Bunsen, constata-se uma invariabilidade de temperatura
da base à extremidade da chama.
III. A solução usada numa titulação como titulante não deve
ser extremamente diluída em relação à solução a ser
titulada.
IV. Qualquer que seja a diluição realizada no laboratório,
sempre deve ser usada água destilada como solvente.
V. Não se deve usar o bastão de vidro, quando se afere uma
bureta, mesmo que se utilize líquidos corados.
Em relação a essas atividades experimentais, são corretas
as seguintes afirmativas.
A) III e V, apenas.
B) I, III e V, apenas.
C) II, III e IV, apenas.
D) I, II e V, apenas.
E) I, II e III, apenas.
Questão 05
(Mackemzie 2000) Com a finalidade de eliminar todos os poluentes, na água destinada ao consumo da população, usam-se processos que podem ou não envolver reações químicas. A alternativa que cita processos que envolvem somente reações químicas é:
A) floculação e filtração. B) peneiração e aeração. C) floculação e desinfecção. D) decantação e aeração. E) filtração e desinfecção.
Unidade 4 – Estequiometria
Questão 01
(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol; 1 mol = 6,02 x 1023 átomos
A) 3,7 x 1023 B) 2,22 x 1024 C) 27 x 1022 D) 27,31 x 1023 E) 3,7 x 1022
Questão 02
(Fuvest 2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açúcar de cana: 340 adoçante artificial: 300
A) 30 B) 50 C) 100 D) 140 E) 200
Questão 03
(Cesgranrio 1995) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)
A) 2,76. B) 2,24. C) 1,76. D) 1,28. E) 0,48.
Questão 04
(Mackenzie 2001) Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15,0g, foram queimados totalmente 4,8g de magnésio em presença de gás oxigênio suficiente, obtendo-se óxido de magnésio. Após a queima, a cápsula foi novamente pesada e o valor encontrado foi de 23,0g. Nesse experimento:
Dados: 2 Mg + O2 2 MgO
massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16
Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio
A) a lei de Lavoisier não foi obedecida. B) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de
18,2g. C) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2L,
medido nas C.N.T.P. D) foram produzidos 23,0g de óxido de magnésio. E) foram obtidos 19,8g de óxido de magnésio.
Questão 05
(Ufrn 2002) Um método de análise desenvolvido por Lavoisier (1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803- 1873) permitiu determinar a composição percentual dos hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão
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total - em excesso de oxigênio (O2) - da amostra analisada, em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO2) e todo hidrogênio transformado em água (H2O). A queima de 0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono (CO‚) e 0,45 g de água (H‚O). Considerando as informações acima, pode-se afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e hidrogênio (H) no hidrocarboneto são, respectivamente,
A) 85% e 15%. B) 95% e 5%. C) 90% e 10%. D) 91% e 9%. E) 87% e 13%.
Unidade 5 – Cálculos Estequiométricos I
Questão 01
(Puccamp 1999) Segundo determinados autores, a bomba atômica causadora da catástrofe em Hiroshima utilizou a fissão do isótopo 235U. A abundância deste isótopo no elemento urânio natural é de apenas 0,7% contra 99,3% do isótopo 238U, que não é físsil (% em átomos). Para a separação deles, é primeiramente obtido o gás UF6 a partir de UO2 sólido, o que se dá pelas transformações:
UO2(s) + 4HF(g) UF4(s) + 2H2O(g)
UF4(s) + F2(g) UF6(g)
Sendo assim, cada mol de moléculas UF6 obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do 235U igual a
A) 7 x 10-1 mol B) 7 x 10-2 mol C) 7 x 10-3 mol D) 7 x 10-4 mol E) 7 x 10-5 mol
Questão 02
(Pucmg 2004) A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação:
N2 + 3H2 2NH3 + energia
Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2, que quantidade de NH3 será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?
A) 30 B) 50 C) 60 D) 75 E) 100
Questão 03
(Fatec 1995) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.
2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2 2CaSO4(s) + 2CO2(g)
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver
uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:
A) 3,2. B) 6,4. C) 0,5. D) 5,0. E) 10,0.
Questão 04
(Fatec 1997) O carbeto de cálcio pode ser empregado como gerador de gás acetileno ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
A quantidade mínima de carbeto de cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é: Dados: Volume molar (nas CNTP) = 22,4dm3/mol Massas molares (em g/mol): Ca = 40,0; O = 16,0; H = 1,0; C = 12,0
A) 1600 B) 3200 C) 6400 D) 16000 E) 32000
Questão 05
(Ufrn 2000) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:
2NaHCO2 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO2, o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, é de:
A) 4,48 L B) 8,96 L C) 44,8 L D) 89,6 L E) 112,4 L
Unidade 6 – Cálculos Estequiométricos II
Questão 01
(Cesgranrio 1990) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 moles de H2S com 2 mols de SO2:
A) 3 B) 4 C) 6 D) 7,5 E) 15
Questão 02
(Cesgranrio 1994) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido
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sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4 g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27 g/mol
A) 75 % B) 80 % C) 85 % D) 90 % E) 95 %
Questão 03
(Cesgranrio 1992) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não balanceada:
Fe2O3 + C Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
A) 2688 kg B) 3360 kg C) 1344 t D) 2688 t E) 3360 t
Questão 04
(Ufrs 96) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação.
CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente. Dados: Massas molares C=12g/mol; Ca=40g/mol; H=1g/mol
A) 0,224 B) 2,24 C) 26 D) 224 E) 260
Questão 05
(Cesgranrio 1998) A queima completa de 22g de um gás combustível, com densidade 1,96g/L nas CNTP, produziu 66g de gás carbônico e 36g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás combustível possui a fórmula encontrada na opção:
A) CH4 B) C2H6 C) C3H8 D) C4H10 E) C5H12
Unidade 7 – Estudo dos Gases I
Questão 01
(VUNESP 2006) Dois tanques contendo um mesmo tipo de gás ideal, um de volume 5 L e pressão interna de 9 atm, e outro de volume 10L e pressão interna de 6 atm, são conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é
atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. A pressão final nos tanques é
A) 3 atm. B) 4 atm. C) 7 atm. D) 12 atm. E) 15 atm.
Questão 02
(Vunesp 2003) Segundo a lei de Charles-Gay Lussac, mantendo-se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a teoria cinética dos gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2), é correto afirmar que este comportamento está relacionado ao aumento
A) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas camadas eletrônicas.
B) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as distâncias de ligação.
C) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as interações entre elas.
D) do número médio de partículas, devido à quebra das ligações entre os átomos de hidrogênio.
E) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2) e das suas velocidades médias.
Questão 03
(Unirio 1999) Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900m, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L, após a subida, será de:
A) 0,8 B) 0,9 C) 1,0 D) 1,1 E) 1,2
Questão 04
(UFRN 1997) Se um mol de gás ideal tiver a pressão reduzida à metade e o volume duplicado, terá a temperatura:
A) duplicada. B) reduzida à metade. C) reduzida a um quarto do valor inicial. D) elevada ao quadrado. E) mantida constante.
Questão 05
(Unifesp 2003) Um recipiente de 10L, contendo 2,0mol de H2 e 1,0mol de Cl2, é aquecido e mantido a 105ºC. A pressão no interior do recipiente, antes da reação, nestas condições, é 9,3 atm. Após alguns dias, o H2(g) e o Cl2(g) reagem completamente formando HCl(g). Após reação total, a quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial do HCl no interior do recipiente, à temperatura de 105ºC, devem ser, respectivamente,
A) 1,0mol e 3,1atm. B) 2,0mol e 6,2atm. C) 3,0mol e 6,2atm. D) 3,0mol e 9,3atm. E) 5,0mol e 6,2atm.
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Unidade 8 – Estudo dos Gases II
Questão 01
(Uniube 2001) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g do gás monóxido de carbono (CO) é:
A) 12,0 L. B) 8,0 L. C) 9,0 L. D) 10,0 L. E) 22,4 L.
Questão 02
(PUC-SP 2002) Um cilindro de 8,2L de capacidade contém 320g de gás oxigênio a 27°C. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente,
A) 30atm e 240g. B) 30atm e 160g. C) 63atm e 280g. D) 2,7atm e 20g. E) 63atm e 140g.
Questão 03
(PUC-PR 2007) Observe o gráfico abaixo. Nele, estão mostradas as transformações sofridas por um gás ideal quando se varia a temperatura, pressão ou volume.
A partir destas informações, pode-se afirmar que o gás evolui:
A) isobaricamente de 3 a 4. B) isometricamente de 3 a 4. C) isotermicamente de 2 a 3. D) isometricamente de 4 a 2. E) isobaricamente de 1 a 2.
Questão 04
(Mack 2003)
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
O volume de CO2, medido a 27 ºC e 1 atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
A) 60,0 L B) 1620,0 L C) 1344,0 L D) 1476,0 L E) 960,0 L
Questão 05
(ITA 2006) A figura abaixo mostra cinco curvas de distribuição de velocidade molecular para diferentes gases (I, II, III, IV e V) a uma dada temperatura.
Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a curva de distribuição de velocidade molecular a cada um dos gases.
A) I = H2, II = He, III = O2, IV = N2 e V = H2O. B) I = O2, II = N2, III = H2O, IV = He e V = H2. C) I = He, II = H2, III = N2, IV = O2 e V = H2O. D) I = N2, II = O2, III = H2, IV = H2O e V = He. E) I = H2O, II = N2, III = O2, IV = H2 e V = He.
Unidade 9 – Compostos Inorgânicos I
Questão 01
(Vunesp) Nas estações de tratamento de água, uma das etapas do tratamento para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão. Isto é feito produzindo-se hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio na superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio atua como floculante, arrastando consigo as impurezas sólidas para o fundo do tanque de decantação. Com base nas informações fornecidas, os compostos utilizados nas estações de tratamento de água são:
A) AlCl3 e NaOH. B) Al(NO3)3 e KOH. C) Al2(SO4)3 e KOH. D) Al2(SO4)3 e Na2CO3. E) Al2(SO4)3 e Ca(HCO3)2.
Questão 02
(Cesgranrio-RJ) Discutem-se ultimamente os distúrbios ecológicos causados pelos poluentes ambientais. A chamada "chuva ácida" constitui-se num exemplo das conseqüências da poluição na atmosfera, onde a formação de ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias passíveis de formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar:
A) Na2O B) SO3 C) Al2O3 D) CaO E) BaO
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Questão 03
(UFRS) No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:
A) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO
3.
B) K2I, MgCl
2, Mg
2SO
4 e Na2CO
3.
C) K2I, Mg
2Cl, MgSO
4 e Na(CO3)2.
D) KI, MgCl2, MgSO
4 e Na2CO
3.
E) KI2, Mg
2Cl, Mg(SO
4)2 e Na
3CO
3.
Questão 04
(FGV 2009) Considere as seguintes afirmações:
I. o HCl é um ácido mais forte que o HBr; II. a ligação H-Cl é mais forte que a ligação H-Br; III. a dissolução do HBr na água é um processo exotérmico; IV. durante a dissolução do HBr em água, verifica-se que há
um aumento da temperatura da água.
São corretas as afirmações:
A) I, II, III e IV. B) I, II e III, apenas. C) I, III e IV, apenas. D) II, III e IV, apenas. E) II e IV, apenas.
