AGUA

Catalina Muñoz

Angela Arriagada

Geovanna Talentti

Anneliese Montaño

Características

• Molécula polar

• Incolora, inodora e insípida

• Alto calor específico

• Esencial para la vida

• Solvente universal

Agua como solvente

• ¿SOLUBILIDAD ?

• UNIVERSAL: se da porque el agua es el solvente que disuelve

mas cantidades de soluto que la mayoría de los otros

solventes.

• El carácter polar e iónico hace que disuelva la mayoría de los

solutos polares con similares características

• Por ende sustancias no polares son insolubles en agua .

« Lo similar disuelve a lo similar »

¿Por qué las sales como NaCl se disuelven en

el H20?

• Los solventes polares como el H20 debilitan

la fuerza de atracción entre iones de carga

opuesta

En los solventes no polares los

iones de carga opuesta se atraen

tan fuertemente que se unen para

formar una sal sólida

• Un ion sumergido en un solvente polar como el h20 atrae los

extremos con carga opuesta a los dipolos del solvente .

• Por lo tanto, el ion esta rodeado por una o mas capas

concéntricas de moléculas de solvente orientadas

Se afirma que estos iones están

solvatados o cuando el agua

es el solvente están hidratados

Efecto Hidrófobo

• E s la tendencia que tiene el agua a reducir al

mínimo su contacto con moléculas hidrófobas

Bibliografia

• Voett, Donald. Fundamentos de

Bioquimica . Segunda ed. Buenos Aires

Argentina 2007. 1130 p.