UNIVERSIDAD ALAS PERUANASFACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIA

DE LA SALUDESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

TEMA: VOLUMETRIA REDOX. PERMANGANOMETRIA

CURSO: QUIMICA ANALITICA II

DOCENTE: Dr. BARRETO YAYA, DANILO

INTEGRANTES:

ALEGRIA SALAS, JAVIER AMASIFUEN FERNÁNDEZ, GISSELA

BERROSPI SALAZAR, GINA

HILARIO CAMPOS, HENRY

ROBLES QUISPE, PAOLA

CICLO: V

2011

VOLUMETRIA REDOX. PERMANGANOMETRIA

OBJETIVO

Aprender a realizar una volumetría manejando los materiales de laboratorio adecuadamente.

Interpretar una reacción de Reducción-Oxidación (Redox). Realizar una titulación Redox entre el Permanganato de Potasio y el Oxalato de

Sodio (Na2C2O4) Interpretar y aplicar los conceptos sobre Normalidad. Calcular el # de Equivalentes y el Peso Equivalente de un compuesto. Determinar el porcentaje del analito en una muestra desconocida.

MATERIAL

Bureta Pipetas aforadas de 10ml Matraces erlenmeyer de 250ml Probeta de 100ml Vaso de precipitados Soporte universal Pipeta Permanganato de Potasio Oxalato de Sodio (Na2C2O4) Agua oxigenada H2O2 (ac)  

FUNDAMENTO

La volumetria redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de oxido reducción.

Para calcular el peso equivalente, en este caso, se debe dividir el peso molecular por el Nº de e- que posee en juego dicha sustancia.

Las soluciones valoradas de los oxidantes más comunes en la titulación de los reductores son: KMnO4, K2Cr2O7, KI, mientras que los reductores más comunes son: Na2C2O4, H2C2O4, Cl-.

Preparación y valoración del kMnO4 0,1 N

Las permanganimetrías tienen todas en común que el agente oxidante es el permanganato potásico: KMnO4.

La reacción de reducción del permanganato es:

(MnO4)- + 8H+ + 5e- ---> Mn2+ + 4H2O

Si la disolución no es suficientemente ácida (pH>4), neutra o débilmente alcalina la reacción que tiene lugar es:

(MnO4)- + 2H2O + 3e- ---> MnO2(s) + 4OH-

El permanganato es un oxidante muy potente, relativamente barato y de un color muy intenso. Esta última propiedad hace que sea posible utilizarlo como autoindicador. El punto final de la valoración se detecta por una aparición de un tono rosáceo en las disoluciones. Cuando no se puede utilizar el propio permanganato como indicador (por utilizarse muy diluido) se utiliza el ácido sulfúrico.

4(MnO4)- + 2H2O ---> 4MnO2(s) + 3O2(g) + 4OH-

Estandarización

(MnO4)- + C2O4 + H+ ---> Mn+2 + CO2 + H2O

Titulación AGUA OXIGENADA

5 H2O2 (ac)   +  2 MnO4−  +  6 H+  ---> 2 Mn++  +  5 O2  +  8 H2O 

Determinar experimentalmente la normalidad de una disolución de agua oxigenada, (disolución de peróxido de hidrógeno) , con una disolución de permanganato de potasio, KMnO4, de normalidad aproximada a 0,1 N. así como el porcentaje de error del valor experimental.

H2O2 ---> O2  +2e-

Eq-g= PM = 34 = 17 g /eq-g 2 2

---> 1meq = 0,017g

ESTANDARIZACION CON KMNO4

1- se pesa el oxalato de sodio (AGENTE REDUCTOR)

Peq = PM/2 peq = 134/2 peq. = 37 g = PM X M X V g = 67 x 0.1 x 0.015 g = 0.1005

a) colocar en un matraz el oxalato con lo siguiente:

1/3 de acido sulfúrico(aprox.10ml)

b) llevar a la plancha hasta antes que ebulla

Llenar con agua hasta que llegue a 100ml

c) llevarlo a titular con kMnO4

PUNTO FINALLIGERAMENTE ROSAD

TITULACION H20 OXIGENADA (H2O2)

1-Se toma de la botella de H2O2 10ml cantidad suficiente para 250ml

2- Se toma una alicota de 20ml de la fiola

Homogenizar y dejar reposar 10min.

Llenar con agua hasta que llegue a 100ml

3-llevar a la plancha hasta antes que ebulla

4-llevarlo a titular con kMnO4

PUNTO FINALLIGERAMENTE ROSAD

Alicota de 20ml

Alicota de 10ml

ESTANDARIZACION DE PERMANGANATO

KMnO4………. N

Gasto KMnO4: 19.4 mLNa2C2O4 PM: 134 g/molNa2C2O4 Peso g: 0.1040gPeq= PM Na2C2O4 = 134 = 67g/eq.g 2 2Peso Meq Na2C2O4= 0.067

Meq= Peso(g) = 0.1040 = 1.55 Meq PesoMeq 0.067

En el punto de equivalencia :

Nº Meq Oxidante = Nº Meq ReductorN KMnO4 x Gasto = 1.55 MeqN KMnO4 x 19.4ml = 1.55 Meq

N KMnO4 = 0.080 N

KMnO4………. N

Gasto KMnO4: 19.5 mLNa2C2O4 PM: 134 g/molNa2C2O4 Peso g: 0.1044gPeq= PM Na2C2O4 = 134 = 67g/eq.g 2 2Peso Meq Na2C2O4= 0.067

Meq= Peso(g) = 0.1044 = 1.56 Meq PesoMeq 0.067

En el punto de equivalencia :

Nº Meq Oxidante = Nº Meq ReductorN KMnO4 x Gasto = 1.56 MeqN KMnO4 x 19.5ml = 1.56 Meq

N KMnO4 = 0.080 N

KMnO4………. N

Gasto KMnO4: 18.8 mLNa2C2O4 PM: 134 g/molNa2C2O4 Peso g: 0.1009gPeq= PM Na2C2O4 = 134 = 67g/eq.g 2 2Peso Meq Na2C2O4= 0.067

Meq= Peso(g) = 0.1009 = 1.51 Meq PesoMeq 0.067

En el punto de equivalencia :

Nº Meq Oxidante = Nº Meq ReductorN KMnO4 x Gasto = 1.51 MeqN KMnO4 x 18.8ml = 1.51 Meq

PROMEDIO :

X = X1 + X2+ X3

3

X = 0.080 + 0.080+ 0.080 3

X = 0.080 N de KMnO4:

HCl0,0875 M

N KMnO4 = 0.080 N

PERMANGANOMETRIA

KMnO4: 0.080 NGasto: 72 mL

10 ml H2SO4 1/3

_ +MnO4 Mn2

H2O2 O2 + 2e

1 Meq H2O2 =… g.

Eq.g H2O2 = PM = 34 = 17g/Eq.g 2 2

1Meq= 0.017g

En el punto de equivalencia:NºMeq KMnO4 = Nº Meq H2O2

N KMnO4 x Gasto = Nº Meq H2O2

0.080 x 72ml = Nº Meq H2O2

5.76 = Nº Meq H2O2

20.0 ml (alícuota) 5.76 Meq H2O2

250ml (fiola) X X= 72 meq H2O2

10 ml H2O “30%” 72 meq H2O2

100ml H2O2 720 meq 100ml H2O2 720 meq ( 0.017g H2O2)

100ml H2O2 12.24 g g H2O2 a 12%