Questão 05
(ITA) Considere a seguinte seqüência de sais de sódio: sulfato; sulfito; tiosulfito e sulfeto. A opção que contém a seqüência de fórmulas corretas destes sais é:
A) Na2SO4; Na2S2O3; Na2SO3; Na2S B) Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3. C) Na2S2O3; Na2S; Na2SO4; Na2SO3 D) Na2SO4; Na2SO3; Na2S2O3; Na2S. E) Na2SO3; Na2SO4; Na2S2O3; Na2S.
Unidade 10 – Compostos Inorgânicos II
Questão 01
(CEFET-MG 2008) Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO:
A) Na(s).
B) NH3(l).
C) MgO(s).
D) SO3(g). E) CaO(s).
Questão 02
Assinale a alternativa que só apresenta sais:
A) NaOH, Ca3(PO)2, NaCl B) NaCl, CaSO4, FePO4 C) HCl, H2O, Ca3(PO)2 D) NaOH, HCl, H2O2 E) HCl, CaSO4, FePO4.
Questão 03
(UTFPR) "Dentre as várias alternativas existentes para a produção de radicais hidroxilas pode ser dado destaque à fotocatálise heterogênea, principalmente na presença de TiO2, fotocatálise assistida por H2O2 e sistemas Fenton que se utilizam de FeSO4, processos esses muito explorados para degradação de inúmeros poluentes orgânicos de relevância ambiental". As substâncias em destaque são:
A) óxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato férrico (uma base).
B) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato férrico (um ácido).
C) dióxido de titânio (uma base), água destilada, sulfato férrico (um sal).
D) dióxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato ferroso (um sal).
E) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato ferroso (um tetróxido).
Questão 04
Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:
1. Na2B4O7.10H2O I. Sal básico
2. Mg(OH)Cl II. Sal duplo
3. NaKSO4 III. Sal ácido
4. NaHCO3 IV. Sal hidratado
A associação correta é:
A) I, III, IV, II. B) II, IV, III, I. C) I, II, III, IV. D) II, III, IV, I. E) IV, I, II, III.
Questão 05
(ITA) Considere as seguintes afirmações:
I. Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos. II. Óxidos como K2O, BaO, CuO são básicos. III. Óxidos de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos
moleculares. IV. PbO2 e MnO2 são oxidantes fortes.
Destas afirmações estão corretas:
A) Apenas I e II. B) Apenas I e III. C) Apenas III e IV. D) Apenas I, II e III. E) Todas.
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Frente 2 – Atomística
Unidade 1 – Estrutura do Átomo
Questão 01
(UFMG 1997) Ao resumir as caracteristicas de cada um dos sucessivos modelos do atomo de hidrogenio, um estudante elaborou o seguinte quadro:
Modelo Atômico Características
Dalton átomos maciços e indivisíveis.
Thomson
elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Rutherford
elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Bohr
elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
Assinale quantos erros foram cometidos pelo estudante:
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4
Questão 02
(PUC-RS 2002) O atomo, na visao de Thomson, e constituido de
A) níveis e subníveis de energia; B) cargas positivas e negativas; C) núcleo e eletrosfera; D) grandes espaços vazios; E) orbitais
Questão 03
(UFMG 1997) Na experiencia de espalhamento de particulas alfa, conhecida como “experiencia de Rutherford”, um feixe de particulas alfa foi dirigido contra uma lamina finissima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande numero dessas particulas atravessava a lamina sem sofrer desvios, mas que um pequeno numero sofria desvios muito acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atomico de Thomson, propondo a existencia de um nucleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do atomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
A) A maioria das particulas atravessaria a lamina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno numero sofreria desvios muito pequenos;
B) A maioria das particulas sofreria grandes desvios ao atravessar a lamina;
C) A maioria das partículas sofreria pequenos desvios ao atravessar a lâmina;
D) A totalidade das particulas atravessaria a lamina de ouro sem sofrer nenhum desvio;
E) A totalidade das particulas ricochetearia ao se chocar contra a lamina de ouro, sem conseguir atravessa-la.
Questão 04
(UEMG 2007) O desenvolvimento cientifico e tecnologico possibilitou a identificacao de atomos dos elementos quimicos naturais e tambem possibilitou a sintese de atomos de elementos quimicos nao encontrados na superficie da Terra.
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o atomo de um determinado elemento quimico e o diferencia de todos os outros.
A) Massa atomica B) Numero de eletrons C) Numero atomico D) Numero de neutrons E) Número de camadas
Questão 05
(PUC-RS 2001) Em 1913, o fisico dinamarques Niels Bohr propos um novo modelo atomico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais e correto citar o seguinte:
A) Os eletrons estao distribuidos em orbitais. B) Quando os eletrons efetuam um salto quantico do nivel 1
para o nivel 3, liberam energia sob forma de luz. C) Aos eletrons dentro do atomo sao permitidas somente
determinadas energias que constituem os niveis de energia do atomo.
D) O atomo e uma particula macica e indivisivel. E) O atomo e uma esfera positiva com particulas negativas
incrustadas em sua superficie.
Unidade 2 – Características do Átomo
Questão 01
(Vunesp 2003) O elemento quimico B possui 20 neutrons, e
isotopo do elemento quimico A, que possui 18 protons, e isobaro do elemento quimico C, que tem 16 neutrons. Com base nessas informacoes, pode-se afirmar que os elementos quimicos A, B e C apresentam, respectivamente, numeros atomicos iguais a
A) 16, 16 e 20. B) 16, 18 e 20. C) 16, 20 e 21. D) 18, 16 e 22. E) 18, 18 e 22
Questão 02
(PUC-RJ 2007) Assinale a afirmativa correta.
A) O nuclideo Ar40 possui 18 protons, 18 eletrons e 20
neutrons.
B) Os nuclideos U238 e U235 sao isobaros.
C) Os nuclideos Ar40 e Ca40 sao isotopos.
D) Os nuclideos B11 e C12 sao isotonos.
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E) Os sais soluveis dos elementos da familia dos alcalino terrosos formam facilmente, em solucao aquosa, cations com carga +1.
Questão 03
(ETEs 2009) As luzes de neonio sao utilizadas em anuncios
comerciais pelo seu poder de chamar a atencao e facilitar a comunicacao. Essas luzes se aproveitam da fluorescencia do gas Neonio (Ne) mediante a passagem de uma corrente
eletrica. O neonio e um elemento quimico de simbolo Ne,
numero atomico 10 e numero de massa 20. Sobre esse elemento quimico, considere as afirmacoes a seguir.
I. Possui 10 protons, 10 eletrons e 10 neutrons.
II. Pertence a familia dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 eletrons na ultima camada eletronica.
III. Na ultima camada eletronica de seus atomos, encontram-se 8 eletrons.
E valido o contido em apenas
A) I. B) II. C) III. D) I e II. E) I e III.
Questão 04
(UFLA 2001) Um ion de um elemento quimico possui 46
eletrons, 62 neutrons e carga eletrica igual a +1. As alternativas abaixo estao corretas, EXCETO:
A) A massa atomica de um isobaro desse elemento e igual
109; B) O seu numero atomico e 45; C) Trata-se de um cation; D) No seu nucleo existem 109 particulas entre protons e
neutrons; E) Esse elemento, no estado neutro, possui 5 camadas
eletronicas (K, L, M, N e O).
Questão 05
(VUNESP 2006) Com a frase Grupo concebe atomo
“magico” de silicio, a edicao de 18.06.2005 da Folha de
S.Paulo chama a atencao para a noticia da producao de atomos estaveis de silicio com duas vezes mais neutrons do que protons, por cientistas da Universidade Estadual da Florida, nos Estados Unidos da America. Na natureza,
os atomos estaveis deste elemento quimico
sao: 14Si28, 14Si29 e 14Si30. Quantos neutrons ha em cada
atomo “magico” de silicio produzido pelos cientistas da Florida?
A) 14; B) 16; C) 28; D) 30; E) 44.
Unidade 3 – Configuração Eletrônica
Questão 01
(Mack 2003) Uma distribuicao eletronica possivel para um
elemento X, que pertence a mesma familia do elemento
bromo, cujo numero atomico e igual a 35, e:
A) 1s2 2s2 2p5
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
C) 1s2 2s2 2p2
D) 1s2 2s2 2p6 3s1
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Questão 02
(PUC-RJ 2007) Sobre a estrutura atomica, configuracao
eletronica e periodicidade quimica, e correto afirmar que:
A) quando o eletron e excitado e ganha energia, ele salta de
uma orbita mais externa para outra mais interna. B) sendo o orbital a regiao mais provavel de se encontrar o
eletron, um orbital do subnivel p podera conter no
maximo seis eletrons.
C) ion Sr2+ possui configuracao eletronica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
D) devido a sua carga nuclear, o raio atomico do sodio
e menor do que o do cloro.
E) a energia para remover um eletron do atomo de Mg (1a
energia de ionizacao) e maior do que aquela necessaria
para remover um eletron do ion de Mg+ (2a energia de
ionizacao).
Questão 03
(UFF 2000) Conhece-se, atualmente, mais de cem
elementos quimicos que sao, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estao reunidos na Tabela Periodica segundo suas caracteristicas e propriedades quimicas.
Em particular, os Halogenios apresentam:
A) o eletron diferenciador no antepenultimo nivel B) subnivel f incompleto C) o eletron diferenciador no penultimo nivel D) subnivel p incompleto E) subnivel d incompleto
Questão 04
(Unirio 1999) “Anualmente cerca de dez milhoes de pilhas,
alem de 500 mil baterias de telefone celular, sao jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (...) elas tem elementos toxicos, como o chumbo, mercurio, zinco e manganes, que provocam graves problemas de saude‖.
O Globo, 05/01/98.
Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua distribuicao eletronica, eletrons desemparelhados sao:
A) Pb e Zn. B) Pb e Mn. C) Hg e Pb. D) Hg e Zn. E) Zn e Mn.
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Questão 05
(ITA 2002) Considere as seguintes configuracoes
eletronicas de especies no estado gasoso:
I. 1s2 2s2 2p1 II. 1s2 2s2 2p3 III. 1s2 2s2 2p4 IV. 1s2 2s2 2p5 V. 1s2 2s2 2p5 3s1
Assinale a alternativa ERRADA.
A) As configuracoes I e IV podem representar estados fundamentais de cations do segundo periodo da Tabela Periodica.
B) As configuracoes II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de atomos neutros do segundo periodo da Tabela Periodica.
C) A configuracao V pode representar um estado excitado de um atomo neutro do segundo periodo da Tabela Periodica.
D) As configuracoes II e IV podem representar estados excitados de atomos neutros do segundo periodo da Tabela Periodica.
E) As configuracoes II, III e V podem representar estados excitados de atomos neutros do segundo periodo da Tabela Periodica.
Unidade 4 – Tabela Periódica I
Questão 01
(UFV 2001) Dentre os ions abaixo relacionados, aquele que apresenta menor raio e:
A) K+ B) Ga3+ C) Na+ D) Mg2+ E) Al3+
Questão 02
(FATEC 2009) Se 26Fe57 e 27Co57 sao especies de elementos diferentes que possuem o mesmo numero de massa, uma caracteristica que os distingue sempre e o numero de
A) eletrons na eletrosfera. B) eletrons no nucleo. C) neutrons na eletrosfera. D) protons no nucleo. E) neutrons no nucleo.
