Universidade Federal do Pará

Professor: Heronides Adonias Dandas

Disciplina: Laurefran Pimenta dos Santos Filho

Curso: Química Licenciatura

Disciplina: Química analítica qualitativa teórica

Questões resolvidas

*Calcule a [H+] e o pH de uma solução de acetato de sódio, 0,1 mol/L

-1 a 25°C?

(Ka = 1,8 x 10-5

)

Resolução:

CH3COONa(aq) → CH3COO-

(aq) + Na+ (aq)

CH3COO-

(aq) + H2O ↔ CH3COOH (aq) OH-(aq)

[ ] [

]

[ ]

BC: [Na+] = [CH3COO

-] + [OH

-] (1)

BM: Csal = [CH3COOH] + [CH3COO-] (2)

BM: Csal = [Na+]

Considerações: da expressão (1) temos: [CH3COO-] = Csal - [OH

-] (3)

Substituindo (3) em (2) e rearranjando, temos:

Csal = [CH3COOH] + Csal - [OH-] [CH3COOH] = [OH

-] (4)

Substituindo (3) e (4) na expressão do equilíbrio:

[ ]

[ ]

Aproximação: [OH-] e substituindo na expressão de equilíbrio, temos:

[OH-] =(Kb . Csal)

1/2 [OH

-] =(5,56 x 10

-10 . 0,1 )

1/2 [OH

-] = 7,46 x 10

-6

pOH = -log [OH-] = 5,13 pH + pOH = 14 pH = 14 – 5,13 = 8,87

antilog: [H+] = 10

-8,87 [H

+] = 1,35 x 10

-9

1°) Qual o pH de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO), 0,015 mol/L-1

em água?

(Ka = 3,5 x 10-8

)

NaClO(aq) → Na+(aq) + ClO

-(aq)

ClO-(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + OH

-(aq)

Ka.Kb=Kw

[ ] [ ]

[ ]

BM(Na+)= [Na

+] =0,015

BM(ClO-)= [HClO]+[ClO

-] = 0,015

BC=[Na+] = [OH

-] +[ClO

-]

Substitui os BM na expressão do BC

0,015 = 0,015 - [HClO] + [OH-] as concentrações se cancelam

Logo [HClO] = [OH-] que vai substituir a concentração de abaixo na expressão do

[HClO]

[ ] [ ]

[ ]

[ ] [ ]

[ ]

[ ]

Porém 0,015 [OH-] logo [OH

-] é desprezível

Então:

[( ) ( )] ⁄

[ ] [ ]

( )

pH + pOH = 14 pH = 14 – 4,18 = 9,82

Obs: como foi dito anteriormente 0,015 [OH-]

0,015 M

2°) Calcule o pH de uma solução-tampão constituída por NH3 0,10 mol/L-1

e NH4Cl 0,050

mol/L-1

. (Kb = 1,8 x 10-5

)

( ) ( )

(

)

(

)

( )