ESCOLA SECUNDÁRIA DE MONSERRATE Física e Química A-10º ano Ficha de trabalho nº14-Quantidade de substância. Massa molar. Volume molar

Nome:_ nº: turma:

1- Uma amostra de sulfato de potássio , K2SO4, contém 2,4x1023 iões K+. Calcula:1.1-a quantidade química de iões potássio, K+. ( 0,4 mol)1.2-a quantidade química de iões sulfato, SO4

2-. ( 0,2 mol)1.3-a massa de sulfato de potássio. ( 34,85 g)

2- Uma amostra de carbonato de alumínio, Al2(CO3)3, contém 20 g de ião carbonato, CO32-.Calcula:

2.1-a quantidade química de iões alumínio, Al3+. ( 0,22 mol)2.2-a massa da amostra.( 25,74 g)

3-O azoto é uma substância elementar que no estado gasoso e em condições PTN tem densidade igual a 1,25 g/dm3. Calcula:3.1-a massa molar do azoto. ( não consulte a tabela periódica dos elementos) (28 g mol-1)3.2-sabendo que Ar(N)= 14,01 mostre que a fórmula molecular do azoto é N2.

4-A densidade do etano( C2H6) líquido é 0,789 g/cm3 e a sua massa molar é 46,08 g.mol-1. Considere uma gota de etano com o volume de 1 cm3. Determina;4.1- a quantidade química de etano. ( 0,0263 mol)4.2- o número de moléculas de etano. ( 1,58x1022)

5- Um recipiente de amoníaco gasoso, NH3, nas condições PTN, tem 9,03x1023 átomos de hidrogénio. Calcule:5.1-a quantidade química existente de amoníaco.( 0,5 mol)5.2-o volume ocupado por essa quantidade de gás. ( 11,2 dm3)

6-Uma massa de 15,2 g de amoníaco , NH3, ocupa o volume de 15 dm3, em determinadas condições de pressão e temperatura.6.1- Qual a densidade do amoníaco nestas condições de pressão e temperatura? (1,01 g/dm3)6.2-estará o amoníaco em condições PTN? ( não)

7-Nas condições PTN, a densidade do ozono é 2,14 g dm-3 . 7.1-Tendo em conta que o ozono é formado apenas pelo elemento químico oxigénio determine a sua formula química. 7.2- Qual o volume ocupado por uma mole de ozono a 0ºC e à pressão de 1 atmosfera?7.3-Qual á a massa de uma amostra de ozono com 6,02x1023 moléculas?

8- O elemento químico enxofre forma uma substância elementar de massa molar 256.48 g mol-1. Determine a formula química dessa substância.(S8)

9-Das afirmações seguintes indique a única que é falsa:A) Amostras de dois gases com o mesmo volume nas mesmas condições de pressão e temperatura , tem

a mesma quantidade química de matéria.B) Amostras de dois gases com o mesmo volume nas mesmas condições de pressão e temperatura , tem

o mesmo número de moléculas.C) A massa de uma mole de moléculas de hidrogénio gasoso, H2, é igual à massa de uma mole de

moléculas de oxigénio gasoso, O2, nas mesmas condições de pressão e temperatura.