Questão 03
(UFPE 2002) A eletronegatividade e o raio atomico dos elementos sao duas propriedades periodicas, e portanto importantes para a previsao das caracteristicas quimicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) sao: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do numero atomico. Com o aumento do numero atomico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
A) a eletronegatividade e o raio atomico crescem. B) a eletronegatividade cresce e o raio atomico decresce. C) a eletronegatividade e o raio atomico decrescem. D) a eletronegatividade decresce e o raio atomico cresce. E) a eletronegatividade se mantem, enquanto o raio atomico
cresce.
Questão 04
(PUC-RS 2001) Com relacao a classificacao periodica dos elementos, pode-se afirmar que o
A) hidrogenio e um metal alcalino localizado na 1ª coluna. B) nitrogenio e o elemento mais eletropositivo da 15ª
coluna. C) sodio e o elemento mais eletronegativo do 3º periodo. D) mercurio e um ametal liquido a temperatura ambiente. E) potassio tem maior raio atomico que o Br.
Questão 05
(UFPR 2009) Sobre a tabela periodica e sua utilizacao, assinale a alternativa correta.
A) O elemento sodio e mais eletronegativo que o elemento cloro.
B) Um elemento com 25 protons em seu nucleo e classificado como representativo.
C) Os calcogenios correspondem aos elementos quimicos do grupo 16 da tabela periodica.
D) Os elementos de transicao interna sao aqueles cuja ultima camada ocupada por eletrons possui subnivel f.
E) Ions e atomos de um mesmo elemento quimico possuem a mesma configuracao eletronica.
Unidade 5 – Tabela Periódica II
Questão 01
(Fei) Sabendo-se que o subnivel mais energetico de um atomo do elemento A e o 4s1 e de outro atomo do elemento B e o 3p5, assinale a alternativa correta:
A) os ions dos atomos dos referidos elementos sao isoeletronicos.
B) o atomo do elemento A apresenta menor raio atomico que o atomo do elemento B.
C) o atomo do elemento A apresenta 3 camadas. D) o atomo do elemento B apresenta um total de 18 eletrons. E) os elementos A e B sao metais.
Questão 02
(UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionizacao de quatro elementos quimicos.
Energia de Ionização
Elementos 1° 2° 3° 4°
I 496 4563 6913 9541
II 738 1450 7731 10545
III 418 3069 4600 5879
IV 1681 3375 6045 8418
Dois desses elementos tem apenas um eletron de valencia. Sao eles:
A) I e II B) I e III C) II e III D) II e IV E) III e IV
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Questão 03
(UFSM) O sal de cozinha (NaCl) contem iodeto de potassio (KI) em concentracoes muito pequenas, pois tracos do ion iodeto na dieta ajudam a prevenir o alargamento da glandula da tireoide.
Em relacao aos ions presentes nesses sais, pode(m)-se afirmar:
I. Os ions Na+ e K+ pertencem ao mesmo periodo da Tabela Periodica.
II. O ion I- tem raio ionico maior que o ion Cl-, pois I- tem um maior numero de camadas.
III. O ion K+ tem potencial de ionizacao maior que o ion I-, pois os eletrons do ion K+ se encontram mais afastados do nucleo.
Esta(ao) correta(s)
A) apenas I. B) apenas II. C) apenas III. D) apenas I e II. E) I, II e III.
Questão 04
(ITA 2003) Sabendo que o estado fundamental do atomo de hidrogenio tem energia igual a –13,6eV, considere as seguintes afirmacoes:
I. O potencial de ionizacao do atomo de hidrogenio e igual a +13,6 eV.
II. A energia do orbital 1s no atomo de hidrogenio e igual a –13,6 eV.
III. A afinidade eletronica do atomo de hidrogenio e igual a –13,6 eV.
IV. A energia do estado fundamental da molecula de hidrogenio, H2(g), e igual a – (2 x 13,6) eV.
V. A energia necessaria para excitar o eletron do atomo de hidrogenio do estado fundamental para o orbital 2s e menor do que 13,6 eV.
Das afirmacoes feitas, estao ERRADAS:
A) apenas I II e III. B) apenas I e III. C) apenas II e V. D) apenas III e IV. E) apenas III IV e V.
Questão 05
(ITA 2006) Considere as afirmacoes abaixo, todas relacionadas a atomos e ions no estado gasoso:
I. A energia do ion Be2+, no seu estado fundamental, e igual a energia do atomo de He neutro no seu estado fundamental.
II. Conhecendo a segunda energia de ionizacao do atomo de He neutro, e possivel conhecer o valor da afinidade eletronica do ion He2+.
III. Conhecendo o valor da afinidade eletronica e da primeira energia de ionizacao do atomo de Li neutro, e possivel conhecer a energia envolvida na emissao do primeiro estado excitado do atomo de Li neutro para o seu estado fundamental.
IV. A primeira energia de ionizacao de ion H– e menor do que a primeira energia de ionizacao do atomo de H neutro. V. O primeiro estado excitado do atomo de He neutro tem a
mesma configuracao eletronica do primeiro estado excitado do ion Be2+.
Entao, das afirmacoes acima, estao CORRETAS
A) apenas I e III. B) apenas I, II e V. C) apenas I e IV. D) apenas II, IV e V. E) apenas III e V.
Unidade 6 – Ligações Químicas I
Questão 01
(PUC-PR 1999) Dados os compostos:
I. NaCl II. HBr III. CO2 IV. CH3OH V. Fe2O3
apresentam ligacoes covalentes os compostos:
A) I e V B) III e V C) II, IV e V D) II, III e IV E) II, III, IV e V
Questão 02
(PUC-SP 2000) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro
artigo propondo que atomos podem se ligar compartilhando
eletrons. Esse compartilhamento de eletrons e chamado,
hoje, de ligacao covalente. De modo geral, podemos
classificar as ligacoes entre atomos em tres tipos genericos: ligacao ionica, ligacao metalica e ligacao covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substancias que contem apenas ligacoes covalentes.
A) H2O, C(diamante), Ag e LiH B) O2, NaCl, NH3 e H2O C) CO2, SO2, H2O e Na2O D) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2 E) C(diamante), O2, Ag e KCl
Questão 03
(PUCCamp 1998) Considere os seguintes compostos do
enxofre:
I. SO3 - um dos poluentes responsaveis pela formacao da
"chuva acida". II. Na2SO4
- utilizado na obtencao de papel sulfite. III. ZnS - componentes da blenda, minerio de zinco.
Em relacao ao tipo de ligacao quimica que essas substancias
apresentam, e correto afirmar que:
A) São todas moleculares B) São todas iônicas C) I e II são moleculares e III é iônica D) I é iônica e II e III são moleculares E) I é molecular e II e III são iônicas
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Questão 04
(Mack 2001) Na ligacao entre atomos dos elementos
quimicos 15P31 e Ca, que tem 20 protons, forma-se o
composto de formula:
A) CaP B) Ca3P C) CaP3 D) Ca2P3 E) Ca3P2
Questão 05
(UEMG 2008) Quase todos os metais da Tabela Periodica
podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compoem equipamentos eletroeletronicos. Sobre os metais
dessa tabela e CORRETO afirmar que
A) formam ligacoes quimicas covalentes com os halogenios. B) reagem com acidos liberando dioxido de carbono. C) sao constituidos por ligacoes entre ions e eletrons livres. D) sao depositados no anodo de uma cela eletroquimica. E) formam ligas metálicas com ligações iônicas.
Unidade 7 – Ligações Químicas II
Questão 01
(UFMG 1998) Um material solido tem as seguintes caracteristicas:
I. nao apresenta brilho metalico. II. e soluvel em agua. III. nao se funde quando aquecido a 500 °C. IV. nao conduz corrente eletrica no estado solido. V. conduz corrente eletrica em solucao aquosa.
Com base nos modelos de ligacao quimica, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um solido
A) ionico. B) covalente. C) molecular. D) metalico. E) orgânico.
Questão 02
(UFMG 2001) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusao e ebulicao dos cloretos de sodio, magnesio e aluminio, todos a uma pressao de 1 atmosfera:
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligacao quimica aplicaveis as tres substancias, e CORRETO afirmar que:
A) a ligacao ionica no cloreto de aluminio e mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cation divide a sua forca de atracao entre tres anions.
B) as ligacoes quimicas do cloreto de sodio, em estado solido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, tambem em estado solido.
C) o cloreto de aluminio tem um forte carater molecular, nao sendo puramente ionico.
D) os tres compostos tem formulas correspondentes a estequiometria de um cation para um anion.
E) os três compostos possuem ligações covalentes.
Questão 03
(PUC-SP 2002) Analise as propriedades fisicas na tabela abaixo:
Condução de corrente
elétrica
Amostra P.F. (°C) P.E. (°C) 25 °C 1000 °C
A 801 1413 isolante condutor
B 43 182 isolante -
C 1535 2760 condutor condutor
D 1248 2250 isolante isolante
Segundo os modelos de ligacao quimica, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como,
A) composto ionico, metal, substancia molecular, metal. B) metal, composto ionico, composto ionico, substancia
molecular. C) composto ionico, substancia molecular, metal, metal. D) substancia molecular, composto ionico, composto ionico,
metal. E) composto ionico, substancia molecular, metal, composto
ionico.
Questão 04
(UFPB 2006) E importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma formula molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na formula molecular [Pt(NH3)2Cl2], representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerigena.
Os elementos quimicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos sao apresentados na tabela a seguir:
Elemento H Pt N Cl
Eletronegatividade 2,20 2,28 3,04 3,19
A partir das informacoes apresentadas, considere as afirmativas abaixo sobre os compostos A e B.
I. A ligacao Pt - NH3 resulta da doacao do par de eletrons do nitrogenio para a platina.
II. Todas as ligacoes em A e B sao, predominantemente, ionicas.
III. Todas as ligacoes em A e B sao, predominantemente, covalentes.
IV. A ligacao Pt - Cl e, exclusivamente, covalente.
Dessas afirmativas, sao verdadeiras apenas:
A) I e III B) I e II C) I e IV D) II e IV E) III e IV
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Questão 05
(UFMG 1997) A curva abaixo mostra a variacao da energia potencial Ep em funcao da distancia entre os atomos, durante a formacao da molecula H2 a partir de dois atomos de hidrogenio, inicialmente a uma distancia infinita um do outro.
Em relacao as informacoes obtidas da analise do grafico, assinale a afirmativa FALSA.
A) A energia potencial diminui na formacao da ligacao quimica.
B) A quebra da ligacao H-H consome 458 kJ/mol. C) O comprimento de ligacao da molecula H2 e de 7,40 x 10-
11m. D) Os atomos separados por uma distancia infinita se
atraem mutuamente. E) Quando os átomos estão muito próximos a energia
potencial é muito alta.
Unidade 8 – Geometria Molecular
Questão 01
(UFRN 1997) Dentre as substâncias representadas abaixo,
assinale a que é constituída de moléculas polares:
A) CO2 B) H2O C) BF3 D) Cl2 E) CCl4
Questão 02
(UFF 1998) Com base nas estruturas dos compostos e nos
valores de eletronegatividade apresentados na Tabela Periódica, assinale a opção que apresenta o composto cujo momento dipolar é zero.
A) H2O B) C2H5OH C) BeH2 D) C2H5Cl E) HF
Questão 03
(ITA 2002) Considere as seguintes espécies no estado
gasoso: NF3, BeF2, BCl3, ClF3, KrF4 e SeO42–. Quais delas
apresentam momento de dipolo elétrico?
A) Apenas NF3 e SeO42–
B) Apenas BeF2, ClF3 e KrF4 C) Apenas BCl3, SeO4
2– e KrF4 D) Apenas NF3 e ClF3 E) Apenas BeF2, BCl3 e SeO4
2–.
Questão 04
(UFPB 2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são
exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos. Analisando as estruturas dessas substâncias, observa-se a mesma geometria e o fenômeno da ressonância apenas em:
A) O3 e H2O
B) O3 e SO2 C) O3 CO2 D) H2O e SO2 E) H2O e HCN
Questão 05
(PUC-MG 2002) Um elemento X (Z=1) combina com outro
elemento Y (Z=7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica:
A) XY3: trigonal plana B) X3Y: angular C) YX3: piramidal D) YX: linear E) X4Y: tetraédrica
Unidade 9 – Forças Intermoleculares
Questão 01
(Vunesp 2009) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geométricas moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal plana), CH4 (tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)?
A) Amônia, água e ácido fluorídrico. B) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia. C) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano. D) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio. E) Metano, amônia e água.
Questão 02
(UFSCar 2002) A sacarose (acucar comum), cuja estrutura e mostrada na figura, e um dissacarideo constituido por uma unidade de glicose ligada a frutose.
A solubilidade da sacarose em agua deve-se:
A) ao rompimento da ligacao entre as unidades de glicose e frutose.
B) as ligacoes de hidrogenio resultantes da interacao da agua com a sacarose.
C) as forcas de van der Waals, resultantes da interacao da agua com a unidade de glicose desmembrada.
D) as forcas de dipolo-dipolo, resultantes da interacao da agua com a unidade de frutose desmembrada.
E) as forcas de natureza ion-dipolo, resultantes da interacao do dipolo da agua com a sacarose.
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Questão 03
(UFV 2001) Foi recentemente divulgado (Revista ISTOE, no 1602 de 14/06/2000) que as lagartixas sao capazes de andar pelo teto devido a forcas de van der Waals. Estas forcas tambem sao responsaveis, em partes, pelas diferencas entre as temperaturas de ebulicao dos compostos representados abaixo:
Apresentara MAIOR temperatura de ebulicao o composto:
A) I B) II C) III D) IV E) V
Questão 04
(Fuvest 2002) Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. Abaixo estão representadas quatro vitaminas:
Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos de frutas puros e a margarinas, as seguintes:
A) I e IV B) II e III C) III e IV D) III e I E) IV e II
Questão 05
(UFSCar 2004) A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (PE) de alguns compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14, 15 e 16 da tabela periódica.
Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares, enquanto que os compostos dos grupos 15 e 16 são formados por moléculas polares. Considerando as forças intermoleculares existentes nestes compostos, as faixas estimadas para os valores de X, Y e Z são, respectivamente,
A) > –111, > –88 e > –60 B) > –111, > –88 e < –60 C) < –111, < –88 e > –60 D) < –111, < –88 e < –60. E) < –111, > –88 e > –60.
Unidade 10 – Fórmula Química
Questão 01
Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 81,8% de C e 18,2% de H. Dados: C = 12; H = 1
A) C3H8 B) C2H8 C) C3H5 D) C8H5
E) C5H6
Questão 02
(UFRN 2004) Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é:
A) CF2Cl B) CF2Cl2 C) CFCl2 D) CFCl E) CF3Cl
Questão 03
(UFF-RJ 2007) O esmalte dos dentes contém um mineral chamado hidroxiapatita - Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste do esmalte, originando as cáries. Atualmente, com o objetivo de prevenção contra as cáries, os dentifrícios apresentam em suas fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita - Ca5(PO4)3F - uma substância que adere ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando as bactérias presentes na boca metabolizam os restos de alimentos. Com base nas fórmulas mínimas das duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual de fósforo nos compostos é, aproximadamente:
A) 0,18 % B) 0,60 % C) 6,00 % D) 18,50 % E) 74,0 %
Questão 04
(Puccamp-SP) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
A) C3H6O2 B) CH6O2 C) C2H2O2 D) C2H4O2 E) C3H6O
Questão 05
(PUC-Camp) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina (massa molar = 324 g/mol) é:
A) C20H12N2O2 B) C20H24N2O2 C) C10H12NO D) C10H6N2O2
E) C3H6NO
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Frente 3 – Físico-Química
Unidade 1 – Radioatividade
Questão 01
(Fatec) Há exatos 100 anos, Ernest Rutherford descobriu que havia 2 tipos de radiação, que chamou de α e β. Com relação a essas partículas podemos afirmar que
A) as partículas β são constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
B) as partículas α são constituídas por 2 prótons e 2 elétrons.
C) as partículas β são elétrons emitidos pelo núcleo de um átomo instável.
D) as partículas α são constituídas apenas por 2 prótons. E) as partículas β são constituídas por 2 elétrons, 2 prótons
e 2 nêutrons.
Questão 02
(Cesgranrio) Analise os itens a seguir que fornecem informações a respeito das radiações nucleares.
I. As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração.
II. O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades.
III. As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa.
IV. O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera.
V. As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4.
Estão corretas as afirmativas:
A) I, II, e III, apenas. B) I, III e IV, apenas. C) I, III e V, apenas. D) II, III e IV, apenas. E) II, IV e V, apenas.
Questão 03
(Fei) Um dos isótopos do Amerício 95Am241, quando bombardeado com partículas α (2He4), formam um elemento novo e dois nêutrons 0n1, como indicado pela equação:
95Am241 + 2He4 → elemento novo + 2 0n1
Os números atômicos e de massa do novo elemento serão respectivamente:
A) 95 e 245 B) 96 e 244 C) 96 e 243 D) 97 e 243 E) 97 e 245
Questão 04
(Ufscar) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante considerado mais antigo do Brasil, uma mulher que a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia. A idade da ossada foi determinada como sendo igual a 11.500 anos. Suponha que, nesta determinação, foi empregado o método de dosagem do isótopo radioativo carbono-14, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos. Pode-se afirmar que a quantidade de carbono-14 encontrada atualmente na
ossada, comparada com a contida no corpo de Luzia por ocasião de sua morte, é aproximadamente igual a
A) 100% do valor original. B) 50% do valor original. C) 25% do valor original. D) 10% do valor original. E) 5% do valor original.
Questão 05
(Puccamp) A bomba atômica detonada em Hiroshima liberou uma grande quantidade de energia, sob a forma de luz, raios ultravioleta, raios X, ondas de choque e calor. Os raios X e ultravioleta, apesar de serem bastante perigosos porque são penetrantes, não têm origem nuclear. Para diminuir a intensidade de raios X numa certa região pode-se interceptar parcialmente a radiação, utilizando placas de chumbo. Se a radiação tiver energia de 1,0MeV, cada 0,86cm de espessura de chumbo reduzem a intensidade de radiação à metade. Esse dado permite deduzir que, para reduzir a intensidade de raios X a 12,5%, ou seja, reduzi-la a 1/8 da intensidade inicial, deve-se interceptar a radiação com uma placa de chumbo de espessura, em cm, igual a
A) 1,72 B) 2,58 C) 3,44 D) 4,30 E) 5,16
Unidade 2 – Termoquímica I
Questão 01
(Uel) Sabendo que a combustão completa da glicose com ar libera cerca de 1 x 102 kcal/mol de oxigênio (O2), a energia liberada na queima de 5mols de glicose, será, em kcal, Dado: Glicose = C6H12O6
A) 1 x 103 B) 2 x 103 C) 3 x 103 D) 4 x 103 E) 5 x 103
Questão 02
(Fuvest) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 9×102 kJ e 9×103 kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Para igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás natural? (Considere gás natural = CH4, óleo diesel = C14H30)
A) 1,1. B) 1,2. C) 1,4. D) 1,6. E) 1,8.
Questão 03
(Unitau) Observe as seguintes equações termoquímicas:
I. C(s)+H2O(g) → CO(g)+H2(g) ΔH = 31,4kcal
II. CO(g)+1/2O2(g) → CO2(g) ΔH = - 67,6kcal
III. H2(g)+1/2O2(g) → H2O(g) ΔH = - 57,8kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
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A) I é endotérmica, II e III exotérmicas. B) I e III são endotérmicas, II exotérmica. C) II e III são endotérmicas, I exotérmica. D) I e II são endotérmicas, III exotérmica. E) II é endotérmica e I e III exotérmicas.
Questão 04
(Mack 2008) Observando o diagrama abaixo, que representa a reação direta, X → Y, e a inversa, Y → X, fazem-se as afirmações:
I. a energia de ativação da reação inversa é o dobro da energia de ativação da reação direta.
II. a reação direta é endotérmica. III. a reação direta é mais rápida que a inversa, por ter menor
energia de ativação. IV. a reação inversa é endotérmica.
Estão corretas
A) I e II, somente. B) II e III, somente. C) I, III e IV, somente. D) I e IV, somente. E) I e III, somente.
Questão 05
(Cesgranrio) Observe o gráfico.
O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é:
A) - 71. B) - 23. C) + 23. D) + 71. E) + 165.
Unidade 3 – Termoquímica II
Questão 01
(Mack 2007) O gráfico de entalpia abaixo representa a reação X + Y → Z.
respectivamente,
A) + 50 e 20. B) + 15 e 45. C) + 30 e 20. D) + 5 e 20. E) + 25 e 55.
Questão 02
(Fuvest 2000) Com base nos dados da tabela a seguir,
Ligação Energia de Ligação (kJ/mol)
H-H 436
Cl-Cl 243
H-Cl 432
pode-se estimar que o ΔH da reação representada por
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g),
dado em kJ por mol, é igual a:
A) –92,5 B) –185 C) –247 D) +185 E) +92,5
Questão 03
(Fuvest) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão:
H2(g) + 1
2 O2(g) → H2O(l) ΔH=286kJ/mol
C6H6(l) + 15
2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ΔH=3268kJ/mol
C6H14(l) + 19
2 O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(l) ΔH=4163kJ/mol
Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há:
A) liberação de 249 kJ. B) absorção de 249 kJ. C) liberação de 609 kJ. D) absorção de 609 kJ. E) liberação de 895 kJ.
Questão 04
(Unitau) Temos a reação:
2ClO(g) → Cl2(g) + O2(g) ΔH= -18,20 cal
Pode-se afirmar, apenas com estes dados, que:
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A) a reação é espontânea. B) a reação não é espontânea. C) a reação será espontânea se ΔS for positivo. D) a reação somente será espontânea em temperaturas
abaixo de 0°C. E) a reação somente será espontânea em temperaturas
acima de 0°C.
Questão 05
(Fuvest) Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações a seguir e o calor liberado por mol de O2 consumido.
4/3 Al + O2 → 2/3 Al2O3 ΔH = -1120 kJ/mol de O2
2Mg + O2 → 2MgO ΔH = -1200 kJ/mol de O2
Si + O2 → SiO2 ΔH = -910 kJ/mol de O2
Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS, são, respectivamente,
A) Mg e Si B) Mg e Al C) Al e Si D) Si e Mg E) Si e Al
Unidade 4 – Cinética Química
Questão 01
(Fuvest)
NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4
A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos. II. Misturando soluções aquosas concentradas dos
reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
A) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
B) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
C) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
D) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
E) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.
Questão 02
(Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
A) aumentará 6 vezes. B) aumentará 9 vezes. C) diminuirá 6 vezes. D) diminuirá 9 vezes. E) diminuirá 3 vezes
Questão 03
(Fuvest) Em solução aquosa ocorre a transformação:
H2O2 + 2I- + 2H+ → 2H2O + I2
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I2, tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes:
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:
A) H2O2 e I-. B) H2O2 e H+. C) H2O2. D) H+. E) I-.
Questão 04
(Cesgranrio) Cinco reservatórios de gás contém, respectivamente, os seguintes gases:
I. CH4 II. C2H2 III. C2H6 IV. C3H8 V. C4H10
Em quais deles, por segurança, podemos aplicar um aumento de pressão suficiente para diminuir a velocidade de reação, caso ocorram nos reservatórios, reações de combustão, conforme se vê somente nas opções.
A) I, II e III B) I, III e IV C) II, IV e V D) III, IV e V E) II, III e V
Questão 05
(Fei) A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação:
C4H10 + 13/2O2 → 4CO2 + 5H2O + Energia
Se a velocidade da reação for 0,05 mols butano/minuto qual a massa de CO2 produzida em 1 hora?
A) 880 g B) 264 g C) 8,8 g D) 528 g E) 132 g
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Unidade 5 – Equilíbrio Químico I
Questão 01
Na construcao de barragens, usa-se o concreto. Nos primeiros dias de confeccao, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidacao. Com o tempo, o pH diminui pela carbonatacao do concreto que se da pela reacao com o H2CO3.
Em um teste de carbonatacao feito em laboratorio, foi usada uma solucao de H2CO3 de concentracao 0,02 mol/L, a qual apresenta um grau de dissociacao de 0,45%, a 25°C. O valor da primeira constante de ionizacao do H2CO3, nessa temperatura, e, aproximadamente,
A) 0,9 × 10-5 B) 9 × 10-5 C) 0,4 × 10-7 D) 9 ×10-7 E) 4 × 10-7
Questão 02
(Pucmg 1997) Em tres recipientes X, Y e Z estao contidas solucoes basicas desconhecidas, de concentracao 0,1 mol/L. Medindo o pH das tres solucoes com papel indicador universal, obtiveram-se os seguintes valores, respectivamente:
pH = 8, pH = 10 e pH = 13
Assinale a afirmativa CORRETA:
A) A concentracao de OH- da base Z e igual a 10-13 mol/L. B) Kb da base X e maior que Kb da base Y. C) A base Y conduz melhor a corrente eletrica do que a base
Z. D) A base X esta completamente ionizada. E) No frasco Z esta contida uma base forte.
Questão 03
(Fuvest 1996) E dada a seguinte relacao de constantes de equilibrio (K):
CH3OH + H2O H3O+ + CH3O- K = 3 x 10-16
HCN + H2O H3O+ + CN- K = 6 x 10-10
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- K = 2 x 10-5
HCOOH + H2O H3O+ + HCOO- K = 2 x 10-4
Considere agora os equilibrios a seguir em tres solucoes aquosas (I, II e III):
I. HCOOH + CN- HCN + HCOO-
II. CH3COO- + CH3OH CH3COOH + CH3O-
III. CH3OH + CN- HCN + CH3O-
Quando se misturam os reagentes em igual concentracao e favorecida a formacao dos produtos apenas em:
A) I. B) II. C) I e II. D) I e III. E) II e III.
Questão 04
(Uff 2000) O gas sulfidrico, H2S, e extremamente venenoso, incolor e seu odor lembra ovos estragados. Respirar este gas
pode ser fatal e, em baixas concentracoes, causa dores de cabeca e tonteira. E especialmente perigoso, pois, como inibe o sentido do olfato, o aumento de sua concentracao deixa de ser percebido.
Se uma solucao de H2S, a temperatura ambiente e pressao de 1,0 atm, tem concentracao aproximada de 0,1M, entao a [S2-] em mols/L da solucao e, aproximadamente:
Dados: Ka1 = 1,0×10-7 e Ka2 = 3,0×10-13
A) 3,0 × 10-20 B) 3,0 × 10-13 C) 3,0 × 10-6 D) 1,0 × 10-8 E) 1,0 × 10-4
Questão 05
(Ita 1996) Um copo, com capacidade de 250ml, contem 100ml de uma solucao aquosa 0,10 molar em acido acetico na temperatura de 25°C. Nesta solucao ocorre o equilibrio
HOAc(aq) H+(aq) + OAc-(aq) Kc=1,8x10-5
A adicao de mais 100ml de agua pura a esta solucao, com a temperatura permanecendo constante, tera as seguintes consequencias:
I. Concentracao de ions acetato (mol/litro). II. Quantidade de ions acetato (mol).
A) (I) Vai aumentar, (II) Vai aumentar. B) (I) Vai aumentar, (II) Vai diminuir. C) (I) Fica constante, (II) Fica constante. D) (I) Vai diminuir, (II) Vai aumentar. E) (I) Vai diminuir, (II) Vai diminuir.
Unidade 6 – Equilíbrio Químico II
Questão 01
(PUC-MG 1997) Numa solucao de acido acetico (HAc), temos o seguinte equilibrio:
HAc H+ + Ac-
Se adicionarmos acetato de sodio (NaAc) a essa solucao:
A) a concentracao de ions H+ devera diminuir. B) a concentracao de ions H+ permanecera a mesma. C) a concentracao de ions H+ devera aumentar. D) a concentracao de HAc nao dissociado diminuira. E) nada acontecera com o equilibrio.
Questão 02
(Ufrs 1996) Em uma solucao aquosa de acido acetico se estabelece o seguinte equilibrio
CH3COOH H+ + CH3COO=
A adicao de uma pequena quantidade de acetato de sodio (CH3COONa) a esta solucao
A) diminui o seu pH. B) aumenta a concentracao dos ions H+. C) diminui o grau de ionizacao do acido. D) mantem inalterado seu pH. E) reduz a zero o grau de ionizacao do acido acetico.
Questão 03
(UFSCar 2002) O pH do sangue humano de um individuo saudavel situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa
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faixa de pH, o organismo utiliza varios tampoes, sendo que o principal tampao do plasma sanguineo consiste de acido carbonico e ion bicarbonato. A concentracao de ions bicarbonato e aproximadamente vinte vezes maior que a concentracao de acido carbonico, com a maior parte do acido na forma de CO2 dissolvido. O equilibrio quimico desse tampao pode ser representado pela equacao:
CO2(g) + H2O(l) ↔H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO3– (aq)
Analise as afirmacoes seguintes.
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solucao tampao, os ions hidroxido reagem com o acido do tampao, nao alterando praticamente o pH dessa solucao.
II. Quando a concentracao de ions bicarbonato no sangue aumenta, o pH tambem aumenta.
III. Quando a concentracao de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
Sao corretas as afirmacoes:
A) I, apenas. B) II, apenas. C) III, apenas. D) I e II, apenas. E) I, II e III.
Questão 04
(UFV 2005) A amonia e um importante insumo da industria de fertilizantes. O processo industrial de sintese desse composto, conhecido como Haber-Bosh, baseia-se na reacao entre o nitrogenio e o hidrogenio gasosos, como representado pela equacao:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = -93 kJ/mol
Sabendo que, industrialmente, esta sintese e realizada na presenca de catalisadores e com temperatura e pressao elevadas, assinale a afirmativa INCORRETA relacionada com a sintese da amonia.
A) O uso de catalisadores nao altera o rendimento da reacao.
B) O aumento da temperatura altera a constante de equilibrio.
C) O aumento da temperatura e o uso de catalisadores aumentam a velocidade da reacao.
D) O aumento da pressao desloca o equilibrio no sentido de formacao da amonia.
E) O aumento da pressao diminui o rendimento da reacao.
Questão 05
(PUC-PR 2007) Considere a seguinte reacao :
2 SO2 (g) + O2 (g) —> 2 SO3 (g) + 23,5 kcal
Para que o equilibrio possa ser deslocado para a direita poderemos :
I. Aumentar a pressao II. Aumentar a temperatura IV. Aumentar a concentracao de SO2 (g) V. Diminuir a pressao VI. Diminuir a temperatura
Estao corretas as afirmacoes:
A) I, III e V. B) I, II e III. C) II, III e IV. D) III, IV e V. E) I, IV e V.
Unidade 7 – Soluções
Questão 01
Na seção de "material de limpeza", eles encontraram um frasco de detergente cujo rótulo informava que esse produto continha 0,34% (m/V) de amônia, proveniente de uma solução concentrada de hidróxido de amônio. Acidentalmente, Tomás e Gabi derramaram 1L do detergente no chão, exalando um forte cheiro de amônia. Sabendo que o odor é amenizado pela diluição da amônia (NH3) em água, a uma concentração de 0,01g%, qual o volume de água que deve ser adicionado ao detergente derramado, para obter 0,01g% (m/V) de NH3?
A) 34 L B) 33 L C) 3,4 L D) 3,3 L E) 2,4 L
Questão 02
(Fatec) A dosagem de "cálcio" no sangue humano pode ser feita através da reação entre íons Ca2+ contidos no sangue e uma solução aquosa de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Sabe-se que um mol de íons Ca2+ reage com um mol de EDTA. Em um exame de sangue, foram gastos 5,0mL de uma solução 1,2×10-3 mol L-1 de EDTA para reagir com todo o cálcio presente em uma amostra de 1,0 mL do sangue de um paciente. Dados: massa molar do Ca:40g mol-1 A dosagem de cálcio desse paciente, em mg L-1 de sangue, é de
A) 120 B) 240 C) 400 D) 480 E) 600
Questão 03
(Unitau) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30g/cm3), com concentração molar de:
A) 6,5 M. B) 6,0 M. C) 5,5 M. D) 5,0 M. E) 4,5 M.
Questão 04
(Fuvest) A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20°C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos
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A) um sistema homogêneo. B) um sistema heterogêneo. C) apenas uma solução insaturada. D) apenas uma solução saturada. E) uma solução supersaturada.
Questão 05
(Mackenzie) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações:
I. existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.
II. a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B. III. a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV. a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento
da temperatura. V. a quantidade de B que satura a solução à temperatura de
80°C é igual a 150g.
Somente são corretas:
A) I, II e III. B) II, III e V. C) I, III e V. D) II, IV e V. E) I, II e IV.
Unidade 8 – Eletroquímica I
Questão 01
(ITA) Das equações abaixo:
I. 4 HCl + O2 2 H2O + Cl2 II. HCOOH H2O + CO III. CO + H2O CO2 + H2 IV. 2 H2O2 2 H2O + O2 V. NH4Cl HCl + NH3
As que representam reações de óxido-redução são:
A) Apenas I, II e IV. B) Apenas I, III e IV. C) Apenas II, III e IV. D) Apenas II, III e V. E) Todas as cinco equações.
Questão 02
(OBQ) Qual das reações abaixo não é uma reação de oxi-redução:
A) 2 KClO3 2 B) NH3 + H2 4OH C) CO + 1/2 O2 O2 D) 2 + H2
E) SnCl2 + 2 FeCl3 SnCl4 + 2 FeCl2
Questão 03
(Unip) Objetos de ferro ou aco podem ser protegidos da corrosao de varios modos:
I. Cobrindo a superficie com uma camada protetora. II. Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo,
como zinco. III. Colocando o objeto em contato com um metal menos
ativo, como cobre.
Sao corretos:
A) apenas I. B) apenas II. C) apenas III. D) apenas I e II. E) apenas I e III.
Questão 04
O estudante constata experimentalmente que o material D e o unico que nao conduz a corrente eletrica; alem disto, encontra na literatura os seguintes valores para alguns potenciais padrao de reducao:
I. E0(Na+/Na) = -2,71 V II. E0(Zn2+/Zn) = -0,76 V III. E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V IV. E0(Ag+/Ag) = +0,80 V
Mergulhando uma lamina de cobre nas amostras A, B, C e D, ele observa que no material A ocorre a formacao de um deposito sobre a lamina. Nos demais, nada e observado.
Em funcao de todas as observacoes feitas sobre o comportamento dos materiais A, B, C e D, e correto afirmar que eles sao, respectivamente:
A) Solucao de nitrato de prata, solucao de nitrato de zinco, solucao de cloreto de sodio, agua.
B) Solucao de cloreto de sodio, solucao de nitrato de zinco, solucao de nitrato de prata, agua.
C) Solucao de nitrato de prata, solucao de cloreto de sodio, solucao de nitrato de zinco, agua.
D) Solucao de cloreto de sodio, agua, solucao de nitrato de prata, solucao de nitrato de zinco.
E) Solucao de cloreto de sodio, agua, solucao de nitrato de zinco e solucao de nitrato de prata.
Questão 05
(FUVEST) I e II sao equacoes de reacoes que ocorrem em agua, espontaneamente, no sentido indicado, em condicoes padrao.
I. Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb II. Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe
Analisando tais reacoes, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condicoes padrao,
A) eletrons sao transferidos do Pb2+ para o Fe. B) reacao espontanea deve ocorrer entre Pb e Zn2+. C) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. D) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. E) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.
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Unidade 9 – Eletroquímica II
Questão 01
A eletrolise ignea do cloreto de sodio resulta em sodio metalico e gas cloro. Nesse processo, cada ion
A) cloreto recebe um eletron. B) sodio recebe dois eletrons. C) sodio recebe um eletron. D) sodio perde um eletron. E) cloreto perde dois eletrons.
Questão 02
Os principais fenomenos estudados pela eletroquimica sao a producao de corrente eletrica, atraves de uma reacao quimica (pilha), e a ocorrencia de uma reacao quimica, pela passagem de corrente eletrica (eletrolise). Com relacao a esses fenomenos, analise as proposicoes abaixo.
I. As pilhas comuns sao dispositivos que aproveitam a transferencia de eletrons em uma reacao de oxirreducao, produzindo uma corrente eletrica, atraves de um condutor.
II. Em uma pilha a energia eletrica e convertida em energia quimica.
III. O fenomeno da eletrolise e basicamente contrario ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo quimico e espontaneo ∆E>0, o da eletrolise e nao-espontaneo ∆E<0.
Assinale a alternativa correta.
A) Somente a proposicao II e verdadeira. B) Somente as proposicoes I e II sao verdadeiras. C) Somente as proposicoes I e III sao verdadeiras. D) Somente a proposicao I e verdadeira. E) Todas as proposicoes sao verdadeiras.
Questão 03
Volta construiu pilhas com diversos tipos de pares metalicos e de solucoes aquosas. Para conseguir tensao eletrica maior do que a fornecida pela pilha de Volta, foram propostas as seguintes alteracoes:
I. aumentar o numero de pares metalicos (Ag e Zn) e de separadores embebidos com solucoes acidas.
II. substituir os discos de zinco por discos de outro metal que se oxide mais facilmente.
III. substituir os separadores embebidos com solucao acida por discos de uma liga Ag/Zn.
Ha aumento de tensao eletrica SOMENTE com o que e proposto em
A) I B) II C) III D) I e II E) II e III
Questão 04
(ITA) Este teste se refere ao elemento galvanico esquematizado a seguir. Assinale a afirmacao FALSA em relacao ao que vai ocorrer quando a chave C e ligada:
A) A corrente eletrica convencional vai circular no sentido anti-horario.
B) Eletrons irao circular pelo fio da esquerda para a direita. C) Anions nitrato vao migrar, atraves da membrana porosa,
da direita para a esquerda. D) A concentracao de ZnSO„ do lado esquerdo vai
aumentar. E) Cations de zinco vao migrar, atraves da membrana
porosa, da esquerda para a direita.
Questão 05
(Unitau) Assinale a alternativa incorreta:
A) Eletrolise ignea e a reacao quimica provocada pela passagem de corrente eletrica atraves de um composto ionico fundido.
B) Eletrolise aquosa e a reacao quimica provocada pela passagem de corrente eletrica por meio de uma solucao aquosa de um eletrolito.
C) Com a eletrolise podemos produzir substancias na industria quimica como a soda caustica e hipocloritos.
D) A ddp negativa indica que a reacao e espontanea e que podera ser usada para gerar corrente eletrica.
E) Na eletrolise de uma solucao aquosa de KI, o ion iodeto, quando volta a ser atomo, perde um eletron.
Unidade 10 – Propriedades Coligativas
Questão 01
(VUNESP 2006) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de soluto não volátil a um líquido provoca
A) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido. B) o aumento da pressão de vapor desse líquido. C) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido. D) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido. E) a diminuição da pressão de vapor desse líquido.
Questão 02
(UFMG 2003) Dois tubos de ensaio contém volumes iguais de líquidos. O tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água com sal de cozinha completamente dissolvido. Ao se aquecerem simultaneamente esses tubos, observa-se que a água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tubo 2. Considerando-se esse experimento, é CORRETO afirmar que a diferença de comportamento dos dois líquidos se explica porque:
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A) a temperatura de ebulição da solução é mais alta, para que o sal também se vaporize.
B) a temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as ligações iônicas do sal, a serem quebradas, são fortes.
C) a água destilada, sendo uma substância simples, entra em ebulição antes da mistura de água com sal.
D) a ·água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa.
E) a água destilada, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa, pois as ligações O – H são mais fracas que quando o sal é adicionado.
Questão 03
(Faculdade Positivo 1998) A adição de uma certa quantidade de um soluto molecular não volátil à água irá provocar:
A) aumento da pressão de vapor; B) diminuição da temperatura de ebulição; C) aumento da temperatura de congelação; D) diminuição da pressão osmótica; E) diminuição da pressão de vapor.
Questão 04
(UEL 2007) A adição de um soluto não volátil a um solvente dificulta sua ebulição e seu congelamento. Isto pode ser útil na prática quando, por exemplo, se pretende cozinhar um ovo mais rápido ou então quando é necessário evitar o congelamento da água do radiador de carros em países muito frios. Considere as duas soluções aquosas de NaCl, conforme o quadro, e analise as afirmativas a seguir.
Solução Massa de soluto (g) Volume de água (L)
A 117 1,0
B 234 1,0
I. A solução B tem pressão de vapor menor que a da solução A, na mesma temperatura.
II. As soluções A e B apresentam pontos de ebulição menores que o da água pura.
III. Independentemente da quantidade de soluto, as duas soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.
IV. A solução B entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução A.
Estão corretas apenas as afirmativas:
A) I e IV. B) II e IV. C) II e III. D) I, II e III. E) I, III e IV.
Questão 05
(FATEC 2006) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g (amostra A) e outra de 40,0g (amostra B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos. Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A.
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
A) I. B) II. C) III. D) II e III. E) III e IV.
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Frente 4 – Orgânica
Unidade 1 – Classificação I
Questão 01
(UFRN 1998 - Modificado) Analise, quanto à estrutura, o seguinte composto: O composto apresenta
A) dois radicais etila. B) quatro carbonos terciários. C) três radicais metila. D) cadeia aberta, normal e saturada. E) cadeia fechada, alifática, insaturada.
Questão 02
(Mack 2005 - Modificado) A octanagem é uma medida da resistência à compressão da gasolina
O isoctano é utilizado como padrão de índice de octanagem por ser o composto que mais resiste à compressão sem explodir. A respeito do isoctano, é INCORRETO afirmar que
A) apresenta uma cadeia saturada e homogênea. B) apresenta cadeia carbônica aberta e ramificada. C) é um alcano. D) apresenta cinco carbonos primários. E) é um hidrocarboneto insaturado.
Questão 03
(Mack 2003) O número de átomos de hidrogênio que completam as ligações em uma molécula da substância metil-1,3-butadieno é:
A) 12 B) 5 C) 7 D) 8 E) 6
Questão 04
(UNIFESP 2006) Medicamentos obtidos da natureza são utilizados pelo homem há muito tempo. Produtos naturais e seus derivados são muito empregados na fabricação de medicamentos pelas indústrias farmacêuticas modernas. A maioria das pessoas, em algum momento, já fez uso de alguns desses compostos. O ácido acetilsalicílico, estrutura representada na figura, que compõe o conhecido medicamento de nome comercial aspirina, é obtido a partir
do ácido salicílico que ocorre na casca da árvore do salgueiro branco, Salix alba.
Na hidrólise da aspirina é formada uma substância que está presente no vinagre e também o ácido salicílico, que tem fórmula molecular
A) C7H2O3. B) C7H4O2. C) C7H6O3. D) C8H8O3. E) C9H8O4.
Questão 05
(VUNESP 2006) Quando o carvão é aquecido, na ausência de oxigênio, obtém-se uma mistura complexa de produtos, muitos deles aromáticos. Um dos produtos obtidos na queima do carvão é o antraceno, C14H10, cuja estrutura é apresentada a seguir.
A cadeia carbônica do antraceno corresponde a um
A) alceno, insaturado, não aromático, com núcleos condensados.
B) hidrocarboneto, heterocíclico, insaturado. C) hidrocarboneto, saturado, aromático, com núcleos
condensados. D) hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos
condensados. E) heterocíclico, saturado, aromático.
Unidade 2 – Classificação II
Questão 01
(UEMG 2007) A fórmula estrutural abaixo representa a molécula de nicotina, presente nos cigarros e responsável por muitos casos de câncer no pulmão.
Sobre a molécula da nicotina, assinale a alternativa que traz informação INCORRETA.
A) Apresenta fórmula molecular igual a C10H14N2. B) Apresenta cadeia cíclica e heterogênea. C) Apresenta um carbono primário. D) Apresenta dois heteroátomos E) Apresenta cadeia insaturada.
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Questão 02
(UFC 2009) Um dos motivos de preocupação e conflito nas famílias diz respeito aos distúrbios do sono em adolescentes. Na fase da puberdade, o organismo atrasa em até quatro horas a produção da melatonina, hormônio que regula a necessidade de dormir.
Sobre a estrutura da melatonina, representada abaixo, é correto afirmar que:
A) apresenta um anel heterocíclico. B) contém dois carbonos primários. C) contém pelo menos um carbono com hibridização sp. D) apresenta dez carbonos com hibridização sp2. E) contém quatro pares de elétrons não-ligantes.
Questão 03
(PUC-RS 2/2001) Em 1948, o médico Paul Müller recebeu o Prêmio Nobel de Medicina e Fisiologia por seu trabalho na busca de um inseticida para combater o mosquito transmissor da malária. Este inseticida é o 1,1,1- tricloro-2,2-bis(4-clorofenil)-etano, conhecido comumente por dicloro-difenil-tricloroetano, ou simplesmente DDT, que apresenta fórmula estrutural
Com relação a esse composto, é correto afirmar que apresenta:
A) fórmula molecular C14HCl5. B) três carbonos terciários na sua estrutura. C) dois carbonos primários na sua estrutura. D) massa molar igual a 345,50 g. E) três ligações insaturadas na sua estrutura.
Questão 04
(Mack 2002)
Sobre o limoneno, substância obtida do óleo de limão, representada acima, é INCORRETO afirmar que:
A) apresenta uma cadeia cíclica e ramificada. B) apresenta duas ligações covalentes pi. C) apresenta um carbono quaternário. D) sua fórmula molecular é C10H16. E) apresenta três carbonos terciários.
Questão 05
(PUC-RS 1/2001) A ―fluoxetina‖, presente na composição química do Prozac, apresenta fórmula estrutural Com relação a este composto, é correto afirmar que apresenta:
A) cadeia carbônica cíclica e saturada. B) cadeia carbônica aromática e homogênea. C) cadeia carbônica mista e heterogênea. D) somente átomos de carbonos primários e secundários. E) fórmula molecular C17H7ONF3.
Unidade 3 – Nomenclatura I
Questão 01
(Unisinos-RS) Dadas as estruturas representadas a seguir:
I. CH2 ─ CH ─ CH3
│ │
CH3 CH3
II. CH3 ─ CH ─ CH2 ─ CH3
│
CH3
III. CH3
│
CH3 ─ CH2 ─ CH
│
CH3
Os nomes delas, segundo as regras da IUPAC são,
respectivamente:
A) dimetil-1,2- propano; metil-2-butano; dimetil-3,3-propano.
B) metil-2-butano; metil-2-butano; metil-2-butano.
C) metil-3-butano; metil-3-butano; metil-3-butano.
D) dimetil-2,3-propano; metil-3-butano; dimetil-1,1-propano.
E) dimetil-1,2- propano; dimetil-1,1- propano; metil-2-
butano.
Questão 02
(PUC-PR) Pelo sistema IUPAC, a nomenclatura correta para
os compostos abaixo:
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H3C ─ CH ─ CH ─ CH2 ─ CH3
│ │
CH2 CH3
│
CH3
e H3C ─ CH2 ─ C ≡ C ─ CH ─CH3
│
C6H5
é, respectivamente:
A) 3,4-dimetil-hexano e 2-fenil-3-hexino.
B) 3,4-dimetil-hexano e 5-fenil-3-hexino.
C) 3,4-dimetil-hexano e 2-benzil-3-hexino.
D) 3-metil-2-etil-hexano e 2-benzil-3-hexino.
E) 3-metil-2-etil-pentano e 2-fenil-3-hexino.
Questão 03
O 2,2,5-trimetil-3-heptino é um hidrocarboneto cujas moléculas tem cadeia carbônica:
I. Insaturada II. Ramificada III. Aromática
Dessas afirmações, somente:
A) I é correta. B) II é correta. C) III é correta. D) I e II são corretas. E) Todas estão corretas.
Questão 04
Na indústria alimentícia, para impedir a rancificação de alimentos gordurosos, são empregados aditivos antioxidantes, como o composto orgânico de fórmula descrito abaixo. Esse composto apresenta os radicais alquila:
A) hidroxila e metila B) isobutila e metila C) etila e terc-butila D) metila e terc-butila E) isobutila e terc-butila
Questão 05
Os compostos orgânicos representam cerca de 90% de todos os compostos atualmente conhecidos. Não só participam de nosso corpo como uma parte está presente nos alimentos, vestuários e nas residências. Isso se deve à característica do carbono em formar cadeias carbônicas variáveis. Considere as regras de nomenclatura da IUPAC na seguinte estrutura:
A alternativa correta que indica as ramificações ligadas, respectivamente, aos carbonos de números 7 e 8 da cadeia hidrocarbônica principal é:
A) isopropil e isobutil B) isopropil e t-butil C) t-butil e isopropil D) isobutil e s-butil E) isobutil e t-butil
Unidade 4 – Funções Orgânicas I
Questão 01
(PUC-RJ 2007) Nossos corpos podem sintetizar onze aminoácidos em quantidades suficientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais.
Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrada na figura acima.
A) álcool e amida. B) eter e éster. C) ácido orgânico e amida. D) ácido orgânico e amina primária. E) amina primária e aldeído.
Questão 02
(Unirio 1999)
Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de duas plantas, Cola acuminata e Erythroxylon coca. Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de E. coca, nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência. Na estrutura da cocaína apresentada acima estão presentes os grupos funcionais:
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A) amina e álcool. B) amina e éster. C) amida e éster. D) cetona e fenol. E) ácido e amida.
Questão 03
(Fuvest 2002) Para combater o carbúnculo, também chamado antraz, é usado o antibacteriano ciprofloxacina, cuja fórmula estrutural é:
Na molécula desse composto, há
A) ligação peptídica e halogênio. B) grupo ciclopropila e ligação peptídica. C) anel aromático e grupo nitro. D) anel aromático e ligação peptídica. E) anel aromático e grupo carboxila.
Questão 04
(Uniube 2001) A capsaicina, cuja fórmula estrutural simplificada está mostrada abaixo, é uma das responsáveis pela sensação picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta (Capsicum sp.).
Na estrutura da capsaicina, encontram-se as seguintes funções orgânicas:
A) amina, cetona e éter. B) amida, fenol e éter. C) amida, álcool e éster. D) amina, fenol e éster. E) amina, álcool e éter.
Questão 05
(PUC-MG 2001) A adrenalina de fórmula
é nome da epinefrina, hormônio das supra-renais que acelera os batimentos cardíacos, com aumento da pressão arterial. É usada na medicina para deter crises asmáticas e alérgicas. Na sua estrutura, observam-se as funções:
A) fenol, éter e amina B) álcool, éster e amina C) fenol, álcool e amida D) fenol, álcool e amina E) álcool, éster e amina
Unidade 5 – Funções Orgânicas II
Questão 01
(VUNESP 2006) Em agosto de 2005 foi noticiada a
apreensão de lotes de lidocaína que teriam causado a morte
de diversas pessoas no Brasil, devido a problemas de
fabricação. Este fármaco é um anestésico local muito
utilizado em exames endoscópicos, diminuindo o
desconforto do paciente. Sua estrutura molecular está
representada ao lado e apresenta as funções:
A) amina secundária e amina terciária.
B) amida e amina terciária.
C) amida e éster.
D) éster e amina terciária.
E) éster e amina secundária.
Questão 02
(FGV-SP 2007) O gengibre é uma planta da família das zingiberáceas, cujo princípio ativo aromático está no rizoma. O sabor ardente e acre do gengibre vem dos fenóis gingerol e zingerona.
Na molécula de zingerona, são encontradas as funções orgânicas
A) álcool, éter e éster. B) álcool, éster e fenol. C) álcool, cetona e éter. D) cetona, éter e fenol. E) cetona, éster e fenol.
Questão 03
(FGV-SP 2009) Nos jogos olímpicos de Pequim, os organizadores fizeram uso de exames antidoping bastante sofisticados, para detecção de uma quantidade variada de substâncias químicas de uso proibido. Dentre essas substâncias, encontra-se a furosemida, estrutura química representada na figura. A furosemida é um diurético capaz de mascarar o consumo de outras substâncias dopantes.
Na estrutura química desse diurético, podem ser encontrados os grupos funcionais
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A) ácido carboxílico, amina e éter. B) ácido carboxílico, amina e éster. C) ácido carboxílico, amida e halogeneto. D) amina, cetona e álcool. E) amida, cetona e halogeneto.
Questão 04
(FGV 2005) A figura representa a fórmula estrutural da substância éster benzílico do quinuclidinol, conhecida como BZ, utilizada como arma química. Esta substância é um sólido que pode ser disperso na forma de um aerossol, produzindo alucinações, vertigem, perda de orientação e amnésia.
Duas das funções orgânicas existentes na estrutura dessa substância são
A) éter e amida. B) álcool e amina. C) fenol e éter. D) fenol e amida. E) cetona e amina.
Questão 05
(Vunesp 2001) São dadas as fórmulas estruturais dos medicamentos: Sobre estes dois medicamentos, foram feitas as afirmações seguintes.
I. X possui as funções éter e amida. II. Y é um ácido carboxílico. III. Os dois compostos possuem substituintes no benzeno na
posição para.
São verdadeiras as afirmações:
A) I, apenas. B) I e II. C) II e III. D) I e III. E) I, II, III.
Unidade 6 – Nomenclatura II
Questão 01
(UFF 1/2000) O Limoneno, um hidrocarboneto cíclico insaturado, principal componente volátil existente na casca da laranja e na do limão, é um dos responsáveis pelo odor característico dessas frutas.
Observando-se a fórmula estrutural acima e com base na nomenclatura oficial dos compostos orgânicos (IUPAC) o limoneno é denominado:
A) 1-metil-4-(isopropenil)cicloexeno B) 1-metil-2-(4-propenil)cicloexeno C) 1-(isopropenil)-4-metil-cicloexeno D) 1-metil-4-(1-propenil)cicloexeno E) 1-(isopropenil)-4-metil-3-cicloexeno
Questão 02
(UFV 2001) Associe as estruturas químicas abaixo representadas aos nomes correspondentes.
(A) propanona (D) butanoato de etila
(B) propanal (E) etoxibutano
(C) etanoato de butila (F) propanol
A seqüência CORRETA é:
A) 1B, 2A, 3D, 4E, 5C, 6F. B) 1F, 2B, 3A, 4E, 5C, 6D. C) 1F, 2C, 3B, 4D, 5A, 6E. D) 1F, 2B, 3A, 4D, 5E, 6C. E) 1A, 2F, 3B, 4C, 5E, 6D.
Questão 03
(Mack 2006) Presente em algumas formigas vermelhas, o ácido fórmico é um líqüido cáustico de cheiro característico e fórmula molecular CH2O2. A fórmula estrutural e o nome oficial dessa substância são
A) HCOH e metanal. B) HCOOH e ácido metanóico. C) H3CCOOH e ácido etanóico. D) HCOOCH3 e metanoato de metila. E) H3COH e metanol.
Questão 04
(Vunesp 2005) Por motivos históricos, alguns compostos orgânicos podem ter diferentes denominações aceitas como corretas. Alguns exemplos são o álcool etílico (C2H6O), a acetona (C3H6O) e o formaldeído (CH2O). Estes compostos podem também ser denominados, respectivamente, como
A) hidroxietano, oxipropano e oximetano. B) etanol, propanal e metanal. C) etanol, propanona e metanal. D) etanol, propanona e metanona. E) etanal, propanal e metanona.
Questão 05
(PUC-PR 2007) Associe a coluna de cima com a de baixo, relacionando as estruturas com os respectivos nomes:
A)
B)
28
C)
D)
E)
I. ( ) Propanoato de isopropila II. ( ) Ácido benzóico III. ( ) Propanamida IV. ( ) Butanodial V. ( ) Butanona
A seqüência correta, lendo-se de cima para baixo, fica
A) 4, 2, 5, 1, 3 B) 2, 4, 5, 1, 3 C) 1, 2, 3, 4, 5 D) 3, 2 ,5, 4, 1 E) 5, 4, 3, 1, 2
Unidade 7 – Isomeria
Questão 01
(PUC-RS 2/2001) Relacione os compostos orgânicos da
coluna da esquerda com seus respectivos isômeros,
apresentados na coluna da direita.
1 – metil propano ( ) propanona
2 – ciclo butano ( ) metil ciclo propano
3 – propanal ( ) butano
4 – dietil amina ( ) metil propil amina
A numeração correta da coluna da direita, de cima para
baixo, é
A) 2 – 3 – 4 – 1
B) 3 – 4 – 2 – 1
C) 3 – 2 – 1 – 4
D) 4 – 1 – 3 – 2
E) 1 – 4 – 2 – 3
Questão 02
(Unitau) O ácido benzílico, o cresol e o anizol,
respectivamente,
são isômeros:
A) de posição.
B) de função.
C) de compensação.
D) de cadeia.
E) dinâmicos.
Questão 03
(Fuvest) Quantos isômeros estruturais e geométricos,
considerando também os cíclicos, são previstos com a
fórmula molecular C3H5CL?
A) 2.
B) 3.
C) 4.
D) 5.
E) 7.
Questão 04
(Cesgranrio) Compare as fórmulas a seguir:
Nelas verificamos um par de isômeros:
A) cis-trans.
B) de cadeia.
C) de compensação.
D) de função.
E) de posição.
Questão 05
(Ufmg) Considere as substâncias com as estruturas
Com relação a essas substâncias, todas as alternativas
estão corretas, EXCETO
A) I e IV são isômeros de função.
B) I e II são isômeros de posição.
C) II e III são isômeros de cadeia.
D) I e III apresentam isomeria geométrica.
E) II e III contêm átomo de carbono quiral.
29
Unidade 8 – Reações Orgânicas I
Questão 01
(Fuvest 1994) O uísque contém água, etanol e pequenas quantidade de outras substâncias, dentre as quais ácido acético e acetato de etila. Estas duas últimas substâncias teriam se formado, a partir do etanol, respectivamente, por reações de:
A) oxidação e hidrólise. B) hidrólise e esterificação. C) esterificação e redução. D) redução e oxidação. E) oxidação e esterificação.
Questão 02
(Fuvest 1990) Na reação de saponificação
CH3COOCH2CH2CH3 + NaOH X + Y,
os produtos X e Y são:
A) álcool etílico e proprionato de sódio. B) ácido acético e propóxido de sódio. C) acetato de sódio e álcool propílico. D) etóxido de sódio e ácido propanóico. E) ácido acético e álcool propílico.
Questão 03
(Fei 1995) O etileno sofre uma hidratação em meio ácido e posterior oxidação energética total. As fórmulas moleculares dos produtos formados, são respectivamente:
A) CO2 e CH2O2 B) C2H6O e CH2O2 C) CH2O e CH2O2 D) C2H4O e C2H4O2 E) C2H6O e C2H4O2
Questão 04
(Ufpe 1996) Um sabão pode ser preparado pelo aquecimento da banha de porco com soda cáustica. Este tipo de sabão, quando usado com águas contendo sais de cálcio e magnésio, forma um precipitado. Considere as afirmativas a seguir:
1. O sabão acima é um sal orgânico. 2. A molécula de sabão é constituída de uma parte
hidrofílica e outra hidrofóbica. 3. A parte hidrofílica do sabão é o grupo carboxilato. 4. A parte hidrofóbica do sabão é sua cadeia orgânica. 5. Sais do tipo carboxilato de cálcio com cadeias longas são
insolúveis.
Está(ão) correta(s):
A) 1, 2, 3, 4 e 5 B) 1, 2 e 5 apenas C) 2, 3 e 4 apenas D) 1 e 5 apenas E) 1 apenas
Questão 05
(Ita 1996) Aquecendo, juntos, ácido benzóico e etanol podemos esperar a formação de:
A) Sal e água. B) Éter e água. C) Éster e água.
D) Aldeído e água. E) Cetona e água.
Unidade 9 – Reações Orgânicas II
Questão 01
(Ufpe 1995) Considere as seguintes reações orgânicas:
(A) HCCCH3+H2 H2CCHCH3
(B) CH3CH2Cl + OH- CH2CH2 + Cl- + H2O
(C) CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
(D) C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O
É correto afirmar que
A) A reação A é uma hidratação B) A reação B é uma substituição C) A reação C é uma hidrólise D) A reação D produz um composto alifático E) Na reação B o comprimento da ligação carbonocarbono
não é alterado
Questão 02
(Cesgranrio 1990) A hidrólise do benzoato de etila leva à formação de:
A) éter e álcool. B) aldeído e álcool. C) ácido e éter. D) ácido e aldeído. E) ácido e álcool.
Questão 03
(Cesgranrio 1991) Se, pela síntese de Friedel-Crafts, se deseja obter etil-fenil-cetona, deve-se reagir benzeno com cloreto de:
A) propanoíla. B) benzoíla. C) fenila. D) etanoíla. E) propila.
Questão 04
(Ufrs 1996) Associe as reações apresentadas na coluna A com os produtos que podem ser obtidos e estão representados na coluna B.
Coluna A Coluna B
1. Redução do propanal ( ) propanol-1
2. Hidrogenação do propeno ( ) propanona
3. Oxidação do propanol-2 ( ) propano
4. Desidratação do propanol-2
A seqüência correta, de cima para baixo, na coluna B é:
A) 1, 3, 2. B) 2, 3, 4. C) 4, 3, 2. D) 2, 4, 3. E) 3, 2, 1.
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Questão 05
(PUC-Rio 1999) O brometo de ciclopentila pode ser obtido pela reação de:
A) pentano + HBr. B) ciclopentano + Br. C) ciclopentano + HBr. D) brometo de ciclopropila + CH3CH2Br. E) brometo de ciclobutila + CH3Br.
Unidade 10 – Polímeros
Questão 01
(UFV) A poliacrilonitrila é um polímero conhecido simplesmente por “acrílico”. Ela pode ser transformada em fibras que entram na constituição de diversos tecidos, sendo inclusive misturada à lã. Parte da fórmula estrutural desse polímero é representada abaixo:
A partir da fórmula acima, assinale a alternativa que contém o monômero utilizado no preparo da poliacrilonitrila.
A) CH2=CHCNCH2=CHCNCH2=CHCN B) CH3CH2CN C) CH2=CHCN D) CH3=CHC=N E) CH3CN
Questão 02
(FMTM) A fralda descartável absorve a urina e evita o contato desta com a pele do bebê. Algumas fraldas descartáveis, entretanto, continuam sequinhas, mesmo após absorverem uma grande quantidade de urina. O segredo destas fraldas reside em um produto químico: o poliacrilato de sódio, um polieletrólito. O poliacrilato de sódio seco, estrutura representada a seguir, quando misturado com água, forma um gel que pode aprisionar cerca de 800 vezes o seu peso em água. A camada interna da fralda também é feita com um polímero, o polipropileno, que não fica molhado, evitando as assaduras no bebê.
Quanto ao método de preparação, os polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno são classificados como
A) polímeros de adição. B) polímeros de condensação. C) polímeros de adição e condensação, respectivamente. D) polímeros de adição e copolímeros, respectivamente. E) polímeros de condensação e copolímeros,
respectivamente.
Questão 03
(UFSCar) Um dos métodos de produção de polímeros orgânicos envolve a reação geral
onde X pode ser H, grupos orgânicos alifáticos e aromáticos ou halogênios. Dos compostos orgânicos cujas fórmulas são fornecidos a seguir
podem sofrer polimerização pelo processo descrito:
A) I, apenas. B) III, apenas. C) I e II, apenas. D) I, II e IV, apenas. E) II, III e IV, apenas.
Questão 04
"(...) Plásticos foram descobertos no século passado, mas o primeiro completamente sintético a ser comercializado foi o baquelite, inventado em 1910. (...) Foi em 1922 que o alemão Hermann Staudinger descobriu que substâncias como a borracha eram formadas por cadeias de moléculas, chamadas por ele de macromoléculas. Estava descoberto o polímero (...)"(Texto extraído do jornal O Estado de S. Paulo). Assinale a alternativa que relaciona polímeros que contenham halogênios em sua estrutura:
A) polietileno e polipropileno B) nylon e dácron C) baquelite e borracha D) PVC e teflon E) amido e proteínas
Questão 05
(UNISINOS - RS) Polímeros (do grego poli, "muitas", meros, "partes") são compostos naturais ou artificiais formados por macromoléculas que, por sua vez, são constituídas por unidades estruturais repetitivas, denominadas.............. Assim, entre outros exemplos, podemos citar que o amido é um polímero originado a partir da glicose, que o polietileno se obtém do etileno, que a borracha natural, extraída da espécie vegetal Hevea brasiliensis (seringueira), tem como unidade o ....................... e que o polipropileno é resultado da polimerização do ...............
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
A) elastômeros, estirenos e propeno. B) monômeros, isopreno e propeno. C) anômeros, cloropreno e neopreno. D) monômeros, propeno e isopreno. E) elastômeros, eritreno e isopreno.
31
Gabaritos: Frente 1
Q. 1 Q. 2 Q. 3 Q. 4 Q. 5
Unidade 1 D A A B B
Unidade 2 A D D A E
Unidade 3 B D D A C
Unidade 4 B D C C C
Unidade 5 C B D D D
Unidade 6 C C A D C
Unidade 7 C E D E C
Unidade 8 B A A D B
Unidade 9 E B D D D
Unidade 10 D B D E E
Gabaritos: Frente 2
Q. 1 Q. 2 Q. 3 Q. 4 Q. 5
Unidade 1 A B E C C
Unidade 2 E D E B C
Unidade 3 A C D B D
Unidade 4 E D D E C
Unidade 5 A B B D D
Unidade 6 D D E E C
Unidade 7 A C E A D
Unidade 8 B C D B C
Unidade 9 C B D E E
Unidade 10 A B D E B
Gabaritos: Frente 3
Q. 1 Q. 2 Q. 3 Q. 4 Q. 5
Unidade 1 C B D C B
Unidade 2 C C A C B
Unidade 3 B A B C B
Unidade 4 A B A D D
Unidade 5 E E A B D
Unidade 6 A C E E A
Unidade 7 B B A B C
Unidade 8 B B D A D
Unidade 9 C C D D D
Unidade 10 E D E A E
Gabaritos: Frente 4
Q. 1 Q. 2 Q. 3 Q. 4 Q. 5
Unidade 1 B E D C D
Unidade 2 C A B C C
Unidade 3 B A D D B
Unidade 4 D B E B D
Unidade 5 B D A B E
Unidade 6 A B B C A
Unidade 7 C B D D D
Unidade 8 E C E A C
Unidade 9 C E A A B
Unidade 10 C A D B D
![[Apostila] Química Analítica Qualitativa - CETEB](https://static.fdocuments.in/doc/165x107/577ce4af1a28abf1038eedb0/apostila-quimica-analitica-qualitativa-ceteb.jpg)
